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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课文内容课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课文内容课件ppt，共56页。PPT课件主要包含了溶液变成红色，溶液由黄色变为浅，白色沉淀，不变红，Fe2+，Fe3+，随堂评估·知能落实，Cl2，不合理，防止Fe2+被氧化等内容，欢迎下载使用。
知识点一 铁盐和亚铁盐
1．铁盐——Fe3+为棕黄色(1)检验方法：Fe3+遇到KSCN溶液变红色，___________________________________。(2)性质：Fe3+与Fe反应的离子方程式为__________________，Fe3+表现____性。
Fe3+＋3SCN－⥫⥬
Fe(SCN)3(红色)
2Fe3+＋Fe===3Fe2+
2．亚铁盐——Fe2+为浅绿色
2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+
3．Fe2+、Fe3+的检验(1)只含Fe2+或Fe3+①加NaOH溶液沉淀法
②加KSCN溶液显示法
(2)同时含有Fe2+和Fe3+的溶液Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以向溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+；Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用先氧化再加KSCN溶液检验Fe2+，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2+。
下面是硫酸亚铁片的部分使用说明书，阅读并回答相关问题：
(1)为什么维生素C与本品同时服用，有利于Fe2+吸收？
提示：维生素C具有还原性，硫酸亚铁中的Fe2+易被氧化，维生素C可以起到保护Fe2+的作用。
(2)怎样验证硫酸亚铁片尚未变质？
提示：取适量药片溶于水中，滴加KSCN溶液，如果溶液未变红色，则说明药片尚未变质。
1．(教材互鉴·鲁科必修第一册)向某溶液中加入含有Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是( )A．原溶液一定含有SCN－B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN－不能生成红色物质D．Fe2+被氧化为Fe3+
B [滴加氯水，溶液变为红色，生成Fe3+，证明氧化性：Cl2>Fe3+。]
2．久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是被氧化为Fe3+的缘故。回答下列问题：(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：向久置的FeSO4溶液中加入KSCN溶液的现象为_______________，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI-淀粉溶液，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为___________________________。
2I－＋2Fe3+===2Fe2+＋I2
(2)除去久置FeSO4溶液中的Fe3+：在溶液中加入少量铁粉，可以观察到的现象为____________________________；反应的离子方程式为___________________________，不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因：________________________。
Fe＋2Fe3+===3Fe2+
会引入新的Cu2+杂质
(3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+先生成Fe(OH)2，接着被O2氧化。写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式：______________________________________，其现象为____________________________________________________________。
迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
知识点二 Fe2+、Fe3+的转化
2Fe3+＋Fe===3Fe2+、2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
[教材·探究]根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案(如图所示)。
取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。
1．在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。
提示：Cu具有还原性，FeCl3具有氧化性，且Fe3+的氧化性强于Cu2+，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，生成的主要产物是CuCl2和FeCl2。
2．某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图所示方案：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________。
提示：①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2
1．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．Fe3+的水溶液为棕黄色C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
2．下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是( )A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液B．Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液D．敞口放置一段时间的FeSO4溶液
A [过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红。]
3．(双选)下列说法不正确的是( )A．可用铁粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质B．可用铁粉除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4杂质C．可用酸性KMnO4溶液除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2杂质D．可用氢氧化钠溶液除去Cl2中含有的少量HCl气体杂质
CD [酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的同时也氧化Cl－，同时也会引入新杂质KMnO4，C错误；氯气可以和氢氧化钠反应，从而也同时被除去，D错误。]
4．铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化 Fe2+ Fe3+，A反应中Fe2+作________剂，B反应中Fe3+作________剂。
(2)新配制的FeCl2溶液应加入________，以防止FeCl2转化为FeCl3。要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的________。(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，反应的离子方程式为_____________________________。
Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 和__________________；处理过程中需定期添加的原料是________。
取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液中含有Fe2+
[解析] (1)A反应中铁元素化合价升高，Fe2+作还原剂，B反应中铁元素化合价降低，Fe3+作氧化剂。(2)Fe2+易被氧化，新配制的FeCl2溶液应加入铁粉，以防止FeCl2转化为FeCl3；氯气能把Fe2+氧化为Fe3+，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的Cl2。(3)铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 和Fe＋2Fe3+===3Fe2+；总反应为2Fe＋3Cl2===2FeCl3，所以处理过程中需定期添加的原料是铁粉。(5)此方案不能判断Fe3+是否由Fe2+氧化而成，所以该方案不合理，改进方法为取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液中含有Fe2+。
课时分层作业(十九) 铁盐和亚铁盐
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸 B．烧碱溶液C．KSCN溶液D．硝酸银溶液
B [将过量NaOH溶液分别加入题述四种溶液中，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。]
2．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+
3．某同学探究FeCl3性质时，发现在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后显红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色褪去。下列说法不正确的是( )A．维生素C具有还原性B．上述过程中铁元素发生还原反应C．上述过程中FeCl3作氧化剂D．1 ml Fe3+完全转化为Fe2+，共失去1 ml 电子
D [在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后显红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色褪去，说明维生素C和FeCl3反应生成FeCl2，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂，则维生素C为还原剂，维生素C具有还原性，A正确、B正确、C正确；1 ml Fe3+完全转化为Fe2+，共得到1 ml 电子，D错误。]
4．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
B [向含有Fe2+的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液显红色，故A项正确。Cl－也能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应从而使溶液的紫红色褪去，故B项错误。若绿矾变质则晶体中会有Fe3+，绿矾晶体溶于稀硫酸后再加KSCN溶液，若溶液显红色，则绿矾变质；若不显红色，说明绿矾没有变质，故C项正确。Fe3+遇到OH－会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故D项正确。]
A [向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明溶液甲中存在Fe3+，则原矿石样品中存在Fe3+，A正确；向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，证明溶液乙中存在Fe3+，但由于上一步通入了氯气，无法证明原矿石样品中存在Fe3+，B错误；溶液乙中不一定含有Fe3+，所以加入氢氧化钠溶液后不一定会出现氢氧化铁红褐色沉淀，C错误；题中信息和反应流程都无法确定矿石的成分，D错误。]
6．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+(溶液中不含Cl－)；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
B [甲组，在Fe3+存在的条件下检验Fe2+，要排除Fe3+的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2+发生有明显现象的反应；二是与Fe3+不反应。氯水符合条件，实验现象是氯水颜色变浅；酸性KMnO4溶液也符合条件，实验现象是溶液的紫红色变浅或褪去。乙组，在Fe2+存在的条件下检验Fe3+，用KSCN溶液检验Fe3+即可，Fe2+不会造成干扰。]
7．同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______________________________________________________。(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________。
隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。
H2O2＋2Fe2+＋2H＋
===2Fe3+＋2H2O
[解析] (1)铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯水具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)8．已知Zn2+为无色离子。验证Fe3+转化为Fe2+的实验操作和实验现象如下：
下列分析不合理的是( )A．解释现象Ⅰ的反应：2Fe3+＋Zn===2Fe2+＋Zn2+B．若步骤②改为滴入少量氨水，则对应的现象是立即产生红褐色沉淀C．若步骤①中FeCl3溶液与锌粉反应后还有锌粉剩余，则对应的现象是溶液由棕黄色变成无色D．还原性： Fe2+>Zn
BD [Zn和FeCl3溶液反应生成FeCl2和ZnCl2，溶液由棕黄色变成浅绿色， A正确；步骤②改为滴入少量氨水，对应的现象是立即产生白色沉淀Fe(OH)2，B错误；若步骤①中FeCl3溶液与锌粉反应后还有锌粉剩余，Zn会继续和FeCl2反应生成Fe和ZnCl2，则对应的现象是溶液由棕黄色变成无色，C正确；由现象Ⅰ可知，Zn和FeCl3溶液反应生成FeCl2和ZnCl2，则还原性：Zn＞Fe2+，D错误。]
①ⅰ中溶液略微变红，说明待测液中存在________。②ⅱ中溶液颜色逐渐加深的原因是__________________________(用离子方程式表示)。③由实验一推测FeSO4固体变质的情况是________(填字母)。a．未变质 b．部分变质 c．完全变质
Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－
(2)实验二：探究ⅱ中“红色褪去”的原因。针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是_____________________________________________，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：
SCN－中S为－2价，具有还原性，被Cl2氧化
请补全②中的现象：_________________________________。
[解析] (1)①ⅰ中溶液略微变红，说明生成硫氰化铁，待测液中存在少量Fe3+；②ⅱ中溶液颜色逐渐加深的原因是氯水将亚铁离子氧化为铁离子；③由实验一推测溶液中含有Fe3+和Fe2+，FeSO4固体部分变质。(2)滴加氯水红色褪去的可能的原因是SCN－具有还原性，与氯水发生氧化还原反应，若此猜想正确，红色褪去后的溶液中没有硫氰化钾，滴加氯化铁溶液无现象。
知识点一 铁盐和亚铁盐
1．铁盐——Fe3+为棕黄色(1)检验方法：Fe3+遇到KSCN溶液变红色，___________________________________。(2)性质：Fe3+与Fe反应的离子方程式为__________________，Fe3+表现____性。
Fe3+＋3SCN－⥫⥬
Fe(SCN)3(红色)
2Fe3+＋Fe===3Fe2+
2．亚铁盐——Fe2+为浅绿色
2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+
3．Fe2+、Fe3+的检验(1)只含Fe2+或Fe3+①加NaOH溶液沉淀法
②加KSCN溶液显示法
(2)同时含有Fe2+和Fe3+的溶液Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以向溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+；Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用先氧化再加KSCN溶液检验Fe2+，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2+。
下面是硫酸亚铁片的部分使用说明书，阅读并回答相关问题：
(1)为什么维生素C与本品同时服用，有利于Fe2+吸收？
提示：维生素C具有还原性，硫酸亚铁中的Fe2+易被氧化，维生素C可以起到保护Fe2+的作用。
(2)怎样验证硫酸亚铁片尚未变质？
提示：取适量药片溶于水中，滴加KSCN溶液，如果溶液未变红色，则说明药片尚未变质。
1．(教材互鉴·鲁科必修第一册)向某溶液中加入含有Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是( )A．原溶液一定含有SCN－B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN－不能生成红色物质D．Fe2+被氧化为Fe3+
B [滴加氯水，溶液变为红色，生成Fe3+，证明氧化性：Cl2>Fe3+。]
2．久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是被氧化为Fe3+的缘故。回答下列问题：(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：向久置的FeSO4溶液中加入KSCN溶液的现象为_______________，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI-淀粉溶液，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为___________________________。
2I－＋2Fe3+===2Fe2+＋I2
(2)除去久置FeSO4溶液中的Fe3+：在溶液中加入少量铁粉，可以观察到的现象为____________________________；反应的离子方程式为___________________________，不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因：________________________。
Fe＋2Fe3+===3Fe2+
会引入新的Cu2+杂质
(3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+先生成Fe(OH)2，接着被O2氧化。写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式：______________________________________，其现象为____________________________________________________________。
迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
知识点二 Fe2+、Fe3+的转化
2Fe3+＋Fe===3Fe2+、2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
[教材·探究]根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案(如图所示)。
取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。
1．在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。
提示：Cu具有还原性，FeCl3具有氧化性，且Fe3+的氧化性强于Cu2+，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，生成的主要产物是CuCl2和FeCl2。
2．某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图所示方案：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________。
提示：①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2
1．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．Fe3+的水溶液为棕黄色C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
2．下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是( )A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液B．Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液D．敞口放置一段时间的FeSO4溶液
A [过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红。]
3．(双选)下列说法不正确的是( )A．可用铁粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质B．可用铁粉除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4杂质C．可用酸性KMnO4溶液除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2杂质D．可用氢氧化钠溶液除去Cl2中含有的少量HCl气体杂质
CD [酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的同时也氧化Cl－，同时也会引入新杂质KMnO4，C错误；氯气可以和氢氧化钠反应，从而也同时被除去，D错误。]
4．铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化 Fe2+ Fe3+，A反应中Fe2+作________剂，B反应中Fe3+作________剂。
(2)新配制的FeCl2溶液应加入________，以防止FeCl2转化为FeCl3。要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的________。(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，反应的离子方程式为_____________________________。
Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 和__________________；处理过程中需定期添加的原料是________。
取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液中含有Fe2+
[解析] (1)A反应中铁元素化合价升高，Fe2+作还原剂，B反应中铁元素化合价降低，Fe3+作氧化剂。(2)Fe2+易被氧化，新配制的FeCl2溶液应加入铁粉，以防止FeCl2转化为FeCl3；氯气能把Fe2+氧化为Fe3+，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的Cl2。(3)铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 和Fe＋2Fe3+===3Fe2+；总反应为2Fe＋3Cl2===2FeCl3，所以处理过程中需定期添加的原料是铁粉。(5)此方案不能判断Fe3+是否由Fe2+氧化而成，所以该方案不合理，改进方法为取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液中含有Fe2+。
课时分层作业(十九) 铁盐和亚铁盐
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸 B．烧碱溶液C．KSCN溶液D．硝酸银溶液
B [将过量NaOH溶液分别加入题述四种溶液中，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。]
2．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+
3．某同学探究FeCl3性质时，发现在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后显红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色褪去。下列说法不正确的是( )A．维生素C具有还原性B．上述过程中铁元素发生还原反应C．上述过程中FeCl3作氧化剂D．1 ml Fe3+完全转化为Fe2+，共失去1 ml 电子
D [在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后显红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色褪去，说明维生素C和FeCl3反应生成FeCl2，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂，则维生素C为还原剂，维生素C具有还原性，A正确、B正确、C正确；1 ml Fe3+完全转化为Fe2+，共得到1 ml 电子，D错误。]
4．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
B [向含有Fe2+的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液显红色，故A项正确。Cl－也能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应从而使溶液的紫红色褪去，故B项错误。若绿矾变质则晶体中会有Fe3+，绿矾晶体溶于稀硫酸后再加KSCN溶液，若溶液显红色，则绿矾变质；若不显红色，说明绿矾没有变质，故C项正确。Fe3+遇到OH－会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故D项正确。]
A [向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明溶液甲中存在Fe3+，则原矿石样品中存在Fe3+，A正确；向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，证明溶液乙中存在Fe3+，但由于上一步通入了氯气，无法证明原矿石样品中存在Fe3+，B错误；溶液乙中不一定含有Fe3+，所以加入氢氧化钠溶液后不一定会出现氢氧化铁红褐色沉淀，C错误；题中信息和反应流程都无法确定矿石的成分，D错误。]
6．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+(溶液中不含Cl－)；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
B [甲组，在Fe3+存在的条件下检验Fe2+，要排除Fe3+的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2+发生有明显现象的反应；二是与Fe3+不反应。氯水符合条件，实验现象是氯水颜色变浅；酸性KMnO4溶液也符合条件，实验现象是溶液的紫红色变浅或褪去。乙组，在Fe2+存在的条件下检验Fe3+，用KSCN溶液检验Fe3+即可，Fe2+不会造成干扰。]
7．同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______________________________________________________。(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________。
隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。
H2O2＋2Fe2+＋2H＋
===2Fe3+＋2H2O
[解析] (1)铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯水具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)8．已知Zn2+为无色离子。验证Fe3+转化为Fe2+的实验操作和实验现象如下：
下列分析不合理的是( )A．解释现象Ⅰ的反应：2Fe3+＋Zn===2Fe2+＋Zn2+B．若步骤②改为滴入少量氨水，则对应的现象是立即产生红褐色沉淀C．若步骤①中FeCl3溶液与锌粉反应后还有锌粉剩余，则对应的现象是溶液由棕黄色变成无色D．还原性： Fe2+>Zn
BD [Zn和FeCl3溶液反应生成FeCl2和ZnCl2，溶液由棕黄色变成浅绿色， A正确；步骤②改为滴入少量氨水，对应的现象是立即产生白色沉淀Fe(OH)2，B错误；若步骤①中FeCl3溶液与锌粉反应后还有锌粉剩余，Zn会继续和FeCl2反应生成Fe和ZnCl2，则对应的现象是溶液由棕黄色变成无色，C正确；由现象Ⅰ可知，Zn和FeCl3溶液反应生成FeCl2和ZnCl2，则还原性：Zn＞Fe2+，D错误。]
①ⅰ中溶液略微变红，说明待测液中存在________。②ⅱ中溶液颜色逐渐加深的原因是__________________________(用离子方程式表示)。③由实验一推测FeSO4固体变质的情况是________(填字母)。a．未变质 b．部分变质 c．完全变质
Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－
(2)实验二：探究ⅱ中“红色褪去”的原因。针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是_____________________________________________，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：
SCN－中S为－2价，具有还原性，被Cl2氧化
请补全②中的现象：_________________________________。
[解析] (1)①ⅰ中溶液略微变红，说明生成硫氰化铁，待测液中存在少量Fe3+；②ⅱ中溶液颜色逐渐加深的原因是氯水将亚铁离子氧化为铁离子；③由实验一推测溶液中含有Fe3+和Fe2+，FeSO4固体部分变质。(2)滴加氯水红色褪去的可能的原因是SCN－具有还原性，与氯水发生氧化还原反应，若此猜想正确，红色褪去后的溶液中没有硫氰化钾，滴加氯化铁溶液无现象。
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