高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文课件ppt

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考点一　阿伏加德罗常数的综合应用
1．阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：
2．阿伏加德罗常数(NA)的常见“陷阱”(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·ml-1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·ml-1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C．14 g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5 ml甲烷的质量之比为7∶4
C　[6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 ml，其中含H原子0.2NA个，A错误；在0 ℃、101 kPa即标准状况下时，22.4 L H2的物质的量是1 ml，其中含有2NA个氢原子，B错误；NA个一氧化碳分子是1 ml，质量是28 g，0.5 ml甲烷的质量是0.5 ml×16 g·ml-1＝8 g，二者的质量之比为7∶2，D错误。]
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，2.24 L水中含有原子总数为0.3NAB．28 g C2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4NAC．1 ml·L-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NAD．1 ml Cl2和22.4 L H2所含有的原子个数均为2NA
B　[标准状况下，水为非气态物质，因此水的物质的量大于0.1 ml，选项A错误；28 g C2H4的物质的量为1 ml，含有4 ml H原子，28 g C4H8的物质的量为0.5 ml，含有4 ml H原子，因此不论两种气体如何混合，所含H原子的物质的量均为4 ml，即H原子个数为4NA，选项B正确；没有给出溶液的体积，因此无法确定硫酸钠的物质的量，即无法确定钠离子个数，选项C错误；没有给出气体所处的状态，因此无法确定22.4 L氢气的物质的量一定为1 ml，选项D错误。]
考点二　有关物质的量浓度的计算
3．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NAB．1 ml Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．0.1 ml FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后胶粒数小于0.1NAD．0.15 ml·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA
C　[标准状况下水不是气体，2.24 L H2O的物质的量不是0.1 ml，A错误； 1 ml Cl2与足量Fe反应，Cl2全部转化为Cl－，转移电子数为2NA，B错误；Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3分子的集合体，所以0.1 ml FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后胶粒数小于0.1NA，C正确；溶液体积未知，无法确定溶液中钾离子数目，D错误。]
3．200 mL密度为1.20 g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为(　　)A．1 ml/LB．3 ml/LC．6 ml/LD．7.2 ml/L
4．Ⅰ．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的______________是________________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的______________为_______________。Ⅱ．常温下，10.0 mL 1.0 ml·L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为___________ ml·L-1；蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.50 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________ ml·L-1。
课时分层作业(十七)　以物质的量为中心的计算
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)1．某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1 mg＝10-3 g)：
2．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子B．22.4 L O3含3NA个原子C．标准状况下，0.3 ml SO2中含氧原子数为0.3NAD．常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2NA个离子
A　[22.4 L O3的物质的量不一定是1 ml，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3 ml SO2中含氧原子数为0.6NA；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是9.5 g÷95 g·ml-1＝0.1 ml，其中含有0.3NA个离子。]
5．将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)A．5 ml·L-1B．6.25 ml·L-1C．7 ml·L-1D．6.75 ml·L-1
(4)某状况下a L氨(此时气体摩尔体积为Vm L/ml)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ ml/L；氨水的质量分数为________。