还剩52页未读，
继续阅读
人教版高中化学必修第一册第2章真题实训课教学课件
展开
这是一份人教版高中化学必修第一册第2章真题实训课教学课件，共60页。
真题实训课第二章 海水中的重要元素——钠和氯2413题号561．(2023·辽宁合格考)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A．钠很硬，不能用刀切割B．钠着火时，可用水灭火C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈紫色D．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源√2413题号56D [钠质地软，可以用刀切割，A错误；钠着火时，用水灭火，会发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成可燃性气体，B错误； NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈黄色，C错误；Na2O2可与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ，故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确。]2413题号52．(2023·辽宁合格考)下列关于物质的量的相关叙述正确的是( )A．1 mol H2的质量是2 g/molB．常温常压下，22.4 L H2O中含有1 mol OC．0.5 mol Na2SO4中约含有6.02×1023个Na＋D．1 mol/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是1 mol6√2413题号5C [1 mol H2的质量是2 g，选项中单位不对，A错误；常温常压下，此时水为非气态，且在非标准状况下，22.4 L H2O中含有O大于1 mol，B错误；0.5 mol Na2SO4中约含有2×0.5×6.02×1023＝6.02×1023个Na＋，C正确； 1 mol/L的NaOH溶液中，由于体积未知，无法计算溶质的物质的量，D错误。]62413题号563．(2023·湖南合格考)实验室配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器是( )√A B C DC [实验室配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管等。]2413题号564．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )√A B C D2413题号5D [A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，长管进，短管出，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液且要注意防倒吸，错误。]62413题号5 6√2413题号5A [2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L-1HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1 mol，A正确； HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。]62413题号56．(2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需5 mol·L-1HAc溶液的体积为________ mL。(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________(填字母)。65.0C2413题号5[解析] (1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10-3 L×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。(2)A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。6一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )A．过氧化钠——漂白剂B．次氯酸钠——消毒剂C．纯碱——治疗胃酸过多D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂√章末综合测评(二)C [A项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，又能放出二氧化碳气体，使馒头膨胀而松软，正确。]2．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是( )A．将Na投入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液C．金属钠着火时，可用水来灭火D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3√C [钠和硫酸铜溶液反应时是钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故出现蓝色沉淀及气泡，A正确；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠不反应，B正确；钠和水反应，不能用水灭火，应该用干燥的沙土，C错误；Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为碳酸钠，D正确。]3．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu√C [钠与无水CuSO4接触产生火花，反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，则表明熔融的钠与无水CuSO4粉末发生了置换反应，钠表现出还原性。]4．下列叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液√C [A项，Cl2与H2混合后光照才发生爆炸；B项，Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；C项，新制氯水中含有的HClO具有漂白性；D项，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀生成。]5．“84”消毒液可用于环境消毒。下列说法不正确的是( )A．“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaClB．洁厕灵(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒C．检验该消毒液中是否含有Cl－的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．可以用pH试纸来测该溶液的pH值√D [Cl2与NaOH反应制取“84”消毒液，二者反应生成NaCl、NaClO、H2O, “84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，A正确； NaClO与HCl反应生成NaCl、Cl2、H2O，Cl2是有毒气体，因此洁厕灵(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒，B正确；由于AgCl是白色难溶性物质，所以检验该消毒液中是否含有Cl－的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl－，该反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正确； “84”消毒液中含有的NaClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，因此不能用pH试纸来测该溶液的pH值，D错误。]6．(2023·北京合格考)下列说法不正确的是( )A．44 g CO2的物质的量为1 molB．常温常压下，1 mol N2的体积约为22.4 LC．1 mol O2约含有6.02×1023个氧分子D．1 L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1 mol Na＋√B [常温常压下，氮气的气体摩尔体积不是22.4 L/mol，1 mol氮气的体积大于22.4 L，B错误。]7．(2023·辽宁合格考)下列关于精确配制一定物质的量浓度溶液的叙述正确的是( )A．配制过程中需要用到漏斗B．容量瓶使用前需要检查是否漏水C．用250 mL容量瓶配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D．读数时仰视容量瓶上的刻度线，最后所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的大√B [配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平或一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中不需要用到漏斗，A不正确；容量瓶带有活塞，摇匀时需要上下颠倒进行，故容量瓶使用前需要检查是否漏水，B正确；用100 mL容量瓶配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，C不正确；读数时仰视容量瓶上的刻度线，导致体积增大，最后所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的小，D不正确。]8．下列与Cl2有关的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子D．Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性√D [Cl2与水反应，既是氧化剂又是还原剂，A错误；氯气作水的杀菌消毒剂时，发生化学变化，B错误；0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1 mol电子，C错误；Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，D正确。]9．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色√D [氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色。] √ 11．某小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。下列说法错误的是( )A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊B．实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2更多√D [实验Ⅰ，碳酸钠受热不分解，则A中澄清石灰水无明显变化，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，因此B中澄清石灰水变浑浊，A正确；实验Ⅱ，由于盐酸易挥发，试剂a主要是除掉二氧化碳中的HCl，因此方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液，B正确；实验Ⅱ中，烧杯中二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，因此一段时间之后可观察到烧杯中有细小晶体析出，C正确；等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，两者生成的CO2一样多，D错误。]12．下列实验装置不能达到对应实验目的的是( )A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，其中①可以用来分离出NaHCO3B．②用于制备氧化钠C．③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2D．④用于纯碱的焰色试验√B [A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，析出NaHCO3晶体，用过滤方法如图①进行分离，能达到实验目的；B．如图②不能用于制备氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠，不能达到实验目的；C．带火星的木条检验氧气，如图③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2，能达到实验目的；D．光洁的铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，如图④用于纯碱的焰色试验，能达到实验目的。]13．已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y===2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L。则Y的摩尔质量为( )A．14 g·mol-1 B．28 g·mol-1C．32 g·mol-1 D．56 g·mol-1√B [由题意可知，Z的摩尔质量为44 g·mol-1。设X、Y的摩尔质量分别为8M g·mol-1和7M g·mol-1。X ＋ 2Y===2Z8M 14M 88由质量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，则Y的摩尔质量为28 g·mol-1。]14．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：下列说法正确的是( )A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低√D [容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A错误；配制的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。]15．V L 浓度为 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是( )A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入1.5 mol·L-1的盐酸V L混合均√B [向溶液中通入HCl，该溶液密度会变，体积无法计算， A错误；B项中c＝(c 1V 1＋c 2V 2)/V＝(0.5V mol＋V mol)/1.5V L＝1 mol·L-1, B正确；加热浓缩盐酸时，HCl挥发，C错误；两种盐酸混合后，溶液的密度发生改变，溶液的体积不能直接加和，D错误。]A．若要实现乙→甲的转化，可以不加还原剂 B．戊和己都是强电解质C．丙的化学式为ClO2，可作消毒剂D．辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O216．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是( )√ 17．下列实验方案与现象均正确且能达到相应实验目的的是( )√A [新制氯水中含盐酸和具有漂白性的次氯酸，若滴入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红后褪色，则可说明新制氯水有漂白性，A正确；将MnO2固体加入浓盐酸中共热，用排饱和食盐水法收集产生的氯气，二氧化锰与稀盐酸不能产生氯气，B错误；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，用激光笔照射，出现一条光亮通路，验证是否制备得到氢氧化铁胶体，C错误；铜丝本身灼烧显绿色，应该用洁净的铂丝或无绣的铁丝蘸取待测液再灼烧，D错误。]18．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是( ) A．反应③说明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．反应②说明Na是活泼金属√B [反应③为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2与碱反应生成盐和水，说明CO2具有酸性氧化物的性质，A项正确；NaHCO3受热分解为Na2CO3，表明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3，B项错误；Na2O2与H2O、CO2反应都能生成O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项正确；常温时，Na和H2O反应生成NaOH和H2，说明Na是活泼金属，D项正确。] √B [反应①中H和O的化合价发生变化，②中C和H化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确；O2没有说明是在标准状况下，不能使用标准状况下得气体摩尔体积计算，B错误；反应②中C的化合价由＋4价降为－4价，每个C转移8个电子，因此1 mol CO2被还原可得到8 mol e－，C正确；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，因此H2O的摩尔质量为18 g/mol，D正确。]20．某硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%。下列有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40√D [溶液的总质量m＝500 mL×1.20 g·cm-3＝600 g，所以m(Mg2+)＝600 g×4.8%＝28.8 g，可得出n(MgSO4)＝1.2 mol，所以m(MgSO4)＝144 g，水的质量为456 g，所以n(H2O)≈25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比约为1∶21，故D错误。]二、非选择题(本题共4小题，共40分)21．(8分)某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制250 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸和100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液；②向4片研碎后的药片中加入20.0 mL蒸馏水；③加入25.0 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸；④用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0 mL。请回答下列问题：(1)需称取NaOH固体________ g。(2)配制250 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、______________、________。(3)写出步骤③加入稀盐酸发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。4.0玻璃棒250 mL容量瓶胶头滴管 H2O＋CO2↑(4)配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度________(填“偏高”“偏低”“无影响”，下同)，用该NaOH溶液做上述实验，测得碳酸氢钠含量________。(5)该药片中碳酸氢钠的含量为________g/片。偏高偏高0.42[解析] (1)配制100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，则NaOH的物质的量n＝cV＝1.0 mol·L-1×0.1 L＝0.1 mol，则需称量的NaOH的质量m＝ nM＝0.1 mol×40 g/mol＝4.0 g。(2)配制250 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸，其操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，冷却后用玻璃棒引流，转移到250 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀、装瓶贴标签，所以需要用到的玻璃仪器除有烧杯、量筒以外，还必须用到玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(3)步骤③加入稀盐酸后，盐酸与碳酸氢钠发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(4)配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，导致所测溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；用该NaOH溶液做上述实验，在与盐酸发生中和反应时的用量减少，那么盐酸与碳酸氢钠反应的量就增多，最终使测得碳酸氢钠含量偏高。 22．(8分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3。该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：方案1：取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变成红色，则白色物质为Na2O方案2：①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀；②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_____________________________________________________。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为___________。Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红Na2CO3(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是___________________________________________________________________________________。(4)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式并用双线桥法表示电子转移：_______________________________________。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_____________________________________。假设2 加无色酚酞试液无明显现象，说明无Na2O不同意，因为反应体系中没有氢元素[解析] (1)取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变红，原因可以是生成的氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠溶液的作用，也可以是碳酸钠溶液显碱性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正确。(2)取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠；静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，可以使无色酚酞试液变红。(3)依据上述分析和现象判断，假设2正确。(4)依据现象和实验分析判断钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质。钠在反应中化合价升高，失电子，碳元素在反应中化合价降低，得电子。故钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式用双线桥法表示为 。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，是错误的，在反应过程中，是钠在二氧化碳气体中的燃烧反应，无氢元素的存在，依据元素守恒可推出不可能生成氢氧化钠。23．(10分)芒硝(Na2SO4·10H2O)易溶于水，常用于制革、制玻璃、制碱工业。一种利用含钠废料(主要含Na2CO3和NaI，还含有少量碳粉)制备芒硝的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)滤渣Ⅰ的主要成分为________。(2)“浸出”过程中，Na2CO3发生反应的化学方程式为________________________________________________________。(3)已知“氧化”过程中，H2O2的还原产物为H2O，则I－发生反应的离子方程式为______________________________________。碳粉Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OH2O2＋2H＋＋2I－===I2↓＋2H2O(4)用实验制得的Na2SO4·10H2O晶体准确配制1 L 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液，需用托盘天平称量Na2SO4·10H2O的质量为____ g，配制过程中，不需要用到的玻璃仪器为________(填序号)。A B C D32.2B 44.1[解析] 首先利用硫酸溶解废料，随后过滤除去碳粉，在滤液中加入过氧化氢，将碘离子氧化为单质碘，过滤除去，此时剩余的为硫酸钠溶液，结晶后得到产品。(1)碳粉不溶于稀硫酸，故滤渣 Ⅰ 的主要成分为碳粉。(2)Na2CO3与过量硫酸反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。 24．(14分)实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料制备FeCl3，装置如下图所示。回答下列问题：已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：(1)连接好仪器后首先应进行的操作是__________________；图中盛放碱石灰的仪器是_____________。(2)写出装置A中发生的离子方程式：___________________________________________。(3)装置B中盛放的试剂是_________________。F装置所起的作用是________________________________________________________。检查装置的气密性(球形)干燥管 2H2O＋Cl2↑饱和食盐水吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中(4)实验时，先点燃________处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯，D处发生的现象是_______________________________。(5)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：________KMnO4＋________HCl(浓)===________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O①配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的情况：________________________________________________________。②当生成标准状况下56 L Cl2时对应转移的电子数为________。AD剧烈燃烧，产生棕褐色的烟21622585NA
真题实训课第二章 海水中的重要元素——钠和氯2413题号561．(2023·辽宁合格考)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A．钠很硬，不能用刀切割B．钠着火时，可用水灭火C．NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈紫色D．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源√2413题号56D [钠质地软，可以用刀切割，A错误；钠着火时，用水灭火，会发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成可燃性气体，B错误； NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈黄色，C错误；Na2O2可与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ，故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确。]2413题号52．(2023·辽宁合格考)下列关于物质的量的相关叙述正确的是( )A．1 mol H2的质量是2 g/molB．常温常压下，22.4 L H2O中含有1 mol OC．0.5 mol Na2SO4中约含有6.02×1023个Na＋D．1 mol/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是1 mol6√2413题号5C [1 mol H2的质量是2 g，选项中单位不对，A错误；常温常压下，此时水为非气态，且在非标准状况下，22.4 L H2O中含有O大于1 mol，B错误；0.5 mol Na2SO4中约含有2×0.5×6.02×1023＝6.02×1023个Na＋，C正确； 1 mol/L的NaOH溶液中，由于体积未知，无法计算溶质的物质的量，D错误。]62413题号563．(2023·湖南合格考)实验室配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器是( )√A B C DC [实验室配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管等。]2413题号564．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )√A B C D2413题号5D [A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，长管进，短管出，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液且要注意防倒吸，错误。]62413题号5 6√2413题号5A [2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L-1HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1 mol，A正确； HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。]62413题号56．(2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需5 mol·L-1HAc溶液的体积为________ mL。(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________(填字母)。65.0C2413题号5[解析] (1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10-3 L×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。(2)A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。6一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )A．过氧化钠——漂白剂B．次氯酸钠——消毒剂C．纯碱——治疗胃酸过多D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂√章末综合测评(二)C [A项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，又能放出二氧化碳气体，使馒头膨胀而松软，正确。]2．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是( )A．将Na投入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液C．金属钠着火时，可用水来灭火D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3√C [钠和硫酸铜溶液反应时是钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故出现蓝色沉淀及气泡，A正确；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠不反应，B正确；钠和水反应，不能用水灭火，应该用干燥的沙土，C错误；Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为碳酸钠，D正确。]3．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu√C [钠与无水CuSO4接触产生火花，反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，则表明熔融的钠与无水CuSO4粉末发生了置换反应，钠表现出还原性。]4．下列叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液√C [A项，Cl2与H2混合后光照才发生爆炸；B项，Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；C项，新制氯水中含有的HClO具有漂白性；D项，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀生成。]5．“84”消毒液可用于环境消毒。下列说法不正确的是( )A．“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaClB．洁厕灵(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒C．检验该消毒液中是否含有Cl－的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．可以用pH试纸来测该溶液的pH值√D [Cl2与NaOH反应制取“84”消毒液，二者反应生成NaCl、NaClO、H2O, “84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，A正确； NaClO与HCl反应生成NaCl、Cl2、H2O，Cl2是有毒气体，因此洁厕灵(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒，B正确；由于AgCl是白色难溶性物质，所以检验该消毒液中是否含有Cl－的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl－，该反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正确； “84”消毒液中含有的NaClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，因此不能用pH试纸来测该溶液的pH值，D错误。]6．(2023·北京合格考)下列说法不正确的是( )A．44 g CO2的物质的量为1 molB．常温常压下，1 mol N2的体积约为22.4 LC．1 mol O2约含有6.02×1023个氧分子D．1 L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1 mol Na＋√B [常温常压下，氮气的气体摩尔体积不是22.4 L/mol，1 mol氮气的体积大于22.4 L，B错误。]7．(2023·辽宁合格考)下列关于精确配制一定物质的量浓度溶液的叙述正确的是( )A．配制过程中需要用到漏斗B．容量瓶使用前需要检查是否漏水C．用250 mL容量瓶配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D．读数时仰视容量瓶上的刻度线，最后所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的大√B [配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平或一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中不需要用到漏斗，A不正确；容量瓶带有活塞，摇匀时需要上下颠倒进行，故容量瓶使用前需要检查是否漏水，B正确；用100 mL容量瓶配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，C不正确；读数时仰视容量瓶上的刻度线，导致体积增大，最后所配溶液中溶质的实际浓度比所要求的小，D不正确。]8．下列与Cl2有关的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子D．Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性√D [Cl2与水反应，既是氧化剂又是还原剂，A错误；氯气作水的杀菌消毒剂时，发生化学变化，B错误；0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1 mol电子，C错误；Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，D正确。]9．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色√D [氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色。] √ 11．某小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。下列说法错误的是( )A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊B．实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2更多√D [实验Ⅰ，碳酸钠受热不分解，则A中澄清石灰水无明显变化，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，因此B中澄清石灰水变浑浊，A正确；实验Ⅱ，由于盐酸易挥发，试剂a主要是除掉二氧化碳中的HCl，因此方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液，B正确；实验Ⅱ中，烧杯中二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，因此一段时间之后可观察到烧杯中有细小晶体析出，C正确；等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，两者生成的CO2一样多，D错误。]12．下列实验装置不能达到对应实验目的的是( )A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，其中①可以用来分离出NaHCO3B．②用于制备氧化钠C．③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2D．④用于纯碱的焰色试验√B [A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，析出NaHCO3晶体，用过滤方法如图①进行分离，能达到实验目的；B．如图②不能用于制备氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠，不能达到实验目的；C．带火星的木条检验氧气，如图③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2，能达到实验目的；D．光洁的铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，如图④用于纯碱的焰色试验，能达到实验目的。]13．已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y===2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L。则Y的摩尔质量为( )A．14 g·mol-1 B．28 g·mol-1C．32 g·mol-1 D．56 g·mol-1√B [由题意可知，Z的摩尔质量为44 g·mol-1。设X、Y的摩尔质量分别为8M g·mol-1和7M g·mol-1。X ＋ 2Y===2Z8M 14M 88由质量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，则Y的摩尔质量为28 g·mol-1。]14．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：下列说法正确的是( )A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低√D [容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A错误；配制的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。]15．V L 浓度为 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是( )A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入1.5 mol·L-1的盐酸V L混合均√B [向溶液中通入HCl，该溶液密度会变，体积无法计算， A错误；B项中c＝(c 1V 1＋c 2V 2)/V＝(0.5V mol＋V mol)/1.5V L＝1 mol·L-1, B正确；加热浓缩盐酸时，HCl挥发，C错误；两种盐酸混合后，溶液的密度发生改变，溶液的体积不能直接加和，D错误。]A．若要实现乙→甲的转化，可以不加还原剂 B．戊和己都是强电解质C．丙的化学式为ClO2，可作消毒剂D．辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O216．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是( )√ 17．下列实验方案与现象均正确且能达到相应实验目的的是( )√A [新制氯水中含盐酸和具有漂白性的次氯酸，若滴入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红后褪色，则可说明新制氯水有漂白性，A正确；将MnO2固体加入浓盐酸中共热，用排饱和食盐水法收集产生的氯气，二氧化锰与稀盐酸不能产生氯气，B错误；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，用激光笔照射，出现一条光亮通路，验证是否制备得到氢氧化铁胶体，C错误；铜丝本身灼烧显绿色，应该用洁净的铂丝或无绣的铁丝蘸取待测液再灼烧，D错误。]18．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是( ) A．反应③说明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．反应②说明Na是活泼金属√B [反应③为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2与碱反应生成盐和水，说明CO2具有酸性氧化物的性质，A项正确；NaHCO3受热分解为Na2CO3，表明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3，B项错误；Na2O2与H2O、CO2反应都能生成O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项正确；常温时，Na和H2O反应生成NaOH和H2，说明Na是活泼金属，D项正确。] √B [反应①中H和O的化合价发生变化，②中C和H化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确；O2没有说明是在标准状况下，不能使用标准状况下得气体摩尔体积计算，B错误；反应②中C的化合价由＋4价降为－4价，每个C转移8个电子，因此1 mol CO2被还原可得到8 mol e－，C正确；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，因此H2O的摩尔质量为18 g/mol，D正确。]20．某硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%。下列有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40√D [溶液的总质量m＝500 mL×1.20 g·cm-3＝600 g，所以m(Mg2+)＝600 g×4.8%＝28.8 g，可得出n(MgSO4)＝1.2 mol，所以m(MgSO4)＝144 g，水的质量为456 g，所以n(H2O)≈25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比约为1∶21，故D错误。]二、非选择题(本题共4小题，共40分)21．(8分)某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制250 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸和100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液；②向4片研碎后的药片中加入20.0 mL蒸馏水；③加入25.0 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸；④用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0 mL。请回答下列问题：(1)需称取NaOH固体________ g。(2)配制250 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、______________、________。(3)写出步骤③加入稀盐酸发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。4.0玻璃棒250 mL容量瓶胶头滴管 H2O＋CO2↑(4)配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度________(填“偏高”“偏低”“无影响”，下同)，用该NaOH溶液做上述实验，测得碳酸氢钠含量________。(5)该药片中碳酸氢钠的含量为________g/片。偏高偏高0.42[解析] (1)配制100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，则NaOH的物质的量n＝cV＝1.0 mol·L-1×0.1 L＝0.1 mol，则需称量的NaOH的质量m＝ nM＝0.1 mol×40 g/mol＝4.0 g。(2)配制250 mL 1.0 mol·L-1稀盐酸，其操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，冷却后用玻璃棒引流，转移到250 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀、装瓶贴标签，所以需要用到的玻璃仪器除有烧杯、量筒以外，还必须用到玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(3)步骤③加入稀盐酸后，盐酸与碳酸氢钠发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(4)配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，导致所测溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；用该NaOH溶液做上述实验，在与盐酸发生中和反应时的用量减少，那么盐酸与碳酸氢钠反应的量就增多，最终使测得碳酸氢钠含量偏高。 22．(8分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3。该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：方案1：取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变成红色，则白色物质为Na2O方案2：①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀；②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_____________________________________________________。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为___________。Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红Na2CO3(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是___________________________________________________________________________________。(4)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式并用双线桥法表示电子转移：_______________________________________。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_____________________________________。假设2 加无色酚酞试液无明显现象，说明无Na2O不同意，因为反应体系中没有氢元素[解析] (1)取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变红，原因可以是生成的氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠溶液的作用，也可以是碳酸钠溶液显碱性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正确。(2)取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠；静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，可以使无色酚酞试液变红。(3)依据上述分析和现象判断，假设2正确。(4)依据现象和实验分析判断钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质。钠在反应中化合价升高，失电子，碳元素在反应中化合价降低，得电子。故钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式用双线桥法表示为 。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，是错误的，在反应过程中，是钠在二氧化碳气体中的燃烧反应，无氢元素的存在，依据元素守恒可推出不可能生成氢氧化钠。23．(10分)芒硝(Na2SO4·10H2O)易溶于水，常用于制革、制玻璃、制碱工业。一种利用含钠废料(主要含Na2CO3和NaI，还含有少量碳粉)制备芒硝的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)滤渣Ⅰ的主要成分为________。(2)“浸出”过程中，Na2CO3发生反应的化学方程式为________________________________________________________。(3)已知“氧化”过程中，H2O2的还原产物为H2O，则I－发生反应的离子方程式为______________________________________。碳粉Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OH2O2＋2H＋＋2I－===I2↓＋2H2O(4)用实验制得的Na2SO4·10H2O晶体准确配制1 L 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液，需用托盘天平称量Na2SO4·10H2O的质量为____ g，配制过程中，不需要用到的玻璃仪器为________(填序号)。A B C D32.2B 44.1[解析] 首先利用硫酸溶解废料，随后过滤除去碳粉，在滤液中加入过氧化氢，将碘离子氧化为单质碘，过滤除去，此时剩余的为硫酸钠溶液，结晶后得到产品。(1)碳粉不溶于稀硫酸，故滤渣 Ⅰ 的主要成分为碳粉。(2)Na2CO3与过量硫酸反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。 24．(14分)实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料制备FeCl3，装置如下图所示。回答下列问题：已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：(1)连接好仪器后首先应进行的操作是__________________；图中盛放碱石灰的仪器是_____________。(2)写出装置A中发生的离子方程式：___________________________________________。(3)装置B中盛放的试剂是_________________。F装置所起的作用是________________________________________________________。检查装置的气密性(球形)干燥管 2H2O＋Cl2↑饱和食盐水吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中(4)实验时，先点燃________处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯，D处发生的现象是_______________________________。(5)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：________KMnO4＋________HCl(浓)===________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O①配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的情况：________________________________________________________。②当生成标准状况下56 L Cl2时对应转移的电子数为________。AD剧烈燃烧，产生棕褐色的烟21622585NA
相关资料
更多
