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人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡图文ppt课件
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡图文ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了化学平衡的移动，平衡移动的方向，红色变浅，红色变深，课堂练习，有刺激性气体逸出，先变深又逐渐变浅，先变浅又逐渐变深，1恒温恒容条件，2恒温恒压条件等内容，欢迎下载使用。
1.概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新平衡状态的过程。
2.平衡移动的原因：v正≠v逆3.平衡移动的结果：各组分的浓度发生改变 各组分的百分含量发生改变，v改变
Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 (浅黄色) (红色)
实验解释①铁粉与Fe3＋反应使其浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动；②加入KSCN溶液使SCN-的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动。
教材P36 实验2-1
在其它条件不变时增大c(反应物)或减小c(生成物),平衡向正反应方向移动减小c(反应物)或增大c(生成物),平衡向逆反应方向移动
1.浓度对化学平衡移动的影响
二 、影响化学平衡移动的因素
①在2-1实验的平衡体系中加少量KCl固体,平衡移动吗?
Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3
注意：增减固体、纯液体的量，化学平衡不移动 对于离子反应，只有改变实际参加反应的粒子的浓度 才能改变平衡。
②在C(s) + H2O(g) ⇌CO(g) + H2(g)平衡体系中加碳,平衡移动吗?
1.可逆反应C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳③增加H2浓度
平衡正向移动，CO浓度增大
平衡不移动，CO浓度不变
平衡逆向移动，CO浓度减小
2.已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O ⇌NH3· H2O ⇌NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 ________移动， OH-浓度 ， NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有_______________________。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动， 此时发生的现象是_____________________。
OH- 、NH3、NH3· H2O
2NO2（红棕色） ⇌ N2O4 （无色）
教材P38 实验2-2
实验解释压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间变大后又变小，平衡向右移动增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间变小后又变大，平衡向左移动
改变压强，平衡发生移动
2.压强对化学平衡的影响规律
aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g) 有气体参与或生成的反应，其它条件不变时： ①a+b≠c+d时 增大压强 (减小容器的容积)，化学平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 ②a+b=c+d 改变压强，平衡不移动
【注意】“惰性气体”对化学平衡的影响
1.对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)，减小压强对反应的 影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动
2. 3H2(g)+N2(g) ⇌2NH3(g)达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 （ ） A.恒温恒容充入氨气 B.恒温恒容充入氮气 C.恒温恒容充入氦气 D.恒温恒压充入氦气3.恒温下，反应aX(g) ⇌bY(g) +cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来 的一半，达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1ml/L增大到0.19ml/L， 下列判断正确的是（ ） A.平衡向正向移动 B.a＜b+c C.X的转化率降低 D.Z的体积分数减小
教材P39 实验2-3
改变温度，平衡发生移动
在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 降低温度，平衡向放热反应方向移动
3.温度对化学平衡移动的影响
【课堂练习】1.可逆反应：2A(g) ⇌2B(g) + C(g) △H > 0。达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( ) A.增大压强 B.减小压强 C.减小C的浓度 D.降低温度2.可逆反应：3A(气) ⇌3B(?)＋C(?)(正反应为吸热反应)随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( ) A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体
催化剂同等程度改变化学反应速率，所以V’正= V’逆，因此不影响化学平衡，平衡不移动；但可以增加化学反应速率。
4.催化剂对化学平衡移动的影响
1.右上图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g) △H =QkJ/ml 若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强
2.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) △H < 0 要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是( ) A.升高温度 B.降低温度 C.减小压强 D.增大压强
1.内容：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、 压强等） 化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。 2.适用范围：适用于任何动态平衡体系 3.适用条件:能影响化学平衡的外界条件的变化 4.平衡移动的结果 “减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。
三、勒夏特列原理——化学平衡移动原理
1.概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新平衡状态的过程。
2.平衡移动的原因：v正≠v逆3.平衡移动的结果：各组分的浓度发生改变 各组分的百分含量发生改变，v改变
Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 (浅黄色) (红色)
实验解释①铁粉与Fe3＋反应使其浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动；②加入KSCN溶液使SCN-的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动。
教材P36 实验2-1
在其它条件不变时增大c(反应物)或减小c(生成物),平衡向正反应方向移动减小c(反应物)或增大c(生成物),平衡向逆反应方向移动
1.浓度对化学平衡移动的影响
二 、影响化学平衡移动的因素
①在2-1实验的平衡体系中加少量KCl固体,平衡移动吗?
Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3
注意：增减固体、纯液体的量，化学平衡不移动 对于离子反应，只有改变实际参加反应的粒子的浓度 才能改变平衡。
②在C(s) + H2O(g) ⇌CO(g) + H2(g)平衡体系中加碳,平衡移动吗?
1.可逆反应C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳③增加H2浓度
平衡正向移动，CO浓度增大
平衡不移动，CO浓度不变
平衡逆向移动，CO浓度减小
2.已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O ⇌NH3· H2O ⇌NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 ________移动， OH-浓度 ， NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有_______________________。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动， 此时发生的现象是_____________________。
OH- 、NH3、NH3· H2O
2NO2（红棕色） ⇌ N2O4 （无色）
教材P38 实验2-2
实验解释压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间变大后又变小，平衡向右移动增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间变小后又变大，平衡向左移动
改变压强，平衡发生移动
2.压强对化学平衡的影响规律
aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g) 有气体参与或生成的反应，其它条件不变时： ①a+b≠c+d时 增大压强 (减小容器的容积)，化学平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 ②a+b=c+d 改变压强，平衡不移动
【注意】“惰性气体”对化学平衡的影响
1.对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)，减小压强对反应的 影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动
2. 3H2(g)+N2(g) ⇌2NH3(g)达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 （ ） A.恒温恒容充入氨气 B.恒温恒容充入氮气 C.恒温恒容充入氦气 D.恒温恒压充入氦气3.恒温下，反应aX(g) ⇌bY(g) +cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来 的一半，达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1ml/L增大到0.19ml/L， 下列判断正确的是（ ） A.平衡向正向移动 B.a＜b+c C.X的转化率降低 D.Z的体积分数减小
教材P39 实验2-3
改变温度，平衡发生移动
在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 降低温度，平衡向放热反应方向移动
3.温度对化学平衡移动的影响
【课堂练习】1.可逆反应：2A(g) ⇌2B(g) + C(g) △H > 0。达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( ) A.增大压强 B.减小压强 C.减小C的浓度 D.降低温度2.可逆反应：3A(气) ⇌3B(?)＋C(?)(正反应为吸热反应)随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( ) A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体
催化剂同等程度改变化学反应速率，所以V’正= V’逆，因此不影响化学平衡，平衡不移动；但可以增加化学反应速率。
4.催化剂对化学平衡移动的影响
1.右上图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g) △H =QkJ/ml 若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强
2.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) △H < 0 要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是( ) A.升高温度 B.降低温度 C.减小压强 D.增大压强
1.内容：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、 压强等） 化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。 2.适用范围：适用于任何动态平衡体系 3.适用条件:能影响化学平衡的外界条件的变化 4.平衡移动的结果 “减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。
三、勒夏特列原理——化学平衡移动原理
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