人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡备课课件ppt

第六讲《影响化学平衡的因素》

题型一：勒夏特列原理

1．合成氨反应为 N2+3H22NH3  +Q（Q＞0），在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是（     ）

A．及时补充氮气和氢气 B．使用铁触媒做催化剂

C．将氨液化及时分离出反应器 D．压强增至20MPa~50MPa

2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅       B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．打开可乐盖后看到大量的气泡逸出          D．氧化成，需要使用催化剂

3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

题型二：影响化学平衡的因素

4．有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g) 3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（     ）

①高温     ②低温     ③高压     ④低压     ⑤加催化剂

A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤

5．反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)   ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正确的是（     ）

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

6．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（     ）

A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g) B．N2O4(g)2NO2(g)

C．Br2(g)+H2(g)2HBr(g) D．6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g)

7．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是（     ）

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

8．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)       △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是（     ）

A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率

B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动

C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量

D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变

题型三：影响化学平衡的因素&转化率

9．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是（     ）

A．升高温度 B．增大压强

C．使用铁触媒做催化剂 D．增大H2的浓度

10．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是（     ）

A．缩小容器的容积后，平衡正向移动 B．重新平衡后O2的浓度不变

C．重新平衡后CaO的量不变 D．重新平衡后CaO2的量不变

11．在恒压、NO和O2的起始浓度均为的条件下，催化反应相同时间，测得五种不同浓度下NO转化为NO2的转化率如下表：

下列说法错误的是（     ）

A．反应2NO+O22NO2的

B．200℃时，延长反应时间能提高NO转化率

C．五种条件下，增加O2的起始浓度不一定都能提高NO的转化率

D．300℃时，该反应一定处于平衡状态

12．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（     ）

A．平衡向正反应方向运动 B．x + y ＞ z

C．物质C的体积分数增大 D．物质B的转化率增大

题型四：影响化学平衡的因素的图像分析

13．在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大

C．a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大

D．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka

14．现有下列四个图象：

下列反应中符合上述全部图象的是（     ）

A． N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  

B．2SO3 (g) SO2(g)+O2(g)   

C．4NO(g)+5H2O (g) 4NO(g) +5O2 (g)  

D．H2(g)+CO(g) C(s) + O2(g)   

15．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应： mM(g)+nN(g)，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是（     ）

A．

B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率

C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数

D．

16．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH= m kJ·mol-1。在 2 L 容积不变的密闭容器中通入 1 mol N2和3 mol H2，在温度分别为T1 、T2下，测得NH3的产率随时间变化如图。下列说法正确的是（     ）

A．T2＞T1，∆H＞0 B．a，b两点的反应速率：va＞vb

C．平衡时，通入氩气平衡正向移动 D．达到平衡时，放出热量为 |m| kJ

题型四：化学平衡综合计算

17．一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)       △H＜0。下列说法正确的是（     ）

A．容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小

C．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1

D．若起始时向容器I中充入2.0 mol CH3OH(g)、0.10 mol CO(g)和8.0 mol CH3COOH(g)，则反应将向逆反应方向进行

18．将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：

下列说法错误的是（     ）

A．该反应的

B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16

C．实验2中，平衡常数

D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度

19．将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q，反应进行tmin后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：

(1)该反应的平衡常数表达式为___________；

(2)下列有关化学平衡常数K的说法正确的是___________(填字母)

A．在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值

B．改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度

(3)若降低温度，则该反应的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，A的转化率___________，化学反应速率___________；

(4)反应进行tmin后，C的体积分数为___________。

20．用合成甲醇()的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．温度：

B．正反应速率：、

C．平衡常数：、

D．平均摩尔质量：、

21．（双选）在同一温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，容器I中比容器II中的大

B．反应达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3∶4

C．反应达到平衡时，容器III中Cl2的体积分数小于

D．反应达到平衡时，容器III中0.4 mol/L＜c(PCl5)＜0.8 mol/L

22．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下图为不同温度(T1、T2)下SO2的转化率随时间的变化曲线。

(1)T1___________(选填“＞”“＜”或“＝”)T2，判断依据是___________；该反应为___________(选填“放”或“吸”)热反应，判断依据是___________。

(2)在相同温度下：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　　K1=a；

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)　　K2=b；

则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________(用a、b表示)。

23．科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应： 2CO+2NO 2CO2+N2。一定条件下， 在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=

(1)该反应的化学平衡常数表达式是_______， 该反应的正反应是_______反 应(填“吸热”或“放热”)。

(2)根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______(保留小数点后两位小数)

(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_______。

(4)关于该可逆反应的说法正确的是_______。

a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b．当体系中c(CO2)： c(N2)=2： 1时，该反应达到平衡状态

c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d．投料比： m1>m2>m3

(5)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。