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化学人教版 (2019)第三节 盐类的水解精品精练
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这是一份化学人教版 (2019)第三节 盐类的水解精品精练，共10页。试卷主要包含了由一价离子组成的四种盐溶液，在室温下，下列五种溶液等内容，欢迎下载使用。
1．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-，逆向移动的是
A．向水中加入少量氯化铵固体B．向水中通入少量氯化氢气体
C．向水中加入少量氯化钠固体D．将水加热到100℃，使pH=6
【答案】B
【解析】A．向水中加入少量氯化铵固体，属于能水解的盐，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，A不合题意；
B．向水中加入HCl气体，属于酸，抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，B符合题意；
C．向水中加入氯化钠固体，氯化钠在溶液中钠离子和氯离子对水的电离平衡无影响，水的电离平衡不移动，C不合题意；
D．常温下，水的pH=7，即水中氢离子浓度为10-7ml/L，将水加热到100℃，使pH=6，即升高温度使水中氢离子浓度变为10-6ml/L，温度升高，水中氢离子浓度增大，说明平衡正向移动，D不合题意；
故答案为：B。
2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO2- 4、NO- 3
B．lgc(H+)c(OH−)=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13ml/L的溶液中：K+ 、Na+ 、CO2- 3、[Al(OH)4]－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－
【答案】C
【解析】A．Fe3+易发生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，A不符合题意；
B．lgc(H+)c(OH−)=1010的溶液显酸性，H+与CH3COO-、ClO-，结合成CH3COOH，HClO，不能大量共存，B不符合题意；
C．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13ml•L-1的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液或者碱性溶液，酸性溶液中H+与CO2- 3、[Al(OH)4]-反应，不能大量共存，碱性溶液中各离子不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀， 在酸性条件下NO- 3具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D．水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
【答案】C
【解析】A．根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；
B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．水溶液中，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；
D．水中的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D正确；
故选C。
4．由一价离子组成的四种盐溶液：AX、BY、AY、BX均为1ml/L。在室温下，AX和BY两种溶液的pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，则下列说法错误的是
A．碱性：AOH>BOHB．酸性：HX>HY
C．Ka(HY)=Kb(BOH)D．BY抑制水的电离
【答案】D
【解析】A．根据分析可知，AOH是强碱、BOH为弱碱，则碱性：AOH>BOH，故A正确；
B．HX是强酸、HY是弱酸，则酸性：HX>HY，故B正确；
C．HY是弱酸、BOH为弱碱，BY是弱酸弱碱盐，已知BY溶液的pH=7，说明两者的水解程度相同，电离常数相等，即Ka(HY)=Kb(BOH)，故C正确；
D．BY是弱酸弱碱盐，可发生水解反应，促进水的电离．故D错误；
故选D。
5．25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是
A．0.1ml/LHA溶液pH=3
B．0.1ml/LNaA溶液pH=9
C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗
D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA
【答案】C
【解析】A．0.1ml/LHA溶液pH=3即c(H+)=0.001ml/L,说明HA未完全电离，为弱电解质，A正确；
B．0.1ml/LNaA溶液pH=9说明NaA为强碱弱酸盐，说明HA为弱电解质，B正确；
C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明离子浓度较低，不能说明是否完全电离，C错误；
D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA，说明HA电离的氢离子浓度更低，未完全电离，D正确；
故选C。
6．微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是
A．HClO+H2O⇌ClO-+H3O+B．OH-+HCO- 3=H2O+CO2- 3
C．Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+D．6H++2S2-+SO2- 3=3S↓+3H2O
【答案】C
【解析】A．HClO+H2O⇌ClO-+H3O+是次氯酸的电离方程式，不属于水解反应，A错误；
B．OH-+HCO- 3=H2O+CO2- 3是OH-与HCO- 3中和的反应方程式，不属于水解反应，B错误；
C．Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+是镁离子的水解反应方程式，C正确；
D．6H++2S2-+SO2- 3=3S↓+3H2O是氧化还原反应，不属于水解反应，D错误；
故选C。
7．水是生活中必不可少的重要物质，是一种极弱的电解质。下列关于水的说法正确的是
A．升高温度可促进水的电离，pH增大
B．恒温下，向水中加入少量NaAlO2能促进水的电离，使Kw增大
C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度减小
D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，能抑制水的电离，溶液中c(H+)减小
【答案】C
【解析】A．升高温度可促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；
B．恒温下，向水中加入少量NaAlO2，阴离子水解，能促进水的电离，温度不变，Kw不变，B错误；
C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，C正确；
D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，氢离子增大，能抑制水的电离，D错误；
答案选C。
8．在室温下，下列五种溶液：① 0.1ml/LNH4Cl溶液② 0.1ml/LCH3COONH4溶液
③ 0.1ml/LNH4HSO4溶液④ 0.1ml/LNH3·H2O和0.1ml/LNH4Cl混合液⑤ 0.1ml/L氨水，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液② ③中c(NH+ 4)的大小关系是② ③。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④ 中 (离子)的浓度为0.1ml/L；NH3·H2O和 (离子)的浓度之和为0.2ml/L。
(4)室温下，测得溶液② 的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH+ 4)(填“>”、“<”或“=”)
【答案】(1) 酸 NH+ 4+H2O⇌NH3·H2O+H+
(2)<
(3) Cl- NH+ 4
(4)=
【解析】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子能发生水解：NH+ 4+H2O⇌NH3·H2O+H+，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，故答案为：酸；NH+ 4+H2O⇌NH3·H2O+H+；
（2）② 0.1ml/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，使铵根水解程度增大，③ 0.1ml/LNH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，使铵根水解程度减小，因此③中铵根离子浓度大于②，故答案为：<；
（3）④0.1ml/LNH3·H2O和0.1ml/LNH4Cl混合液中氯离子不发生水解，其离子浓度为0.1ml/L，根据物料守恒可知NH3·H2O和NH+ 4的浓度和为0.1ml/L+0.1ml/L=0.2ml/L，故答案为：Cl-；NH+ 4；
（4）②0.1ml/LCH3COONH4溶液的pH值等于7，说明铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液中的c(CH3COO-)等于c(NH+ 4)，故答案为：=。
9．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，32gSO3含有的原子的数目为1.6NA
B．1mlAl3+完全转化为AlO- 2转移电子数为4NA
C．1ml⋅L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
D．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA
【答案】A
【解析】A．n(SO3)=mM=32g80g/ml=0.4ml，则原子总数为1.6NA，A正确；
B．Al3+转化为AlO- 2化合价未变，没有电子转移，B错误；
C．没有给出溶液体积，无法根据溶液浓度计算物质的量，C错误；
D．CH4与Cl2在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，故气体分子数不是NA，D错误；
故答案：A。
10．菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
下列说法不正确的是
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中NH+ 4水解程度增大
C．反应③加热的目的是促进CO2- 3水解
D．反应②③均可能产生CO2
【答案】B
【解析】A．由分析知反应①②③，均不存在元素化合价变化，即均为非氧化还原反应，故A正确；
B．反应②过程中HCO- 3电离生成CO2- 3和H+，其中Mg2+和CO2- 3生成MgCO3，而H+可抑制NH+ 4水解，即NH+ 4水解程度减小，故B错误；
C．MgCO3•3H2O悬浊液加热至85℃，可促进部分CO2- 3水解，增大溶液中OH-浓度，有利于4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O形成，故C正确；
D．反应②发生反应为MgSO4+2NH4HCO3+2H2O=MgCO3•3H2O+(NH4)2SO4+CO2↑，反应③发生反应为5MgCO3•3H2O4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O+CO2↑+10H2O，故D正确；
故选：B。
11．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2L 0.5ml·L-1 NH4Cl溶液中含有NH+ 4的数目为NA
B．标况下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA
C．总反应中生成11.2L N2(标准状况)时转移电子数为1.5NA
D．1ml NH+ 4中含有相同键能的N-H共价键的数目为3NA
【答案】C
【解析】A．铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，2L 0.5ml·L-1 NH4Cl溶液中含有NH+ 4的数目小于NA，A错误；
B．4.6g二氧化氮物质的量为0.1ml，二氧化氮气体中存在平衡2NO3⇌N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；
C．总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2ml氮气转移6ml电子，11.2L N2(标准状况)物质的量为0.5ml，则转移电子数为1.5NA，C正确；
D．铵根离子中四个N-H键完全相同，1ml NH+ 4中含有相同键能的N-H共价键的数目为4NA，D错误；
故选C。
12．常温下，下列说法正确的是
A．pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=1.0×10-5ml·L-1
B．5.0×10-3ml·L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2-)C．pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的c(H+)后者更大
D．将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
【答案】A
【解析】A．铵根离子水解使得氢离子浓度增大，溶液显酸性，促进水的电离，故pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=1.0×10-5ml·L-1，A正确；
B．KHA溶液的，溶液显酸性，说明KHA电离大于水解，则该溶液中c(A2-)>c(H2A)，B错误；
C．pH均为11的氨水和NaOH溶液都会抑制水的电离，且两者电离出氢氧根离子浓度相同，则两者对水电离抑制作用相同，水电离产生的c(H+)相同，C错误；
D．醋酸为弱酸，加水稀释促进其电离出更多的氢离子，则将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH小于5，D错误；
故选A。
13．NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8.下列关于NaClO溶液说法不正确的是
A．0.01 ml·L-1溶液中，c(ClO-)<0.01 ml·L-1
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO-＋H2O=2H＋＋S＋Cl-
D．25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na＋)
【答案】B
【解析】A．NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01 ml·L-1 NaClO溶液中c(ClO-)<0.01 ml·L-1，A正确；
B．次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；
C．将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2＋ClO-＋H2O=Cl-＋SO2- 4＋2H＋，C正确；
D．25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)＋c(OH-)=c(H＋)＋c(Na＋)，则c(ClO-)=c(Na＋)，又c(HClO)>c(ClO-)，所以c(HClO)>c(ClO-)=c(Na＋)，D正确。
故选B。
13．在不同温度下，稀溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是
A．T<25
B．a点对应的溶液中可能大量存在：K+、Na+、Cl-、CO2- 3
C．b点对应的溶液中可能大量存在：K+、NO- 3、Cl-、S2O2- 3
D．c点对应的溶液中，由水电离出的c(H+)水可能为1×10-10ml/L
【答案】D
【解析】A．据分析，T>25℃，A项错误；
B．碳酸根会水解，碳酸盐水解呈碱性，则a点对应的溶液中不可能大量存在CO2- 3，B项错误；
C．b点时，c(H+)=1×10-2，c(OH-)=1×10-12，此时溶液显酸性，硝酸具有强氧化性，S2O2- 3离子具有还原性，发生氧化还原反应而不共存，C项错误；
D．C点时，c(OH-)=1×10-2，水的离子积常数为1×10-2，c(H+)=1×10-10，，此时溶液显碱性，当溶质碱时，碱抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)水可能为1×10-10ml/L，D项正确；
答案选D。
14．某无色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO2- 3、⑥CO2- 3、⑦Cl-中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑥B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①⑤⑦
【答案】A
【解析】步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br-；根据步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，该溶液一定无 SO2- 3，根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在 CO2- 3，根据离子共存原则，不存在 Al3＋、Mg2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是 Na＋；步骤Ⅳ不能确定 Cl-的存在，因为加入的氯水中含有 Cl-。因此一定存在的离子是①④⑥，一定不存在的离子是②③⑤，不能确定的离子是⑦，故选A。
15．Ⅰ.完成下列问题
(1)下列说法符合事实，且能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是 (填序号)。
①醋酸能使石蕊变红；
②同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应，盐酸反应快；
③醋酸和Na2CO3溶液反应能产生CO2；
④常温下，0.1ml/L醋酸的pH为3；
⑤等pH值等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸放出的气体快且多；
⑥等pH值的盐酸和醋酸分别稀释相同倍数后醋酸的pH值小于盐酸；
⑦中和等体积pH值分别为2和3的CH3COOH溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积比为10∶11；
⑧醋酸钠溶液呈碱性；
Ⅱ.在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a ml/L，c(OH-)=10-b ml/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
(2)依据题意判断，T℃ 25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW=
(3)x= ，原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为
【答案】(1)②④⑥⑦⑧
(2) 大于 10-12
(3) 4 5×10-5ml•L-1
【解析】（1）①醋酸能使石蕊变红只能说明醋酸显酸性，不能说明其为弱酸，不合题意；
②同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应，盐酸反应快，说明盐酸中H+浓度比醋酸的大，说明盐酸中完全电离而醋酸只能部分电离，则说明醋酸为弱酸，符合题意；
③醋酸和Na2CO3溶液反应能产生CO2，说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，不合题意；
④常温下，0.1ml/L醋酸的pH为3即H+浓度为10-3ml/L,证明醋酸部分电离，即醋酸是弱酸，符合题意；
⑤等pH值等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸不可能放出的气体快且多，应该是醋酸放出气体快且多，不合题意；
⑥等pH值的盐酸和醋酸分别稀释相同倍数后醋酸的pH值小于盐酸，说明醋酸溶液中存在电离平衡，即说明醋酸为弱酸，符合题意；
⑦中和等体积pH值分别为2和3即H+浓度分别为10-2ml/L和10-3ml/L的CH3COOH溶液，若醋酸是强酸，则消耗同浓度NaOH溶液的体积比为10∶1，现在消耗的体积比为10：11，说明醋酸为弱酸，符合题意；
⑧醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是一种强碱弱酸盐，即说明醋酸为弱酸，符合题意；
综上分析可知，说法符合事实，且能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是②④⑥⑦⑧，故答案为：②④⑥⑦⑧；
（2）溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b），已知a+b=12，所以Kw=10-12；
水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，而25℃时Kw=10-14，所以当Kw=10-12时温度大于25℃，故答案为：大于；10-12；
（3）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液中没加盐酸时，溶液的pH=8，则溶液中c（OH-）=1×10−121×10−8=0.0001ml•L-1，所以c[Ba（OH）2]=12c（OH-）=5×10-5ml•L-1；根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的pH=6，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H+）=c（OH-）=0.0001ml•L-1，则原来盐酸中溶液的pH=4，即x=4；故答案为：4；5×10-5ml•L-1。步骤
操作
现象
I
用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央
pH试纸变蓝
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入BaCl2溶液
无沉淀产生
Ⅳ
取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
1．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-，逆向移动的是
A．向水中加入少量氯化铵固体B．向水中通入少量氯化氢气体
C．向水中加入少量氯化钠固体D．将水加热到100℃，使pH=6
【答案】B
【解析】A．向水中加入少量氯化铵固体，属于能水解的盐，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，A不合题意；
B．向水中加入HCl气体，属于酸，抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，B符合题意；
C．向水中加入氯化钠固体，氯化钠在溶液中钠离子和氯离子对水的电离平衡无影响，水的电离平衡不移动，C不合题意；
D．常温下，水的pH=7，即水中氢离子浓度为10-7ml/L，将水加热到100℃，使pH=6，即升高温度使水中氢离子浓度变为10-6ml/L，温度升高，水中氢离子浓度增大，说明平衡正向移动，D不合题意；
故答案为：B。
2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO2- 4、NO- 3
B．lgc(H+)c(OH−)=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13ml/L的溶液中：K+ 、Na+ 、CO2- 3、[Al(OH)4]－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－
【答案】C
【解析】A．Fe3+易发生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，A不符合题意；
B．lgc(H+)c(OH−)=1010的溶液显酸性，H+与CH3COO-、ClO-，结合成CH3COOH，HClO，不能大量共存，B不符合题意；
C．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13ml•L-1的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液或者碱性溶液，酸性溶液中H+与CO2- 3、[Al(OH)4]-反应，不能大量共存，碱性溶液中各离子不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀， 在酸性条件下NO- 3具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
3．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)
D．水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
【答案】C
【解析】A．根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；
B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．水溶液中，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；
D．水中的H+（或OH-）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D正确；
故选C。
4．由一价离子组成的四种盐溶液：AX、BY、AY、BX均为1ml/L。在室温下，AX和BY两种溶液的pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，则下列说法错误的是
A．碱性：AOH>BOHB．酸性：HX>HY
C．Ka(HY)=Kb(BOH)D．BY抑制水的电离
【答案】D
【解析】A．根据分析可知，AOH是强碱、BOH为弱碱，则碱性：AOH>BOH，故A正确；
B．HX是强酸、HY是弱酸，则酸性：HX>HY，故B正确；
C．HY是弱酸、BOH为弱碱，BY是弱酸弱碱盐，已知BY溶液的pH=7，说明两者的水解程度相同，电离常数相等，即Ka(HY)=Kb(BOH)，故C正确；
D．BY是弱酸弱碱盐，可发生水解反应，促进水的电离．故D错误；
故选D。
5．25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是
A．0.1ml/LHA溶液pH=3
B．0.1ml/LNaA溶液pH=9
C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗
D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA
【答案】C
【解析】A．0.1ml/LHA溶液pH=3即c(H+)=0.001ml/L,说明HA未完全电离，为弱电解质，A正确；
B．0.1ml/LNaA溶液pH=9说明NaA为强碱弱酸盐，说明HA为弱电解质，B正确；
C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明离子浓度较低，不能说明是否完全电离，C错误；
D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA，说明HA电离的氢离子浓度更低，未完全电离，D正确；
故选C。
6．微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是
A．HClO+H2O⇌ClO-+H3O+B．OH-+HCO- 3=H2O+CO2- 3
C．Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+D．6H++2S2-+SO2- 3=3S↓+3H2O
【答案】C
【解析】A．HClO+H2O⇌ClO-+H3O+是次氯酸的电离方程式，不属于水解反应，A错误；
B．OH-+HCO- 3=H2O+CO2- 3是OH-与HCO- 3中和的反应方程式，不属于水解反应，B错误；
C．Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+是镁离子的水解反应方程式，C正确；
D．6H++2S2-+SO2- 3=3S↓+3H2O是氧化还原反应，不属于水解反应，D错误；
故选C。
7．水是生活中必不可少的重要物质，是一种极弱的电解质。下列关于水的说法正确的是
A．升高温度可促进水的电离，pH增大
B．恒温下，向水中加入少量NaAlO2能促进水的电离，使Kw增大
C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度减小
D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，能抑制水的电离，溶液中c(H+)减小
【答案】C
【解析】A．升高温度可促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；
B．恒温下，向水中加入少量NaAlO2，阴离子水解，能促进水的电离，温度不变，Kw不变，B错误；
C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，C正确；
D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，氢离子增大，能抑制水的电离，D错误；
答案选C。
8．在室温下，下列五种溶液：① 0.1ml/LNH4Cl溶液② 0.1ml/LCH3COONH4溶液
③ 0.1ml/LNH4HSO4溶液④ 0.1ml/LNH3·H2O和0.1ml/LNH4Cl混合液⑤ 0.1ml/L氨水，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液② ③中c(NH+ 4)的大小关系是② ③。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④ 中 (离子)的浓度为0.1ml/L；NH3·H2O和 (离子)的浓度之和为0.2ml/L。
(4)室温下，测得溶液② 的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH+ 4)(填“>”、“<”或“=”)
【答案】(1) 酸 NH+ 4+H2O⇌NH3·H2O+H+
(2)<
(3) Cl- NH+ 4
(4)=
【解析】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子能发生水解：NH+ 4+H2O⇌NH3·H2O+H+，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，故答案为：酸；NH+ 4+H2O⇌NH3·H2O+H+；
（2）② 0.1ml/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，使铵根水解程度增大，③ 0.1ml/LNH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，使铵根水解程度减小，因此③中铵根离子浓度大于②，故答案为：<；
（3）④0.1ml/LNH3·H2O和0.1ml/LNH4Cl混合液中氯离子不发生水解，其离子浓度为0.1ml/L，根据物料守恒可知NH3·H2O和NH+ 4的浓度和为0.1ml/L+0.1ml/L=0.2ml/L，故答案为：Cl-；NH+ 4；
（4）②0.1ml/LCH3COONH4溶液的pH值等于7，说明铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液中的c(CH3COO-)等于c(NH+ 4)，故答案为：=。
9．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，32gSO3含有的原子的数目为1.6NA
B．1mlAl3+完全转化为AlO- 2转移电子数为4NA
C．1ml⋅L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
D．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA
【答案】A
【解析】A．n(SO3)=mM=32g80g/ml=0.4ml，则原子总数为1.6NA，A正确；
B．Al3+转化为AlO- 2化合价未变，没有电子转移，B错误；
C．没有给出溶液体积，无法根据溶液浓度计算物质的量，C错误；
D．CH4与Cl2在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，故气体分子数不是NA，D错误；
故答案：A。
10．菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
下列说法不正确的是
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中NH+ 4水解程度增大
C．反应③加热的目的是促进CO2- 3水解
D．反应②③均可能产生CO2
【答案】B
【解析】A．由分析知反应①②③，均不存在元素化合价变化，即均为非氧化还原反应，故A正确；
B．反应②过程中HCO- 3电离生成CO2- 3和H+，其中Mg2+和CO2- 3生成MgCO3，而H+可抑制NH+ 4水解，即NH+ 4水解程度减小，故B错误；
C．MgCO3•3H2O悬浊液加热至85℃，可促进部分CO2- 3水解，增大溶液中OH-浓度，有利于4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O形成，故C正确；
D．反应②发生反应为MgSO4+2NH4HCO3+2H2O=MgCO3•3H2O+(NH4)2SO4+CO2↑，反应③发生反应为5MgCO3•3H2O4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O+CO2↑+10H2O，故D正确；
故选：B。
11．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2L 0.5ml·L-1 NH4Cl溶液中含有NH+ 4的数目为NA
B．标况下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA
C．总反应中生成11.2L N2(标准状况)时转移电子数为1.5NA
D．1ml NH+ 4中含有相同键能的N-H共价键的数目为3NA
【答案】C
【解析】A．铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，2L 0.5ml·L-1 NH4Cl溶液中含有NH+ 4的数目小于NA，A错误；
B．4.6g二氧化氮物质的量为0.1ml，二氧化氮气体中存在平衡2NO3⇌N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；
C．总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2ml氮气转移6ml电子，11.2L N2(标准状况)物质的量为0.5ml，则转移电子数为1.5NA，C正确；
D．铵根离子中四个N-H键完全相同，1ml NH+ 4中含有相同键能的N-H共价键的数目为4NA，D错误；
故选C。
12．常温下，下列说法正确的是
A．pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=1.0×10-5ml·L-1
B．5.0×10-3ml·L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2-)
D．将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
【答案】A
【解析】A．铵根离子水解使得氢离子浓度增大，溶液显酸性，促进水的电离，故pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=1.0×10-5ml·L-1，A正确；
B．KHA溶液的，溶液显酸性，说明KHA电离大于水解，则该溶液中c(A2-)>c(H2A)，B错误；
C．pH均为11的氨水和NaOH溶液都会抑制水的电离，且两者电离出氢氧根离子浓度相同，则两者对水电离抑制作用相同，水电离产生的c(H+)相同，C错误；
D．醋酸为弱酸，加水稀释促进其电离出更多的氢离子，则将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH小于5，D错误；
故选A。
13．NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8.下列关于NaClO溶液说法不正确的是
A．0.01 ml·L-1溶液中，c(ClO-)<0.01 ml·L-1
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO-＋H2O=2H＋＋S＋Cl-
D．25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na＋)
【答案】B
【解析】A．NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01 ml·L-1 NaClO溶液中c(ClO-)<0.01 ml·L-1，A正确；
B．次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；
C．将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2＋ClO-＋H2O=Cl-＋SO2- 4＋2H＋，C正确；
D．25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)＋c(OH-)=c(H＋)＋c(Na＋)，则c(ClO-)=c(Na＋)，又c(HClO)>c(ClO-)，所以c(HClO)>c(ClO-)=c(Na＋)，D正确。
故选B。
13．在不同温度下，稀溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是
A．T<25
B．a点对应的溶液中可能大量存在：K+、Na+、Cl-、CO2- 3
C．b点对应的溶液中可能大量存在：K+、NO- 3、Cl-、S2O2- 3
D．c点对应的溶液中，由水电离出的c(H+)水可能为1×10-10ml/L
【答案】D
【解析】A．据分析，T>25℃，A项错误；
B．碳酸根会水解，碳酸盐水解呈碱性，则a点对应的溶液中不可能大量存在CO2- 3，B项错误；
C．b点时，c(H+)=1×10-2，c(OH-)=1×10-12，此时溶液显酸性，硝酸具有强氧化性，S2O2- 3离子具有还原性，发生氧化还原反应而不共存，C项错误；
D．C点时，c(OH-)=1×10-2，水的离子积常数为1×10-2，c(H+)=1×10-10，，此时溶液显碱性，当溶质碱时，碱抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)水可能为1×10-10ml/L，D项正确；
答案选D。
14．某无色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO2- 3、⑥CO2- 3、⑦Cl-中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑥B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①⑤⑦
【答案】A
【解析】步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br-；根据步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，该溶液一定无 SO2- 3，根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在 CO2- 3，根据离子共存原则，不存在 Al3＋、Mg2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是 Na＋；步骤Ⅳ不能确定 Cl-的存在，因为加入的氯水中含有 Cl-。因此一定存在的离子是①④⑥，一定不存在的离子是②③⑤，不能确定的离子是⑦，故选A。
15．Ⅰ.完成下列问题
(1)下列说法符合事实，且能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是 (填序号)。
①醋酸能使石蕊变红；
②同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应，盐酸反应快；
③醋酸和Na2CO3溶液反应能产生CO2；
④常温下，0.1ml/L醋酸的pH为3；
⑤等pH值等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸放出的气体快且多；
⑥等pH值的盐酸和醋酸分别稀释相同倍数后醋酸的pH值小于盐酸；
⑦中和等体积pH值分别为2和3的CH3COOH溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积比为10∶11；
⑧醋酸钠溶液呈碱性；
Ⅱ.在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a ml/L，c(OH-)=10-b ml/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
(2)依据题意判断，T℃ 25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW=
(3)x= ，原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为
【答案】(1)②④⑥⑦⑧
(2) 大于 10-12
(3) 4 5×10-5ml•L-1
【解析】（1）①醋酸能使石蕊变红只能说明醋酸显酸性，不能说明其为弱酸，不合题意；
②同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应，盐酸反应快，说明盐酸中H+浓度比醋酸的大，说明盐酸中完全电离而醋酸只能部分电离，则说明醋酸为弱酸，符合题意；
③醋酸和Na2CO3溶液反应能产生CO2，说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，不合题意；
④常温下，0.1ml/L醋酸的pH为3即H+浓度为10-3ml/L,证明醋酸部分电离，即醋酸是弱酸，符合题意；
⑤等pH值等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸不可能放出的气体快且多，应该是醋酸放出气体快且多，不合题意；
⑥等pH值的盐酸和醋酸分别稀释相同倍数后醋酸的pH值小于盐酸，说明醋酸溶液中存在电离平衡，即说明醋酸为弱酸，符合题意；
⑦中和等体积pH值分别为2和3即H+浓度分别为10-2ml/L和10-3ml/L的CH3COOH溶液，若醋酸是强酸，则消耗同浓度NaOH溶液的体积比为10∶1，现在消耗的体积比为10：11，说明醋酸为弱酸，符合题意；
⑧醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是一种强碱弱酸盐，即说明醋酸为弱酸，符合题意；
综上分析可知，说法符合事实，且能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是②④⑥⑦⑧，故答案为：②④⑥⑦⑧；
（2）溶液中的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b），已知a+b=12，所以Kw=10-12；
水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，而25℃时Kw=10-14，所以当Kw=10-12时温度大于25℃，故答案为：大于；10-12；
（3）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液中没加盐酸时，溶液的pH=8，则溶液中c（OH-）=1×10−121×10−8=0.0001ml•L-1，所以c[Ba（OH）2]=12c（OH-）=5×10-5ml•L-1；根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的pH=6，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H+）=c（OH-）=0.0001ml•L-1，则原来盐酸中溶液的pH=4，即x=4；故答案为：4；5×10-5ml•L-1。步骤
操作
现象
I
用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央
pH试纸变蓝
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入BaCl2溶液
无沉淀产生
Ⅳ
取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
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