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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品综合训练题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品综合训练题，共19页。
一、单选题(共0分）
1．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
B．可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C．可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热
D．在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
【答案】D
【详解】在25℃、101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此解题：
A．未注明，可燃物的物质的量以及产物的状态，A错误；
B．未注明以及产物的状态，B错误；
C．未注明，C错误；
D．完全符合燃烧热的定义，D正确；
2．下列热化学方程式中ΔH的绝对值(单位：kJ·ml-1)代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2 O2(g)=SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
【答案】C
【详解】A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，故A错误；
B．应生成二氧化硫，故B错误；
C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量是1 ml，反应中C→CO2，H→H2O（l），ΔH的绝对值(单位：kJ·ml-1)代表燃烧热，故C正确；
D．CO的化学计量数应为1，故D错误。
3．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
B． ΔH=-5 517.6 kJ·ml-1
C． ΔH=＋5 517.6 kJ·ml-1
D． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
【答案】B
【详解】A．H2O的状态标错，A错误；
B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1mlC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出5517.6kJ的热量，热方程式准确无误，B正确；
C．本题为放热，ΔH＜0，C错误；
D．能量变化与物质变化未对应，D错误；
4．已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·ml-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·ml-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ·ml-1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·ml-1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA
【答案】C
【详解】A．一氧化碳燃烧热为282.8kJ/ml，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO(g)+O2(g)═CO2(g)；△H=-282.8 kJ/ml，故A错误；
B．氢气燃烧热为285.8kJ/ml，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/ml，选项中水蒸气不是氢的稳定氧化物，故B错误；
C．H2和CO组成的混合气体56.0L(标况)物质的量为2.5ml，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H2的体积百分数=×100%=40%，故C正确；
D．氢气1ml，CO有1.5ml，则生成水和二氧化碳分别为1ml和1.5ml，据氢气、CO和过氧化钠反应的方程式分析，可知能反应掉过氧化钠的物质的量为2.5ml，Na2O2与水的反应为歧化反应，1ml过氧化钠转移1ml电子，Na2O2与二氧化碳的反应为歧化反应，1ml过氧化钠转移1ml电子，则该过程转移电子的物质的量为2.5ml，电子转移总数为2.5NA，故D错误；
5．已知：101 Ka时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3 kJ/ml
②CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ/ml
③CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ/ml
④2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=- 571.6 kJ/ml
A．仅有②④B．仅有②C．仅有②③④D．全部
【答案】A
【详解】1mlCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/ml，故①错误，②正确，③错误；
1mlH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/ml，故④正确；即正确的为②④，
6．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】由二甲基肼的摩尔质量为知，其物质的量，所以二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出的热量为×40=，即其燃烧热为，故答案为C。
7．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5ml·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为
A．16QkJ·ml-1B．8QkJ·ml-1C．4QkJ·ml-1D．2QkJ·ml-1
【答案】A
【详解】n(KOH)=0.1L×5ml/L=0.5ml，则由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25ml，则n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25ml=ml，放出的热量为QkJ，所以1ml丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ。
8．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A．2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/ml
B．H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/ml
C．2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/ml
D．CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/ml
【答案】D
【详解】A．C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A不符合题意；
B．H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B不符合题意；
C．C的化学计量数为2，产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C不符合题意；
D．CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故D符合题意；
9．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是___________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_______。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
【答案】 （1） ACD （2） 使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
（3） C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1366.89 kJ·ml-1
【详解】(1)A．煤的液化、气化转化为清洁能源，提高利用率，则煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用，故A正确；
B．煤炭为不再生能源，开采成本较高，应减少使用，开发新能源，故B错误；
C．二氧化硫可导致酸雨发生，烟尘可导致雾霾发生，则对环境污染严重，故C正确；
D．煤的气化和液化可减少污染物的排放；烟气脱硫可减少二氧化硫的排放，则不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率，故D正确；
故答案为ACD；
(2)雾化器可使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，从而提高燃烧效率；
(3)2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，可知1mlC2H5OH燃烧放出热量为59.43kJ×46/2=1366.89kJ，乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1366.89 kJ·ml-1。
10．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列表示物质燃烧热的是______（用填空，下同）；表示物质中和热的是______。A． B．
C． D．
E. F.
G.
H.
（2）已知的燃烧热为，的燃烧热为，现有、和笼组成的混合气体（标准状况），完全燃烧后放出的总能量为，且生成液态水，则混合气体中的体积为______，在混合气体中的体积分数约为______。
【答案】 （1） 、 （2） 22.4 40%
【详解】（1）A.反应中氢气的物质的量为2ml,故H1不能表示燃烧热；
B.碳燃烧生成的稳定氧化物是CO2，而不是CO，故H2不能表示燃烧热；
C.1ml甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故H3不能表示燃烧热；
D.1mlC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，故H4能表示燃烧热；
E.1mlC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，故H5能表示燃烧热；
F.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)，符合中和热概念,故H6能表示中和热；
G. 反应生成的水为2ml，故H7不能表示中和热；
H.醋酸是弱酸所以不符合中和热概念,故H8不能表示中和热,
本题答案为、 。
（2）因为生成水的质量，所以，根据燃烧的化学方程式可知，则标准状况下，放出的能量为，，，则标准状况下，所以的体积分数为。
本题答案为22.4、40 。
【能力提升题】
11．分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为
A．、B．、
C．、D．、
【答案】D
【详解】1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，其中水的状态应该是液态，碳变为二氧化碳，则① ，热化学方程式是2ml氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，因此氢气的燃烧热为-285.8kJ•ml-1；
④ ，是1ml丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热，即为-2221.5kJ•ml-1；
12．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=
【答案】B
【详解】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即0.25ml释放133.5kJ的热量，则1ml时的焓变ΔH=－534kJ/ml，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·ml－1，答案为B。
13．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·ml-1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·ml-1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，则在一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·ml-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·ml-1
【答案】D
【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，将反应物和生成物互换位置后ΔH的符号需要改变，根据分析可知，水分解的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.8 kJ/ml，A错误；
B．根据分析可知，C元素燃烧应生成CO2，CO燃烧生成CO2时放热，故石墨的燃烧热大于110.5 kJ/ml，B错误；
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，可逆反应不能进行完全，故在一定条件下将1mlN2和3mlH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，C错误；
D．乙炔的燃烧热为1299.6kJ/ml，故1ml C2H2(g)完全燃烧生成水和二氧化碳时放出的热量为1299.6kJ，乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1299.6kJ/ml，D正确；
14．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6kJ·ml-1
B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
【答案】D
【详解】1 ml乙烷完全燃烧放出的热量为×155.98 kJ=1559.8 kJ，则其标准燃烧热为1559.8 kJ·ml-1，乙烷标准燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·ml-1，综上所述故选D。
15．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·ml-1B．-283kJ·ml-1
C．-566kJ·ml-1D．566kJ·ml-1
【答案】A
【详解】1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体为0.05ml，CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的0.8，则气体的物质的量为0.04ml；由CO的燃烧反应方程式2CO+O2＝2CO2可知，减少的物质的量等于反应的氧气的物质的量，即0.01ml，则反应的CO的物质的量为0.02ml，CO的燃烧热为5.66kJ÷0.02ml=283 kJ•ml-1。
16．2021年2月24日，我国首个火星探测器“天问一号”成功进入火星停泊轨道。下列说法错误的是
A．长征五号运载火箭采用液氢液氧燃料作为推进剂，发生反应： ，的燃烧热为241.8kJ/ml
B．探测器太阳翼的材料是石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料
C．火星车结构、仪器等零部件采用新型铝基碳化硅复合材料，其硬度比纯铝高
D．搭载探测器的飞行器采用硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀
【答案】A
【详解】A．根据燃烧热的定义：完全燃烧1ml纯物质生成稳定的氧化物判断，氢气燃烧稳定的氧化物是液态水，故A错误；
B．石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料，B正确；
C．碳化硅属于原子晶体，故硬度大，C正确；
D．硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀，D正确；
17．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
A．-571.6kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1B．-285.5kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
C．-285.8kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1D．-241.3kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
【答案】C
【详解】①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙ml-1表示2ml氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，1ml氢气完全燃烧生成稳定的氧化物液态水时放出285.8kJ的热量，氢气的标准燃烧热为-285.8kJ∙ml-1；
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙ml-1表示2ml液态氢气完全燃烧生成气态水时放出571.6kJ的热量，气态水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙ml-1表示1ml液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水时放出2013.8kJ的热量，气态水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙ml-1表示1ml液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2221.5的热量，液态水是稳定的氧化物，能表示燃烧热，丙烷的标准燃烧热为-2221.5kJ∙ml-1；
18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·ml-1
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38.6kJ·ml-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O
【答案】D
【详解】A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·ml-1，燃烧热是生成稳定的无，水为液态水，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·ml-1，故A错误；
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，该反应是可逆反应，N2消耗的物质的量小于0.5ml，1ml N2和H2完全反应放出的热量根据题意是无法计算，因此无法书写热化学方程式，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓＋2，故C错误；
D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O，故D正确。
19．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)
A．H2(g)+O2(g)=2H2O(ｇ) ∆H1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H2
C．CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H3
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H4
E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H8
(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lml丁烷放出的热量为_______。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______ml
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。
【答案】 （1） C、D A、 B、C 、D、E，G、H （2） C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1297.4kJ/ml （3）20QkJ （4） 0.2ml （5） PdH0.75
【详解】(1) A．水的状态为气态，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，完全燃烧应为CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1ml甲烷完全燃烧，生成的水是液态水，故反应热△H3能表示燃烧热；
D．C(s) + O2 (g)=CO2 (g)△H4中1mlC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1)△H5中1mlC6 H12O6完全燃烧应为CO2与液态水，不符合燃烧热概念，反应热△H5不能表示燃烧热；
F．NaOH (aq) + HCl (aq)=NaCl (aq) + H2O (l)△H6中实质是1ml氢离子与1ml氢氧根离子反应生成1mlH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．反应生成的水为2ml，反应热△H7不能表示中和热；
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H8，强酸与强碱反应生成1mlH2O，符合中和热概念，故反应热△H8不能表示中和热；
故答案为：C、D；A、B、C 、D、E、G、H。
(2) 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，则1mlC2H2气体完全燃烧放出的热量99.8kJ = 1297.4kJ，故该反应的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1297.4kJ/ml；
故答案为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/ml。
(2) KOH的物质的量为0.1L×4ml/L = 0.4ml，恰好生成正盐是K2CO3，据钾离子守恒，故n(K2CO3) = 0.4ml×= 0.2ml，根据碳元素守恒有n(CO2) = n (K2CO3) = 0.2ml，根据碳元素守恒可知，n(C4H10)=n(CO2)= ×0.2ml=0.05ml，0.05ml丁烷放出的热量为Q，故1ml丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ × = 20QkJ；
故答案为：20QkJ。
(4)4.4g丙烷的物质的量为0.1ml，完全燃烧生成的CO2为0.3ml，与100 mL浓度为4ml∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，设生成碳酸氢钾和碳酸钾的物质的量分别为x、y，则根据钾原子、碳原子守恒有：x+y=0.3，x+2y=0.4，联立方程解得：x=0.2ml，y=0.1ml，即生成0.2mlKHCO3；
故答案为：0.2ml。
(5)设1体积为1cm3，则1cm3的钯粉的质量m= ρV = 10.64g/cm3×1cm3 = 10.64g，钯的物质的量n(Pd) =0.1ml，由1体积钯粉约可吸附标准状况下896体积氢气，可知被吸附氢气的体积为840cm3=0.840L，氢气的物质的量n(H2) =，所以钯与氢气反应的物质的量之比为，则产物中Pd与H之比为，所以钯的氢化物化学式为PdH0.75；
故答案为：PdH0.75。
20．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/ml；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ml，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/ml。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式_____。
(2)下列有关说法不正确的是_____(填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/ml，B气体的燃烧热为500 kJ/ml。现有6 ml由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是______。
(4)1 mlH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g。
【答案】 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml BC 5:1 143
【详解】(1)已知1ml丙烷燃烧放出的热量为2220kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml，故本题答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml；
(2)A．奥运火炬燃烧时发光、放热则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；
B．异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；
C．依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1ml正丁烷燃烧放热大于异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越高越不稳定，正丁烷比异丁烷不稳定，故C错误；
故选BC；
(3)已知A气体的燃烧热为300kJ·ml-1，B气体的燃烧热为500kJ·ml-1。现有6ml由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，设A和B的物质的量分别为x ml，y ml，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知：
x+y=6
300x+500y=2000
解得:x=5，y=1，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是5:1，故本题答案为：5:1；
(4)1ml H2的质量为2g，完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是286kJ/2g=143 kJ/g。故本题答案为143 。
【拔尖训练题】
21．已知在298K、1×105Pa条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242kJ·ml-1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·ml-1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·ml-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·ml-1
【答案】A
【详解】A．由分析可知，氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242 kJ/ml，故A正确；
B．由分析可知，2ml氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/ml，不是液态水，故B错误；
C．由分析可知，氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－242 kJ/ml，故C错误；
D．由分析可知，2ml氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/ml，故D错误；
22．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
【答案】B
【详解】A．在101kPa时，1ml物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；
B．n==1ml，放出285.8kJ热量，2mlH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1，故B正确；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·ml－1，故C错误；
D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误；
23．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·ml-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1
【答案】D
【详解】A．甲烷的燃烧热是1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·ml-1，故A错误；
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 反应可逆，500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1ml，放热19.3kJ，则生成2ml氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．中和热是强酸强碱生成1ml水放出的能量，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，故C错误；
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2ml氢气燃烧放出571.6kJ的能量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1，故D正确；
24．下列关于反应热的说法正确的是
A．和反应的中和热，相同条件下稀和反应的中和热
B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C．肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．已知红磷比白磷更稳定，
【答案】D
【详解】A． 和反应的中和热，硫酸和反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀也要放热，则和足量反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1ml液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，则和足量反应的，故A错误；
B． 是可逆反应，一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则和充分反应生成2ml，放热大于，放热焓变为负，则其热化学方程式，故B错误；
C．燃烧热是指在一定压强下，1 ml的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量；肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式中N元素应转变为氮气、而不是NO，故C错误；
D．能量越低越稳定。已知红磷比白磷更稳定，则
25．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
D．在101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8 kJ·ml-1
【答案】C
【详解】A．硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，则将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，描述错误，不符题意；
B．由C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9kJ/ml可知，石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，描述错误，不符题意；
C．浓硫酸溶解于水时放出大量热，则将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，描述正确，符合题意；
D．101 kPa时，2gH2的物质的量为1ml，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：，描述错误不符题意；
26．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/ml，氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/ml。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·ml-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·ml-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·ml-1+283.0kJ·ml-1＞393.5kJ·ml-1，故该同学的结论是对的
【答案】C
【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·ml-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·ml-1，A错误；
B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/ml，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·ml-1，B错误；
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；
D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；
27．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·ml－1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·ml－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·ml－1
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】B
【详解】A.H2SO4和Ba(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，会放出更多的热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＜2×(－57.3) kJ·ml－1，A项错误；
B.CO的燃烧热是283.0kJ/ml，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=-2×283.0 kJ/ml，故2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/ml，所以B项正确；
C.氢气燃烧是放热反应，焓变是负值。水电解是吸热反应，2ml水完全电解，反应吸热为571.0kJ，C项错误；
D.1ml可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而甲烷燃烧生成的气态水不是稳定状态，D项错误。
28．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·ml-1
B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·ml-1，在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·ml-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·ml-1
D．已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定
【答案】D
【详解】A．中和热是酸碱发生中和反应产生1ml液态水时放出的热量；表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ·ml-1, A错误；
B.该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2mlSO2 和1mlO 2 反应物不能完全反应，最终放出的热量小于196．64kJ，B错误；
Ｃ.燃烧热是1ml的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量；水在气态时不稳定，只有生成液态水时稳定，Ｃ错误；
D．石墨转化为金刚石为吸热，说明石墨能量低，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，D正确；正确选项D。
29．Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·ml-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·ml-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·ml-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·ml-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•ml-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。
【答案】 Ⅰ． （1） ④ （2） 142.5kJ
Ⅱ．（1） AD （2） 大于 氢氧化钠固体溶解放热
Ⅲ． ＜ ＜
【详解】Ⅰ．(1) 燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1ml氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
30．已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·ml-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·ml-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·ml-1，则：
①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·ml-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。
(4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·ml-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·ml-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·ml-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____。
【答案】 （1） - 283kJ·ml-1 （2） CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-549kJ·ml-1
（3） (a-2b)kJ·ml-1 kJ （4） Q1＞Q2＞Q3
【详解】(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/ml，燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/ml，故答案为-283kJ/ml；
(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/ml，②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-266kJ/ml，由盖斯定律：×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=×(-566)+(-266)=-549 kJ/ml，故答案为CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=-549 kJ/ml；
(3)①i.CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/ml ，ii.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-b kJ/ml，由盖斯定律：ii×2-i得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/ml，故答案为(a-2b)kJ/ml；
②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/ml，标况下，11.2L CO2的物质的量为n(CO2)==0.5ml，则放出的热量为0.5ml×a kJ/ml=kJ，故答案为kJ；
(4)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=-Q1kJ/ml，②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1) △H=-Q2kJ/ml，③2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=-Q3kJ/ml，反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以Q2＞Q3；反应①②相比，②反应生成单质硫，单质硫转化为二氧化硫时会放出热量，所以Ql＞Q2；综上所述Q1、Q2、Q3三者大小关系为：Ql＞Q2＞Q3，故答案为Ql＞Q2＞Q2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料
氧气
()
①
②
2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料
丙烷
()
③
④
⑤
⑥
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢(H2)
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙ml-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙ml-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙ml-1
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙ml-1
一、单选题(共0分）
1．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
B．可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C．可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热
D．在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
【答案】D
【详解】在25℃、101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此解题：
A．未注明，可燃物的物质的量以及产物的状态，A错误；
B．未注明以及产物的状态，B错误；
C．未注明，C错误；
D．完全符合燃烧热的定义，D正确；
2．下列热化学方程式中ΔH的绝对值(单位：kJ·ml-1)代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2 O2(g)=SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
【答案】C
【详解】A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，故A错误；
B．应生成二氧化硫，故B错误；
C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量是1 ml，反应中C→CO2，H→H2O（l），ΔH的绝对值(单位：kJ·ml-1)代表燃烧热，故C正确；
D．CO的化学计量数应为1，故D错误。
3．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
B． ΔH=-5 517.6 kJ·ml-1
C． ΔH=＋5 517.6 kJ·ml-1
D． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
【答案】B
【详解】A．H2O的状态标错，A错误；
B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1mlC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出5517.6kJ的热量，热方程式准确无误，B正确；
C．本题为放热，ΔH＜0，C错误；
D．能量变化与物质变化未对应，D错误；
4．已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·ml-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·ml-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ·ml-1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·ml-1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA
【答案】C
【详解】A．一氧化碳燃烧热为282.8kJ/ml，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO(g)+O2(g)═CO2(g)；△H=-282.8 kJ/ml，故A错误；
B．氢气燃烧热为285.8kJ/ml，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/ml，选项中水蒸气不是氢的稳定氧化物，故B错误；
C．H2和CO组成的混合气体56.0L(标况)物质的量为2.5ml，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H2的体积百分数=×100%=40%，故C正确；
D．氢气1ml，CO有1.5ml，则生成水和二氧化碳分别为1ml和1.5ml，据氢气、CO和过氧化钠反应的方程式分析，可知能反应掉过氧化钠的物质的量为2.5ml，Na2O2与水的反应为歧化反应，1ml过氧化钠转移1ml电子，Na2O2与二氧化碳的反应为歧化反应，1ml过氧化钠转移1ml电子，则该过程转移电子的物质的量为2.5ml，电子转移总数为2.5NA，故D错误；
5．已知：101 Ka时，1 ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3 kJ/ml
②CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ/ml
③CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ/ml
④2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=- 571.6 kJ/ml
A．仅有②④B．仅有②C．仅有②③④D．全部
【答案】A
【详解】1mlCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/ml，故①错误，②正确，③错误；
1mlH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/ml，故④正确；即正确的为②④，
6．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】由二甲基肼的摩尔质量为知，其物质的量，所以二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出的热量为×40=，即其燃烧热为，故答案为C。
7．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5ml·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为
A．16QkJ·ml-1B．8QkJ·ml-1C．4QkJ·ml-1D．2QkJ·ml-1
【答案】A
【详解】n(KOH)=0.1L×5ml/L=0.5ml，则由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25ml，则n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25ml=ml，放出的热量为QkJ，所以1ml丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ。
8．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A．2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/ml
B．H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/ml
C．2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/ml
D．CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/ml
【答案】D
【详解】A．C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A不符合题意；
B．H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B不符合题意；
C．C的化学计量数为2，产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C不符合题意；
D．CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故D符合题意；
9．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是___________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_______。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
【答案】 （1） ACD （2） 使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
（3） C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1366.89 kJ·ml-1
【详解】(1)A．煤的液化、气化转化为清洁能源，提高利用率，则煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用，故A正确；
B．煤炭为不再生能源，开采成本较高，应减少使用，开发新能源，故B错误；
C．二氧化硫可导致酸雨发生，烟尘可导致雾霾发生，则对环境污染严重，故C正确；
D．煤的气化和液化可减少污染物的排放；烟气脱硫可减少二氧化硫的排放，则不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率，故D正确；
故答案为ACD；
(2)雾化器可使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，从而提高燃烧效率；
(3)2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，可知1mlC2H5OH燃烧放出热量为59.43kJ×46/2=1366.89kJ，乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1366.89 kJ·ml-1。
10．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列表示物质燃烧热的是______（用填空，下同）；表示物质中和热的是______。A． B．
C． D．
E. F.
G.
H.
（2）已知的燃烧热为，的燃烧热为，现有、和笼组成的混合气体（标准状况），完全燃烧后放出的总能量为，且生成液态水，则混合气体中的体积为______，在混合气体中的体积分数约为______。
【答案】 （1） 、 （2） 22.4 40%
【详解】（1）A.反应中氢气的物质的量为2ml,故H1不能表示燃烧热；
B.碳燃烧生成的稳定氧化物是CO2，而不是CO，故H2不能表示燃烧热；
C.1ml甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故H3不能表示燃烧热；
D.1mlC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，故H4能表示燃烧热；
E.1mlC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，故H5能表示燃烧热；
F.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)，符合中和热概念,故H6能表示中和热；
G. 反应生成的水为2ml，故H7不能表示中和热；
H.醋酸是弱酸所以不符合中和热概念,故H8不能表示中和热,
本题答案为、 。
（2）因为生成水的质量，所以，根据燃烧的化学方程式可知，则标准状况下，放出的能量为，，，则标准状况下，所以的体积分数为。
本题答案为22.4、40 。
【能力提升题】
11．分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为
A．、B．、
C．、D．、
【答案】D
【详解】1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，其中水的状态应该是液态，碳变为二氧化碳，则① ，热化学方程式是2ml氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，因此氢气的燃烧热为-285.8kJ•ml-1；
④ ，是1ml丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热，即为-2221.5kJ•ml-1；
12．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=
【答案】B
【详解】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即0.25ml释放133.5kJ的热量，则1ml时的焓变ΔH=－534kJ/ml，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·ml－1，答案为B。
13．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·ml-1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·ml-1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，则在一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·ml-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·ml-1
【答案】D
【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，将反应物和生成物互换位置后ΔH的符号需要改变，根据分析可知，水分解的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.8 kJ/ml，A错误；
B．根据分析可知，C元素燃烧应生成CO2，CO燃烧生成CO2时放热，故石墨的燃烧热大于110.5 kJ/ml，B错误；
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，可逆反应不能进行完全，故在一定条件下将1mlN2和3mlH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，C错误；
D．乙炔的燃烧热为1299.6kJ/ml，故1ml C2H2(g)完全燃烧生成水和二氧化碳时放出的热量为1299.6kJ，乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1299.6kJ/ml，D正确；
14．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6kJ·ml-1
B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·ml-1
【答案】D
【详解】1 ml乙烷完全燃烧放出的热量为×155.98 kJ=1559.8 kJ，则其标准燃烧热为1559.8 kJ·ml-1，乙烷标准燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·ml-1，综上所述故选D。
15．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·ml-1B．-283kJ·ml-1
C．-566kJ·ml-1D．566kJ·ml-1
【答案】A
【详解】1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体为0.05ml，CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的0.8，则气体的物质的量为0.04ml；由CO的燃烧反应方程式2CO+O2＝2CO2可知，减少的物质的量等于反应的氧气的物质的量，即0.01ml，则反应的CO的物质的量为0.02ml，CO的燃烧热为5.66kJ÷0.02ml=283 kJ•ml-1。
16．2021年2月24日，我国首个火星探测器“天问一号”成功进入火星停泊轨道。下列说法错误的是
A．长征五号运载火箭采用液氢液氧燃料作为推进剂，发生反应： ，的燃烧热为241.8kJ/ml
B．探测器太阳翼的材料是石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料
C．火星车结构、仪器等零部件采用新型铝基碳化硅复合材料，其硬度比纯铝高
D．搭载探测器的飞行器采用硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀
【答案】A
【详解】A．根据燃烧热的定义：完全燃烧1ml纯物质生成稳定的氧化物判断，氢气燃烧稳定的氧化物是液态水，故A错误；
B．石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料，B正确；
C．碳化硅属于原子晶体，故硬度大，C正确；
D．硅橡胶作胶黏剂﹑密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀，D正确；
17．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
A．-571.6kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1B．-285.5kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
C．-285.8kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1D．-241.3kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
【答案】C
【详解】①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙ml-1表示2ml氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，1ml氢气完全燃烧生成稳定的氧化物液态水时放出285.8kJ的热量，氢气的标准燃烧热为-285.8kJ∙ml-1；
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙ml-1表示2ml液态氢气完全燃烧生成气态水时放出571.6kJ的热量，气态水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙ml-1表示1ml液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水时放出2013.8kJ的热量，气态水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙ml-1表示1ml液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2221.5的热量，液态水是稳定的氧化物，能表示燃烧热，丙烷的标准燃烧热为-2221.5kJ∙ml-1；
18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·ml-1
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38.6kJ·ml-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O
【答案】D
【详解】A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·ml-1，燃烧热是生成稳定的无，水为液态水，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·ml-1，故A错误；
B．500 ℃、300 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，该反应是可逆反应，N2消耗的物质的量小于0.5ml，1ml N2和H2完全反应放出的热量根据题意是无法计算，因此无法书写热化学方程式，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓＋2，故C错误；
D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O，故D正确。
19．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)
A．H2(g)+O2(g)=2H2O(ｇ) ∆H1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H2
C．CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H3
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H4
E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H8
(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lml丁烷放出的热量为_______。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______ml
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。
【答案】 （1） C、D A、 B、C 、D、E，G、H （2） C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1297.4kJ/ml （3）20QkJ （4） 0.2ml （5） PdH0.75
【详解】(1) A．水的状态为气态，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，完全燃烧应为CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1ml甲烷完全燃烧，生成的水是液态水，故反应热△H3能表示燃烧热；
D．C(s) + O2 (g)=CO2 (g)△H4中1mlC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1)△H5中1mlC6 H12O6完全燃烧应为CO2与液态水，不符合燃烧热概念，反应热△H5不能表示燃烧热；
F．NaOH (aq) + HCl (aq)=NaCl (aq) + H2O (l)△H6中实质是1ml氢离子与1ml氢氧根离子反应生成1mlH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．反应生成的水为2ml，反应热△H7不能表示中和热；
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H8，强酸与强碱反应生成1mlH2O，符合中和热概念，故反应热△H8不能表示中和热；
故答案为：C、D；A、B、C 、D、E、G、H。
(2) 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，则1mlC2H2气体完全燃烧放出的热量99.8kJ = 1297.4kJ，故该反应的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1297.4kJ/ml；
故答案为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/ml。
(2) KOH的物质的量为0.1L×4ml/L = 0.4ml，恰好生成正盐是K2CO3，据钾离子守恒，故n(K2CO3) = 0.4ml×= 0.2ml，根据碳元素守恒有n(CO2) = n (K2CO3) = 0.2ml，根据碳元素守恒可知，n(C4H10)=n(CO2)= ×0.2ml=0.05ml，0.05ml丁烷放出的热量为Q，故1ml丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ × = 20QkJ；
故答案为：20QkJ。
(4)4.4g丙烷的物质的量为0.1ml，完全燃烧生成的CO2为0.3ml，与100 mL浓度为4ml∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，设生成碳酸氢钾和碳酸钾的物质的量分别为x、y，则根据钾原子、碳原子守恒有：x+y=0.3，x+2y=0.4，联立方程解得：x=0.2ml，y=0.1ml，即生成0.2mlKHCO3；
故答案为：0.2ml。
(5)设1体积为1cm3，则1cm3的钯粉的质量m= ρV = 10.64g/cm3×1cm3 = 10.64g，钯的物质的量n(Pd) =0.1ml，由1体积钯粉约可吸附标准状况下896体积氢气，可知被吸附氢气的体积为840cm3=0.840L，氢气的物质的量n(H2) =，所以钯与氢气反应的物质的量之比为，则产物中Pd与H之比为，所以钯的氢化物化学式为PdH0.75；
故答案为：PdH0.75。
20．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/ml；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ml，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/ml。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式_____。
(2)下列有关说法不正确的是_____(填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/ml，B气体的燃烧热为500 kJ/ml。现有6 ml由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是______。
(4)1 mlH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g。
【答案】 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml BC 5:1 143
【详解】(1)已知1ml丙烷燃烧放出的热量为2220kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml，故本题答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml；
(2)A．奥运火炬燃烧时发光、放热则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；
B．异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；
C．依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1ml正丁烷燃烧放热大于异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越高越不稳定，正丁烷比异丁烷不稳定，故C错误；
故选BC；
(3)已知A气体的燃烧热为300kJ·ml-1，B气体的燃烧热为500kJ·ml-1。现有6ml由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，设A和B的物质的量分别为x ml，y ml，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知：
x+y=6
300x+500y=2000
解得:x=5，y=1，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是5:1，故本题答案为：5:1；
(4)1ml H2的质量为2g，完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是286kJ/2g=143 kJ/g。故本题答案为143 。
【拔尖训练题】
21．已知在298K、1×105Pa条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242kJ·ml-1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·ml-1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·ml-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·ml-1
【答案】A
【详解】A．由分析可知，氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH=+242 kJ/ml，故A正确；
B．由分析可知，2ml氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/ml，不是液态水，故B错误；
C．由分析可知，氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－242 kJ/ml，故C错误；
D．由分析可知，2ml氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484 kJ/ml，故D错误；
22．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
【答案】B
【详解】A．在101kPa时，1ml物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；
B．n==1ml，放出285.8kJ热量，2mlH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1，故B正确；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·ml－1，故C错误；
D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误；
23．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·ml-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1
【答案】D
【详解】A．甲烷的燃烧热是1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·ml-1，故A错误；
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 反应可逆，500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1ml，放热19.3kJ，则生成2ml氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．中和热是强酸强碱生成1ml水放出的能量，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，故C错误；
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2ml氢气燃烧放出571.6kJ的能量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1，故D正确；
24．下列关于反应热的说法正确的是
A．和反应的中和热，相同条件下稀和反应的中和热
B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C．肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．已知红磷比白磷更稳定，
【答案】D
【详解】A． 和反应的中和热，硫酸和反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀也要放热，则和足量反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1ml液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，则和足量反应的，故A错误；
B． 是可逆反应，一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则和充分反应生成2ml，放热大于，放热焓变为负，则其热化学方程式，故B错误；
C．燃烧热是指在一定压强下，1 ml的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量；肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式中N元素应转变为氮气、而不是NO，故C错误；
D．能量越低越稳定。已知红磷比白磷更稳定，则
25．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
D．在101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8 kJ·ml-1
【答案】C
【详解】A．硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，则将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，描述错误，不符题意；
B．由C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9kJ/ml可知，石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，描述错误，不符题意；
C．浓硫酸溶解于水时放出大量热，则将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，描述正确，符合题意；
D．101 kPa时，2gH2的物质的量为1ml，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：，描述错误不符题意；
26．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/ml，氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/ml。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·ml-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·ml-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·ml-1+283.0kJ·ml-1＞393.5kJ·ml-1，故该同学的结论是对的
【答案】C
【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·ml-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·ml-1，A错误；
B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/ml，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·ml-1，B错误；
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；
D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；
27．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·ml－1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·ml－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·ml－1
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】B
【详解】A.H2SO4和Ba(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，会放出更多的热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＜2×(－57.3) kJ·ml－1，A项错误；
B.CO的燃烧热是283.0kJ/ml，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=-2×283.0 kJ/ml，故2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/ml，所以B项正确；
C.氢气燃烧是放热反应，焓变是负值。水电解是吸热反应，2ml水完全电解，反应吸热为571.0kJ，C项错误；
D.1ml可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而甲烷燃烧生成的气态水不是稳定状态，D项错误。
28．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·ml-1
B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·ml-1，在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·ml-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·ml-1
D．已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定
【答案】D
【详解】A．中和热是酸碱发生中和反应产生1ml液态水时放出的热量；表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ·ml-1, A错误；
B.该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2mlSO2 和1mlO 2 反应物不能完全反应，最终放出的热量小于196．64kJ，B错误；
Ｃ.燃烧热是1ml的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量；水在气态时不稳定，只有生成液态水时稳定，Ｃ错误；
D．石墨转化为金刚石为吸热，说明石墨能量低，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，D正确；正确选项D。
29．Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·ml-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·ml-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·ml-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·ml-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•ml-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。
【答案】 Ⅰ． （1） ④ （2） 142.5kJ
Ⅱ．（1） AD （2） 大于 氢氧化钠固体溶解放热
Ⅲ． ＜ ＜
【详解】Ⅰ．(1) 燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1ml氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
30．已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·ml-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·ml-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·ml-1，则：
①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·ml-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。
(4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·ml-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·ml-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·ml-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____。
【答案】 （1） - 283kJ·ml-1 （2） CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-549kJ·ml-1
（3） (a-2b)kJ·ml-1 kJ （4） Q1＞Q2＞Q3
【详解】(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/ml，燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/ml，故答案为-283kJ/ml；
(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/ml，②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-266kJ/ml，由盖斯定律：×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=×(-566)+(-266)=-549 kJ/ml，故答案为CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=-549 kJ/ml；
(3)①i.CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/ml ，ii.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-b kJ/ml，由盖斯定律：ii×2-i得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/ml，故答案为(a-2b)kJ/ml；
②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/ml，标况下，11.2L CO2的物质的量为n(CO2)==0.5ml，则放出的热量为0.5ml×a kJ/ml=kJ，故答案为kJ；
(4)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=-Q1kJ/ml，②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1) △H=-Q2kJ/ml，③2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=-Q3kJ/ml，反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以Q2＞Q3；反应①②相比，②反应生成单质硫，单质硫转化为二氧化硫时会放出热量，所以Ql＞Q2；综上所述Q1、Q2、Q3三者大小关系为：Ql＞Q2＞Q3，故答案为Ql＞Q2＞Q2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料
氧气
()
①
②
2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料
丙烷
()
③
④
⑤
⑥
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢(H2)
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙ml-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙ml-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙ml-1
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙ml-1
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