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人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算达标测试
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算达标测试，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在标准状况下，纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是
A．相对分子质量相同的分子，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大
B．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大
C．反应的标准摩尔熵变
D．推测羰基硫的标准摩尔熵大于
2．甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是
A．途径1的活化能为Ea1，其大小与∆H1有关
B．途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但∆H1=∆H2
C．途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快
D．途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢
3．已知：①
②
③
则下列说法正确的是
A．的燃烧热
B．
C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多
D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
4．已知：与反应生成1ml的kJ·ml-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热kJ·ml-1.则在水溶液中电离的等于
A．+45.2kJ·ml-1B．-45.2kJ·ml-1C．+69.4kJ·ml-1D．-69.4kJ·ml-1
5．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g) ΔH=+625.63 kJ·ml-1
②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g) ΔH=-657.01 kJ·ml-1
③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅) ΔH=-625.63 kJ·ml-1
生产1.00 kg纯硅的总反应热为
A．2.43×104 kJB．-2.35×104 kJ
C．-2.23×104 kJD．-2.14×104 kJ
6．下列有关说法正确的是
A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
B．已知，，则
C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
D．和反应中和热，则：
7．我国能源丰富，消费结构以煤为主，将煤直接用作燃料时，不仅利用效率低，而且会产生固体垃圾和多种有害气体。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，可以提高能源利用率，主要反应为 。下表列举了几种常见物质的摩尔燃烧焓(，)，且，时，变为需要吸收44.0 kJ的热量，(注意：煤的燃烧焓可用石墨的燃烧焓计算)则a为
A．+131.3B．-131.3C．+87.3D．+175.3
8．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是
A．ΔH4>0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0D．|ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|
9．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A．△H3＜0
B．△H1=△H2+△H3
C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大
D．途径I生成HCl放出热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
10．石墨(s)、金刚石(s)的燃烧热分别为、。一定量的金刚石、石墨分别与等量的氧气反应生成气体的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线a对应的热化学方程式为
B．曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石墨或氧气的能量
C．图中的
D．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，互为同素异形体
二、填空题
11．Ⅰ：载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。
已知：①
②
请回答：
(1)反应②属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗时，反应 (填“吸热”或“放热”)热量，其数值为 kJ。
(3)反应②热量变化为时，生成的质量为 。
(4)反应 。
Ⅱ：资源化利用的方法之一是合成二甲醚。催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(5)其中，反应Ⅱ：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
① 。
②
12．解答下列问题
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·ml-1
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·ml-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式： 。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1mlCH4完全燃烧生成气态水和1mlS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式： 。
(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·ml-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml-1。则该测定反应的热化学方程式为 。
(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·ml-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·ml-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ·ml-1。
(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·ml-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·ml-1(b>0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
13．已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ·ml-1；
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2=＋180 kJ·ml-1；
则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=
14．Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式： 。
(2)已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g) =CH3OCH3(g) + H2O(g) △H1=－23.9 kJ·ml—1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) =C2H4(g) + 2H2O(g) △H2=－29.1 kJ·ml—1
乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) △H3=+ 50.7 kJ·ml—1[
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=C2H5OH(g)的△H = 。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。
Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O氧化成CO2和H2O，其反应为：
CH3OH + Cr2O + 8H＋=CO2↑+ 2Cr3＋+ 6H2O；
②过量的Cr2O可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：
____Cr2O + ____Fe2＋ +____H＋――― ____Cr3＋+____Fe3＋ +____H2O
现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 ml/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6 mL 1.0 ml/LFeSO4溶液完全反应。
(3)请配平第②步中离子方程式 。
(4)工业甲醇的质量分数为 。
15．甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ/ml
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/ml
写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式： 。
16．Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/ml表示。请认真观察图象，然后回答问题。
(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH= (用含E1、E2的代数式表示)。
(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是 (填代号)。
a.盐酸与NaOH反应
b.Na与H2O反应生成H2
c.铝热反应
d.高温煅烧石灰石
Ⅱ.按要求完成下列问题：
(1)在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为
(2)1.00 L 1.00 ml·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 ml·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热的热化学方程式为
(3)已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；∆H=+67.7KJ/ml，
N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；∆H= -534KJ/ml，
则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为
(4)可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
17．(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是： 。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
(2)如图是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(3)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.7kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 。
(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。
已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·ml-1；
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·ml-1；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3= 。
18．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ／ml
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／ml
试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式： 。
19．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①
②
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式 。
20．回答下列问题：
(1)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH= kJ· ml-1(用含E1、E2的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 (填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
(2)已知：①C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH1=-119 kJ·ml-1
② H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH2=-242 kJ·ml-1
则：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH3= kJ·ml-1。
(3)已知拆开1 ml H-Cl键、1 ml H-H键、1 ml Cl-Cl键分别需要的能量是431 kJ、436 kJ、243 kJ，则2 ml HCl气体分解生成1mlCl2与1 mlH2的热化学方程式为 。
(4)已知：101 kPa时，C(s)+O2(g)═CO(g) ΔH=﹣110.5kJ/ml，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ/ml(填>，＜，=)。
三、实验探究题
21．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：
I．已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ∆H=+520kJ· ml -1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-297kJ· ml -1
③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ∆H=-1065kJ· ml -1
(1)固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的∆H= kJ· ml -1。
II．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，反应②转移电子0.6 ml时，生成的气体在标准状况下体积为 L。
III．KMnO4是一种常用消毒剂。
(3)其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)。
A．双氧水B．消毒酒精(75%)
C．肥皂水D．84消毒液(NaClO溶液)
(4)其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的 倍(保留两位小数)。
(5)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250mL 0.1000 ml•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和 。
②取某KMnO4产品0.7000 g溶于水，并加入 进行酸化。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．次氯酸
③将②所得溶液用0.1000 ml•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：
(有关离子方程式为：MnO+S2O+H+→SO+Mn2++H2O，未配平)
计算该KMnO4产品的纯度为 。(保留三个有效数字)
22．胆矾化学式为CuSO4●5H2O，在我国历代多部医学宝典记载了胆矾的药用价值，比如：《唐本草》：主下血赤白，面黄，女子脏寒，等等。然而，胆矾属于重金属化合物，稍有不慎会使人中毒。
已知：胆矾溶于水时， kJ/ml；溶于水时 kJ/ml。
(1)写出CuSO4●5H2O晶体转化为无水CuSO4的热化学方程式 。
(2)测定胆矾中结晶水含量时，坩埚中附着有热稳定性杂质，则测定结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
(3)加热时，胆矾完全失水的标志是 。
23．回答下列问题
(1)25℃、101KPa下，1g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热29.71kJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式 。
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一、
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ/ml
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ/ml
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ/ml
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为 。
(3)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
a．量取50mL 0.25ml/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
b．量取50mL 0.55ml/L NaOH溶液，测量温度；
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
①如图所示，仪器A的名称是 ；
②NaOH溶液稍过量的原因 ；
③写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(已知：中和热数值约为57.3kJ/ml) ；
④上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) ；
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因为 ；
⑥ (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和硫酸，理由是 。
物质
191.6
205.2
173.8
186.9
197.7
210.8
213.8
219.3
物质
化学式
石墨
-393.5
氢气
-285.8
一氧化碳
-283.0
实验次数
1
2
3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL
19.30
20.98
21.02
参考答案：
1．C
【详解】A．根据表格中一氧化碳和氮气的标准摩尔熵可知，相对分子质量相同的分子，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大，A正确；
B．根据表格中氟气和氯气的标准摩尔熵可知，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大，B正确；
C．根据表格中的数据可知，该反应的标准摩尔熵变=2×210.8-191.6-205.2=24.8，故其，C错误；
D．和二氧化碳的结构相似，但是其相对分子质量较大，且对称性较差，故其标准摩尔熵大于二氧化碳的标准摩尔熵，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．活化能与反应热无关，A错误；
B．使用催化剂可降低反应的活化能，故途径1没有使用催化剂，途径2使用了催化剂，B错误；
C．途径2使用了催化剂，故反应速率更快，C错误；
D．途径2中第二步反应所需要的活化能更高，所以反应的速率比第三步反应要慢，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．燃烧热指101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由可知的燃烧热，A错误；
B．反应中有硫酸钡沉淀生成，为放热反应，则，B错误；
C．令和的质量都为1g，则完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，所以等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多，C正确；
D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则，完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，D错误；
故选C。
4．A
【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/ml,但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H。
【详解】NH3•H2O(aq)+H+=NH4+(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ/mL (1)
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-57.3kJ/ml (2)
(1)-(2)可得：NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/ml,
所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/ml,故选A。
5．B
【详解】根据盖斯定律：①+②+③得SiO2(s) (石英砂) ＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)＋2CO(g) ΔH＝+625.63 kJ·ml-1-657.01 kJ·ml-1-625.63 kJ·ml-1=－657.01kJ·ml－1。因1.00 kg纯硅的物质的量为=35.71ml，故用石英砂生产1.00 kg纯硅的总反应热为-35.71ml×657.01kJ·ml－1=-2.35×104 kJ，选B。
6．B
【详解】A．只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故A错误；
B．碳燃烧为放热反应，为负值；燃烧充分，放热更多，数值更大，更小，所以，故B正确；
C．燃烧热是指1ml可燃物然全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H元素对应的指定产物时液态水，故C错误；
D．中和热是指酸碱发生中和反应，生成1mlH2O时所放出的热量，生成2mlH2O的同时，钡离子和硫酸根离子化合生成硫酸钡，也放出热量，所以，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】根据摩尔燃烧焓的含义，可得热化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④，所以根据盖斯定律，将①-②-③-④，整理可得：，
则，故合理选项是A。
8．D
【详解】A．从510°C的CaO转化为25°C的CaO放出热量，则△H4<0，故A错误；
B．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故B错误；
C．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故C错误；
D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．原子形成化学键放热，焓变小于0，即2H(g)+2X(g)═2HX(g)的∆H3＜0，故A正确；
B．根据盖斯定律可知，无论反应是一步完成，还是分步完成，其反应热不变，即途径Ⅰ的反应热大于途径Ⅱ、Ⅲ反应热之和，则∆H1=∆H2+∆H3，故B正确；
C．Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2具有的能量依次减小，则断裂其化学键需要的能量依次减小，即途径Ⅱ吸收的热量∆H2 依次减小，故C错误；
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl能量低，比HBr稳定，故D正确；
故选：C。
10．B
【详解】A.由盖斯定律可知，金刚石转化为石墨的热化学方程式为，则金刚石的总能量大于石墨的总能量，曲线a表示金刚石燃烧的能量变化，热化学方程式为，故A正确；
B.石墨的燃烧反应为放热反应，曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石墨和氧气的总能量，故B错误；
C.由盖斯定律可知，金刚石转化为石墨的热化学方程式为，则1ml金刚石转化为1ml石墨时放出的热量为，故C正确；
D.金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，单质中碳原子的排列方式不同，互为同素异形体，故D正确；
故选B。
11．(1)放热
(2) 放出 252.9
(3)32g
(4)-890.3
(5)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.5kJ⋅ml−1
【详解】（1）反应①ΔH小于0，反应放出热量，为放热反应；
（2）反应①ΔH=−252.9 kJ/ml，则消耗1ml二氧化碳气体，反应放出252.9kJ的热量；
（3）反应②ΔH=+571.6 kJ/ml，则当热量变化为571.6 kJ时，生成1ml氧气，则生成氧气的质量为32g；
（4）反应③=−反应①−2×②，根据 ΔH3=−ΔH1−2ΔH2=252.9 kJ/ml−2×571.6 kJ/ml=−890.3kJ/ml；
（5）根据盖斯定律，可由（反应Ⅱ-②）得到①方程，故答案为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.5kJ⋅ml−1
12． 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=-(25a-b) kJ·ml-1 CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·ml-1 5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1 377 kJ·ml-1 -746.5 或
【详解】(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-a kJ·ml-1，②C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH2=-b kJ·ml-1；根据盖斯定律，由①×25-②得8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=25ΔH1-ΔH2=-(25a-b) kJ·ml-1；
(2)根据图象可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=Ea1-Ea2=126 kJ·ml-1-928 kJ·ml-1=-802 kJ·ml-1；
②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-577 kJ·ml-1；根据盖斯定律可知①-②×2即得到CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·ml-1。
(3)依次设反应为①、②，根据盖斯定律，反应①×()+②×得到5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377 kJ·ml-1；
(4)将反应编号，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·ml-1 ①
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1 ②
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1 ③
应用盖斯定律，由-(①+②+③×2)得反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746.5 kJ·ml-1；
(5)依次设反应为①、②，根据盖斯定律①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH=-(2a+b) kJ·ml-1，标准状况下3.36 L CO的物质的量是0.15 ml，放出的热量为kJ。
13．-746 kJ·ml-1
【详解】①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ·ml-1
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2=＋180 kJ·ml-1
利用盖斯定律，将反应①-②得，2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2=-566 kJ·ml-1-180 kJ·ml-1=-746 kJ·ml-1。答案为：-746 kJ·ml-1。
14．(1)CH2=CH2+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4
(2) -45.5kJ/ml 污染小、腐蚀性小
(3)Cr2O+ 6Fe2＋ +14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋ +7H2O
(4)90.7%
【详解】（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，CH2=CH2+H2SO4C2H5OSO3H，再水解生成乙醇和硫酸，C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4。
（2）根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的甲醚、甲醇消去，则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=△H1-△H2-△H3=-23.9 kJ·ml-1-(－29.1 kJ·ml-1)-50.7 kJ·ml-1=－45.5 kJ·ml-1；与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是不需要浓硫酸作催化剂，则污染小、腐蚀性小。
（3）第②步则Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，整体得到6个电子，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则Fe元素的系数是6，则Cr2O的系数为1，Cr3+的系数为2，再根据电荷守恒，氢离子的系数是14，水的系数为7，配平离子方程式为：Cr2O+ 6Fe2＋ +14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋ +7H2O。
（4）根据题意，与甲醇反应的K2Cr2O7的物质的量是25×10-3L×0.2ml/L-9.6×10-3L×1.0ml/L/6=3.4×10-3ml，则甲醇的质量是3.4×10-3ml×32g/ml=0.1088g，则甲醇的质量分数是×100%=90.7%。
15．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247kJ/ml
【详解】①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ/ml
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/ml
根据盖斯定律①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+206kJ/ml+41kJ/ml=247kJ/ml。
16． 放热 E2-E1 bc H2(g) + O2(g) = H2O(l)；∆H= -286kJ/ml H2SO4+ NaOH=Na2SO4+ H2O(l) ∆H= -57.3kJ/ml 2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3 N2(g) + 4H2O(g) ∆H= -534KJ/ml×2 -67.7kJ/ml=-1135.7kJ/ml CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H=+161.1 kJ/ml
【详解】(1)图中所示反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，该反应的ΔH= E2-E1。
(2)常见的放热反应为燃烧反应，铝热反应，金属与水或酸的反应，中和反应等，所以下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是bc。
Ⅱ.按要求完成下列问题：
(1)在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则1ml氢气级2克氢气燃烧放热为286kJ，故H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g) + O2(g) = H2O(l)；∆H= -286 kJ/ml；
(2) 中和热是指稀的酸碱中和生成1ml水放出的热量，则中和热的热化学方程式为：H2SO4+ NaOH=Na2SO4+ H2O(l) ∆H= -57.3 kJ/ml；
(3)已知①N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；∆H=+67.7 kJ/ml，②N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；∆H= -534 kJ/ml，
则根据盖斯定律分析，②×2-①有N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3 N2(g) + 4H2O(g) ∆H= -534kJ/ml×2 -67.7kJ/ml=-1135.7kJ/ml。
(4)由图可知热化学方程式为：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-846.3kJ/ml；②CO2(g)= CO(g)+ O2(g) ∆H=+282kJ/ml；③H2(g)+O2(g)= H2O(g) ∆H=-241.8kJ/ml； 根据盖斯定律分析，①+②-③×3可得CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H=-846.3kJ/ml+282kJ/ml+241.8kJ/ml×3=+161.1 kJ/ml。
17． B 减小 不变 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·ml-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891.2kJ·ml-1 +84.6kJ·ml-1
【详解】(1)煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能属于新能源，故答案为：B；
(2) 加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1ml NO2和1ml CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·ml-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·ml-1；
(3) 依据在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.7kJ．则1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为：891.2kJ，所以其燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891.2kJ·ml-1；故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891.2kJ·ml-1；
(4) ①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·ml-1；
②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·ml-1；
③Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3
由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=-64.4kJ/ml-2×(-74.5kJ/ml)=+84.6kJ/ml，则△H3=+84.6kJ/ml，故答案为：+84.6kJ·ml-1。
18．2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+ 4H2O(g)，△H= -1135.7kJ／ml
【分析】根据题干热化学方程式和盖斯定律进行计算，得到所需热化学方程式。
【详解】①N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ／ml；② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／ml；根据盖斯定律②×2-①，得到，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为： 2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+ 4H2O(g)，△H= -1135.7kJ／ml；
因此，本题正确答案是：2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+ 4H2O(g)，△H= -1135.7kJ／ml；
19．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/ml
【详解】根据盖斯定律：①+②×2得到：CO2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2O2(g)=-252.9kJ/ml+2×571.6 kJ/ml=+890.3 kJ/ml；所以甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/ml。
20．(1) 吸热 E1-E2 >
(2)+123
(3)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·ml-1
(4)>
【详解】（1）①由图可知，A(g)+B(g)的总能量小于C(g)+D(g)的总能量，则反应A(g)+B(g)═C(g)+D(g)为吸热反应，其焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E1-E2)kJ/ml；
②该反应为吸热反应，即△H=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量＞0，所以断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量；
（2）由盖斯定律知目标方程=①-②，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-119)-(-242)= +123 kJ·ml-1；
（3）HCl分解生成Cl2与H2的化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，其△H=431kJ/ml×2-(436kJ/ml+243kJ/ml)=+183kJ/ml，热化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·ml-1；
（4）CO不是稳定氧化物，1mlC生成稳定氧化物放热的热量大于110.5 kJ/ml，故答案为：＞。
21．(1)-248
(2) 8:5 2.24
(3)AD
(4)1.18
(5) 250mL容量瓶 B 19.0%
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/ml；
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/ml；
③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/ml；
由盖斯定律①+③-②得，固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) ∆H=-248kJ· ml -1；
（2）反应①中锰元素化合价由+7变为+2、铜元素化合价由+1变为+2、硫元素化合价由-2变为+4，根据电子守恒配平可知，反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5；
反应②锰元素化合价由+7变为+2、硫元素化合价由-2变为+4，根据电子守恒配平可知，反应为，，转移电子0.6 ml时，生成的气体0.1ml，在标准状况下体积为2.24L；
（3）KMnO4具有强氧化性，是一种常用消毒剂；双氧水、次氯酸钠具有强氧化性，也能消毒杀菌，故选AD；
（4）根据电子转移关系为、，其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的；
（5）①配制250mL0.1000ml/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
②盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，故不能用盐酸酸化高锰酸钾；硝酸和次氯酸具有氧化性会干扰高锰酸钾的氧化反应，不选；所以需要用稀硫酸酸化高锰酸钾，选B；
③从数据的比较中可以看出，第1组数据为失真数据，后两组数据的平均值为=21mL，测定过程中发生反应的离子方程式为：2MnO+ 5SO+ 6H+=5SO+ 2Mn2+ + 3H2O，则n(MnO)=n(SO)==0.00084ml，该KMnO4产品的纯度为=19.0%。
22．(1)， kJ/ml
(2)无影响
(3)恒重操作时，连续两次称量的结果不超过0.001g
【详解】（1）由题干已知：胆矾溶于水时， kJ/ml即①CuSO4●5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l) kJ/ml；CuSO4溶于水时 kJ/ml即②CuSO4(s)=CuSO4(aq) kJ/ml，则①-②得CuSO4●5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)根据盖斯定律可知，==+(a+b)kJ/ml，故 CuSO4●5H2O晶体转化为无水CuSO4的热化学方程式， kJ/ml，故答案为：， kJ/ml；
（2）测定胆矾中结晶水含量时是根据坩埚质量的改变量来进行测定的，故坩埚中附着有热稳定性杂质，对坩埚质量的改变量无影响，则测定结果无影响，故答案为：无影响；
（3）判断硫酸铜晶体是否完全失水方法是：恒重操作时，连续两次称量的结果不超过0.001g，故答案为：恒重操作时，连续两次称量的结果不超过0.001g。
23．(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.66kJ/ml
(2)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ/ml
(3) 环形玻璃搅拌棒 保证H2SO4完全中和 1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2NaHSO₄(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml ab 偏小 NH3·H2O是弱电解质，电离要吸热，导致最终放热减少 不能 Ba(OH)2溶液和硫酸会形成沉淀，放出热量，影响实验最终结果
【详解】（1）1g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放出29.71kJ的热量，则1ml乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.66kJ的热量，故乙醇燃烧的热化学方程式为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.66kJ/ml，故答案为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.66kJ/ml。
（2）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ/ml
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ/ml
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ/ml
根据盖斯定律可知①+②-③2即得到CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ/ml，故答案为：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ/ml。
（3）①如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是保证定量的H2SO4完全反应，故答案为：保证H2SO4完全中和；
③中和热是在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1ml H2O时所放出的热量，由已知中和热数值约为57.3kJ/ml，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为 H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=NaHSO₄(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml；
④a．实验装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故b选；
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，减少了热量的散失，操作正确，故c不选；
故答案选ab；
⑤NH3·H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小；NH3·H2O是弱电解质，电离要吸热，导致最终放热减少；
⑥硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应也会有热效应，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和硫酸测中和热，故答案为：不能；Ba(OH)2溶液和硫酸会形成沉淀，放出热量，影响实验最终结果。
一、单选题
1．在标准状况下，纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是
A．相对分子质量相同的分子，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大
B．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大
C．反应的标准摩尔熵变
D．推测羰基硫的标准摩尔熵大于
2．甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是
A．途径1的活化能为Ea1，其大小与∆H1有关
B．途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但∆H1=∆H2
C．途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快
D．途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢
3．已知：①
②
③
则下列说法正确的是
A．的燃烧热
B．
C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多
D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
4．已知：与反应生成1ml的kJ·ml-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热kJ·ml-1.则在水溶液中电离的等于
A．+45.2kJ·ml-1B．-45.2kJ·ml-1C．+69.4kJ·ml-1D．-69.4kJ·ml-1
5．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g) ΔH=+625.63 kJ·ml-1
②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g) ΔH=-657.01 kJ·ml-1
③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅) ΔH=-625.63 kJ·ml-1
生产1.00 kg纯硅的总反应热为
A．2.43×104 kJB．-2.35×104 kJ
C．-2.23×104 kJD．-2.14×104 kJ
6．下列有关说法正确的是
A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
B．已知，，则
C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
D．和反应中和热，则：
7．我国能源丰富，消费结构以煤为主，将煤直接用作燃料时，不仅利用效率低，而且会产生固体垃圾和多种有害气体。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，可以提高能源利用率，主要反应为 。下表列举了几种常见物质的摩尔燃烧焓(，)，且，时，变为需要吸收44.0 kJ的热量，(注意：煤的燃烧焓可用石墨的燃烧焓计算)则a为
A．+131.3B．-131.3C．+87.3D．+175.3
8．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是
A．ΔH4>0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0D．|ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|
9．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A．△H3＜0
B．△H1=△H2+△H3
C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大
D．途径I生成HCl放出热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
10．石墨(s)、金刚石(s)的燃烧热分别为、。一定量的金刚石、石墨分别与等量的氧气反应生成气体的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线a对应的热化学方程式为
B．曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石墨或氧气的能量
C．图中的
D．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，互为同素异形体
二、填空题
11．Ⅰ：载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。
已知：①
②
请回答：
(1)反应②属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗时，反应 (填“吸热”或“放热”)热量，其数值为 kJ。
(3)反应②热量变化为时，生成的质量为 。
(4)反应 。
Ⅱ：资源化利用的方法之一是合成二甲醚。催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(5)其中，反应Ⅱ：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
① 。
②
12．解答下列问题
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·ml-1
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·ml-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式： 。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1mlCH4完全燃烧生成气态水和1mlS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式： 。
(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·ml-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml-1。则该测定反应的热化学方程式为 。
(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·ml-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·ml-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ·ml-1。
(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·ml-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·ml-1(b>0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
13．已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ·ml-1；
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2=＋180 kJ·ml-1；
则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=
14．Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式： 。
(2)已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g) =CH3OCH3(g) + H2O(g) △H1=－23.9 kJ·ml—1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) =C2H4(g) + 2H2O(g) △H2=－29.1 kJ·ml—1
乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) △H3=+ 50.7 kJ·ml—1[
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=C2H5OH(g)的△H = 。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。
Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O氧化成CO2和H2O，其反应为：
CH3OH + Cr2O + 8H＋=CO2↑+ 2Cr3＋+ 6H2O；
②过量的Cr2O可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：
____Cr2O + ____Fe2＋ +____H＋――― ____Cr3＋+____Fe3＋ +____H2O
现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 ml/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6 mL 1.0 ml/LFeSO4溶液完全反应。
(3)请配平第②步中离子方程式 。
(4)工业甲醇的质量分数为 。
15．甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ/ml
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/ml
写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式： 。
16．Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/ml表示。请认真观察图象，然后回答问题。
(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH= (用含E1、E2的代数式表示)。
(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是 (填代号)。
a.盐酸与NaOH反应
b.Na与H2O反应生成H2
c.铝热反应
d.高温煅烧石灰石
Ⅱ.按要求完成下列问题：
(1)在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为
(2)1.00 L 1.00 ml·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 ml·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热的热化学方程式为
(3)已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；∆H=+67.7KJ/ml，
N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；∆H= -534KJ/ml，
则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为
(4)可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
17．(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是： 。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
(2)如图是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(3)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.7kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 。
(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。
已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·ml-1；
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·ml-1；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3= 。
18．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ／ml
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／ml
试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式： 。
19．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①
②
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式 。
20．回答下列问题：
(1)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH= kJ· ml-1(用含E1、E2的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 (填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
(2)已知：①C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH1=-119 kJ·ml-1
② H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH2=-242 kJ·ml-1
则：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH3= kJ·ml-1。
(3)已知拆开1 ml H-Cl键、1 ml H-H键、1 ml Cl-Cl键分别需要的能量是431 kJ、436 kJ、243 kJ，则2 ml HCl气体分解生成1mlCl2与1 mlH2的热化学方程式为 。
(4)已知：101 kPa时，C(s)+O2(g)═CO(g) ΔH=﹣110.5kJ/ml，则碳的燃烧热数值 110.5 kJ/ml(填>，＜，=)。
三、实验探究题
21．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：
I．已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ∆H=+520kJ· ml -1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-297kJ· ml -1
③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ∆H=-1065kJ· ml -1
(1)固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的∆H= kJ· ml -1。
II．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，反应②转移电子0.6 ml时，生成的气体在标准状况下体积为 L。
III．KMnO4是一种常用消毒剂。
(3)其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)。
A．双氧水B．消毒酒精(75%)
C．肥皂水D．84消毒液(NaClO溶液)
(4)其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的 倍(保留两位小数)。
(5)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250mL 0.1000 ml•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和 。
②取某KMnO4产品0.7000 g溶于水，并加入 进行酸化。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．次氯酸
③将②所得溶液用0.1000 ml•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：
(有关离子方程式为：MnO+S2O+H+→SO+Mn2++H2O，未配平)
计算该KMnO4产品的纯度为 。(保留三个有效数字)
22．胆矾化学式为CuSO4●5H2O，在我国历代多部医学宝典记载了胆矾的药用价值，比如：《唐本草》：主下血赤白，面黄，女子脏寒，等等。然而，胆矾属于重金属化合物，稍有不慎会使人中毒。
已知：胆矾溶于水时， kJ/ml；溶于水时 kJ/ml。
(1)写出CuSO4●5H2O晶体转化为无水CuSO4的热化学方程式 。
(2)测定胆矾中结晶水含量时，坩埚中附着有热稳定性杂质，则测定结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
(3)加热时，胆矾完全失水的标志是 。
23．回答下列问题
(1)25℃、101KPa下，1g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热29.71kJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式 。
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一、
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ/ml
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ/ml
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ/ml
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为 。
(3)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
a．量取50mL 0.25ml/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
b．量取50mL 0.55ml/L NaOH溶液，测量温度；
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
①如图所示，仪器A的名称是 ；
②NaOH溶液稍过量的原因 ；
③写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(已知：中和热数值约为57.3kJ/ml) ；
④上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) ；
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因为 ；
⑥ (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和硫酸，理由是 。
物质
191.6
205.2
173.8
186.9
197.7
210.8
213.8
219.3
物质
化学式
石墨
-393.5
氢气
-285.8
一氧化碳
-283.0
实验次数
1
2
3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL
19.30
20.98
21.02
参考答案：
1．C
【详解】A．根据表格中一氧化碳和氮气的标准摩尔熵可知，相对分子质量相同的分子，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大，A正确；
B．根据表格中氟气和氯气的标准摩尔熵可知，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大，B正确；
C．根据表格中的数据可知，该反应的标准摩尔熵变=2×210.8-191.6-205.2=24.8，故其，C错误；
D．和二氧化碳的结构相似，但是其相对分子质量较大，且对称性较差，故其标准摩尔熵大于二氧化碳的标准摩尔熵，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．活化能与反应热无关，A错误；
B．使用催化剂可降低反应的活化能，故途径1没有使用催化剂，途径2使用了催化剂，B错误；
C．途径2使用了催化剂，故反应速率更快，C错误；
D．途径2中第二步反应所需要的活化能更高，所以反应的速率比第三步反应要慢，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．燃烧热指101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由可知的燃烧热，A错误；
B．反应中有硫酸钡沉淀生成，为放热反应，则，B错误；
C．令和的质量都为1g，则完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，所以等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多，C正确；
D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则，完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，D错误；
故选C。
4．A
【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/ml,但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H。
【详解】NH3•H2O(aq)+H+=NH4+(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ/mL (1)
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-57.3kJ/ml (2)
(1)-(2)可得：NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/ml,
所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/ml,故选A。
5．B
【详解】根据盖斯定律：①+②+③得SiO2(s) (石英砂) ＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)＋2CO(g) ΔH＝+625.63 kJ·ml-1-657.01 kJ·ml-1-625.63 kJ·ml-1=－657.01kJ·ml－1。因1.00 kg纯硅的物质的量为=35.71ml，故用石英砂生产1.00 kg纯硅的总反应热为-35.71ml×657.01kJ·ml－1=-2.35×104 kJ，选B。
6．B
【详解】A．只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故A错误；
B．碳燃烧为放热反应，为负值；燃烧充分，放热更多，数值更大，更小，所以，故B正确；
C．燃烧热是指1ml可燃物然全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H元素对应的指定产物时液态水，故C错误；
D．中和热是指酸碱发生中和反应，生成1mlH2O时所放出的热量，生成2mlH2O的同时，钡离子和硫酸根离子化合生成硫酸钡，也放出热量，所以，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】根据摩尔燃烧焓的含义，可得热化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④，所以根据盖斯定律，将①-②-③-④，整理可得：，
则，故合理选项是A。
8．D
【详解】A．从510°C的CaO转化为25°C的CaO放出热量，则△H4<0，故A错误；
B．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故B错误；
C．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故C错误；
D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．原子形成化学键放热，焓变小于0，即2H(g)+2X(g)═2HX(g)的∆H3＜0，故A正确；
B．根据盖斯定律可知，无论反应是一步完成，还是分步完成，其反应热不变，即途径Ⅰ的反应热大于途径Ⅱ、Ⅲ反应热之和，则∆H1=∆H2+∆H3，故B正确；
C．Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2具有的能量依次减小，则断裂其化学键需要的能量依次减小，即途径Ⅱ吸收的热量∆H2 依次减小，故C错误；
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl能量低，比HBr稳定，故D正确；
故选：C。
10．B
【详解】A.由盖斯定律可知，金刚石转化为石墨的热化学方程式为，则金刚石的总能量大于石墨的总能量，曲线a表示金刚石燃烧的能量变化，热化学方程式为，故A正确；
B.石墨的燃烧反应为放热反应，曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石墨和氧气的总能量，故B错误；
C.由盖斯定律可知，金刚石转化为石墨的热化学方程式为，则1ml金刚石转化为1ml石墨时放出的热量为，故C正确；
D.金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，单质中碳原子的排列方式不同，互为同素异形体，故D正确；
故选B。
11．(1)放热
(2) 放出 252.9
(3)32g
(4)-890.3
(5)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.5kJ⋅ml−1
【详解】（1）反应①ΔH小于0，反应放出热量，为放热反应；
（2）反应①ΔH=−252.9 kJ/ml，则消耗1ml二氧化碳气体，反应放出252.9kJ的热量；
（3）反应②ΔH=+571.6 kJ/ml，则当热量变化为571.6 kJ时，生成1ml氧气，则生成氧气的质量为32g；
（4）反应③=−反应①−2×②，根据 ΔH3=−ΔH1−2ΔH2=252.9 kJ/ml−2×571.6 kJ/ml=−890.3kJ/ml；
（5）根据盖斯定律，可由（反应Ⅱ-②）得到①方程，故答案为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.5kJ⋅ml−1
12． 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=-(25a-b) kJ·ml-1 CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·ml-1 5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1 377 kJ·ml-1 -746.5 或
【详解】(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-a kJ·ml-1，②C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH2=-b kJ·ml-1；根据盖斯定律，由①×25-②得8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=25ΔH1-ΔH2=-(25a-b) kJ·ml-1；
(2)根据图象可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=Ea1-Ea2=126 kJ·ml-1-928 kJ·ml-1=-802 kJ·ml-1；
②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-577 kJ·ml-1；根据盖斯定律可知①-②×2即得到CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·ml-1。
(3)依次设反应为①、②，根据盖斯定律，反应①×()+②×得到5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377 kJ·ml-1；
(4)将反应编号，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·ml-1 ①
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1 ②
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1 ③
应用盖斯定律，由-(①+②+③×2)得反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746.5 kJ·ml-1；
(5)依次设反应为①、②，根据盖斯定律①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH=-(2a+b) kJ·ml-1，标准状况下3.36 L CO的物质的量是0.15 ml，放出的热量为kJ。
13．-746 kJ·ml-1
【详解】①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ·ml-1
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2=＋180 kJ·ml-1
利用盖斯定律，将反应①-②得，2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2=-566 kJ·ml-1-180 kJ·ml-1=-746 kJ·ml-1。答案为：-746 kJ·ml-1。
14．(1)CH2=CH2+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4
(2) -45.5kJ/ml 污染小、腐蚀性小
(3)Cr2O+ 6Fe2＋ +14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋ +7H2O
(4)90.7%
【详解】（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，CH2=CH2+H2SO4C2H5OSO3H，再水解生成乙醇和硫酸，C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4。
（2）根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的甲醚、甲醇消去，则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=△H1-△H2-△H3=-23.9 kJ·ml-1-(－29.1 kJ·ml-1)-50.7 kJ·ml-1=－45.5 kJ·ml-1；与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是不需要浓硫酸作催化剂，则污染小、腐蚀性小。
（3）第②步则Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，整体得到6个电子，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则Fe元素的系数是6，则Cr2O的系数为1，Cr3+的系数为2，再根据电荷守恒，氢离子的系数是14，水的系数为7，配平离子方程式为：Cr2O+ 6Fe2＋ +14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋ +7H2O。
（4）根据题意，与甲醇反应的K2Cr2O7的物质的量是25×10-3L×0.2ml/L-9.6×10-3L×1.0ml/L/6=3.4×10-3ml，则甲醇的质量是3.4×10-3ml×32g/ml=0.1088g，则甲醇的质量分数是×100%=90.7%。
15．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247kJ/ml
【详解】①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ/ml
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/ml
根据盖斯定律①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+206kJ/ml+41kJ/ml=247kJ/ml。
16． 放热 E2-E1 bc H2(g) + O2(g) = H2O(l)；∆H= -286kJ/ml H2SO4+ NaOH=Na2SO4+ H2O(l) ∆H= -57.3kJ/ml 2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3 N2(g) + 4H2O(g) ∆H= -534KJ/ml×2 -67.7kJ/ml=-1135.7kJ/ml CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H=+161.1 kJ/ml
【详解】(1)图中所示反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，该反应的ΔH= E2-E1。
(2)常见的放热反应为燃烧反应，铝热反应，金属与水或酸的反应，中和反应等，所以下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是bc。
Ⅱ.按要求完成下列问题：
(1)在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则1ml氢气级2克氢气燃烧放热为286kJ，故H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g) + O2(g) = H2O(l)；∆H= -286 kJ/ml；
(2) 中和热是指稀的酸碱中和生成1ml水放出的热量，则中和热的热化学方程式为：H2SO4+ NaOH=Na2SO4+ H2O(l) ∆H= -57.3 kJ/ml；
(3)已知①N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；∆H=+67.7 kJ/ml，②N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；∆H= -534 kJ/ml，
则根据盖斯定律分析，②×2-①有N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3 N2(g) + 4H2O(g) ∆H= -534kJ/ml×2 -67.7kJ/ml=-1135.7kJ/ml。
(4)由图可知热化学方程式为：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-846.3kJ/ml；②CO2(g)= CO(g)+ O2(g) ∆H=+282kJ/ml；③H2(g)+O2(g)= H2O(g) ∆H=-241.8kJ/ml； 根据盖斯定律分析，①+②-③×3可得CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H=-846.3kJ/ml+282kJ/ml+241.8kJ/ml×3=+161.1 kJ/ml。
17． B 减小 不变 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·ml-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891.2kJ·ml-1 +84.6kJ·ml-1
【详解】(1)煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能属于新能源，故答案为：B；
(2) 加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1ml NO2和1ml CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·ml-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·ml-1；
(3) 依据在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.7kJ．则1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为：891.2kJ，所以其燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891.2kJ·ml-1；故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891.2kJ·ml-1；
(4) ①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·ml-1；
②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·ml-1；
③Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3
由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=-64.4kJ/ml-2×(-74.5kJ/ml)=+84.6kJ/ml，则△H3=+84.6kJ/ml，故答案为：+84.6kJ·ml-1。
18．2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+ 4H2O(g)，△H= -1135.7kJ／ml
【分析】根据题干热化学方程式和盖斯定律进行计算，得到所需热化学方程式。
【详解】①N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ／ml；② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／ml；根据盖斯定律②×2-①，得到，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为： 2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+ 4H2O(g)，△H= -1135.7kJ／ml；
因此，本题正确答案是：2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+ 4H2O(g)，△H= -1135.7kJ／ml；
19．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/ml
【详解】根据盖斯定律：①+②×2得到：CO2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2O2(g)=-252.9kJ/ml+2×571.6 kJ/ml=+890.3 kJ/ml；所以甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/ml。
20．(1) 吸热 E1-E2 >
(2)+123
(3)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·ml-1
(4)>
【详解】（1）①由图可知，A(g)+B(g)的总能量小于C(g)+D(g)的总能量，则反应A(g)+B(g)═C(g)+D(g)为吸热反应，其焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E1-E2)kJ/ml；
②该反应为吸热反应，即△H=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量＞0，所以断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量；
（2）由盖斯定律知目标方程=①-②，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-119)-(-242)= +123 kJ·ml-1；
（3）HCl分解生成Cl2与H2的化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，其△H=431kJ/ml×2-(436kJ/ml+243kJ/ml)=+183kJ/ml，热化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·ml-1；
（4）CO不是稳定氧化物，1mlC生成稳定氧化物放热的热量大于110.5 kJ/ml，故答案为：＞。
21．(1)-248
(2) 8:5 2.24
(3)AD
(4)1.18
(5) 250mL容量瓶 B 19.0%
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/ml；
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/ml；
③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/ml；
由盖斯定律①+③-②得，固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) ∆H=-248kJ· ml -1；
（2）反应①中锰元素化合价由+7变为+2、铜元素化合价由+1变为+2、硫元素化合价由-2变为+4，根据电子守恒配平可知，反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5；
反应②锰元素化合价由+7变为+2、硫元素化合价由-2变为+4，根据电子守恒配平可知，反应为，，转移电子0.6 ml时，生成的气体0.1ml，在标准状况下体积为2.24L；
（3）KMnO4具有强氧化性，是一种常用消毒剂；双氧水、次氯酸钠具有强氧化性，也能消毒杀菌，故选AD；
（4）根据电子转移关系为、，其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的；
（5）①配制250mL0.1000ml/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
②盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，故不能用盐酸酸化高锰酸钾；硝酸和次氯酸具有氧化性会干扰高锰酸钾的氧化反应，不选；所以需要用稀硫酸酸化高锰酸钾，选B；
③从数据的比较中可以看出，第1组数据为失真数据，后两组数据的平均值为=21mL，测定过程中发生反应的离子方程式为：2MnO+ 5SO+ 6H+=5SO+ 2Mn2+ + 3H2O，则n(MnO)=n(SO)==0.00084ml，该KMnO4产品的纯度为=19.0%。
22．(1)， kJ/ml
(2)无影响
(3)恒重操作时，连续两次称量的结果不超过0.001g
【详解】（1）由题干已知：胆矾溶于水时， kJ/ml即①CuSO4●5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l) kJ/ml；CuSO4溶于水时 kJ/ml即②CuSO4(s)=CuSO4(aq) kJ/ml，则①-②得CuSO4●5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)根据盖斯定律可知，==+(a+b)kJ/ml，故 CuSO4●5H2O晶体转化为无水CuSO4的热化学方程式， kJ/ml，故答案为：， kJ/ml；
（2）测定胆矾中结晶水含量时是根据坩埚质量的改变量来进行测定的，故坩埚中附着有热稳定性杂质，对坩埚质量的改变量无影响，则测定结果无影响，故答案为：无影响；
（3）判断硫酸铜晶体是否完全失水方法是：恒重操作时，连续两次称量的结果不超过0.001g，故答案为：恒重操作时，连续两次称量的结果不超过0.001g。
23．(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.66kJ/ml
(2)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ/ml
(3) 环形玻璃搅拌棒 保证H2SO4完全中和 1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2NaHSO₄(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml ab 偏小 NH3·H2O是弱电解质，电离要吸热，导致最终放热减少 不能 Ba(OH)2溶液和硫酸会形成沉淀，放出热量，影响实验最终结果
【详解】（1）1g乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放出29.71kJ的热量，则1ml乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.66kJ的热量，故乙醇燃烧的热化学方程式为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.66kJ/ml，故答案为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.66kJ/ml。
（2）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ/ml
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ/ml
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ/ml
根据盖斯定律可知①+②-③2即得到CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ/ml，故答案为：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c)kJ/ml。
（3）①如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是保证定量的H2SO4完全反应，故答案为：保证H2SO4完全中和；
③中和热是在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1ml H2O时所放出的热量，由已知中和热数值约为57.3kJ/ml，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为 H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=NaHSO₄(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml；
④a．实验装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故b选；
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，减少了热量的散失，操作正确，故c不选；
故答案选ab；
⑤NH3·H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小；NH3·H2O是弱电解质，电离要吸热，导致最终放热减少；
⑥硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应也会有热效应，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和硫酸测中和热，故答案为：不能；Ba(OH)2溶液和硫酸会形成沉淀，放出热量，影响实验最终结果。
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