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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀同步训练题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀同步训练题，共7页。试卷主要包含了下列变化过程属于还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
第一课时 氧化还原反应
基础达标
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
【答案】C
【解析】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子
B．失电子越多，氧化能力越强
C．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
【答案】C
【解析】A．不容易得电子的物质，失去电子也不一定容易，如稀有气体，故A错误；B．失电子是还原性，还原性强弱与失电子难易有关，与电子的转移的多少无关，故B错误；C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，，其实质是电子的转移(得失或偏移)，故C正确；D．物质所含元素化合价升高的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故D错误；答案为C。
3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中 D．H2还原CuO
【答案】C
【解析】A、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应为复分解反应，C项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。
4.如下图所示相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，你认为五环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（ ）
A．复分解反应、1 B．分解反应、2
C．化合反应、3 D．置换反应、2
【答案】B
【解析】五种物质间发生的反应分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(或NaOH＋CO2===NaHCO3)，CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO。其中不涉及分解反应，属于氧化还原反应的有2个。
5.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定得到电子 B．一定失去电子
C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是
【答案】C
【解析】元素在化合态时，化合价可能是正价，也可能是负价，所以当它变为游离态时，化合价升与降都有可能。答案为C。
6．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是( )
A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓
C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【答案】B
【解析】根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2到+3，符合要求，正确。故选B。
7．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2Oeq \(=====,\s\up11(电解),\s\d4( ))2H2↑＋O2↑
【答案】B
【解析】A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
8．下列变化过程属于还原反应的是( )
A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2
C．CO2→CO D．FeCl3→FeCl2
【答案】D
【解析】选项A， H2O2→O2中O元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故A错误；选项B， HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；选项C， CO2→CO32-中元素化合价不变，故C错误；选项D， FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确。故选D。
9．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( )
A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
【答案】D
【解析】A项中K、O元素化合价没变，错误；B项中K元素化合价没变，错误；C项中H元素化合价没变，错误。
10.如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是( )
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
【答案】D
【解析】从反应的示意图可知，每个Z分子由两个A原子组成，A正确；反应前为一种化合物，反应后为两种单质，该反应为分解反应，B正确；反应由化合物转化成单质，化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，C正确；Y、Z是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不正确。
能力提升
11．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【答案】C
【解析】在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化，BrOeq \\al(－,3)被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。
12．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对上述反应的叙述中正确的是（ ）
①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
【答案】D
【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，①错误。②第二步NH4NO2中NH4+的N元素的化合价由-3价变为0价，NO2-中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，②错误。③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，③正确。④根据②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，④正确。⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，⑤正确。故正确的为③④⑤，选D。
13．KClO3是一种重要的化学试剂，相等量的KClO3在一定条件下发生下述两个反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，发生反应：4KClO3eq \(=====,\s\up7(470℃))3KClO4＋KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的量相等
【答案】D
【解析】根据化学方程式：2KClO3eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△))2KCl＋3O2↑，4KClO3eq \(=====,\s\up7(470℃))3KClO4＋KCl，前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等量的KClO3发生反应生成KCl的量不相等。
14．一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①反应中的Fe2＋发生______________反应，②反应中的Fe3＋被____________。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C在这一反应中被________。
（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________，离子方程式为_____________________________________________________。
【答案】 (1)氧化 还原 (2)氧化
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
【解析】(1)Fe2＋―→Fe3＋时，Fe2＋失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3＋→Fe2＋时，Fe3＋得到电子，化合价降低，被还原。
(2)维生素C使Fe3＋还原成Fe2＋，说明维生素C失去电子，化合价升高，被氧化。
(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
直击高考
15.某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况，从氧化还原角度分析，下列关于气体产物的预测不合理的是（ ）
A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
【答案】C
【解析】选项A，生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理，A不符合题意。选项B，生成NH3、SO3、H2O，为非氧化还原反应，预测合理，B不符合题意；选项C，生成SO2，S元素化合价降低，但无任何元素化合价升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理，C符合题意。选项D，生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，预测合理，D不符合题意。故选C。
16．回答下列问题：
（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：____________________________________________。
（2）在一定条件下，RO3n-和可发生反应：RO3n-+Cl2+2OH-=ROeq \\al(2－,4)+2Cl-+H2O，在上述过程中RO3n-被___________(填“氧化”或“还原”)，RO3n-中R的化合价是___________价。
（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。
①该反应中的氧化剂是____________。(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：____________→___________。
（4）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==2Cl2↑+CaCl2+2H2O用双线桥表示反应电子转移方向和数目______________________________________________。
【答案】（1）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O
（2）氧化 +4
（3）H2CrO4 H2CrO4 Cr(OH)3
（4）
【解析】（1）CuO具有氧化性，在加热条件下与氨气反应生成单质铜、氮气和水，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；答案为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。
（2）反应RO3n-+Cl2+2OH-=ROeq \\al(2－,4)+2Cl-+H2O中，Cl元素的化合价是降低的，总共降低了2价，所以R元素的化合价是升高的，RO3n-被氧化，R元素共升高了[6-(6-n)]价，根据电子守恒，即R元素化合价升高了n价，所以n=2，根据化合价规则，RO3n-中元素R的化合价是+4价；答案为氧化；+4。
（3）①由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，H2O2作还原剂，另一种必须得电子，化合价降低，作氧化剂，由题中所给物质可知，H2CrO4中Cr元素的化合价由+6价降低到Cr(OH)3中Cr元素的+3价，H2CrO4作氧化剂；答案为H2CrO4。
②由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，发生氧化反应，则发生还原反应的过程为H2CrO4 →Cr(OH)3；答案为H2CrO4；Cr(OH)3。
（4）由Ca(ClO)2+4HCl（浓）==2Cl2↑+CaCl2+2H2O可知，该反应中次氯酸根中+1价氯元素化合价降低，氯化氢中-1价氯化合价升高，消耗4个氯化氢分子转移2个电子，表示反应电子转移方向和数目为
第一课时 氧化还原反应
基础达标
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
【答案】C
【解析】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子
B．失电子越多，氧化能力越强
C．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
【答案】C
【解析】A．不容易得电子的物质，失去电子也不一定容易，如稀有气体，故A错误；B．失电子是还原性，还原性强弱与失电子难易有关，与电子的转移的多少无关，故B错误；C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，，其实质是电子的转移(得失或偏移)，故C正确；D．物质所含元素化合价升高的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故D错误；答案为C。
3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．盐酸和Fe2O3反应
C．将铁片放入CuSO4溶液中 D．H2还原CuO
【答案】C
【解析】A、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应为复分解反应，C项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。
4.如下图所示相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，你认为五环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（ ）
A．复分解反应、1 B．分解反应、2
C．化合反应、3 D．置换反应、2
【答案】B
【解析】五种物质间发生的反应分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(或NaOH＋CO2===NaHCO3)，CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO。其中不涉及分解反应，属于氧化还原反应的有2个。
5.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定得到电子 B．一定失去电子
C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是
【答案】C
【解析】元素在化合态时，化合价可能是正价，也可能是负价，所以当它变为游离态时，化合价升与降都有可能。答案为C。
6．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是( )
A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓
C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【答案】B
【解析】根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2到+3，符合要求，正确。故选B。
7．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2Oeq \(=====,\s\up11(电解),\s\d4( ))2H2↑＋O2↑
【答案】B
【解析】A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
8．下列变化过程属于还原反应的是( )
A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2
C．CO2→CO D．FeCl3→FeCl2
【答案】D
【解析】选项A， H2O2→O2中O元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故A错误；选项B， HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；选项C， CO2→CO32-中元素化合价不变，故C错误；选项D， FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确。故选D。
9．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( )
A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
【答案】D
【解析】A项中K、O元素化合价没变，错误；B项中K元素化合价没变，错误；C项中H元素化合价没变，错误。
10.如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是( )
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
【答案】D
【解析】从反应的示意图可知，每个Z分子由两个A原子组成，A正确；反应前为一种化合物，反应后为两种单质，该反应为分解反应，B正确；反应由化合物转化成单质，化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，C正确；Y、Z是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不正确。
能力提升
11．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【答案】C
【解析】在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化，BrOeq \\al(－,3)被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。
12．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对上述反应的叙述中正确的是（ ）
①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
【答案】D
【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，①错误。②第二步NH4NO2中NH4+的N元素的化合价由-3价变为0价，NO2-中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，②错误。③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，③正确。④根据②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，④正确。⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，⑤正确。故正确的为③④⑤，选D。
13．KClO3是一种重要的化学试剂，相等量的KClO3在一定条件下发生下述两个反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，发生反应：4KClO3eq \(=====,\s\up7(470℃))3KClO4＋KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的量相等
【答案】D
【解析】根据化学方程式：2KClO3eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△))2KCl＋3O2↑，4KClO3eq \(=====,\s\up7(470℃))3KClO4＋KCl，前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等量的KClO3发生反应生成KCl的量不相等。
14．一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①反应中的Fe2＋发生______________反应，②反应中的Fe3＋被____________。
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C在这一反应中被________。
（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________，离子方程式为_____________________________________________________。
【答案】 (1)氧化 还原 (2)氧化
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
【解析】(1)Fe2＋―→Fe3＋时，Fe2＋失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3＋→Fe2＋时，Fe3＋得到电子，化合价降低，被还原。
(2)维生素C使Fe3＋还原成Fe2＋，说明维生素C失去电子，化合价升高，被氧化。
(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
直击高考
15.某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况，从氧化还原角度分析，下列关于气体产物的预测不合理的是（ ）
A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
【答案】C
【解析】选项A，生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理，A不符合题意。选项B，生成NH3、SO3、H2O，为非氧化还原反应，预测合理，B不符合题意；选项C，生成SO2，S元素化合价降低，但无任何元素化合价升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理，C符合题意。选项D，生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，预测合理，D不符合题意。故选C。
16．回答下列问题：
（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：____________________________________________。
（2）在一定条件下，RO3n-和可发生反应：RO3n-+Cl2+2OH-=ROeq \\al(2－,4)+2Cl-+H2O，在上述过程中RO3n-被___________(填“氧化”或“还原”)，RO3n-中R的化合价是___________价。
（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。
①该反应中的氧化剂是____________。(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：____________→___________。
（4）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==2Cl2↑+CaCl2+2H2O用双线桥表示反应电子转移方向和数目______________________________________________。
【答案】（1）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O
（2）氧化 +4
（3）H2CrO4 H2CrO4 Cr(OH)3
（4）
【解析】（1）CuO具有氧化性，在加热条件下与氨气反应生成单质铜、氮气和水，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；答案为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。
（2）反应RO3n-+Cl2+2OH-=ROeq \\al(2－,4)+2Cl-+H2O中，Cl元素的化合价是降低的，总共降低了2价，所以R元素的化合价是升高的，RO3n-被氧化，R元素共升高了[6-(6-n)]价，根据电子守恒，即R元素化合价升高了n价，所以n=2，根据化合价规则，RO3n-中元素R的化合价是+4价；答案为氧化；+4。
（3）①由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，H2O2作还原剂，另一种必须得电子，化合价降低，作氧化剂，由题中所给物质可知，H2CrO4中Cr元素的化合价由+6价降低到Cr(OH)3中Cr元素的+3价，H2CrO4作氧化剂；答案为H2CrO4。
②由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，发生氧化反应，则发生还原反应的过程为H2CrO4 →Cr(OH)3；答案为H2CrO4；Cr(OH)3。
（4）由Ca(ClO)2+4HCl（浓）==2Cl2↑+CaCl2+2H2O可知，该反应中次氯酸根中+1价氯元素化合价降低，氯化氢中-1价氯化合价升高，消耗4个氯化氢分子转移2个电子，表示反应电子转移方向和数目为
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