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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应备课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应备课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了双线桥法表示电子转移，本节重点，本节难点，氧化反应，Fe2O3，还原反应，得氧失氧，思考与讨论，发生了氧化反应，发生了还原反应等内容，欢迎下载使用。
不同角度认识氧化还原反应
生活中常见的铁生锈的现象：
2Fe+3O2=2Fe2O3
从得失氧角度认识氧化还原反应
（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
在所列下面的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？
可见，有得必有失，有物质得到氧，必定有另一物质失去氧。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。
从化合价角度认识氧化还原反应
+2 -2 0 0 +4 -2
Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4-2
元素化合价升高 → 氧化反应元素化合价降低 → 还原反应
（2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。（3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
元素化合价发生变化的反应也是氧化还原反应
得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征（特征判据）
反应前后是否有元素化合价的变化
【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe
【例2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2 (3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2
【变式1】下列哪个反应表示二氧化硫被还原 ( ) A . SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B . SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C . SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D . SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑【变式2】当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素( ) Ａ.一定被氧化； Ｂ. 一定被还原； Ｃ.可能被氧化，也可能被还原； Ｄ. 化合价降低为0。
分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四大基本反应的关系
化合反应、分解反应______________氧化还原反应；置换反应______________氧化还原反应；复分解反应______________氧化还原反应；
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
【例3】下列关于化学反应的说法中正确的是 ( ) A . 化合反应一定是氧化还原反应 B . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C . 置换反应有可能是氧化还原反应； D . 复分解反应不一定是氧化还原反应
【变式】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
四大基本反应类型包括所有的化学反应了吗？
不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应
不属于四种基本反应类型，但属于非氧化还原反应
从电子转移角度认识氧化还原反应
思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？
从宏观物质看，钠在氯气中剧烈燃烧， 发出黄光，并有白色固体氯化钠生成。下面我们从微观角度探究钠原子和氯原子的反应历程。
下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
八隅体规则（或称八电子规则）：当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合价升高，被氧化
得到2×e-、化合价降低，被还原
引起化合价变化的根本原因？
结论：化合价升降的原因——电子得失
氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移
共用电子对偏向氯，偏离氢
氧化还原反应的宏观特征
氧化还原反应的微观本质
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
化合价升降、电子转移、反应类型的关系：
氧化还原反应电子转移的表示方法
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
① 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
② 双线桥上必须注明“得到”或“失去”；
③ 转移电子数 = 氧化剂“得”电子数 = 还原剂“失”电子数 = 变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
【例4】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑
0 +1 +1 0
+2 0 0 +1
【综合运用】 判断正误 1. 得电子难的元素容易失去电子（ ） 2. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原（ ） 3. 元素由化合价转变为游离态时被氧化（ ） 4. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（ ）
不同角度认识氧化还原反应
生活中常见的铁生锈的现象：
2Fe+3O2=2Fe2O3
从得失氧角度认识氧化还原反应
（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
在所列下面的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？
可见，有得必有失，有物质得到氧，必定有另一物质失去氧。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。
从化合价角度认识氧化还原反应
+2 -2 0 0 +4 -2
Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4-2
元素化合价升高 → 氧化反应元素化合价降低 → 还原反应
（2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。（3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
元素化合价发生变化的反应也是氧化还原反应
得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征（特征判据）
反应前后是否有元素化合价的变化
【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B. 6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O C. Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH D. Fe2O3 +2Al===Al2O3 + 2Fe
【例2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ (1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2 (3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2
【变式1】下列哪个反应表示二氧化硫被还原 ( ) A . SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B . SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C . SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D . SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑【变式2】当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素( ) Ａ.一定被氧化； Ｂ. 一定被还原； Ｃ.可能被氧化，也可能被还原； Ｄ. 化合价降低为0。
分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四大基本反应的关系
化合反应、分解反应______________氧化还原反应；置换反应______________氧化还原反应；复分解反应______________氧化还原反应；
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
【例3】下列关于化学反应的说法中正确的是 ( ) A . 化合反应一定是氧化还原反应 B . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C . 置换反应有可能是氧化还原反应； D . 复分解反应不一定是氧化还原反应
【变式】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
四大基本反应类型包括所有的化学反应了吗？
不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应
不属于四种基本反应类型，但属于非氧化还原反应
从电子转移角度认识氧化还原反应
思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？
从宏观物质看，钠在氯气中剧烈燃烧， 发出黄光，并有白色固体氯化钠生成。下面我们从微观角度探究钠原子和氯原子的反应历程。
下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
八隅体规则（或称八电子规则）：当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合价升高，被氧化
得到2×e-、化合价降低，被还原
引起化合价变化的根本原因？
结论：化合价升降的原因——电子得失
氯化氢的形成过程，是不是也有电子的得失呢？
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因--共用电子对偏移
共用电子对偏向氯，偏离氢
氧化还原反应的宏观特征
氧化还原反应的微观本质
电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
化合价升降、电子转移、反应类型的关系：
氧化还原反应电子转移的表示方法
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
① 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
② 双线桥上必须注明“得到”或“失去”；
③ 转移电子数 = 氧化剂“得”电子数 = 还原剂“失”电子数 = 变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
【例4】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑
0 +1 +1 0
+2 0 0 +1
【综合运用】 判断正误 1. 得电子难的元素容易失去电子（ ） 2. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原（ ） 3. 元素由化合价转变为游离态时被氧化（ ） 4. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（ ）
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