人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH学案

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH学案，共14页。学案主要包含了能力打底　概念辨析， 滴定原理， 实验关键， 实验用品， 滴定管， 实验操作， 误差分析等内容，欢迎下载使用。

1. 掌握酸碱中和滴定的概念和原理，能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度。
2. 掌握数据分析与处理的方法及误差分析，培养定量研究的思维。
一、能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 量筒“0”刻度在底部，滴定管的“0”刻度在接近尖嘴处。( × )
(2) 向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到“0”刻度。( √ )
(3) 酸碱滴定实验中常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞试剂。( × )
(4) 中和滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化。( × )
(5) 对滴定管内的溶液读数时应仰视读数。( × )
[解析] 滴定管的“0”刻度在最上方，量筒无“0”刻度，(1)错误；石蕊不能用作酸碱滴定的指示剂，(3)错误；中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，(4)错误；对滴定管内的溶液读数时应平视读数，(5)错误。
二、 滴定原理
1. 反应实质： H＋＋OH－===H2O 。
2. 定量关系：反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝eq \f(cOH－·V碱,V酸)或c(OH－)＝eq \f(cH＋·V酸,V碱)。
三、 实验关键
准确测定参加反应的酸、碱的 体积 ；准确判断 滴定终点 。
四、 实验用品
1. 试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、 锥形瓶 。
五、 滴定管
1. 构造

2. 使用方法
检查仪器：使用前先检查滴定管的 活塞是否漏水 。
润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 次。
加入反应液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上。
调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
六、 实验操作
1. 准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：① 查漏 ，②洗涤，③ 润洗 ，④装液，⑤固定，⑥ 排气 ，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
2. 滴定操作(如右图所示)
3. 数据处理
按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
七、 误差分析
依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，得c(待测)＝eq \f(c标准·V标准,V待测)，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起的V(标准)的变化，即分析出结果。
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：

类型1 酸碱中和滴定相关仪器的要求
滴定实验时，必须要按以下要求做的是( B )
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗
C. 待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D.滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
[解析] 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，A错误；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B正确；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液其体积为已知量，C错误；滴定前，滴定管中液体的凹液面可以在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有刻度，D错误。
类型2 酸碱中和滴定指示剂、仪器的选择
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下页表中正确的是( C )
A.①② B. ②③
C. ③④ D. ②④
[解析] 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊试液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。故选C。
类型3 酸碱中和滴定误差分析
(2022·六合中学)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的操作是( D )
A. 酸碱中和滴定开始时平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即装待测溶液滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗
D.酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡
[解析] 中和滴定到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数，读出的结果偏小，进而使测得的结果偏小， A错误；碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液，待测溶液被稀释，所消耗的标准液减少，测得的结果偏小， B错误；酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗，不会造成误差，C错误；气泡占有一定的空间，所以酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡，读出的消耗标准盐酸体积的结果偏大，进而使测得的氢氧化钠溶液的浓度偏高，D正确。
1. 下列关于酸碱中和滴定实验的叙述，正确的是( C )
A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B.滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞
C.滴定前应首先排出尖嘴处的气泡
D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化
2. 下列说法正确的是( C )

Ⅰ Ⅱ
A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B. 装置Ⅱ可用于用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度盐酸的实验
C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
[解析] 酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A错误；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B错误；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C正确、D错误。
3. 如图是常温下向20.0 mL的盐酸中逐滴加入0.10 ml/L NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V变化的曲线(忽略溶液体积变化)，下列根据图像所得的结论中，正确的是( A )
A.原盐酸的浓度为0.10 ml/L
B.x的值为2.0
C.pH＝12时，V的值为20.4
D.原盐酸的浓度为1.0 ml/L
[解析] 当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(盐酸)＝0.10 ml/L，A正确，D错误；当反应后溶液的pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此 n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00 mL，B错误；当反应后溶液的pH＝12时，eq \f(VNaOH×0.10 ml/L－20.00 mL×0.10 ml/L,VNaOH＋20.00 mL)＝1×10－2 ml/L，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C错误。
4. (2023·常熟模拟)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是( B )
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C.锥形瓶未用待测碱液润洗 D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确
[解析] 碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致溶液被稀释，结果偏低，A不符合题意；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高，B符合题意；锥形瓶不能润洗，所以未润洗不影响结果，C不符合题意；滴定前仰视，滴定后正常，会导致读数偏小，结果偏低，D不符合题意。

1.(2022·常州期中)下列实验的有关说法正确的是( B )
A.用pH试纸测得氯水的pH＝2
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
D.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
[解析] 氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；KMnO4溶液能腐蚀橡胶，所以需用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液，B正确；Na2CO3溶液显碱性，与玻璃塞中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选橡皮塞，C错误；酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用标准液或待测液润洗，D错误。
2. (2022·木渎中学)向盐酸中逐滴加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，溶液的pH变化较合理的曲线是( D )

A B C D
3. 右图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。下列结论正确的是( A )
A.原盐酸的物质的量浓度为0.1 ml/L
B.加入的为0.1 ml/L的NaOH溶液
C.原盐酸的物质的量浓度为1 ml/L
D.加入的为0.01 ml/L的NaOH溶液
[解析] 原盐酸的pH＝1，则c(盐酸)＝0.1 ml/L，A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 ml，但浓度与体积都无法计算。
4. (2022·如东中学)右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的变化曲线，下列叙述正确的是( B )
A. 盐酸的物质的量浓度为1 ml/L
B. P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的变化曲线
D. 酚酞不能用作本实验的指示剂
[解析] 根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)＝0时，溶液的pH＝1，由此可知c(盐酸)＝0.1 ml/L，A、C错误；强酸和强碱相互滴定，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错误。
5.(2022·淮安模拟)下列实验操作正确的是( A )

图1 图2 图3
A.选用图1滴定管量取17.60 mL NaCl溶液
B.图2中，记录滴定终点读数为19.90 mL
C.中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液
D.可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
[解析] 图1为酸式滴定管，滴定管的精度为0.01 mL，用酸式滴定管可量取17.60 mL NaCl溶液，A正确；滴定管起始读数为0，滴定终点读数为18.10 mL，B错误；中和滴定时NaOH标准溶液盛装在碱式滴定管中，图1为酸式滴定管，C错误；KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛装在酸式滴定管中，图3为碱式滴定管，D错误。
6. NaOH标准溶液的配制和标定需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法中正确的是( C )
[解析] 转移时应用玻璃棒引流，A错误；用托盘天平称量，左盘放待测物质，右盘放砝码，读数只能到一位小数，B错误；尖嘴向上是排碱式滴定管中的气泡，C正确；氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中滴定H2C2O4溶液，D错误。
7. (2022·徐州中学)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( D )
A. 配制标准NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2CO3
B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D. 滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡
[解析] 标准NaOH溶液含有Na2CO3，消耗酸的量偏小，故所用V(碱)偏大，测得c(酸)偏高，A错误；滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，B错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，C错误；滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，D正确。
8. 右图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下页表内各组中的( D )
[解析] 由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，A、D项符合这种情况，但A项中c(HCl)＝0.120 ml/L，c(H＋)＝0.120 ml/L，pH<1，不符合图像；D项中c(HCl)＝0.090 ml/L，pH>1，加入20.00 mL NaOH溶液后 c(H＋)＝eq \f(0.090 ml/L×0.010 L－0.030 ml/L×0.020 L,0.010 L＋0.020 L)＝1×10－2 ml/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，符合题意。
9. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 ml/L NaOH标准溶液。
①配制溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 100 mL容量瓶 、 胶头滴管 等。
②称取 0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、 烧杯 。
(2)取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用 碱式滴定管 (填仪器名称)装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下：
(3)①滴定达到终点的现象是 最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内颜色不再改变 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 0.10 (保留小数点后两位数) ml/L。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的 丙 (填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有 AD (填字母)。
A. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B. 锥形瓶水洗后未干燥
C. 称量的NaOH固体中混有Na2CO3固体
D. 滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
[解析] (3)②根据c(酸)×V(酸)＝c(碱)×V(碱)，三次实验所用V(NaOH)分别是20.10 mL、19.90 mL、23.00 mL，第三次实验数据误差较大，舍去，则前两次 V(NaOH) 的平均值为20.00 mL，该盐酸的浓度为eq \f(20.00 mL×0.10 ml/L,20.00 mL)＝0.10 ml/L。③排去碱式滴定管的气泡，只要将滴定管尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出。④酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要的NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，A正确；锥形瓶水洗后未干燥，对实验无影响，B错误；称量的NaOH固体中混有 Na2CO3 固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗盐酸的体积偏小，在滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，C错误；滴定到达终点时，俯视滴定管读数，会导致NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，D正确；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，E错误。
10．(2022·兴化期末)H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量的KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加硫酸酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液V1mL。滴定过程中发生的反应为5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
②H2O2浓度的测定：取待测样品25 mL稀释至500 mL，再移取10.00 mL于锥形瓶中，加硫酸酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00 mL待测液所用主要仪器名称为 酸式滴定管或(10 mL移液管) 。
(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用 b (填字母)。
a．普通漏斗和滤纸
b．不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85 ℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因 草酸分解 而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒温下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率增大的原因是 反应中生成了对反应有催化作用的Mn2＋ 。
(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为 2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ；
当滴定到 滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 可以认为已达到滴定终点。
(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 eq \f(1 000mV2,67V1) ml/L。
(6)②中若用盐酸代替硫酸，测定结果将 偏高 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
[解析] (1)②H2O2具有强氧化性，腐蚀橡胶管，因此移取10.00 mL待测液所用主要仪器为移液管或酸式滴定管。(2)高锰酸钾具有强氧化性，配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用不需滤纸的微孔玻璃漏斗，故选b。(3)温度过高可能会因草酸分解而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高；在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是反应中生成了对反应有催化作用的Mn2＋。(4)KMnO4标准液滴定H2O2，KMnO4被还原为Mn2＋，离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；高锰酸钾溶液显紫色，被还原为Mn2＋，溶液为无色，当滴定到最后一滴高锰酸钾溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。(5)根据物质的量守恒，mg Na2C2O4固体的物质的量等于草酸的物质的量，即n(Na2C2O4)＝n(H2C2O4)＝eq \f(mg,134 g/ml)；设KMnO4标准液浓度为c1，根据2MnOeq \\al(－,4)～5H2C2O4，即5∶2＝eq \f(mg,134 g/ml)∶(c1V1×10－3)，则c1＝eq \f(2m,0.67V1)ml/L；设该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为c2，根据反应2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可知，2MnOeq \\al(－,4)～5H2O2,2∶5＝(c1V2×10－3)∶(c2×10×10－3)，带入c1＝eq \f(2m,0.67V1)ml/L，解得c2＝eq \f(1 000mV2,67V1) ml/L。(6)②中若用盐酸代替硫酸，盐酸中的氯离子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的标准液的体积增多，测定结果将偏高。
11. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))。
回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 使测定值与水体中的实际值保持一致，降低误差 。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2 。
(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 量筒 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除去 氧气 及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用 a ml/L Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 80ab mg/L。
[解析] (4)根据Ⅱ可知MnO(OH)2能将水样中的I－氧化为I2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，结合消耗n(Na2S2O3)＝a ml/L×b×10－3 L＝ab×10－3 ml，可求出100.00 mL 水样中溶解氧的质量为eq \f(1,4)ab×10－3ml×32 g/ml＝8ab×10－3g＝8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为eq \f(8ab mg,0.10000 L)＝80ab mg/L。
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱溶液无变化
变大
偏高
读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
变小
偏低
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变大
偏高
序号
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
①
碱
酸
石蕊
甲
②
酸
碱
酚酞
甲
③
碱
酸
甲基橙
甲
④
酸
碱
酚酞
乙
选项
装置
操作
A
用该装置转移NaOH溶液
B
用该装置准确称0.1575g H2C2O4·2H2O固体
C
用该装置排去碱式滴定管中的气泡
D
用该装置以NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液
选项
A
B
C
D
c(HCl)/(ml/L)
0.120
0.040
0.030
0.090
c(NaOH)/(ml/L)
0.040
0.120
0.090
0.030
滴定
次数
待测盐酸
的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00