人教版化学九年级下册 第八单元课题2第二课时 金属活动性顺序课件

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化学九年级上册 RJ 第 八 单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质第2课时 金属活动性顺序上节我们学习了金属与氧气、酸的反应以及置换反应的概念，现在我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。知识回顾下面是铁与硫酸铜溶液的反应视频通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）点击上面画面播放把一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？金属活动性顺序2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ Al Cu Ag 金属活动性：Al＞Cu＞Ag新课推进经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行去伪存真，由表及里的分析，归纳总结了常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性中为什么有氢的位置，有何使用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不与酸发生置换反应）。在验证质量守恒定律的实验学习中我们知道：金属能与某些金属的化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件呢？请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。1.哪些物质间能发生化学反应？反应的产物是什么？2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属与金属化合物溶液反应有什么规律？在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的溶液中置换出来。金属活动性顺序的应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。方法1：利用活动性居中的金属和活动性居两边的金属的化合物溶液。如：Cu丝和ZnCl2溶液、AgNO3溶液。将两种溶液各取少量分别注入两支试管里，然后在试管里各插入一根铜丝，观察现象并判断；即“两端的溶液夹中间的金属”的方法。如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？方法2.利用活动性居中的金属盐溶液和活动性居两边的金属。如：Zn片、Ag片和CuSO4溶液。将溶液各取少量分别注入两支试管里，然后在试管里分别插入Zn片和Ag片，观察现象并判断；即“两端的金属夹中间的溶液”的方法。这四种金属可分为两类：即一类在氢前面，一类在氢后面，通常可以将一种稀酸（如稀盐酸）分别取少量注入四支试管，然后分别向四支试管中加入四种不同金属，观察能否反应和反应产生气泡快慢。对不能反应的再将一种金属的单质插入另一种金属的盐溶液，看能否反应，如将Cu丝插入AgNO3溶液中。如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性?Cu与AgNO3反应黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上一些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动，黄铜（铜锌合金）与黄金外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？方法1.能与稀盐酸或稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金；方法2.能与CuSO4溶液或AgNO3溶液反应的为黄铜，不反应的为黄金；方法3.黄金与黄铜密度不同，测一下它们的密度大小即可区分；方法4.黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。方法1.利用金属与酸反应。依据现象判断：放出气体在氢前面，且放出气体越快其金属活动性越强。没有气体产生的其金属的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面。探究金属活动性的常用方法有哪些？方法2.利用金属单质与金属的盐溶液反应，能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。特别提醒：设计实验时应注意控制变量：几种金属形状大小相同，酸应为浓度相同的同种酸。例1（2013·江苏淮安）判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是（ ）A.x、y、z B.x、z、yC.z、y、x D.z、x、y基本题型一 金属活动性顺序的应用解析：由金属活动性顺序的应用及题意可知，x能置换出酸中的氢而y不能，说明金属x的活动性比y强；金属y能置换出硝酸银中的银而z却不能，说明金属y的活动性比z强；综上所述，三种金属的活动性由弱到强的顺序为z、y、x。C随堂演练中考题型二 金属活动性的判断例2（2013·山东滨州）下列现象和事实，可用金属活动性做合理解释的是（ ）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在A.①② B.①③④ C.③④ D.①②③④解析：①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强；③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液；④自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关。综上可知，可用金属活动性做合理解释的是①③④。通过本节课的学习，我们知道了金属活动性顺序的应用，且掌握了探究金属活动性顺序的常用的几种方法。课堂小结1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？练习与应用解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。因为铝的硬度小，所以铝制品容易损坏，因此不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品。2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？解：若用铁制容器来配制波尔多液，则容器被腐蚀，发生如下反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3.写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。解：4.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。解：5.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液（1）不能（2）能，Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（3）不能（4）能，Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag解：6.填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑加适量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥Fe+CuCl2==FeCl2+Cu加适量无锈铁钉或铁粉，过滤7.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。解：金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z。8.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要三种金属的质量各是多少？解：生成氢气质量：Mg:2.5g;Zn:0.92g;Fe:1.07g。需要金属质量：Mg:360g;Zn:975g;Fe:840g。