初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了学习目标，新知导入，新知探究，CaNa除外，盐+酸→新盐+新酸，盐的化学性质，盐+碱→新盐+新碱，部分离子的检验方法，一些常见的有色溶液，一些常见沉淀的颜色等内容，欢迎下载使用。

1.掌握并归纳盐的化学性质；2.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？
知识点1 盐的化学性质
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
1.盐+金属→新盐+新金属
反应发生条件：①盐要溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl＋H2O+CO2↑
2.盐+酸→新盐+新酸
反应发生条件：①酸可溶；②符合复分解反应发生的条件。
3.盐+碱→新盐+新碱
反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
盐+金属→新盐+新金属
盐1+盐2→新盐1+新盐2
（1）SO42-的检验方法： ①滴加稀盐酸，无明显现象； ②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（2）CO32-的检验方法：
①滴加稀盐酸，有气泡产生；
②通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（3）Cl-的检验方法： ①滴加稀硝酸，无明显现象； ②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；
浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。
①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4；②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3等；④蓝色沉淀： Cu(OH)2；⑤红褐色沉淀：Fe(OH)3。
A.滴入的可能是硝酸银溶液 B.反应后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于盐酸 D.该反应不是复分解反应
解析：在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，是氯化钡与酸或盐的溶液发生了复分解反应。
典例1 在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（ ）
我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。
为了方便记忆和进一步学习，我们可以把学过的物质进行分类，但该按照什么样的标准进行分类呢？
1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？ 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
两类，纯净物和混合物。
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
两类，金属单质和非金属单质。
四类，氧化物、酸、碱、盐。
典例2 分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）
A．一氧化碳 B．硫酸铜C．空气 D．铜
1.盐+金属→新盐+新金属2.盐+酸→新盐+新酸3.盐+碱→新盐+新碱4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
物质的分类：按组成和性质
1.在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）A.HCl和Ca(OH)2 B. SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4 D. H2SO4和ZnCl2
解析：生成盐和水的反应有①酸与碱反应②酸与金属氧化物反应③碱与非金属氧化物反应。
2.下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别，三者不完全相符的是（ ）A.硫酸、H2SO4、酸 B. 纯碱、NaOH、碱C.生石灰、CaO、氧化物D. 硫酸铜、CuSO4、盐
纯碱是Na2CO3，属于盐
3.（2021•株洲中考）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A.NaCl、BaCl2、KNO3 B.CuSO4、NaOH、KCl C.BaCl2、Na2SO4、HClD.CaCl2、Na2CO3、KNO3