高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第一课时测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第一课时测试题，共6页。试卷主要包含了盐溶液的酸碱性，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
题组1.盐溶液的酸碱性
1.(2024·广东揭阳揭东区检测)下列物质属于盐,且其水溶液呈碱性的是( )
A.Na2SO3B.NaHSO4
C.冰醋酸D.NH4NO3
2.下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是( )
A.NaHCO3B.NaHSO4
C.NaClD.Na2CO3
3.(2024·辽宁锦州三校联考)下列说法错误的是( )
A.酸式盐溶液不一定呈酸性
B.发生水解的盐溶液一定不显中性
C.同温度下,同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小
D.0.1 ml·L-1AlCl3溶液中c(Al3+)bB.a=10-4b
C.b=10-4aD.a=b
B级 关键能力提升练
9.(2024·山东菏泽检测)常温下,有关下列溶液的说法不正确的是( )
A.加水稀释0.1 ml·L-1Na2S溶液时,溶液中各离子浓度不一定都减小
B.常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同
C.常温下pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
D.将a ml·L-1的氨水与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合,平衡时c()=c(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为
10.由一价离子(A+、B+、C-、D-)组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 ml·L-1,在常温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类不相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO溶液
D.向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大
14.25 ℃时,如果取0.1 ml·L-1 HA溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): 。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”“”“”“⑤,故溶液pH由大到小的顺序为①②④③⑤。
7.D 解析 CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。
8.B 解析 NaOH抑制水的电离,由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)=10-9ml·L-1;CH3COONa发生水解,促进了水的电离,由水电离出的c(OH-)=ml·L-1=10-5ml·L-1,故=10-4,即a=10-4b。
9.B 解析 加水稀释0.1ml·L-1Na2S溶液时促进S2-水解,但溶液碱性降低,故溶液中H+浓度增大,A正确;常温下,pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同,前者促进水的电离,后者抑制水的电离,B错误;相同条件下,水解程度:NaClO>NaHCO3>CH3COONa,故相同的①②③三种溶液的c(Na+):③HS-,则等浓度时水解程度:NaFHS-,将过量H2S通入Na2CO3溶液,离子方程式为C+H2S===HS-+,D正确。
13.D 解析 题中四种盐溶液均为强碱弱酸盐,根据越弱越水解,水解程度越大,pH越大,则四种盐溶液中,水的电离程度③>④>②>①,A项错误;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、C、HC、H2CO3、Na+、H2O,粒子种类相同,B项错误;醋酸的酸性强于次氯酸,在物质的量浓度相等时,pH小的是醋酸溶液,C项错误;加入NaOH固体时,NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,Na2CO3溶液中NaOH抑制Na2CO3中C水解,均能使c(C)增大,D项正确。
14.答案 (1)A-+H2OHA+OH-
(2)> (3)> (4)A>B>D>C
解析 (2)由于混合溶液中A-发生水解,因此会促进水的电离,而NaOH会抑制水的电离。
(3)NH4A溶液为中性,说明N与A-的水解程度相当,而将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性强于H2CO3,C的水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH同样也大于7。
(4)Cl-和S不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4溶液中N更多,因而pH[(NH4)2SO4]