人教版 (2019)第三节 盐类的水解第一课时精练

这是一份人教版 (2019)第三节 盐类的水解第一课时精练，共9页。试卷主要包含了常温下，纯水中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。

第一课时　盐类的水解
　必备知识基础练
1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)
①HCl＋H2O⇌H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O===CO＋H3O＋
A.①②③ B．①②
C.②③ D．全部
2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)
A.Na2O B．(NH4)2SO4
C.Na2CO3 D．NaOH
3．下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是(　　)
A.NH4Cl B．NaHSO4
C.H2SO4 D．NaHCO3
4．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(　　)
A.c(A－)≥c(M＋)
B.c(A－)＝c(M＋)
C.若MA不水解，则c(OH－) D.若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
5．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中(　　)
A.c(HCOO－)>c(Na＋)
B.c(HCOO－)＜c(Na＋)
C.c(HCOO－)＝c(Na＋)
D.无法确定关系
6．在K2S溶液中，c(K＋)与c(S2－)的关系正确的是(　　)
A.c(K＋)＝c(S2－)
B.c(K＋)∶c(S2－)＝2∶1
C.c(K＋)∶c(S2－)>2∶1
D.c(K＋)∶c(S2－)<2∶1
7．下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式是(　　)
A.S2－＋D2O⇌DS－＋OD－
B.NH＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋
C.HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋
D.Mg2＋＋2H2O⇌Mg(OH)2↓＋2H＋
8．为了使Na2CO3溶液中的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是(　　)
A.CO2气体 B．KOH固体
C.HCl气体 D．NaOH固体
9．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(弱酸的酸性越强对应的弱酸根离子的水解能力越弱)(　　)
A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
10．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－，若要使水的电离平衡向右移动，并使c(H＋)增大，应加入的适当物质是(　　)
A.NaHSO4 B．HCl
C.Na2CO3 D．FeCl3
11．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各溶液pH最大的是(　　)

酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka＝1.8×10－5
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11
H2S
Ka1＝9.1×10－8，Ka2＝1.1×10－12

A.CH3COONa B．Na2CO3
C.NaHCO3 D．Na2S
12．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－、HA－⇌ H＋＋A2－，则NaHA的水溶液显(　　)
A.酸性 B．碱性
C.中性 D．无法确定
13．某废液中除含H＋和OH－外，还含有的其余离子的浓度分别为c(Fe2＋)＝4.0×10－2mol·L－1，c(Cu2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(SO)＝6.5×10－2mol·L－1，该溶液的pH为(　　)
A.2　　　B．3 C．4　　　D．5

　关键能力综合练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次为8、9、10，则HA、HB、HX的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A.HX＞HB＞HA B．HB＞HA＞HX
C.HA＞HX＞HB D．HA＞HB＞HX
2．已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.3
11.6
下列有关说法正确的是(　　)
A.将少量的CO2通入到NaClO溶液中离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C.根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HClO>HF>H2CO3(第一级电离平衡常数)
D.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)
3．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法不正确的是(　　)

序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.四种溶液中，水的电离程度：①<②<④<③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C.向NaClO溶液中通入少量CO2：
2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.常温时，在c(H＋)＝的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、S2－
B.由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C.＝10－12的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D.加入金属铝能放出大量H2的溶液中：NH、K＋、HCO、CH3COO－
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.NaHS溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
B.能溶解Al(OH)3的溶液：Na＋、F－、NO、NH
C.含有I－的溶液：Al3＋、H＋、MnO、SO
D.含有NH的溶液：Na＋、K＋、HCO、Cl－
6．常温下，向20 mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1 mol·L－1的氨水，溶液中水电离出的H＋浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是(　　)

A.稀硫酸的浓度为0.05 mol·L－1
B.图中V2＝20
C.b、c、d、e点所示溶液均呈酸性
D.f点溶液中存在：c(NH)＝c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)
7．下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是(　　)

8．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)
A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B.常温下，醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
C.在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解
D.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小
二、非选择题
9．现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1 HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与 0.01 mol·L－1的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液与 pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；
(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(选填“＞”“＜”或“＝”，下同)；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH________7。
(3)若将①、④溶液按体积比为2∶1混合后，所得溶液pH________7(选填“＞”“＜”或“＝”)此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________________________________________________；
将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈________(填序号)。
A.酸性　　　B．碱性　　　C．中性
10．请回答下列问题：
(1)AlCl3水溶液呈________性，原因是______________________(用离子方程式表示，下同)，________(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(2)常温下，有两种溶液：0.1 mol·L－1CH3COOH溶液；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液。
①0.1 mol·L－1CH3COONa溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
②下列说法正确的是________(填序号)。
A.两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
B.两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
C.CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)

　学科素养升级练

1．下列说法正确的是(　　)
A.能水解的盐，其溶液一定不呈中性
B.弱酸一定不能与任何强酸盐反应
C.溶解度小的电解质一定是弱电解质
D.Kw＝1×10－12.24时，pH＝6.12的溶液一定显中性
2．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是(　　)
A.NH水解生成NH3·H2O和HD2O＋
B.NH水解生成NH3·DHO和HD2O＋
C.NH水解生成NH3·D2O和HD2O＋
D.NH水解生成NH3·DHO和D3O＋
3．在25 ℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________；
所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时溶液中c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)＝________。
4．常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的下列4种溶液：
①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液

HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka＝4.9×10－10
Ka1＝4×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝1.7×10－5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是________(填标号)，其中②由水电离的H＋浓度为________。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________(填“>”“<”或“＝”)④。
(4)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则约为________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。


第一课时　盐类的水解
必备知识基础练
1．答案：D
解析：①中是电离，HCl是强电解质，不能用“⇌”，①错误；②是水解，但水解程度微弱，不能用“＝”， ②错误；③中CO水解应分步进行，两步水解不能合并，因为水解的程度有很大差别，③错误；④中是HCO电离，HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能用“＝”， ④错误；故选D。
2．答案：C
解析：Na2O溶于水后，发生Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH===Na＋＋OH－，不是由于水解呈碱性，A不合题意；(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中水解呈酸性，NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，B不合题意；Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液中水解呈碱性，CO＋H2O⇌HCO＋OH－，C符合题意；NaOH是碱，在水溶液中由于电离呈碱性，NaOH===Na＋＋OH－，D不合题意。
3．答案：A
解析：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，A符合题意；NaHSO4在溶液中电离产生大量H＋，溶液显酸性，但抑制水电离，B不符合题意；硫酸完全电离生成氢离子而导致溶液中c(H＋)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，C不符合题意；碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，D不符合题意。
4．答案：D
解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(A－) 5．答案：C
解析：根据电荷守恒来比较氢氧化钠和甲酸反应后溶液中离子浓度的大小，抓住常温下酸碱反应后所得溶液的pH＝7为中性来分析解答。
甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH＋NaOH===HCOONa＋H2O，由电荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，又因为pH＝7，所以c(H＋) ＝c(OH－)，所以c(HCOO－)＝c(Na＋)；故选C。
6．答案：C
解析：如果K2S不水解，根据物料守恒知c(K＋)∶c(S2－)＝2∶1，但K2S是强碱弱酸盐，S2－水解而使溶液呈碱性，但S2－水解程度较小，所以c(K＋)∶c(S2－)＞2∶1，故选C。
7．答案：A
解析：S2－与D2O电离出的D＋结合生成DS－，A项正确；NH与D2O电离出的OD－结合生成NH3·HDO，B项错误；阴离子水解应有OH－生成，该方程式属于电离方程式，C项错误：Mg2＋水解是微弱的，不会生成Mg(OH)2沉淀，D项错误。
8．答案：B
解析：根据CO＋CO2＋H2O===2HCO反应，可知通入CO2气体后，CO浓度降低了，的比值变大了，故A不符合题意；碳酸根离子水解方程式为：CO＋H2O⇌HCO＋OH－，加入氢氧化钾固体，会抑CO的水解，使CO的浓度增大，钠离子浓度不变，所以的比值变小了，故B符合题意；加入HCl，HCl与CO反应生成HCO，会使CO浓度减小，溶液中的比值变大，故C不符合题意；碳酸根离子水解方程式为：CO＋H2O⇌HCO＋OH－，加入氢氧化钠固体，钠离子浓度增大的程度远大于CO因OH－浓度增大而抑制CO水解导致CO浓度增大的程度，所以使比值变大，故D不符合题意。
9．答案：D
解析：由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知，酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，则水解能力：CN－>CH3COO－>F－>NO，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大，故选D。
10．答案：D
解析：NaHSO4电离出H＋，使得c(H＋)增大，抑制水的电离，故A不符合题意；HCl电离出H＋，使得c(H＋)增大，抑制水的电离，故B不符合题意；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，c(H＋)减小，故C不符合题意；FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，c(H＋)增大，故D符合题意。
11．答案：D
解析：根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO>HS－，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2－>CO>HS－>HCO>CH3COO－，故0.10 mol·L－1的溶液pH最大的是Na2S，故选D。
12．答案：A
解析：由电离方程式H2A===H＋＋HA－、HA－⇌H＋＋A2－知： NaHA在水中只电离、不水解，则NaHA水溶液显酸性；故选A。
13．答案：A
解析：溶液电荷守恒：2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，已知c(Fe2＋)＝4.0×10－2mol·L－1，c(Cu2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(SO)＝6.5×10－2mol·L－1，该溶液中氢氧根离子不能大量共存，忽略氢氧根离子，则c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，pH＝2；故选A。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度就越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小。在相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大，其相应酸的酸性就越弱。根据题意可知NaA、NaB和NaX的溶液的pH值依次为8、9、10，则这三种酸的酸性大小顺序是：HA＞HB＞HX，故选D。
2．答案：B
解析：盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，则酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生强酸制取弱酸的反应，则反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故A错误；0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，整理可得：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，故B正确；溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，根据上表数据得出酸性强弱为：HF＞HClO＞HCO，则得出的酸的电离程度为：H2CO3＞HF＞HClO＞HCO，故C错误；pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，氟化氢为弱酸，则混合液中氟化氢过量，溶液显示酸性，结合电荷守恒可得：c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D错误。
3．答案：C
解析：易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度①<②<④<③，故A正确；碳酸钠中CO＋H2O⇌HCO＋OH－，HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，碳酸氢钠溶液中HCO⇌CO＋H＋，HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则酸性：H2CO3>HClO> HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2得到HCO，正确的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，故C错误；加入NaOH溶液，会抑制碳酸根离子的水解，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大，故D正确。
4．答案：C
解析：水电离出的c(H＋)＝的溶液呈中性，Al3＋、S2－相互促进水解，则离子不能大量共存，故A项错误；由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；＝10－12的溶液呈酸性，酸性条件下各离子能大量存在，故C项正确；加入金属铝能放出大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO既能与酸反应又能与碱反应，一定不能大量共存，醋酸根离子在酸溶液中不能大量共存，故D项错误。
5．答案：D
解析：HS－和Al3＋能发生双水解，而不能大量共存，A项不选；能溶解 Al(OH)3的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量含有F－，碱性条件下不能大量含有NH，B项不选；I－能被MnO氧化为I2，含有I－的溶液中不能大量含有MnO，C项不选；NH、Na＋、K＋、HCO 、Cl－相互之间不反应，含有 NH的溶液可以大量含有Na＋、K＋、HCO、Cl－，选D项。
6．答案：D
解析：20 mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是10－13 mol·L－1，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1 mol·L－1，稀硫酸的浓度为0.05 mol·L－1，故A不选；当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05 mol·L－1，体积为20 mL，所以消耗的0.1 mo·L－1氨水为20 mL，故B不选；向硫酸溶液中滴加氨水，溶液的酸性逐渐减弱，在d点恰好反应生成硫酸铵，显酸性，到f点显中性，则b、c、d、e点所示溶液均呈酸性，故C不选；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液呈中性c(OH－)＝c(H＋)，所以c(NH)＝2c(SO)，故D选。
7．答案：C
解析：SO是弱酸的酸根，促进水的电离，A错误；该离子是OH－，抑制水的电离，B错误；该粒子实际是Na＋，不水解，C正确；NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是碱，抑制水的电离，D错误。
8．答案：A
解析：不一定如硫酸氢铵溶液，铵根离子能够发生水解反应，但本身电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用，故A错误；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH，B正确；溶液中NH水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH的水解，C正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则的值变小，D正确。
9．答案：(1)⑤　②③④　(2)＞　＞　(3)＜　c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)　ABC
解析：(1)①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液抑制水电离；②0.01 mol·L－1 HCl溶液抑制水电离；③pH＝12的氨水抑制水电离；④pH＝12的NaOH溶液抑制水电离；⑤0.01 mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1的氨水等体积混合后所得溶液为 CH3COONH4溶液，CH3COO－和NH双水解促进水电离；⑥0.01 mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液为氯化钠溶液，不影响水电离，则其中水的电离程度最大的是⑤；酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度相同，则抑制水电离程度相同，即②③④符合题意；(2) ③中氨水的浓度大于0.01 mol·L－1，若将②、③混合后所得溶液pH＝7，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则氨水的物质的量稍微大些，则消耗溶液的体积：②>③；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液为氯化铵和剩余的氨水，溶液显碱性，则pH>7；(3)若将①、④溶液按体积比为2∶1混合后，所得溶液为醋酸与醋酸钠等浓度混合液，因等浓度的醋酸与醋酸钠共混时，分子的电离程度大于相应离子的水解程度，因此溶液显酸性，所得溶液pH＜7；此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，如果溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则溶液呈中性，如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，如果氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，则溶液呈碱性，故选ABC。
10．答案：(1)酸　Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋　促进
(2)①碱　CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液显碱性　②BC
解析：(1)氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和盐酸，促进水的电离，使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋；(2)①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，促进水的电离，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－；②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，0.1 mol·L－1醋酸溶液中c(CH3COO－)小于0.1 mol·L－1，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中c(CH3COO－)小于0.1 mol·L－1，由于醋酸的电离和醋酸钠的水解都微弱，则醋酸溶液中c(CH3COO－)小于醋酸钠溶液中c(CH3COO－)，故选BC。
学科素养升级练
1．答案：D
解析：根据盐类水解的规律“无弱不水解，有弱才水解，谁强显谁性，同强显中性”，可知同强的弱酸弱碱盐水解的溶液呈中性，故A不选；弱酸与强酸盐反应生成难溶于强酸的沉淀时，则反应能发生，如H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，故B不选；电解质的强弱与溶解度无必然联系，故C不选；Kw＝1×10－12.24时，pH＝6.12，pOH＝6.12，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，即溶液呈中性，故选D。
2．答案：D
解析：NH在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋，D项正确。
3．答案：(1)减小
(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　<　NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
(3)0.5a mol·L－1
解析：(1)由于(NH4)2SO4===2NH＋SO，溶液中NH浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液中将减小；(2)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐，水解使其溶液呈酸性，溶液pH<7，水解的离子方程式为：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋；(3)溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，所以c(SO)＝0.5c(NH)＝0.5a mol·L－1。
4．答案：(1)②>①>④>③　1.0×10－13 mol·L－1
(2)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)＜
(4)0.02　CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO
解析：(1)相同浓度的4种溶液中，NaCN溶液水解显碱性，NaOH溶液为强碱溶液，CH3COONa溶液水解显碱性，NaHCO3溶液水解显碱性，因为酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③，4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；0.1 mol·L－1的NaOH pH＝13，溶液中氢离子全部由水电离，所以由水电离的c水(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1；(2)NaCN溶液中CN－水解，溶液显碱性，但水解是微弱的，所以离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)；(3)等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③＜④；(4)由HCN的电离常数Ka＝可知，＝＝≈0.02；H2CO3的一级电离常数大于HCN，二级电离常数小于HCN，故H2CO3的酸性强于HCN，HCO的酸性弱于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。