化学选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课后复习题

这是一份化学选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课后复习题，共7页。试卷主要包含了下列有关盐类水解的叙述正确的是，由一价离子组成的四种盐溶液，下列有关盐溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关盐类水解的叙述正确的是( )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B．含有弱酸酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
解析：选C 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。
2．下列离子方程式属于盐类的水解且书写正确的是( )
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
解析：选B A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 应分步水解；D项，应用“”。
3．水是一种极弱的电解质，当在水中加入某些物质时，有些可以促进水的电离，有些可以抑制水的电离。下列各种粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
解析：选C HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。
4．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 ml·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH7⇒电离程度：AOH>HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(BC，pHHD，碱性：AOH>BOH，A项正确。
5．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 ml·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c平(Na＋)>c平(A－)，则下列描述不正确的是( )
A．该溶液的pHc平(A－)，再结合电荷守恒知溶液中c平(OH－)>c平(H＋)，溶液呈碱性，pH>7，说明HA为弱酸，且A－的水解程度较大，故A项错误，B项正确；由物料守恒可知，C项正确；因n(Na＋)＝0.01 ml，利用电荷守恒可知，D项正确。
6．常温下，0.1 ml·L－1的下列溶液中c平(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )最大的是( )
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl
C．NH3·H2O D．CH3COONH4
解析：选A A项，NH4Al(SO4)2===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Al3＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解；C项，NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解，故溶液中c平(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )由多到少的顺序为A>B>D>C。
7．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b关系为( )
A．a＞b B．a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
解析：选B pH＝9的NaOH溶液中，c平(OH－)水＝c平(H＋)水＝10－9 ml·L－1，CH3COONa溶液中，c平(OH－)水＝c平(OH－)＝10－5 ml·L－1，故 eq \f(a,b) ＝ eq \f(10－9,10－5) ＝10－4，即a＝10－4b。
8．现有等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH溶液 ②(NH4)2CO3溶液 ③NaHSO4溶液 ④NaHCO3溶液 ⑤Ba(OH)2溶液，其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是( )
A．⑤③①④② B．⑤③①②④
C．②④③①⑤ D．②④①③⑤
解析：选D 设五种溶液的物质的量浓度均为c，①醋酸为弱酸，抑制了水的电离，溶液中氢离子的浓度小于c；②(NH4)2CO3 溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离；③NaHSO4溶液为酸性溶液，溶液中氢离子的浓度为c，该溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解促进了水的电离，该溶液中水的电离程度小于②，大于①；⑤Ba(OH)2 溶液中的氢氧根离子浓度为2c，抑制了水的电离，该溶液中水的电离程度小于③。综上分析，题述五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为②④①③⑤，D项正确。
9．下列有关盐溶液的说法正确的是( )
A．水中加入NH4Cl固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性
B．常温下，若NaX盐溶液的pH为8，则中和1 ml HX，需要的NaOH稍小于1 ml
C．等浓度的NaHCO3溶液与NH4HCO3溶液相比，NaHCO3溶液中的c平(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )更小
D．NaHCO3溶液的水解方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH3O＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
解析：选A NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解是结合水电离产生的OH－，使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性，A正确；NaX盐溶液的pH为8说明HX是弱酸，酸碱恰好中和是指酸和碱恰好反应，所以中和1 ml HX，需要的NaOH等于1 ml，与HX是强酸还是弱酸无关，B错误；由于HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解相互促进，NH4HCO3溶液中HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度更大，浓度更小，C错误； HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH3O＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 是电离方程式，不是水解方程式，D错误。
10．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－。下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液， eq \f(c平（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）·c平（OH－）,c平（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) 不变
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH固体， eq \f(c平（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c平（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) 增大
解析：选D 温度不变，水解平衡常数不变，Kh1＝ eq \f(c平（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）·c平（OH－）,c平（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) 的值不变，A正确；CO2与OH－反应生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 比CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，OH－抑制CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的物质的量浓度减小，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的物质的量浓度增大，所以 eq \f(c平（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c平（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) 减小，D错误。
11．为使Na2S溶液中 eq \f(c平（Na＋）,c平（S2－）) 的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液
④适量的KHS溶液
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选C 在Na2S溶液中存在：S2－＋H2OHS－＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c平(S2－)减小， eq \f(c平（Na＋）,c平（S2－）) 的值增大；②中加入适量的NaOH溶液，c平(OH－)增大，平衡左移，c平(S2－)增大，但c平(Na＋)增大的更多，故 eq \f(c平（Na＋）,c平（S2－）) 的值增大；③中加入适量的KOH溶液，c平(OH－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故 eq \f(c平（Na＋）,c平（S2－）) 的值减小；④中加入适量的KHS溶液，c平(HS－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故 eq \f(c平（Na＋）,c平（S2－）) 的值减小。
12．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )
①0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液
②0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①”“”“c平(A－)>c平(OH－)>c平(H＋)。(4)由物料守恒得c平(M＋)＋c平(MOH)＝2c平(A－)，由电荷守恒得c平(M＋)＋c平(H＋)＝c平(A－)＋c平(OH－)，故c平(MOH)＋c平(OH－)＝c平(A－)＋c平(H＋)≈0.005 ml·L－1。
答案：(1)强 0.01 ml·L－1 HA溶液中c平(H＋)＝0.01 ml·L－1
(2)< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－a ml·L－1
(3)c平(M＋)>c平(A－)>c平(OH－)>c平(H＋)
(4)＝ 0.005
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HC