人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀单元测试同步训练题

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一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
2．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素位于元素周期表的第四周期
B．一个Ga原子有28个电子
C．镓的相对原子质量为69.72 g
D．镓元素为非金属元素
3．人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )
A．COS是含有极性键的共价化合物B．COS为直线形分子
C．COS的电子式为：D．COS中所有原子都满足8电子稳定结构
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：XW
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
5．如图所示，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
A．元素 b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2 价两种常见化合价
B．五种元素中，元素 e 的性质最稳定
C．元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：c>e
6．运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中的阴、阳离子可直由移动
B．NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏
C．溶液中的水含钠离子向a极方向移动
D．NaCl固体只有在电场作用下才能电离
7．类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类比的结论正确的是
A．Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．由“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O⇌HF+HFO”反应也能发生
8．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ）
A．元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第三周期第ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
9．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．H2+CuO=Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2=2HClD．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
11．关于下列粒子的描述不正确的是
A．PH3的电子式为 ，其热稳定性不如NH3
B．HS-的电子式为 ，是含有极性键的18电子的粒子
C．H2O的结构式是H—O—H
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．将足量Zn与100 mL18 ml/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.2NA
B．在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4NA
C．31gP4()分子中含有P—P键数为1.5NA
D．1mlD318O+中含有的中子数为10 NA
13．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A．6与16B．11与17C．14与8D．10与19
14．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是
A．原子半径：XB．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物
D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(14分)完成下列问题：
（1）10Be和9Be___________。
A．是同一种原子 B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布
（2）有下列微粒或物质：
①O、O、O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：
a．互为同位素的是___________；
b．互为同素异形体的是___________；
c．①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。
（3）D 2O的摩尔质量为___________，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为___________。
（4）电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为___________，质量之比为___________。
16．(14分)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
（1）Q在元素周期表中的位置是________。
（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。
（3）X单质与水反应的离子方程式是__________。
（4）金属性Y>X，用原子结构解释原因：_________，失电子能力Y>X，金属性Y>X。
（5）下列对于Z及其化合物的推断正确的是________(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性
17．(15分)氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
I．C60可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。
（1）继C60后，科学家合成了Si60、N60，三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)
A．C60、Si60、N60都属于共价晶体
B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
D．由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60
II．最近科学家对一种新型储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)，每个平面小上下最多可吸附10个H2分子。
（2）C16S8与H2间以_______(填微粒间作用力类型)结合。
（3）C16S8中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：_______。
III．LiBH4是储氢材料，已知其由Li+和BH构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。
（4）锂位于元素周期表的_______。
（5）由元素周期律能得到_______。(填序号)。
A．碱性：LiOHC．溶解度：LiOH（6）LiBH4中不存在的作用力有_______(填序号)。
A．离子键B．共价键C．金属键D．分子间作用力
（7）氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式_______，LiH中负离子半径大于正离子半径，其原因是_______。
（8）若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为_______个。
18．(15分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
②甲同学设计的实验方案的合理性是________(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
③上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。
（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是+5，Y的单质可在空气中燃烧。
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：_____________________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_________________________________________________________。
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
主要化合价
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
-2
-3
-1
-3
元素
信息
Q
地壳中含量最高
W
最高化合价为+7
X
最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y
焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z
原子结构示意图为
W
X
Y
Z
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2