【分层练习】4.3.2 共价键高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）（原卷版+解析版）

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第三节 化学键第2课时 共价键（分层练习）1．下列说法中正确的是A．H2O2中既有极性键，又含有非极性键B．非金属元素只能形成共价键C．共价化合物H2O2只含共价键，离子化合物Na2O2只含离子键D．金属元素与非金属元素只能形成离子键2．下列物质属于共价化合物的是A．H2 B．H2O C．KCl D．NaOH3．下列物质中化学键类型完全相同的是A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2 C．NaCl，CO2 D．SO2，KCl4．下列物质的性质是由分子间作用力决定的是A．氧化铝的熔点很高 B．晶体硅的硬度很大C．干冰容易升华 D．水受热难分解5．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物6．水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C．后者属物理变化，破坏了化学键D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱7．列电子式书写正确的是A． B． C． D．8．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A．11和9 B．1和16C．12和17 D．6和169．漂白粉在水中可与溶解的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。下列表示相关微粒的化学用语错误的是A．中子数为10的氧原子为O B．Ca2＋的结构示意图为C．CO2的电子式为 D．HClO的结构式为H－Cl－O10．下列说法正确的是A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物11．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D．化学键包括离子键、共价键、氢键12．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH313．下列说法正确的是A．H2SO4溶于水能电离出H+和，所以硫酸是离子化合物B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键14．下列说法不正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构15．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是A．K3C60中既有离子键，又有极性共价键B．该物质在熔融状态下能导电C．该物质的化学式可写成KC20D．1molK3C60中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个16．在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键17．下列关于电子式的描述正确的是A．CCl4的电子式为：B．CaCl2的电子式为C．CO2的电子式为D．用电子式表示HCl的形成过程为18．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共键C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Cl2与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性19．几种主族元素在周期表中的位置如图。根据上表回答下列问题：（1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)，__________(填结构式)。（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_____________________。（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。（5）①与水反应的离子方程式_______________________。（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来（7）④与⑤元素形成的分子可能是__________。A． B． C．20．（1）请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2 ③NaOH　④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl⑧CO2　⑨He　⑩P4其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ____________________；若XY2为共价化合物，其结构式为____________。（3）现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是______。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________________________________________________________________________。③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。（4）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是:____________________________________________________________。族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧