【分层练习】4.3.1 离子键高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）（原卷版+解析版）

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第三节 化学键第1课时 离子键（分层练习）1．下列物质中，含离子键的是A．NaCl B．H2O C．CO2 D．CH42．下列说法不正确的是A．含有离子的物质中都含有离子键 B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用C．离子键只存在化合物中 D．离子化合物中一定含有离子键3．下列元素最易形成离子键的是A．Na B．Mg C．Al D．Si4．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．NaCl在水分子的作用下，Na＋和Cl－之间的离子键断裂C．通电后，NaCl发生电离D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子5．下列说法正确的是A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键6．下列过程只需破坏离子键的是A．晶体硅熔化 B．碘升华C．熔融NaCl D．HCl(g)溶于水7．在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O8．下列说法中错误的有①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A．3个 B．4个 C．5个 D．6个9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W＜ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物10．下列各指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和1711．某矿石由X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20号元素，X、Y处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径，其中构成阳离子的元素(Z)周期数是族序数的二倍。下列有关说法正确的是A．原子半径：Y>X>ZB．最高正价：X>Y>ZC．简单氢化物沸点：X>YD．元素Z与X形成的化合物均只含有离子键12．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是A．1molNH5中含有5NA个N-H键 B．NH5是离子化合物C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑13．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加 德罗常数的值）B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑14．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13- ……等。Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定（价电子指最外层电子）。下列说法不正确的是A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的Al13-B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14+2HI═Al14I2+H2↑C．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al142+15．下列有关化学用语的表示错误的是A．次氯酸的电子式：  B．M2+㤥外有a个电子，b个中子，M原子符号为：C．用电子式表示MgCl2的形成过程  D．Na+的结构示意图：  16．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜MB．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜RD．简单离子的半径：Z＞M＞X17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W＜ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物18．（1）下列物质：A．氩、B．NaOH、C．甲烷、D．氯化钡、E．乙烯、F．NH3、G．CCl4、H．H2O2。①只含有离子键的是____________(填序号，下同)；②既含有离子键又含有共价键的是____________；③只含有共价键的是____________。（2）下列变化：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化钠溶于水、④氯化氢溶于水、⑤氧气溶于水、⑥氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是____________，仅离子键被破坏的是____________，仅共价键被破坏的是____________。19．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:（1）写出下列物质的电子式:①D元素形成的单质___________。 ②B与E 形成的四原子化合物___________。③A、B、E 形成的化合物___________。 ④D、E 形成的简单化合物___________。（2）B、D、E形成的原子个数3︰2︰4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物（填离子或共价），含有的化学键类型__________。20．下图为元素周期表的一部分，请参照元①～⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________(用离子符号和“＞”表示)。（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)。（4）①元素形成的阴离子电子式为_________，④与⑥两种元素组成的化合物电子式为_______________。（5）⑨与其它九种元素组成的物质中，属于离子化合物的有______________，用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：__________________________________________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩