【分层练习】2.1 .3 钠盐、焰色试验高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）（原卷版+解析版）

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第一节 钠及其化合物第3课时 钠盐、焰色试验（分层练习）1．炒菜时发现汤汁溅到充分燃烧的液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此可判断汤汁中含有A．氧元素 B．氯元素 C．钠元素 D．钾元素2．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是A．焰色试验是化学变化B．钠的焰色试验为黄色C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体3．下列关于K2CO3焰色试验的操作不正确的是A．用稀盐酸冲洗铂丝B．把稀盐酸冲洗过的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色C．用红热的铂丝蘸取K2CO3固体，在火焰上灼烧D．直接观察K2CO3的焰色是否呈浅紫色4．下列关于焰色反应的叙述正确的是A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化5．下列俗名与物质相匹配的是A．苏打—NaHCO3 B．烧碱—Na2CO3C．小苏打—NaHCO3 D．纯碱—NaOH6．Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的两种盐，下列有关叙述不正确的是A．两种盐溶于水时均放热 B．两种盐的水溶液均显碱性C．Na2CO3比NaHCO3稳定 D．两种盐可以相互转化7．下列说法正确的是A．纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱B．纯碱溶液不可能与其他碱溶液发生反应C．向纯碱溶液中滴加盐酸，立即产生气泡D．用氯化钙溶液可鉴别纯碱溶液和烧碱溶液8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 < 碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 > 碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠9．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①(NH4)2CO3 ②NaHSO4     ③NaHCO3 ④Na2CO3A．①④ B．①③ C．②③ D．都可以10．下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中错误的是A．鉴别两种物质的方法：取两种样品溶液加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀B．向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打，能够明显增强漂白能力C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同D．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO311．下列物质间的转化不能一步实现的是A．NaCl―→NaHCO3 B．Fe―→FeCl2C．Na―→Na2O2 D．CaCO3―→Ca(OH)212．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水13．现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列说法正确的是A．甲中反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．乙的试剂为饱和Na2CO3溶液，可除去CO2中的少量HClC．丙中用冷水浴冷却有利于析出NaHCO3固体D．进一步制取Na2CO3的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧15．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是A．乙装置中盛装液体为饱和Na2CO3溶液B．纯碱是一种碱C．纯碱可以做发酵粉和治疗胃酸过多D．用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)16．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是17．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量CO2通入澄清石灰水③向硫酸钠溶液中加入BaCl2 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ⑥向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2A．③④⑤⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③④⑤18．“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错误的是A．气体X为 B．操作b为过滤C．悬浊液a中的不溶物主要是 D．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)图Ⅲ、图Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为_______________________________，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验 Ⅳ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。20．【任务一】某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下：（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是____________________________________。（2）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是______________________________。【任务二】为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：信息提示：溶液pH越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越弱。（3）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是____________________________。（4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是_________（填化学式）。（5）实验④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____________________________，OH－未参与该反应的实验证据是______________________________________________。（6）实验④中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中__________（填离子符号）参与了反应，写出反应初期的离子方程式：_________________________。溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32-）＜c（HCO3-）BNaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）＞c（CO32-）CNa2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na＋）=c（HCO3-）序号操作现象Na2CO3NaHCO3①在两支试管中加入1 g Na2CO3或1 NaHCO3固体，再加入5 mL水，振荡；将温度计分别插入其中温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留②室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液变红溶液微红编号实验操作实验数据③测量下面实验过程中温度的变化④测量下面实验过程中溶液pH的变化注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等