【分层练习】1.2 .1 电解质的电离高一化学同步备课（人教版2019必修第一册）（原卷版+解析版）

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第二节 离子反应第1课时 电解质的电离（分层练习）1．下列物质能导电，但不属于电解质的是A．浓硝酸 B．熔融的NaCl C．KNO3晶体 D．液氨【答案】A【解析】A．浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故选A；B．熔融的NaCl中离子能自由移动，能导电，NaCl是电解质，故不选B；       C．KNO3晶体中离子不能自由移动，不能导电，KNO3晶体属于电解质，故不选C；       D．液氨自身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D；选A。2．下列物质属于电解质且能导电的是A．金属铜 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融氯化钠【答案】D【解析】A. 铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；B. 碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C. 硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确；3．下列说法正确的是A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质【答案】A【解析】A、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确；B、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，错误；C、非金属的氧化物不是电解质，错误；D、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误；4．下列关于物质的分类中，均正确的是A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质【答案】D【解析】A项，Cu丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，KOH是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，KOH属于电解质，A项不符合题意；B项，SO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是SO2电离的，SO2属于非电解质，CaO在熔融状态下能导电，CaO属于电解质，B项不符合题意；C项，NaCl溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，酒精是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，酒精属于非电解质，C项不符合题意；D项，氧气属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，熔融的MgCl2是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，熔融的MgCl2属于电解质，D项符合题意；5．根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是A．盐不能电离出阳离子 B．盐不能电离出阴离子C．盐不能电离出H＋或OH- D．盐不能电离出共同的离子【答案】D【解析】酸可以电离出H+，碱可以电离产生OH-，盐是由金属阳离子(或铵根)与酸根离子组成的化合物。由于电离产生的阳离子及阴离子可能相同，也可能不相同，所以盐没有通性，故选项D正确。6．仅能在水溶液中导电的电解质是A．NH3 B．C2H5OH C．NaHCO3 D．NaOH【答案】C【解析】A. NH3的水溶液中存在阴阳离子，能导电，但氨气本身不能电离出离子，是非电解质，故A错误；B. C2H5OH的水溶液不能导电，是非电解质，故B错误；C. NaHCO3是电解质，只能在水溶液中导电，加热不稳定不能出现熔融态，故C正确；D. NaOH是强碱，是电解质，其水溶液或者熔融态均能导电，故D错误；故选：C。7．下列叙述中，正确的是A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】B【解析】A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；B. KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B正确；C. 铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；D. 电解质的电离不需要通电才能发生，故D错误；答案：B。8．下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是A．乙醇 B．醋酸 C．醋酸钠 D．硫酸钠【答案】A【解析】A．乙醇属于非电解质，溶于水后仍以乙醇分子的形式存在，A符合题意；B．醋酸属于弱电解质，溶于水后发生部分电离，仅有一部分以分子形式存在，B不符合题意；C．醋酸钠为可溶性强电解质，溶于水后完全电离，不存在醋酸钠分子，C不符合题意；D．硫酸钠为可溶性强电解质，溶于水后完全电离为钠离子和硫酸根离子，D不符合题意；故选A。9．下列电离方程式书写正确的是A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SOB．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2-C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SOD．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl【答案】C【解析】A．把H2SO4放入水中，1个H2SO4电离出2个H+和1个SO42-， 电离方程式为： H2SO4=2H++SO42-，故A错误；     B．把KOH放入水中，KOH电离出K+和OH-，电离方程式为： KOH=K++OH-，故B错误；C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na+、H+和SO42-，电离方程式为： NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确； D．把BaCl2放入水中，1个BaCl2电离出1个Ba2+和2个Cl-，离子方程式为： BaCl2=Ba2+ +2Cl-，故D错误。 故选C。10．下列电离方程式正确的是A．NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C．NaCl 的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－【答案】D【解析】电离时原子团作整体电离，且电荷守恒，离子系数写在离子符号前面，故A、B错误，C正确；NaCl在通电条件发生电解，属于化学变化，D错误。11．下列电离方程式正确的是A．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-B．MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++Cl22-C．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl－+O2－D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na+ +CO32-【答案】D【解析】A.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水中电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，A错误；B. MgCl2是盐，属于强电解质，电离产生Mg2+、Cl-，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl-，B错误；C.氯酸钾是可溶性盐，电离产生K+、ClO3-，电离方程式：KClO3=K++ClO3-，C错误；D.碳酸钠是可溶性盐，电离产生Na+、CO32-，电离方程式：Na2CO3=2Na+ +CO32-，D正确；故合理选项是D。12．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．CaCl2=Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3=H＋＋NO3- D．KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2－【答案】D【解析】A．氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；D．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故D错误；答案选D。13．下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是A．HNO3= H－+ NO3+ B．Ba(OH)2 =Ba2++ OH2－C．NH4NO3 =NH4++NO3－ D．CaO= Ca2+ + O2-【答案】C【解析】A. 硝酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：HNO3= H++ NO3－，故A错误；B. Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH－，故B错误；C. 硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子，其正确的电离方程式为：NH4NO3 =NH4++NO3－，故C正确；D. CaO在溶液中与水反应生成氢氧化钙，完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故D错误；答案选C。14．下列电离方程式错误的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ HCO3－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．H2SO4＝H2＋＋SO42－【答案】D【解析】A选项，Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－，电离方程式书写正确，故A正确；B选项，NaHCO3＝Na＋ ＋ HCO3－，电离方程式书写正确，故B正确；C选项，Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH－，电离方程式书写正确，故C正确；D选项，H2SO4＝2H＋＋SO42－，电离方程式书写错误，故D错误；综上所述，答案为D。15．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．仅①④ B．仅①④⑤C．仅②③ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；16．现有以下物质：①N2   ②    ③HCl      ④酒精C2H5OH      ⑤Ba(OH)2       ⑥NaCl溶液     ⑦石墨(C)    ⑧熔融的KNO3     ⑨NH3·H2O      ⑩Cu       ⑪H2O       ⑫H2SO4       ⑬NH3       ⑭Al2(SO4)3     ⑮CaO     ⑯Al(OH)3胶体，请回答下列问题填序号：(1)以上物质能导电的是_______。(2)以上物质中属于电解质的是_______。(3)③⑤⑧⑫⑭的电离方程式分别为：③_______；⑤_______；⑧_______；⑫_______；⑭_______。【答案】(1)⑥⑦⑧⑩(2)③⑤⑧⑨⑪⑫⑭⑮(3)  HCl=H++Cl-     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     KNO3=K++NO3-     H2SO4=2H++ SO42-     Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-【解析】(1)存在自由电子和自由移动的离子，则能导电，有NaCl溶液、石墨(C)、熔融的KNO3、Cu，故选：⑥⑦⑧⑩；(2)在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则属于电解质的是：③HCl、⑤Ba(OH)2、⑧熔融的KNO3、⑨NH3·H2O、⑪H2O、⑫H2SO4、⑭Al2(SO4)3、⑮CaO，故选：③⑤⑧⑨⑪⑫⑭⑮；(3)③HCl完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-；⑤Ba(OH)2电离出钡离子和2个氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；⑧熔融的KNO3电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：KNO3=K++NO3-；⑫H2SO4电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++ SO42-；⑭Al2(SO4)3电离出3个铝离子和3个硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3 SO42-。17．回答下列问题：(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。(2)请写出下列物质电离方程式NH4Cl：_______Ba(OH)2：_______NaHCO3：_______【答案】(1)①②④⑧(2)  NH4Cl =NH4++Cl-     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     NaHCO3=Na++HCO3-【解析】(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A中含有自由移动的离子，能够导电。在题目已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶液、⑧稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，能够使灯泡亮；③氯化铵晶体、⑤干燥的氯化钠晶体、⑦干燥的氢氧化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；⑥蔗糖是由分子构成的共价化合物，属于非电解质，其中无离子，因此不能导电，故物质A的序号可能是①②④⑧；(2)NH4Cl是可溶性盐，电离产生NH4+、Cl-，电离方程式为：NH4Cl =NH4++Cl-；Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；NaHCO3是可溶性盐，在水溶液中电离产生Na+、HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-。18．现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O，其中属于混合物的有_______(填序号，下同)；能导电的有_______；属于酸性氧化物的有_______，并写出其与氢氧化钠反应的方程式_______；属于电解质的是_______。【答案】⑤⑦     ②③⑤⑦     ④     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     ①⑥⑧⑨⑩【解析】氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；属于混合物的是⑤⑦。铝是金属单质，能导电；石墨含有自由移动的电子，能导电；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体能导电；盐酸中含有自由移动的离子，盐酸能导电，能导电的有②③⑤⑦。干冰是固态二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以干冰是酸性氧化物。纯碱是碳酸钠，其水溶液能导电，纯碱是电解质；氯酸钾的水溶液能导电，氯酸钾是电解质；熔融状态的氧化钙能导电，氧化钙是电解质；溶于水中的碳酸钙能电离，碳酸钙是电解质； CuSO4·5H2O的水溶液能导电，CuSO4·5H2O是电解质，属于电解质的是①⑥⑧⑨⑩。19．按要求完成下列电离方程式：(1)氢氧化钡的电离方程式：_______________________________________________________________。(2)硫酸铝的电离方程式：_________________________________________________________________。(3)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_____________________________________________________。【答案】(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH— (2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42— (3)NaHSO4=Na++H++SO42— 【解析】 (1). 氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；(2). 硫酸铝为强电解质，完全电离电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；(3). 硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子，氢离子，硫酸根离子， NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；20．下列物质①Na ②Br2   ③CO2   ④H2SO4  ⑤NaCl ⑥蔗糖  ⑦NaCl溶液。属于电解质的是_______________，属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。(填序号）(2)写出下列物质的电离方程式：H2SO4 ___________________________________________________，Ba(OH)2__________________________________________________。【答案】（1）④⑤ ③⑥ ①⑦ （2）H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【解析】 (1)①Na为金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；②Br2 为非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；③CO2 为非金属氧化物，不导电，属于非电解质；④H2SO4 为含氧酸，不导电，属于电解质；⑤NaCl为盐，不导电，属于电解质；⑥蔗糖 为有机物，不导电，属于非电解质；⑦NaCl溶液，为混合物，存在自由移动的阴、阳离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质。属于电解质的是④⑤，属于非电解质的是③⑥，能导电的是①⑦。答案为：④⑤；③⑥；①⑦；(2)H2SO4在水溶液中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-；答案为：H2SO4=2H++SO42-；Ba(OH)2在水溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-。