九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第2课时同步达标检测题

第2课时　盐的性质及复分解反应

知能演练提升

能力提升

1.用括号内的物质不能区分的一组是(　　)

A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)

B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)

C.铁粉、木炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸)

D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)

2.下列各组物质间能发生化学反应的是(　)

A.银与稀盐酸 

B.铁与硫酸锌溶液

C.硝酸钾溶液与食盐水 

D.硫酸与氯化钡溶液

3.下列离子能在pH=10的无色溶液中大量共存的是(　　)

A.Fe3+、Mg2+、Cl-、S

B.K+、Na+、S、N

C.Na+、Mg2+、N、Cl-

D.H+、Cl-、K+、N

4.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有(　)

A.1个 B.2个

C.3个 D.4个

5.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是(　)

A.铜粉(CuO)——加入过量的稀硫酸,过滤

B.H2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液,干燥

C.NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤

D.CaCl2溶液(HCl)——加入过量的碳酸钙粉末,过滤

6.★某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:

①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液;

②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是(　　)

A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2

B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种

C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4

D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3

7.A、B、C、D是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有X元素,已知:

①X元素是地壳中含量最高的元素

②A为单质,B、C、D为化合物

③B是产生温室效应的主要气体

④C大量用于建筑业;C与稀盐酸反应可产生B

⑤D是一种正盐,D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱

请回答:

(1)X元素属于　　　　　(选填“金属”或“非金属”)元素。 

(2)C的化学式为　　　　　　。 

(3)写出A与铁反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)写出D与饱和石灰水反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)写出D的一种用途　　　　　　　　　　　。 

8.实验室有失去标签的四种溶液,只知道分别是碳酸钾溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液和稀盐酸,请参与下列实验:

(1)不用化学实验就能鉴别出来的是　　　　(填化学式,下同)溶液。 

(2)取另外的三种溶液两两混合,实验步骤、现象和结论如下:

【实验步骤】任取少许两种溶液于试管中,再用滴管取另一种溶液,分别滴加到上述两支试管中。

【现象和结论】①若一支试管产生气泡,另一支试管无明显现象,则滴管所取的溶液为

　　　溶液,产生的气体是　　　　　,相关化学方程式为　。 

②若实验现象为 　　　　　　　　,则滴管中所取的是碳酸钾溶液。 

(3)某同学将(2)中实验后的所有废液倒入一个烧杯中,最后烧杯中一定存在的离子有　　　　(填离子符号)。 

9.A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物,物质间相互反应的关系如下图所示(图中“——”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。若B为纯碱,A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题:

(1)物质A、B、C的化学式分别是　　　、　　　、　　　　　。 

(2)物质A与C在溶液中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 

(3)纯碱的一种用途是　　　　　　。 

探究创新

10.★某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成:

【查阅资料】获得如下信息:

1.氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。

2.NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分:

猜想一:含有Na2CO3

猜想二:含有NaHCO3

猜想三:含有　　　 

猜想四:是其中两种成分的混合溶液

【实验方案设计】

【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是　　　　　　　　　　　　　　　。 

【实验反思与拓展】

类比资料信息,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物,请写出反应的化学方程式:　。 

答案：

知能演练·提升

1.D

2.D　A项,金属活动性顺序中,Ag在H后面,所以Ag不会与酸发生置换反应,故A不符合题意;B项,金属活动性顺序中,Fe在Zn的后面,所以Fe不会把Zn从其盐溶液中置换出来,故B不符合题意;C项,盐溶液与盐溶液反应时,生成物中要有沉淀生成时,反应才发生,硝酸钾溶液和食盐水不发生反应,故C不符合题意;D项,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,反应可以发生,故D符合题意。

3.B　溶液的pH=10,说明溶液中含有大量OH-。A中含Fe3+的溶液呈黄色;B中离子间不能发生化学反应;C中OH-与M反应生成氢氧化镁沉淀;D中H+与OH-反应生成水。

4.B　相互混合后,Na2CO3、CaO、K2CO3和H2O可能发生如下反应:CaO+H2OCa(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH,其中后两个反应属于复分解反应,故答案为B。

5.C

6.D　由于硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸;碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠;由于碳酸钠能与氯化钙、硫酸铜反应生成沉淀,则固体中一定不含有氯化钙和硫酸铜。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在。由以上分析可知,原固体成分中一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能含有KNO3,D项正确。

7.答案:(1)非金属

(2)CaCO3

(3)3Fe+2O2Fe3O4

(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

(5)用于洗涤剂的生产(合理即可)

解析:地壳中含量最高的元素为氧元素,所以X为氧元素,属于非金属元素,则A为O2;B是产生温室效应的主要气体,则B为CO2;C大量用于建筑业,能与稀盐酸反应产生B(CO2),则C为CaCO3;D能与石灰水反应生成碳酸钙和碱,则D为Na2CO3,其广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

8.答案:(1)CuSO4

(2)①HCl　CO2　K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑

②一支试管中产生气泡,另一支试管中产生白色沉淀

(3)K+、Cl-

解析:(1)硫酸铜溶液为蓝色,因此不用化学实验就能鉴别出来的是CuSO4溶液。

(2)①盐酸与碳酸钾反应产生气泡,和氯化钙混合无明显现象,因此若实验现象为一支试管产生气泡,另一支试管无明显现象,则滴管所取的溶液为稀盐酸,产生的气体是二氧化碳,化学方程式为K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑。

②滴管所取的溶液是K2CO3溶液,碳酸钾能够与氯化钙反应产生沉淀,与稀盐酸反应产生气泡,因此观察到的现象为一支试管产生气泡,一支试管产生沉淀。

(3)三种物质两两反应,其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水,而氯离子和钾离子不会产生沉淀、气体或水,因此一定含有的离子是钾离子和氯离子。

9.答案:(1)H2SO4　Na2CO3　Ba(OH)2(合理答案均可)

(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(合理答案均可)

(3)作洗涤剂(合理答案均可)

10.答案:【猜想与假设】NaOH　【实验方案设计】正确　无明显现象　酚酞　【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液　【实验反思与拓展】NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

解析:【猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知,猜想三为含有NaOH。【实验方案设计】取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀;取①的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液,无明显现象,说明溶液中不含有碳酸氢钠;取①的滤液于试管中,滴入酚酞溶液,溶液变红色,是因为溶液中含有氢氧化钠。【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。【实验反思与拓展】碳酸钠和水的相对分子质量比是53∶9,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物,说明碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。