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人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡综合训练题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡综合训练题，共19页。试卷主要包含了下列物质属于弱电解质的是，下列溶液导电能力最强的是，下列物质在水中最难电离的是等内容，欢迎下载使用。
第一节 电离平衡
第1课时 电离平衡
1．（2022·湖南张家界·高二期末）下列物质属于弱电解质的是
A．KOHB．H2SO4C．H2OD．SO2
2．（2021·北京·日坛中学高二期中）下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是
A．HClB．CH3COOHC．NH3D．H2S
3．（2021·新疆·八一中学高二期中）下列溶液导电能力最强的是
A．100 mL 0.1 ml·L-1的醋酸溶液B．100 mL 0.1 ml·L-1的氯化钠溶液
C．100mL 0.1 ml·L-1的硫酸溶液D．100 mL0.1 ml·L-1的盐酸溶液
4．（2021·广西玉林·高二期中）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1ml/L乙酸溶液的c(H+)=10-3ml/L
C．10mL1ml/L乙酸恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
5．（2022·上海市西南位育中学高二期末）下列物质在水中最难电离的是
A．B．C．D．
6．（2021·山东·泰安一中高二期中）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多
7．（2022·河北武强中学高二期末）在相同温度下，100mL0.01ml·L-1的醋酸溶液与10mL0.1ml·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量
8．（2021·江西·高二阶段练习）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO
B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO
C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO
9．（2020·山东德州·高二阶段练习）在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A．B．C．D．
10．（2022·河南·高二期中）在0.2 ml· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是
A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量0.2 ml·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
11．下列叙述中正确的是
A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同
D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快
12．（2022·云南省玉溪第三中学高二期末）在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是
A．c()=c()B．溶液中无H2CO3
C．c()恒定不变D．溶液中H2CO3、、共存
13．（2022·陕西·西安中学高二期末）如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
14．（2021·新疆·乌苏市第一中学高二阶段练习）常温下的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
A．A为弱酸，B为强酸
B．稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多
C．稀释至相同的pH后取等体积两溶液，中和氢氧化钠的量酸A比酸B多
D．B酸比A酸的酸性弱
15．（2021·黑龙江·佳木斯一中高二阶段练习）常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)
16．（2022·四川成都·高二开学考试）向0.01 ml·L-1醋酸溶液中加入少量下列物质，醋酸的电离程度减小的是
A．氯化钠溶液B．0.01 ml·L-1氢氧化钠溶液
C．0.1 ml·L-1盐酸D．0.01 ml·L-1碳酸氢钠溶液
17．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列说法错误的是
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b
D．在b点加入NaOH固体，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小
18．（2022·浙江·杭州市富阳区第二中学高二阶段练习）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)
C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH)
19．（2021·天津市西青区杨柳青第一中学高二期中）在室温下，有a．盐酸 b．硫酸 c.醋酸三种酸；(请用相应字母填空)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
20．（2021·四川省广安代市中学校高二阶段练习）回答下列各小题
(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________。
(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_________填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。
21．（2021·陕西·西安市西航一中高二期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为O的理由是_______；
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_______；
(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_______；水的电离程度最大的是_______。
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______。
①盐酸 ②冰醋酸 ③固体KOH ④加水 ⑤固体CH3COONa ⑥Zn粒
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．①②⑤⑥D．③⑤⑥
22．（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 电离平衡
1．（2022·湖南张家界·高二期末）下列物质属于弱电解质的是
A．KOHB．H2SO4C．H2OD．SO2
【答案】C
【解析】A．KOH是强碱，属于强电解质，故A不符合题意；
B．H2SO4是强酸，属于强电解质，故B不符合题意；
C．H2O属于弱电解质，故C符合题意；
D．SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．（2021·北京·日坛中学高二期中）下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是
A．HClB．CH3COOHC．NH3D．H2S
【答案】A
【解析】A．HCl是强酸在溶液中完全电离，没有电解质分子，A项正确；
B．醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在醋酸分子，B项错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在一水合氨分子，C项错误；
D．H2S属于弱酸，在水溶液中部分电离，存在硫化氢分子，D项错误；
故选A。
3．（2021·新疆·八一中学高二期中）下列溶液导电能力最强的是
A．100 mL 0.1 ml·L-1的醋酸溶液B．100 mL 0.1 ml·L-1的氯化钠溶液
C．100mL 0.1 ml·L-1的硫酸溶液D．100 mL0.1 ml·L-1的盐酸溶液
【答案】C
【解析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷呈正比，据此分析解题。
A．CH3COOHCH3COO-+H+，故100 mL 0.1 ml·L-1的醋酸溶液中CH3COO-和H+，浓度均小于0.1ml/L；
B．已知NaCl=Na++Cl-，则100 mL 0.1 ml·L-1的氯化钠溶液中Na+和Cl-的浓度等于0.1ml/L；
C．已知H2SO4=2H++，则100mL 0.1 ml·L-1的硫酸溶液中H+的浓度为0.2ml/L，的浓度为0.2ml/L；
D．已知HCl=H++Cl-，则100 mL0.1 ml·L-1的盐酸溶液中H+和Cl-的浓度为0.1ml/L；
综上所述，故0.1ml/L的硫酸溶液中的导电能力最强；
故答案为C。
4．（2021·广西玉林·高二期中）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1ml/L乙酸溶液的c(H+)=10-3ml/L
C．10mL1ml/L乙酸恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
【答案】B
【解析】A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误；
B．0.1ml/L的乙酸溶液的c(H+)约为10-3ml/L说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确；
C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故C错误；
D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误;
故答案选B。
5．（2022·上海市西南位育中学高二期末）下列物质在水中最难电离的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．乙酸是电解质，能电离出氢离子和醋酸根离子，A错误；
B．乙醇为非电解质，无法电离出氢离子，在四种物质中最难电离，B正确；
C．碳酸为电解质，能分步电离出氢离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子，C错误；
D．水为电解质，虽然电离程度很弱，但是仍强于乙醇，D错误；
故答案选B。
6．（2021·山东·泰安一中高二期中）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多
【答案】C
【解析】A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选C。
7．（2022·河北武强中学高二期末）在相同温度下，100mL0.01ml·L-1的醋酸溶液与10mL0.1ml·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量
【答案】B
【解析】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 ml•L-1=1×10-3 ml，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 ml•L-1=1×10-3 ml，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B．酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度: 前者大于后者，故B正确；
C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度: 前者小于后者，故C错误；
D．由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；
故选B。
8．（2021·江西·高二阶段练习）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO
B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO
C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO
【答案】A
【解析】A．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++ HSO，故A正确；
B．碳酸为二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3 ⇌H++HCO，故B错误；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号，水溶液中的Al(OH)3电离的方程式：Al(OH)3⇌Al3++3OH-，故C错误；
D．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：NaHSO3═Na++HSO，故D错误；
故选：A。
9．（2020·山东德州·高二阶段练习）在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。
10．（2022·河南·高二期中）在0.2 ml· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是
A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量0.2 ml·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，CH3COOH的电离程度增大，A错误；
B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；
C．滴加少量0.2 ml·L-1盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
答案选B。
11．下列叙述中正确的是
A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同
D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快
【答案】D
【解析】A． 醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，故相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度更小，盐酸pH更小，故A错误；
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，二者消耗的氢氧化钠一样多，故B错误；
C． NaCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液相比，NaCl溶液中离子浓度更大，导电能力更强，故C错误；
D． 盐酸和醋酸的pH相同，则醋酸的浓度更大，起始时二者氢离子浓度相同，但是随反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，醋酸中氢离子浓度比盐酸中大，则足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快，故D正确；
故选D。
12．（2022·云南省玉溪第三中学高二期末）在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是
A．c()=c()B．溶液中无H2CO3
C．c()恒定不变D．溶液中H2CO3、、共存
【答案】C
【解析】在CO2的水溶液中，H2CO3的电离达到平衡时，正逆反应速率相等，溶液中各粒子浓度不变，据此分析解答。
A．溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离，所以c()>c()，不能判断是否达到电离平衡，A错误；
B．碳酸无论是否达到电离平衡时溶液中都有碳酸分子，B错误；
C． c()恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，C正确；
D．溶液中H2CO3、、共存时不一定达到平衡状态，只有正逆反应速率相等时才能达到平衡状态，D错误；
故答案选C。
13．（2022·陕西·西安中学高二期末）如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
【答案】C
【解析】A．NaCl固体中滴加蒸馏水，开始时导电能力为0，因此不是曲线A，故A错误
B．CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，导电能力增强，故不是曲线B，故B错误；
C．Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成碳酸钡沉淀，继续通二氧化碳，生成碳酸氢钡溶液，导电能力先减小，再增大，故曲线C可表示，故C正确；
D．氨水中滴加等浓度的醋酸，生成醋酸铵强电解质，溶液导电能力增强，当反应完，导电能力增大道最大，再加入醋酸，导电能力减弱，故不是曲线D，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．（2021·新疆·乌苏市第一中学高二阶段练习）常温下的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
A．A为弱酸，B为强酸
B．稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多
C．稀释至相同的pH后取等体积两溶液，中和氢氧化钠的量酸A比酸B多
D．B酸比A酸的酸性弱
【答案】D
【解析】根据图示可知，A酸溶液稀释1000倍，其pH值增加3，可判定A为强酸，而B酸溶液稀释1000倍其pH增大值小于3，B为弱酸。
A．由分析可知，A为强酸，B为弱酸，A项错误；
B．稀释至相同的pH，即稀释到氢离子浓度相同，由于稀释过程中促进B的电离，所以氢离子浓度减小相同的倍数，需要加入更多的水，B项错误；
C．由于B中存在电离平衡，当pH相同的A、B溶液，B的浓度更大，则酸B中和氢氧化钠的量更多，C项错误；
D．A为强酸，B为弱酸，故B酸比A酸的酸性弱，D项正确；
答案选D。
15．（2021·黑龙江·佳木斯一中高二阶段练习）常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)
【答案】C
【解析】根据图象曲线变化及信息可知，两种碱溶液具有相同的体积和pH，稀释过程中pH变化越大，其碱性越强，当a=9时，说明X为强碱，若9＜a＜11，说明X、Y都属于弱碱，以此解答该题。
A．由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释相同倍数后pH不同，则X、Y的碱性强弱一定不同，二者的物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B．稀释后X溶液的pH小于Y溶液，则稀释后Y溶液碱性更强，故B错误；
C．由图可知，开始的pH相同，若9＜a＜11，则1mL的弱碱加水稀释到100mL，溶液的pH变化小于2个单位，说明X、Y中都存在电离平衡，都属于弱碱，故C正确；
D．由图象可知，100mL的X、Y溶液中n(OH-)关系为Y＞X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＜V(Y)，故D错误；
故选：C。
16．（2022·四川成都·高二开学考试）向0.01 ml·L-1醋酸溶液中加入少量下列物质，醋酸的电离程度减小的是
A．氯化钠溶液B．0.01 ml·L-1氢氧化钠溶液
C．0.1 ml·L-1盐酸D．0.01 ml·L-1碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】A．氯化钠溶液中完全电离出钠离子与氯离子，相当于稀释0.01 ml·L-1醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，A错误；
B．氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，氢离子浓度减小，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，B错误；
C．盐酸中含大量氢离子，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，C正确；
D．碳酸氢根与氢离子反应，氢离子浓度减小，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，D错误；
答案选C。
17．（2022·湖北·高二期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列说法错误的是
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b
D．在b点加入NaOH固体，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小
【答案】C
【解析】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，A正确；
B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c＜a＜b，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b，B正确；
C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c，C错误；
D．在b点加入NaOH固体，CH3COOH与NaOH发生中和反应产生CH3COONa和水，使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，D正确；
故合理选项是C。
18．（2022·浙江·杭州市富阳区第二中学高二阶段练习）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)=c(R+)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH)
【答案】D
【解析】由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答：
A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，A正确；
B．由ROH═R++OH-，MOH⇌M++OH-可知，在x点，c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)，B正确；
C．由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离，C正确；
D．由分析可知：ROH为强碱，MOH为弱碱，故稀释前，c(ROH)=0.1ml/L，c(MOH)＞0.01ml/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，D错误；
故答案为：D。
19．（2021·天津市西青区杨柳青第一中学高二期中）在室温下，有a．盐酸 b．硫酸 c.醋酸三种酸；(请用相应字母填空)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
【答案】(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a=b
【解析】(1)当三种酸物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，全部电离，盐酸是一元强酸，全部电离，但氢离子浓度比硫酸中氢离子浓度小，醋酸的一元弱酸，部分电离，因此c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c；故答案为：b＞a＞c。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，三种酸的物质的量相等，但由于硫酸是二元酸，1ml硫酸消耗2ml氢氧化钠，而盐酸、醋酸是一元酸，1ml盐酸或醋酸消耗1ml氢氧化钠，因此三者中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c；故答案为：b＞a=c。
(3)若三者pH相同且体积相等，三者氢离子物质的量相等，硫酸、盐酸全部电离，则消耗的氢氧化钠物质的量相等，由于醋酸是弱酸，只有部分电离，电离出的氢离子消耗的氢氧化钠与硫酸、盐酸消耗的氢氧化钠相等，还有未电离的醋酸又消耗氢氧化钠，因此中和NaOH的能力由大到小的顺序是c＞a=b；故答案为：c＞a=b。
20．（2021·四川省广安代市中学校高二阶段练习）回答下列各小题
(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________。
(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_________填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。
【答案】(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(2) 右 增大 减小
(3) 右 减小 增大
(4) 减小 NaOH固体
【解析】(1)氢硫酸是一种二元弱酸，电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；
(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，硫化氢的电离平衡右移，c(S2-)减小，c(H＋)增大；
(3)H2S溶液中存在着H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c(H＋)减小，c(S2-)增大；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，升高温度硫化氢的溶解度减小，c(H2S)减小；若要增大H2S溶液中c(S2-)，需要使电离平衡正向进行，可以通过减少氢离子浓度实现，因此最好加入NaOH固体。
21．（2021·陕西·西安市西航一中高二期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为O的理由是_______；
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_______；
(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_______；水的电离程度最大的是_______。
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______。
①盐酸 ②冰醋酸 ③固体KOH ④加水 ⑤固体CH3COONa ⑥Zn粒
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．①②⑤⑥D．③⑤⑥
【答案】(1)此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在
(2)cab
(3) c c
(4)D
【解析】醋酸为弱电解质，随着醋酸溶液的不断稀释，醋酸浓度不断减小，醋酸的电离程度不断增大，但总的来说，醋酸电离产生的离子浓度不断减小。若为冰醋酸，稀释过程中存在离子浓度增大的一个阶段。
（1）“O”点时，没有加水，只存在醋酸分子，没有发生电离，不产生离子，则导电能力为O的理由是：此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在。答案为：此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在；
（2）a、b、c三点溶液中，导电能力越强，离子浓度越大，则表明c(H＋)越大。由图中信息，可确定c(H＋)由小到大的顺序为：cab。答案为：cab；
（3）a、b、c三点中，随着水的不断加入，醋酸浓度不断减小，醋酸电离程度不断增大，则醋酸电离程度最大的是c；醋酸电离产生的c(H＋)越小，水的电离程度越大，由图中信息可知，c点时溶液的导电能力最弱，c(H＋)最小，则水的电离程度最大，故选c。答案为：c；c；
（4）①加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，溶液的c(H＋)增大，①不符合题意；
②加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离程度减小，则c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)提高，②不符合题意；
③加入固体KOH，与醋酸反应，醋酸的电离程度增大，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，③符合题意；
④加水稀释，醋酸浓度减小，c(CH3COO-)减小，溶液的c(H＋)减小，④不符合题意；
⑤加入固体CH3COONa，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，⑤符合题意；
⑥加入Zn粒，与H+反应，醋酸的电离程度增大，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，⑥符合题意；
通过以上分析，③⑤⑥正确；
故选D。答案为：D。
【点睛】在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，虽然平衡逆向移动，但醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小。
22．（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
【答案】(1)①⑦
(2)①②⑤
(3)④
(4)⑧⑨
(5)B
(6) c>b=d>a a>b=d>c
(7)c
【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
（1）①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；
②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；
③氯气为气体单质，不导电；
④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；
⑤铜为金属单质，导电；
⑥酒精为非电解质，不导电；
⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；
⑧液氨为非电解质，不导电；
⑨SO2为非电解质，不导电；
故属于强电解质的是①⑦；
（2）在上述状态下能导电的是①②⑤；
（3）属于弱电解质的是④；
（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；
（5）A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，不能说明乙酸是否部分电离，C错误；
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；
故选B；
（6）a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；
（7）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。
第一节 电离平衡
第1课时 电离平衡
1．（2022·湖南张家界·高二期末）下列物质属于弱电解质的是
A．KOHB．H2SO4C．H2OD．SO2
2．（2021·北京·日坛中学高二期中）下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是
A．HClB．CH3COOHC．NH3D．H2S
3．（2021·新疆·八一中学高二期中）下列溶液导电能力最强的是
A．100 mL 0.1 ml·L-1的醋酸溶液B．100 mL 0.1 ml·L-1的氯化钠溶液
C．100mL 0.1 ml·L-1的硫酸溶液D．100 mL0.1 ml·L-1的盐酸溶液
4．（2021·广西玉林·高二期中）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1ml/L乙酸溶液的c(H+)=10-3ml/L
C．10mL1ml/L乙酸恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
5．（2022·上海市西南位育中学高二期末）下列物质在水中最难电离的是
A．B．C．D．
6．（2021·山东·泰安一中高二期中）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多
7．（2022·河北武强中学高二期末）在相同温度下，100mL0.01ml·L-1的醋酸溶液与10mL0.1ml·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量
8．（2021·江西·高二阶段练习）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO
B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO
C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO
9．（2020·山东德州·高二阶段练习）在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A．B．C．D．
10．（2022·河南·高二期中）在0.2 ml· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是
A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量0.2 ml·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
11．下列叙述中正确的是
A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同
D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快
12．（2022·云南省玉溪第三中学高二期末）在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是
A．c()=c()B．溶液中无H2CO3
C．c()恒定不变D．溶液中H2CO3、、共存
13．（2022·陕西·西安中学高二期末）如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
14．（2021·新疆·乌苏市第一中学高二阶段练习）常温下的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
A．A为弱酸，B为强酸
B．稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多
C．稀释至相同的pH后取等体积两溶液，中和氢氧化钠的量酸A比酸B多
D．B酸比A酸的酸性弱
15．（2021·黑龙江·佳木斯一中高二阶段练习）常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)
16．（2022·四川成都·高二开学考试）向0.01 ml·L-1醋酸溶液中加入少量下列物质，醋酸的电离程度减小的是
A．氯化钠溶液B．0.01 ml·L-1氢氧化钠溶液
C．0.1 ml·L-1盐酸D．0.01 ml·L-1碳酸氢钠溶液
17．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列说法错误的是
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b
D．在b点加入NaOH固体，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小
18．（2022·浙江·杭州市富阳区第二中学高二阶段练习）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)
C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH)
19．（2021·天津市西青区杨柳青第一中学高二期中）在室温下，有a．盐酸 b．硫酸 c.醋酸三种酸；(请用相应字母填空)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
20．（2021·四川省广安代市中学校高二阶段练习）回答下列各小题
(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________。
(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_________填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。
21．（2021·陕西·西安市西航一中高二期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为O的理由是_______；
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_______；
(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_______；水的电离程度最大的是_______。
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______。
①盐酸 ②冰醋酸 ③固体KOH ④加水 ⑤固体CH3COONa ⑥Zn粒
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．①②⑤⑥D．③⑤⑥
22．（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 电离平衡
1．（2022·湖南张家界·高二期末）下列物质属于弱电解质的是
A．KOHB．H2SO4C．H2OD．SO2
【答案】C
【解析】A．KOH是强碱，属于强电解质，故A不符合题意；
B．H2SO4是强酸，属于强电解质，故B不符合题意；
C．H2O属于弱电解质，故C符合题意；
D．SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．（2021·北京·日坛中学高二期中）下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是
A．HClB．CH3COOHC．NH3D．H2S
【答案】A
【解析】A．HCl是强酸在溶液中完全电离，没有电解质分子，A项正确；
B．醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在醋酸分子，B项错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，存在一水合氨分子，C项错误；
D．H2S属于弱酸，在水溶液中部分电离，存在硫化氢分子，D项错误；
故选A。
3．（2021·新疆·八一中学高二期中）下列溶液导电能力最强的是
A．100 mL 0.1 ml·L-1的醋酸溶液B．100 mL 0.1 ml·L-1的氯化钠溶液
C．100mL 0.1 ml·L-1的硫酸溶液D．100 mL0.1 ml·L-1的盐酸溶液
【答案】C
【解析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷呈正比，据此分析解题。
A．CH3COOHCH3COO-+H+，故100 mL 0.1 ml·L-1的醋酸溶液中CH3COO-和H+，浓度均小于0.1ml/L；
B．已知NaCl=Na++Cl-，则100 mL 0.1 ml·L-1的氯化钠溶液中Na+和Cl-的浓度等于0.1ml/L；
C．已知H2SO4=2H++，则100mL 0.1 ml·L-1的硫酸溶液中H+的浓度为0.2ml/L，的浓度为0.2ml/L；
D．已知HCl=H++Cl-，则100 mL0.1 ml·L-1的盐酸溶液中H+和Cl-的浓度为0.1ml/L；
综上所述，故0.1ml/L的硫酸溶液中的导电能力最强；
故答案为C。
4．（2021·广西玉林·高二期中）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1ml/L乙酸溶液的c(H+)=10-3ml/L
C．10mL1ml/L乙酸恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
【答案】B
【解析】A．乙酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故A错误；
B．0.1ml/L的乙酸溶液的c(H+)约为10-3ml/L说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故B正确；
C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和,完全反应，故C错误；
D．缺少条件，由于溶液浓度不确定，乙酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误;
故答案选B。
5．（2022·上海市西南位育中学高二期末）下列物质在水中最难电离的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．乙酸是电解质，能电离出氢离子和醋酸根离子，A错误；
B．乙醇为非电解质，无法电离出氢离子，在四种物质中最难电离，B正确；
C．碳酸为电解质，能分步电离出氢离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子，C错误；
D．水为电解质，虽然电离程度很弱，但是仍强于乙醇，D错误；
故答案选B。
6．（2021·山东·泰安一中高二期中）对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多
【答案】C
【解析】A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误；
B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；
C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选C。
7．（2022·河北武强中学高二期末）在相同温度下，100mL0.01ml·L-1的醋酸溶液与10mL0.1ml·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量
【答案】B
【解析】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 ml•L-1=1×10-3 ml，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 ml•L-1=1×10-3 ml，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B．酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度: 前者大于后者，故B正确；
C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度: 前者小于后者，故C错误；
D．由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；
故选B。
8．（2021·江西·高二阶段练习）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO
B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO
C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO
【答案】A
【解析】A．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++ HSO，故A正确；
B．碳酸为二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3 ⇌H++HCO，故B错误；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号，水溶液中的Al(OH)3电离的方程式：Al(OH)3⇌Al3++3OH-，故C错误；
D．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：NaHSO3═Na++HSO，故D错误；
故选：A。
9．（2020·山东德州·高二阶段练习）在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。
10．（2022·河南·高二期中）在0.2 ml· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是
A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量0.2 ml·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，CH3COOH的电离程度增大，A错误；
B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；
C．滴加少量0.2 ml·L-1盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
答案选B。
11．下列叙述中正确的是
A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同
D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快
【答案】D
【解析】A． 醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，故相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度更小，盐酸pH更小，故A错误；
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，二者消耗的氢氧化钠一样多，故B错误；
C． NaCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液相比，NaCl溶液中离子浓度更大，导电能力更强，故C错误；
D． 盐酸和醋酸的pH相同，则醋酸的浓度更大，起始时二者氢离子浓度相同，但是随反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，醋酸中氢离子浓度比盐酸中大，则足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快，故D正确；
故选D。
12．（2022·云南省玉溪第三中学高二期末）在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是
A．c()=c()B．溶液中无H2CO3
C．c()恒定不变D．溶液中H2CO3、、共存
【答案】C
【解析】在CO2的水溶液中，H2CO3的电离达到平衡时，正逆反应速率相等，溶液中各粒子浓度不变，据此分析解答。
A．溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离，所以c()>c()，不能判断是否达到电离平衡，A错误；
B．碳酸无论是否达到电离平衡时溶液中都有碳酸分子，B错误；
C． c()恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，C正确；
D．溶液中H2CO3、、共存时不一定达到平衡状态，只有正逆反应速率相等时才能达到平衡状态，D错误；
故答案选C。
13．（2022·陕西·西安中学高二期末）如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
【答案】C
【解析】A．NaCl固体中滴加蒸馏水，开始时导电能力为0，因此不是曲线A，故A错误
B．CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，导电能力增强，故不是曲线B，故B错误；
C．Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成碳酸钡沉淀，继续通二氧化碳，生成碳酸氢钡溶液，导电能力先减小，再增大，故曲线C可表示，故C正确；
D．氨水中滴加等浓度的醋酸，生成醋酸铵强电解质，溶液导电能力增强，当反应完，导电能力增大道最大，再加入醋酸，导电能力减弱，故不是曲线D，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．（2021·新疆·乌苏市第一中学高二阶段练习）常温下的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
A．A为弱酸，B为强酸
B．稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多
C．稀释至相同的pH后取等体积两溶液，中和氢氧化钠的量酸A比酸B多
D．B酸比A酸的酸性弱
【答案】D
【解析】根据图示可知，A酸溶液稀释1000倍，其pH值增加3，可判定A为强酸，而B酸溶液稀释1000倍其pH增大值小于3，B为弱酸。
A．由分析可知，A为强酸，B为弱酸，A项错误；
B．稀释至相同的pH，即稀释到氢离子浓度相同，由于稀释过程中促进B的电离，所以氢离子浓度减小相同的倍数，需要加入更多的水，B项错误；
C．由于B中存在电离平衡，当pH相同的A、B溶液，B的浓度更大，则酸B中和氢氧化钠的量更多，C项错误；
D．A为强酸，B为弱酸，故B酸比A酸的酸性弱，D项正确；
答案选D。
15．（2021·黑龙江·佳木斯一中高二阶段练习）常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)
【答案】C
【解析】根据图象曲线变化及信息可知，两种碱溶液具有相同的体积和pH，稀释过程中pH变化越大，其碱性越强，当a=9时，说明X为强碱，若9＜a＜11，说明X、Y都属于弱碱，以此解答该题。
A．由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释相同倍数后pH不同，则X、Y的碱性强弱一定不同，二者的物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B．稀释后X溶液的pH小于Y溶液，则稀释后Y溶液碱性更强，故B错误；
C．由图可知，开始的pH相同，若9＜a＜11，则1mL的弱碱加水稀释到100mL，溶液的pH变化小于2个单位，说明X、Y中都存在电离平衡，都属于弱碱，故C正确；
D．由图象可知，100mL的X、Y溶液中n(OH-)关系为Y＞X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＜V(Y)，故D错误；
故选：C。
16．（2022·四川成都·高二开学考试）向0.01 ml·L-1醋酸溶液中加入少量下列物质，醋酸的电离程度减小的是
A．氯化钠溶液B．0.01 ml·L-1氢氧化钠溶液
C．0.1 ml·L-1盐酸D．0.01 ml·L-1碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】A．氯化钠溶液中完全电离出钠离子与氯离子，相当于稀释0.01 ml·L-1醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，A错误；
B．氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，氢离子浓度减小，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，B错误；
C．盐酸中含大量氢离子，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，C正确；
D．碳酸氢根与氢离子反应，氢离子浓度减小，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，D错误；
答案选C。
17．（2022·湖北·高二期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列说法错误的是
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b
D．在b点加入NaOH固体，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小
【答案】C
【解析】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，A正确；
B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c＜a＜b，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b，B正确；
C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c，C错误；
D．在b点加入NaOH固体，CH3COOH与NaOH发生中和反应产生CH3COONa和水，使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，D正确；
故合理选项是C。
18．（2022·浙江·杭州市富阳区第二中学高二阶段练习）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)=c(R+)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH)
【答案】D
【解析】由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答：
A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，A正确；
B．由ROH═R++OH-，MOH⇌M++OH-可知，在x点，c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)，B正确；
C．由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离，C正确；
D．由分析可知：ROH为强碱，MOH为弱碱，故稀释前，c(ROH)=0.1ml/L，c(MOH)＞0.01ml/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，D错误；
故答案为：D。
19．（2021·天津市西青区杨柳青第一中学高二期中）在室温下，有a．盐酸 b．硫酸 c.醋酸三种酸；(请用相应字母填空)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
【答案】(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a=b
【解析】(1)当三种酸物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，全部电离，盐酸是一元强酸，全部电离，但氢离子浓度比硫酸中氢离子浓度小，醋酸的一元弱酸，部分电离，因此c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c；故答案为：b＞a＞c。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，三种酸的物质的量相等，但由于硫酸是二元酸，1ml硫酸消耗2ml氢氧化钠，而盐酸、醋酸是一元酸，1ml盐酸或醋酸消耗1ml氢氧化钠，因此三者中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c；故答案为：b＞a=c。
(3)若三者pH相同且体积相等，三者氢离子物质的量相等，硫酸、盐酸全部电离，则消耗的氢氧化钠物质的量相等，由于醋酸是弱酸，只有部分电离，电离出的氢离子消耗的氢氧化钠与硫酸、盐酸消耗的氢氧化钠相等，还有未电离的醋酸又消耗氢氧化钠，因此中和NaOH的能力由大到小的顺序是c＞a=b；故答案为：c＞a=b。
20．（2021·四川省广安代市中学校高二阶段练习）回答下列各小题
(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________。
(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_________填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。
【答案】(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(2) 右 增大 减小
(3) 右 减小 增大
(4) 减小 NaOH固体
【解析】(1)氢硫酸是一种二元弱酸，电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；
(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，硫化氢的电离平衡右移，c(S2-)减小，c(H＋)增大；
(3)H2S溶液中存在着H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c(H＋)减小，c(S2-)增大；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，升高温度硫化氢的溶解度减小，c(H2S)减小；若要增大H2S溶液中c(S2-)，需要使电离平衡正向进行，可以通过减少氢离子浓度实现，因此最好加入NaOH固体。
21．（2021·陕西·西安市西航一中高二期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为O的理由是_______；
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_______；
(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_______；水的电离程度最大的是_______。
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______。
①盐酸 ②冰醋酸 ③固体KOH ④加水 ⑤固体CH3COONa ⑥Zn粒
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．①②⑤⑥D．③⑤⑥
【答案】(1)此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在
(2)cab
(3) c c
(4)D
【解析】醋酸为弱电解质，随着醋酸溶液的不断稀释，醋酸浓度不断减小，醋酸的电离程度不断增大，但总的来说，醋酸电离产生的离子浓度不断减小。若为冰醋酸，稀释过程中存在离子浓度增大的一个阶段。
（1）“O”点时，没有加水，只存在醋酸分子，没有发生电离，不产生离子，则导电能力为O的理由是：此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在。答案为：此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在；
（2）a、b、c三点溶液中，导电能力越强，离子浓度越大，则表明c(H＋)越大。由图中信息，可确定c(H＋)由小到大的顺序为：cab。答案为：cab；
（3）a、b、c三点中，随着水的不断加入，醋酸浓度不断减小，醋酸电离程度不断增大，则醋酸电离程度最大的是c；醋酸电离产生的c(H＋)越小，水的电离程度越大，由图中信息可知，c点时溶液的导电能力最弱，c(H＋)最小，则水的电离程度最大，故选c。答案为：c；c；
（4）①加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，溶液的c(H＋)增大，①不符合题意；
②加入冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离程度减小，则c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)提高，②不符合题意；
③加入固体KOH，与醋酸反应，醋酸的电离程度增大，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，③符合题意；
④加水稀释，醋酸浓度减小，c(CH3COO-)减小，溶液的c(H＋)减小，④不符合题意；
⑤加入固体CH3COONa，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，⑤符合题意；
⑥加入Zn粒，与H+反应，醋酸的电离程度增大，c(CH3COO-)提高，溶液的c(H＋)减小，⑥符合题意；
通过以上分析，③⑤⑥正确；
故选D。答案为：D。
【点睛】在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，虽然平衡逆向移动，但醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小。
22．（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
【答案】(1)①⑦
(2)①②⑤
(3)④
(4)⑧⑨
(5)B
(6) c>b=d>a a>b=d>c
(7)c
【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
（1）①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；
②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；
③氯气为气体单质，不导电；
④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；
⑤铜为金属单质，导电；
⑥酒精为非电解质，不导电；
⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；
⑧液氨为非电解质，不导电；
⑨SO2为非电解质，不导电；
故属于强电解质的是①⑦；
（2）在上述状态下能导电的是①②⑤；
（3）属于弱电解质的是④；
（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；
（5）A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，不能说明乙酸是否部分电离，C错误；
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；
故选B；
（6）a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；
（7）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。
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