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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡精品课后复习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡精品课后复习题，共14页。试卷主要包含了强电解质和弱电解质，下列电离方程式正确的是，下列说法正确的是，下列说法中，正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一节 电离平衡
第1课时 电离平衡
课程学习目标
1．掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
学科核心素养
1.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，培养变化观念与平衡思想。
2.通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的证据推理与模型认知。
【知识回顾】
电解质和非电解质
【新知学习】
一．强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
(2)强电解质与弱电解质的比较
【注意】
1．CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
2．电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
3．溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。
二．弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程
(3)电离平衡的特征
2．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)(主)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
3．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。
【典例1】（2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
【答案】A
【详解】
A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A项正确；
B．强电解质的水溶液中含有水分子，B项错误；
C．离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质，C项错误；
D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，D项错误；
答案选A。
【典例2】（2021·新疆乌市八中高二期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是
A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b
C．a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1ml/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
【答案】C
【详解】
A． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误；
B． 温度相同，a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c=a=b，故B错误；
C． 溶液的导电能力越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b，故C正确；
D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选C。
【效果检测】
1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是
A．Ca(CH3COO)2B．H3PO4
C．SO3D．CH3CHO
【答案】A
【分析】
在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【详解】
A．Ca(CH3COO)2在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出Ca2+和CH3COO -，Ca(CH3COO)2为强电解质，选项A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中不能完全电离，H3PO4为弱电解质，选项B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，选项C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下均不能电离，CH3CHO属于非电解质，选项D不符合题意；
故答案选A。
2．（2021·沂源县第二中学高二期中）下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸与水以任意比例互溶
B．1 ml·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 ml·L-1
C．醋酸的导电性比盐酸的弱
D．10 mL 1 ml·L-1醋酸恰好与10 mL 1 ml·L-1NaOH溶液完全反应
【答案】B
【详解】
A．醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，不能说明醋酸为弱电解质，A不符合题意；
B．1 ml·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 ml·L-1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，B符合题意；
C．导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度较大的醋酸的导电性可能会比浓度较小的盐酸导电性强，所以不能通过导电性来判断是否为弱电解质，C不符合题意；
D．无论醋酸是否为强电解质，10 mL 1 ml·L-1醋酸都恰好与10 mL 1 ml·L-1NaOH溶液完全反应，D不符合题意；
综上所述答案为B。
3．（2021·江苏省东台中学高二期中）关于强、弱电解质的有关叙述错误的是
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【答案】B
【详解】
A．强电解质在水溶液中能够完全电离，A正确；
B．导电能力与离子浓度有关，有些弱电解质，若离子浓度大，导电能力也会强，所以导电能力强的不一定是强电解质，B错误；
C．导电能力与温度、浓度有关，C正确；
D．液态的NaCl存在自由移动的离子，可以导电，液态的HC1存在分子，不导电，D正确；
故选B。
4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
【答案】C
【详解】
A．Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．物质分类合理，C符合题意；
D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
5．下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4= Na++B．NaHCO3⇌Na++H++
C．H3PO4⇌3H++D．HF ⇌H++F-
【答案】D
【详解】
A．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++，A错误；
B．NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3= Na++，B错误；
C．磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++，C错误；
D．HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF ⇌H++F-，D正确；
故合理选项是D。
6．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固体)
【答案】B
【详解】
A．盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；
B．碳酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不符合题意；
综上所述答案为B。
7．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．HCl、HBr属于强电解质，HF、HI属于弱电解质
D．熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3Na++
【答案】A
【详解】
A． 电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；
B． 水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓度有关，不能判断电解质的强弱，强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否能够完全电离，故B错误；
C． HCl、HBr、HI均属于强电解质，HF属于弱电解质，故C错误；
D． NaHSO3为强电解质，熔融状态下NaHSO3完全电离出Na+和，故熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3=Na++，故D错误；
故选A。
8．（2021·江苏邳州宿羊山高级中学高二月考）下列有关电离平衡的叙述中正确的是
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
【答案】C
【详解】
A．电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；
B．电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；
C．电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；
故选C。
9．下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【详解】
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
10．（2021·长春市第二十九中学高二期中）下列说法不正确的是
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
②盐溶于水一定电离出金属阳离子
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥B．①③⑤C．全部D．①②③④⑤
【答案】C
【详解】
①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；
②盐溶于水不一定电离出金属阳离子、可能电离出铵离子，故错误；
③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；
④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；
答案选C。
11．现有0.1ml·L-1氨水10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中错误的是
①电离程度增大②NH3·H2O的浓度增大③数目增多④c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强
A．②③④B．①③⑤C．①⑤D．②④⑤
【答案】D
【详解】
①氨水是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，故①正确；
②加水稀释，NH3·H2O的浓度减小，故②错误；
③氨水是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，数目增多，故③正确；
④氨水呈碱性，加水稀释，c(OH-)的浓度减小，故④错误；
⑤加水稀释，c()、c(OH-)减小，溶液导电性减小，故⑤错误；
错误的是②④⑤，故选D。
12．（2021·浙江诸暨中学高二期中）已知氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难，取含有和的混合溶液滴加少量硫酸氢钠，下列说法正确的是
A．观察到的现象为先有气泡，后有白色沉淀，最后沉淀溶解
B．先有白色沉淀，后沉淀溶解，最后有气泡
C．先有白色沉淀，后有气泡，最后白色沉淀溶解
D．产生白色沉淀同时有气泡产生，最后白色沉淀溶解
【答案】C
【详解】
已知氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难,反过来，比更易获得H+，而硫酸氢钠溶液显酸性，所以含有和的混合溶液滴加少量硫酸氢钠后，先出现白色沉淀氢氧化铝，后生成二氧化碳气体，最后氢氧化铝被H+溶解，故答案选C。
13．（2021·贵溪市实验中学高二月考）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入氯化钠溶液，v(H2)不变D．加入CuSO4溶液，v(H2)不变
【答案】B
【详解】
A．加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，即v(H2)增大，选项A错误；
B．加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H2)减小，选项B正确；
C．加入氯化钠溶液，氯化钠对反应无影响，但相当于加入水，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H2)减小，选项C错误；
D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成Zn-Cu-硫酸原电池，加快反应速率，故v(H2)增大，选项D错误；
答案选B。
14．在0.1ml·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．溶液中c(OH-)增大B．NH3·H2O电离度增大
C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH减小
【答案】D
【详解】
A．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，故A错误；
B．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故B错误；
C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D正确；
故选：D。
15．在0.1ml/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加1ml/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
【答案】A
【详解】
A．CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，H+浓度减小，醋酸电离平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．溶液浓度越小，弱电解质电离程度越大，加水促进醋酸电离，醋酸电离平衡正向移动，故B错误；
C．盐酸是强酸，0.1ml／L的CH3COOH溶液中滴加少量1ml／L HCl溶液，溶液中c(H+)增大，故C错误；
D．0.1ml／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，所以 c(H+)减少，溶液的pH增大，故D错误；
答案选A。
16．现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦醋酸铵 ⑧液氨 ⑨SO2请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)属于强电解质的是_______；在上述状态下能导电的是_______；
(2)属于弱电解质的是_______；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。
【答案】①⑦ ①②⑤ ④ ⑧⑨
【详解】
根据电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质则为在水溶液或熔融状态下均不能够导电的化合物，强电解质则是在水溶液中能够完全电离的电解质，弱电解质则是在水溶液中部分发生电离的电解质，据此分析解题：
①熔化的NaCl能导电，是强电解质； ②盐酸能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但其水溶液由于Cl2和水反应产生了HCl和HClO而能导电；④冰醋酸本身不能导电，是弱酸，属于弱电解质，水溶液中由于CH3COOH部分电离而导电；⑤铜是金属单质，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精(C2H5OH)是非电解质，在水溶液或熔融状态下均不能够导电；⑦醋酸铵是盐，本身不能导电，其水溶液能够导电，且在水溶液中完全电离，故属于强电解质；⑧液氨虽然水溶液可以导电，但是由于不是NH3本身电离，而是NH3和H2O生成的NH3‧H2O发生电离，故其是非电解质；⑨SO2虽然水溶液可以导电，但是由于不是SO2本身电离，而是SO2和H2O生成的H2SO3发生电离，故其是非电解质，综上所述可知：(1)属于强电解质的是①⑦；在上述状态下能导电的是①②⑤，故答案为：①⑦；①②⑤；
(2)属于弱电解质的是④，故答案为：④；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨，故答案为：⑧⑨。
17．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0，原因是_______________________。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为________________。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________________。
(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，不可行的是_________(填标号、下同)。
A．加热 B．加入锌粒 C．加入KOH固体 D．加水 E.加入CH3COONa固体
【答案】在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 c【详解】
(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
(2)c(H+)越大，溶液导电性越强，根据图知，导电性强弱顺序是b＞a＞c，则c（H+）由小到大的顺序c＜a＜b；
(3)同一电解质水溶液，其浓度越小，电解质电离程度越大，根据图知，溶液浓度：a＞b＞c，则电离程度a＜b＜c，故答案为：c；
(4)A．加热促进醋酸电离，则c（CH3COO-）增大，故A不选；
B．加入锌粒促进醋酸电离，导致溶液中c（CH3COO-）增大，故B不选；
C．加入KOH固体促进醋酸电离，则溶液中c（CH3COO-）增大，故C不选；
D．加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离程度增大小于溶液体积增大程度，则c（CH3COO-）减小，故D选；
E．加入CH3COONa固体，醋酸钠电离导致溶液中c（CH3COO-）增大，故E不选；
故答案为：D。
18．25 ℃时，50 mL 0.10 ml/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸，平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
(2)加入少量0.1ml/L盐酸，平衡向_______移动，c(H+)_______(填“增大”、“减小”、“不变” ，下同〕
(3)加入一定量蒸馏水，平衡向_______移动。
(4)加入20mL 0.1ml/LNaCl溶液，平衡向_______移动。
【答案】右 左 增大 右 右
【分析】
醋酸为弱电解质，不能完全电离，在溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，如改变溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度，平衡可发生移动。
【详解】
(1)加入少量冰醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡向右移动，故答案为：右；
(2)加入少量0.1ml/L盐酸，c(H+)增大，平衡向左移动，达到平衡时，c(H+) 大于原平衡浓度，故答案为：左；增大；
(3)加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡向右移动，故答案为：右；
(4)加入20mL 0.1ml/LNaCl溶液，NaCl不参与反应，但溶液体积增大，相当于加水稀释，促进醋酸的电离，平衡向右移动，故答案为：右。
19．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a． b． c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
【答案】bd 减小 减小 > > > c ab
【详解】
(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意；
b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意；
c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意；
答案选bd。
(2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。
②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。
③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。
④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。
⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。
(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下能导电的
化合物
在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
关键词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足条件
导电
不导电
实质
自身电离出离子
自身不能电离出离子
注意
用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别
酸、碱、盐、水、金属氧化物
非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物
酸
0.1 ml·L－1盐酸
0.1 ml·L－1醋酸
pH
较小
较大
导电能力
较强
较弱
与镁条反应的现象
产生无色气泡较快
产生无色气泡较慢
实验结论
实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电解质在溶液中的存在形式
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，又有电解质分子
化合物类型
离子化合物、部分共价化合物
共价化合物
实例
①多数盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH)2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Fe(SCN)3
氨水
第一节 电离平衡
第1课时 电离平衡
课程学习目标
1．掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
学科核心素养
1.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，培养变化观念与平衡思想。
2.通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的证据推理与模型认知。
【知识回顾】
电解质和非电解质
【新知学习】
一．强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
(2)强电解质与弱电解质的比较
【注意】
1．CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
2．电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
3．溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。
二．弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程
(3)电离平衡的特征
2．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)(主)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
3．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。
【典例1】（2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
【答案】A
【详解】
A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A项正确；
B．强电解质的水溶液中含有水分子，B项错误；
C．离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质，C项错误；
D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，D项错误；
答案选A。
【典例2】（2021·新疆乌市八中高二期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是
A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b
C．a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1ml/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
【答案】C
【详解】
A． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误；
B． 温度相同，a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c=a=b，故B错误；
C． 溶液的导电能力越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b，故C正确；
D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选C。
【效果检测】
1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是
A．Ca(CH3COO)2B．H3PO4
C．SO3D．CH3CHO
【答案】A
【分析】
在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【详解】
A．Ca(CH3COO)2在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出Ca2+和CH3COO -，Ca(CH3COO)2为强电解质，选项A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中不能完全电离，H3PO4为弱电解质，选项B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，选项C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下均不能电离，CH3CHO属于非电解质，选项D不符合题意；
故答案选A。
2．（2021·沂源县第二中学高二期中）下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸与水以任意比例互溶
B．1 ml·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 ml·L-1
C．醋酸的导电性比盐酸的弱
D．10 mL 1 ml·L-1醋酸恰好与10 mL 1 ml·L-1NaOH溶液完全反应
【答案】B
【详解】
A．醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，不能说明醋酸为弱电解质，A不符合题意；
B．1 ml·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 ml·L-1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，B符合题意；
C．导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度较大的醋酸的导电性可能会比浓度较小的盐酸导电性强，所以不能通过导电性来判断是否为弱电解质，C不符合题意；
D．无论醋酸是否为强电解质，10 mL 1 ml·L-1醋酸都恰好与10 mL 1 ml·L-1NaOH溶液完全反应，D不符合题意；
综上所述答案为B。
3．（2021·江苏省东台中学高二期中）关于强、弱电解质的有关叙述错误的是
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【答案】B
【详解】
A．强电解质在水溶液中能够完全电离，A正确；
B．导电能力与离子浓度有关，有些弱电解质，若离子浓度大，导电能力也会强，所以导电能力强的不一定是强电解质，B错误；
C．导电能力与温度、浓度有关，C正确；
D．液态的NaCl存在自由移动的离子，可以导电，液态的HC1存在分子，不导电，D正确；
故选B。
4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
【答案】C
【详解】
A．Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．物质分类合理，C符合题意；
D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
5．下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4= Na++B．NaHCO3⇌Na++H++
C．H3PO4⇌3H++D．HF ⇌H++F-
【答案】D
【详解】
A．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++，A错误；
B．NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3= Na++，B错误；
C．磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++，C错误；
D．HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF ⇌H++F-，D正确；
故合理选项是D。
6．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固体)
【答案】B
【详解】
A．盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；
B．碳酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不符合题意；
综上所述答案为B。
7．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．HCl、HBr属于强电解质，HF、HI属于弱电解质
D．熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3Na++
【答案】A
【详解】
A． 电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；
B． 水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓度有关，不能判断电解质的强弱，强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否能够完全电离，故B错误；
C． HCl、HBr、HI均属于强电解质，HF属于弱电解质，故C错误；
D． NaHSO3为强电解质，熔融状态下NaHSO3完全电离出Na+和，故熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3=Na++，故D错误；
故选A。
8．（2021·江苏邳州宿羊山高级中学高二月考）下列有关电离平衡的叙述中正确的是
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
【答案】C
【详解】
A．电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；
B．电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；
C．电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；
故选C。
9．下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【详解】
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
10．（2021·长春市第二十九中学高二期中）下列说法不正确的是
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
②盐溶于水一定电离出金属阳离子
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥B．①③⑤C．全部D．①②③④⑤
【答案】C
【详解】
①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；
②盐溶于水不一定电离出金属阳离子、可能电离出铵离子，故错误；
③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；
④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；
答案选C。
11．现有0.1ml·L-1氨水10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中错误的是
①电离程度增大②NH3·H2O的浓度增大③数目增多④c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强
A．②③④B．①③⑤C．①⑤D．②④⑤
【答案】D
【详解】
①氨水是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，故①正确；
②加水稀释，NH3·H2O的浓度减小，故②错误；
③氨水是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，数目增多，故③正确；
④氨水呈碱性，加水稀释，c(OH-)的浓度减小，故④错误；
⑤加水稀释，c()、c(OH-)减小，溶液导电性减小，故⑤错误；
错误的是②④⑤，故选D。
12．（2021·浙江诸暨中学高二期中）已知氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难，取含有和的混合溶液滴加少量硫酸氢钠，下列说法正确的是
A．观察到的现象为先有气泡，后有白色沉淀，最后沉淀溶解
B．先有白色沉淀，后沉淀溶解，最后有气泡
C．先有白色沉淀，后有气泡，最后白色沉淀溶解
D．产生白色沉淀同时有气泡产生，最后白色沉淀溶解
【答案】C
【详解】
已知氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难,反过来，比更易获得H+，而硫酸氢钠溶液显酸性，所以含有和的混合溶液滴加少量硫酸氢钠后，先出现白色沉淀氢氧化铝，后生成二氧化碳气体，最后氢氧化铝被H+溶解，故答案选C。
13．（2021·贵溪市实验中学高二月考）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入氯化钠溶液，v(H2)不变D．加入CuSO4溶液，v(H2)不变
【答案】B
【详解】
A．加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，即v(H2)增大，选项A错误；
B．加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H2)减小，选项B正确；
C．加入氯化钠溶液，氯化钠对反应无影响，但相当于加入水，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H2)减小，选项C错误；
D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成Zn-Cu-硫酸原电池，加快反应速率，故v(H2)增大，选项D错误；
答案选B。
14．在0.1ml·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．溶液中c(OH-)增大B．NH3·H2O电离度增大
C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH减小
【答案】D
【详解】
A．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，故A错误；
B．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故B错误；
C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D正确；
故选：D。
15．在0.1ml/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加1ml/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
【答案】A
【详解】
A．CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，H+浓度减小，醋酸电离平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．溶液浓度越小，弱电解质电离程度越大，加水促进醋酸电离，醋酸电离平衡正向移动，故B错误；
C．盐酸是强酸，0.1ml／L的CH3COOH溶液中滴加少量1ml／L HCl溶液，溶液中c(H+)增大，故C错误；
D．0.1ml／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，所以 c(H+)减少，溶液的pH增大，故D错误；
答案选A。
16．现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦醋酸铵 ⑧液氨 ⑨SO2请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)属于强电解质的是_______；在上述状态下能导电的是_______；
(2)属于弱电解质的是_______；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。
【答案】①⑦ ①②⑤ ④ ⑧⑨
【详解】
根据电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质则为在水溶液或熔融状态下均不能够导电的化合物，强电解质则是在水溶液中能够完全电离的电解质，弱电解质则是在水溶液中部分发生电离的电解质，据此分析解题：
①熔化的NaCl能导电，是强电解质； ②盐酸能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但其水溶液由于Cl2和水反应产生了HCl和HClO而能导电；④冰醋酸本身不能导电，是弱酸，属于弱电解质，水溶液中由于CH3COOH部分电离而导电；⑤铜是金属单质，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精(C2H5OH)是非电解质，在水溶液或熔融状态下均不能够导电；⑦醋酸铵是盐，本身不能导电，其水溶液能够导电，且在水溶液中完全电离，故属于强电解质；⑧液氨虽然水溶液可以导电，但是由于不是NH3本身电离，而是NH3和H2O生成的NH3‧H2O发生电离，故其是非电解质；⑨SO2虽然水溶液可以导电，但是由于不是SO2本身电离，而是SO2和H2O生成的H2SO3发生电离，故其是非电解质，综上所述可知：(1)属于强电解质的是①⑦；在上述状态下能导电的是①②⑤，故答案为：①⑦；①②⑤；
(2)属于弱电解质的是④，故答案为：④；
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨，故答案为：⑧⑨。
17．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0，原因是_______________________。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为________________。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________________。
(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，不可行的是_________(填标号、下同)。
A．加热 B．加入锌粒 C．加入KOH固体 D．加水 E.加入CH3COONa固体
【答案】在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 c
(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
(2)c(H+)越大，溶液导电性越强，根据图知，导电性强弱顺序是b＞a＞c，则c（H+）由小到大的顺序c＜a＜b；
(3)同一电解质水溶液，其浓度越小，电解质电离程度越大，根据图知，溶液浓度：a＞b＞c，则电离程度a＜b＜c，故答案为：c；
(4)A．加热促进醋酸电离，则c（CH3COO-）增大，故A不选；
B．加入锌粒促进醋酸电离，导致溶液中c（CH3COO-）增大，故B不选；
C．加入KOH固体促进醋酸电离，则溶液中c（CH3COO-）增大，故C不选；
D．加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离程度增大小于溶液体积增大程度，则c（CH3COO-）减小，故D选；
E．加入CH3COONa固体，醋酸钠电离导致溶液中c（CH3COO-）增大，故E不选；
故答案为：D。
18．25 ℃时，50 mL 0.10 ml/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸，平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
(2)加入少量0.1ml/L盐酸，平衡向_______移动，c(H+)_______(填“增大”、“减小”、“不变” ，下同〕
(3)加入一定量蒸馏水，平衡向_______移动。
(4)加入20mL 0.1ml/LNaCl溶液，平衡向_______移动。
【答案】右 左 增大 右 右
【分析】
醋酸为弱电解质，不能完全电离，在溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，如改变溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度，平衡可发生移动。
【详解】
(1)加入少量冰醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡向右移动，故答案为：右；
(2)加入少量0.1ml/L盐酸，c(H+)增大，平衡向左移动，达到平衡时，c(H+) 大于原平衡浓度，故答案为：左；增大；
(3)加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡向右移动，故答案为：右；
(4)加入20mL 0.1ml/LNaCl溶液，NaCl不参与反应，但溶液体积增大，相当于加水稀释，促进醋酸的电离，平衡向右移动，故答案为：右。
19．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a． b． c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
【答案】bd 减小 减小 > > > c ab
【详解】
(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意；
b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意；
c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意；
答案选bd。
(2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。
②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。
③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。
④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。
⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。
(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下能导电的
化合物
在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
关键词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足条件
导电
不导电
实质
自身电离出离子
自身不能电离出离子
注意
用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别
酸、碱、盐、水、金属氧化物
非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物
酸
0.1 ml·L－1盐酸
0.1 ml·L－1醋酸
pH
较小
较大
导电能力
较强
较弱
与镁条反应的现象
产生无色气泡较快
产生无色气泡较慢
实验结论
实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电解质在溶液中的存在形式
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，又有电解质分子
化合物类型
离子化合物、部分共价化合物
共价化合物
实例
①多数盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH)2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Fe(SCN)3
氨水
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