化学选择性必修1第一节 化学反应速率同步达标检测题

这是一份化学选择性必修1第一节 化学反应速率同步达标检测题，共19页。

第1课时 化学反应速率
1．（2022·天津南开·高二期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为
A．B．
C．D．
2．（2021·福建省连城县第一中学高二阶段练习）反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6ml·L-1，对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.4ml·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1
C．0-2min内的反应速率，用反应物D来表示是0.3ml·L-1·min-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
3．（2022·河南·高二开学考试）一定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，10min内碳的质量减少了12g，则该反应的反应速率为
A．v(C)=0.05ml·L-1·min-1B．v(H2O)=0.1ml·L-1·min-1
C．v(CO)=0.1ml·L-1·min-1D．v(H2)=0.05ml·L-1·min-1
4．（2021·江西·九江一中高二期中）容积固定的密闭容器中的可逆反应为。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为，图中阴影部分面积的数值等于
A．A物质的量的减少量B．B物质的量的减少量
C．C物质的量浓度的增加量D．A物质的量浓度的减少量
5．（2022·湖北襄阳·高二期末）不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是
A．B．
C．D．
6．（2021·河南省渑池高级中学高二阶段练习）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为
A．3X + Y 2Z；0.05ml·L-1·min-1
B．2X + Y2Z；0.1ml·L-1·min-1
C．X + 2Y=Z；0.1ml·L-1·min-1
D．X + 3Y=2Z；0.05ml·L-1·min-1
7．（2022·河南·高二阶段练习）小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率，取1g锌粒与20mL0.5ml·L-1的硫酸进行反应，测得不同时刻反应生成的H2的体积(已折算为标准状况)如表。下列说法正确的是
A．反应结束时锌粒无剩余
B．锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又变慢
C．应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验时间
D．假设溶液的体积不变，10~25s内的平均反应速率v(H2SO4)=0.02ml·L-1·min-1
8．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）对于反应来说，下列反应速率最快的是
A．=B．
C．=D．
9．（2021·四川·岳池县教研室高二期中）某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+xD(g)。经2min后测得C的浓度为0.5ml/L，B的物质的量分数为25%，以D表示2min内的平均反应速率v(D)=0.25ml/L·min)，下列说法正确的是
A．2min时，v(A)=0.125ml/L·min
B．2min时，B的物质的量为0.75ml
C．x=1
D．反应前后容器内气体的压强之比为1：2
10．（2022·重庆市巫山大昌中学校高二期末）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．时刻，反应物A的转化率为60%
C．0→这段时间内，A的反应速率为
D．在→内，
11．（2021·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期中）一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D
B．反应进行到1s时，v(A)=v(C)
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1ml/(L•s)
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
12．（2022·安徽宣城·高二期末）对于反应，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是
①
②
③
④
A．②>③>④>①B．③>①=④>②C．③>④>①=②D．①>④>②>③
13．（2022·河南省信阳市教育局高二期末）取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解，。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表：
下列说法错误的是
A．第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率
B．和都可代替作分解的催化剂
C．反应时，测得体积为(标准状况)
D．，消耗的平均速率为
14．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 24ml·L-1·min-1，②v(B)=1.5 ml·L-1·s-1，③v(C)=0.4 ml·L-1·s-1，④v(D)=0.5 ml·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A．①<③<②<④B．④<③<①<②C．②>①>④>③D．④>③>②>①
15．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是
A．化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1
B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=
16．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）在2L密闭容器中，3mlA和1mlB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6ml/LC，下列说法正确的是
A．10s内，v(D)=0.12ml/(L·s)B．10s末时，物质A的转化率为40%
C．10s末时，B的物质的量为0.4mlD．10s末时，C的物质的量分数为15%
17．（2021·河北保定·高二期中）反应在容积为5L的恒容密闭容器中进行，2min后，NO的物质的量增加了0.6ml，则此阶段反应的平均速率可表示为
A．
B．
C．
D．
18．完成有关化学反应速率的相关内容
(1)含义：描述___________的物理量。
(2)表示方法：
①对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内___________的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
②表达式：___________。
(3)常用单位：___________。
【情境问题思考】
(4)在密闭容器中，合成氨的反应，刚开始时氮气为8ml/L与氢气的浓度为20ml/L，5min后，测得容器内剩余的氮气的浓度为6ml/L。计算用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率分别为多少___________？
【思考】以上三者数值是否相等？是否矛盾？有何规律？
【结论】在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数(系数)之比，即：v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
19．（2021·甘肃·静宁县第一中学高二阶段练习）根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率___________。
(2)当生成SO2的速率为0.64 ml·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为___________。
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 ml·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 ml·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为___________。
(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 ml·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 ml·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是___________，B的平均反应速率是___________，x的值是___________。
20．（2021·重庆两江新区西南大学附属中学校高二开学考试）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经5min后测得D的浓度为0.5ml/L，，C的平均反应速率是。
(1)经5min后A的浓度为_______。
(2)反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。
(3)B的平均反应速率为_______。
(4)x的值为_______。
21．（2021·吉林·抚松县第一中学高二开学考试）某温度下，在一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：
(1)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为____。
(2)平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为___。
(3)将含a ml X与b ml Y的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=___。
t/s
0
5
10
15
20
25
V(H2)/mL
0.0
14.6
34.5
44.8
52.2
56.9
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.010
0.050
高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
1．（2022·天津南开·高二期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。
根据、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故该反应的化学计量之比为2︰3︰2，方程式即为：；
故选C。
2．（2021·福建省连城县第一中学高二阶段练习）反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6ml·L-1，对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.4ml·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1
C．0-2min内的反应速率，用反应物D来表示是0.3ml·L-1·min-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
【答案】B
【解析】A．物质A为固体，不能用A的浓度变化表示速率，A错误；
B．同一反应不同物质的量反应速率之比等于计量数之比，所以分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1，B正确；
C．2minB的浓度减少0.6ml·L-1，所以v(B)==0.3ml·L-1·min-1，则v(D)应为0.1ml·L-1·min-1，C错误；
D．物质A为固体，不能用A的浓度变化表示速率，D错误；
综上所述答案为B。
3．（2022·河南·高二开学考试）一定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，10min内碳的质量减少了12g，则该反应的反应速率为
A．v(C)=0.05ml·L-1·min-1B．v(H2O)=0.1ml·L-1·min-1
C．v(CO)=0.1ml·L-1·min-1D．v(H2)=0.05ml·L-1·min-1
【答案】D
【解析】10min内碳的质量减少了12g，C的物质的量为12g÷12g/ml=1ml，则参与反应H2O、CO、H2的物质的量均为1ml；
A．碳为固体，浓度不能用ml/L来表示，A错误；
B．v(H2O)==0.05ml·L-1·min-1，B错误；
C．v(CO)==0.05ml·L-1·min-1，C错误；
D．v(H2)==0.05ml·L-1·min-1，D正确；
故选D。
4．（2021·江西·九江一中高二期中）容积固定的密闭容器中的可逆反应为。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为，图中阴影部分面积的数值等于
A．A物质的量的减少量B．B物质的量的减少量
C．C物质的量浓度的增加量D．A物质的量浓度的减少量
【答案】C
【解析】根据图中信息B的正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到平衡，横坐标是时间，则根据速率乘以时间得到浓度的改变量，因此得到的是B的浓度的改变量，根据改变量之比等于计量系数之比，因此阴影部分面积也等于C物质的量浓度增加量，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
5．（2022·湖北襄阳·高二期末）不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】不能用固体和纯液体表示速率，不能用C表示速率，把A、D答案的速率都转化为以B表示的速率分别为，，即可知速率最快的是B，故答案为B
6．（2021·河南省渑池高级中学高二阶段练习）某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为
A．3X + Y 2Z；0.05ml·L-1·min-1
B．2X + Y2Z；0.1ml·L-1·min-1
C．X + 2Y=Z；0.1ml·L-1·min-1
D．X + 3Y=2Z；0.05ml·L-1·min-1
【答案】A
【解析】由图可知，X、Y的物质的量减小，为反应的反应物，Z的物质的量增大，为反应的生成物，2min时X、Y、Z的物质的量变化量之比为(1.0—0.7)：(1.0—0.9):0.2=3：1：2，由化学计量数之比等于反应物的变化量之比可知反应的化学方程式为3X + Y 2Z，故选A。
7．（2022·河南·高二阶段练习）小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率，取1g锌粒与20mL0.5ml·L-1的硫酸进行反应，测得不同时刻反应生成的H2的体积(已折算为标准状况)如表。下列说法正确的是
A．反应结束时锌粒无剩余
B．锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又变慢
C．应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验时间
D．假设溶液的体积不变，10~25s内的平均反应速率v(H2SO4)=0.02ml·L-1·min-1
【答案】B
【解析】A．Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1gZn消耗稀硫酸的物质的量为ml＞0.01ml，锌过量，故A错误；
B．锌与稀硫酸反应放热，温度升高，化学反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，故B正确；
C．采用锌粉反应速率太快，收集一定体积的H2时所需时间间隔太短，不易计时，故C错误；
D．10~25s内反应生成n(H2)==0.001ml，参与反应的硫酸是0.001ml，v(H2SO4)=0.2ml·L-1·min-1，故D错误；
答案为B。
8．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）对于反应来说，下列反应速率最快的是
A．=B．
C．=D．
【答案】D
【解析】反应速率比较时需根据反应速率之比等于化学计量系数之比进行转化为同一物质相同的单位进行比较：现全部转化为用A 表示的反应速率，则有：B项当，=0.2，C项当=时，=0.25；D项；综上分析可知，反应速率快慢为：D＞A＞C＞B，则最快的是D，故答案为：D。
9．（2021·四川·岳池县教研室高二期中）某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+xD(g)。经2min后测得C的浓度为0.5ml/L，B的物质的量分数为25%，以D表示2min内的平均反应速率v(D)=0.25ml/L·min)，下列说法正确的是
A．2min时，v(A)=0.125ml/L·min
B．2min时，B的物质的量为0.75ml
C．x=1
D．反应前后容器内气体的压强之比为1：2
【答案】B
【解析】2min内的平均速率v(D) = 0.25 ml/(L·min)，则c(D) = 0.25 ×2= 0.5 ml/L，根据“三段式”可得：，反应后B的物质的量分数== 25%，则a= 1.5 ml/L；
A．同一时间段内反应速率之比等于化学计量数之比，此2 min内的平均速率v(A) = 0.125 m/(L·min)，随着反应进行，浓度逐渐减小，化学反应速率减小，2 min时，v(A)<0.125 ml/(L·min)，A错误；
B．2 min后容器内B的物质的量浓度为1.5-0.75=0.75 ml/L，容器体积为1L， B的物质的量为0.75 ml， B正确；
C．同一时间内变化的浓度与化学计量数成正比，则x=2，C错误；
D．x=2，则该反应是一个反应前后前后气体的分子数不变的反应，所有反应前后压强之比为1： 1， D错误；
故选：B。
10．（2022·重庆市巫山大昌中学校高二期末）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．时刻，反应物A的转化率为60%
C．0→这段时间内，A的反应速率为
D．在→内，
【答案】A
【解析】A．由图可知，A、B的浓度减少，C的浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，t1时，反应达到平衡状态，此时A的浓度变化量为0.8ml/L-0.2ml/L=0.6ml/L，B的浓度变化量为0.5ml/L-0.3ml/L=0.2ml/L，C的浓度变化量为0.4ml/L，A、B、C的浓度变化量之比为0.6ml/L：0.2ml/L：0.4ml/L=3：1：2，则该反应的化学方程式为，A项正确；
B．t1时，A的浓度为0.2ml/L，物A的转化率为=75%，B项错误；
C．t1时，A的浓度为0.2ml/L，则0~t1内A的反应速率为ml/(L·s)，C项错误；
D．t1后，各组分浓度不变，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应速率不为0，D项错误；
答案选A。
11．（2021·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期中）一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D
B．反应进行到1s时，v(A)=v(C)
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1ml/(L•s)
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
【答案】A
【解析】A．由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6ml、C物质减小了0.8ml、A物质增加了1.2ml、D物质增加了0.4ml，所以B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D，故A正确；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到1s时，2v(A)=3v(C)，故B错误；
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为v(B)===0.025ml/(L⋅s)，故C错误；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；
故选A。
12．（2022·安徽宣城·高二期末）对于反应，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是
①
②
③
④
A．②>③>④>①B．③>①=④>②C．③>④>①=②D．①>④>②>③
【答案】B
【解析】比较不同条件下的反应速率应转化成同一物质的速率进行比较，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行转换，以A的速率为标准，
①对应的；
②对应的；
③
④
可知反应速率的由快到慢的顺序为：③>①=④>②；
故选：B。
13．（2022·河南省信阳市教育局高二期末）取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解，。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表：
下列说法错误的是
A．第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率
B．和都可代替作分解的催化剂
C．反应时，测得体积为(标准状况)
D．，消耗的平均速率为
【答案】A
【解析】A．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第时的瞬时速率大于第时的瞬时速率，A错误；
B．在反应中起到的是催化作用，和在该反应中也起到催化作用，故也可以利用和代替，B正确；
C．反应时，过氧化氢的浓度变为，说明分解的过氧化氢的物质的量，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量为，标况下的体积，C正确；
D．，消耗过氧化氢的浓度为，则这段时间内的平均速率，D正确；
答案选A。
14．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 24ml·L-1·min-1，②v(B)=1.5 ml·L-1·s-1，③v(C)=0.4 ml·L-1·s-1，④v(D)=0.5 ml·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A．①<③<②<④B．④<③<①<②C．②>①>④>③D．④>③>②>①
【答案】C
【解析】同一反应中，不同物质的反应速率与反应方程式中的化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：==0.4、==0.5、==0.2、==0.25，则反应进行的快慢顺序为②>①>④>③，故选C。
15．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是
A．化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1
B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=
【答案】D
【解析】A．化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1，是指在1 s 的时间内某物质的浓度变化了0.8 ml·L-1，故A错误；
B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故B错误；
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但意义是相同的，表示的都是这个化学反应在这一段时间内的平均速率，故C错误；
D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v=；
故选D。
16．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）在2L密闭容器中，3mlA和1mlB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6ml/LC，下列说法正确的是
A．10s内，v(D)=0.12ml/(L·s)B．10s末时，物质A的转化率为40%
C．10s末时，B的物质的量为0.4mlD．10s末时，C的物质的量分数为15%
【答案】C
【解析】A． 10s末时，生成0.6ml/LC，由反应可知，生成1.2mlC的同时也生成1.2mlD，则v(D)＝，故A错误；
B．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2mlC时，消耗的A的物质的量为1.8ml，则A的转化率=，故B错误；
C．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2mlC时，消耗的B的物质的量为0.6ml，则剩余的B的物质的量为1ml-0.6ml=0.4ml，故C正确；
D．由以上分析可知，平衡时A的物质的量为3ml -1.8ml=1.2ml，B的物质的量为0.4ml，C和D的物质的量均为1.2ml，则C 的物质的量分数为=，故D错误；
故选：C。
17．（2021·河北保定·高二期中）反应在容积为5L的恒容密闭容器中进行，2min后，NO的物质的量增加了0.6ml，则此阶段反应的平均速率可表示为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】【分析】
速率之比等于化学计量数之比。
A．，A错误；
B． ，B正确；
C． ，C错误；
D． ，D错误；
答案选B。
18．完成有关化学反应速率的相关内容
(1)含义：描述___________的物理量。
(2)表示方法：
①对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内___________的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
②表达式：___________。
(3)常用单位：___________。
【情境问题思考】
(4)在密闭容器中，合成氨的反应，刚开始时氮气为8ml/L与氢气的浓度为20ml/L，5min后，测得容器内剩余的氮气的浓度为6ml/L。计算用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率分别为多少___________？
【思考】以上三者数值是否相等？是否矛盾？有何规律？
【结论】在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数(系数)之比，即：v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
【答案】(1)化学反应进行快慢
(2) 某物质浓度(或质量、物质的量等)
(3)ml/(L·s)或ml/(L·min)
(4)v(N2)=∆c/∆t=2ml/L/5min=0.4ml/(L·min)
v(H2)=∆c/∆t=6ml/L/5min=1.2ml/(L·min)
v(NH3)=∆c/∆t=4ml/L/5min=0.8ml/(L·min)
19．（2021·甘肃·静宁县第一中学高二阶段练习）根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率___________。
(2)当生成SO2的速率为0.64 ml·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为___________。
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 ml·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 ml·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为___________。
(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 ml·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 ml·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是___________，B的平均反应速率是___________，x的值是___________。
【答案】(1)O2 、SO2
(2)0.88 ml·L-1·s-1
(3)5.0 ml·L-1
(4) 0.75 ml/L 0.05 ml·L-1·min -1 2
【解析】(1)因为固体和纯液体不能用来表示化学反应的速率，所以4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2的反应速率只能用O2 、SO2来表示，故答案：O2 、SO2。
(2)化学反应速率之比就等于计量数之比，所以当4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应生成SO2的速率为0.64 ml·L-1·s-1时，氧气减少的速率8v(O2)=11 v(SO2)，v(O2)= v(SO2) = 0.64 ml·L-1·s-1=0.88 ml·L-1·s-1，故答案：0.88 ml·L-1·s-1。
(3)4 s内SO2表示的速率为0.4 ml·L-1·s-1， c(SO2)=0.4 ml·L-1·s-14 s =1.6 ml·L-1，根据4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应可知，变化的c(O2)= 1.6 ml·L-1=2.2 ml·L-1，测得4 s后O2的浓度为2.8 ml·L-1，则开始时氧气的浓度为2.2 ml·L-1+2.8 ml·L-1=5.0 ml·L-1，故答案：5.0 ml·L-1。
(4)
5 min后测得D的浓度为0.5 ml·L-1，根据3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反应可知，(A)= 0.5 ml·L-1· min -1=0.75 ml·L-1。C的反应速率是0.1 ml·L-1·min-1，(C)= 0.1 ml·L-1· min -15 min=0.5 ml·L-1，根据3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反应，设初始加入A和B的物质的量分别为aml,则5 min后c(A)= a ml·L-1-0.75 ml·L-1；c(B) a ml·L-1- 0.25 ml·L-1，且c(A)∶c(B)=3∶5，则，解得a=1.5ml/L，A在5 min末的浓度=1.5ml/L-0.75 ml·L-1=0.75 ml/L；B的平均反应速率v(B)= =0.05 ml·L-1·min -1。计量数之比就等于变化量之比，所以x的值为2。故答案：0.75 ml/L；0.05 ml·L-1·min -1；2。
20．（2021·重庆两江新区西南大学附属中学校高二开学考试）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经5min后测得D的浓度为0.5ml/L，，C的平均反应速率是。
(1)经5min后A的浓度为_______。
(2)反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。
(3)B的平均反应速率为_______。
(4)x的值为_______。
【答案】(1)0.75ml·L-1
(2)3ml
(3)0.05ml·L-1·min-1
(4)2
【解析】(1)C的平均反应速率是，则生成C是1ml，生成D的物质的量为1ml，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x=2。则
所以有(n-1.5):(n-0.5)=3:5
解得n=3ml，所以此时A物质的浓度为0.75ml/L；故答案为0.75ml/L。
(2)由以上分析可得开始前充入容器中的B的物质的量为3ml。
(3)反应速率之比是相应的化学计量数之比，由C的平均反应速率是，所以B物质的反应速率为0.05ml·L-1·min-1。
(4)C的平均反应速率是，则生成C是1ml，生成D的物质的量为1ml，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x=2，故答案为2。
21．（2021·吉林·抚松县第一中学高二开学考试）某温度下，在一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：
(1)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为____。
(2)平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为___。
(3)将含a ml X与b ml Y的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=___。
【答案】(1)0.005ml/(L·min)
(2)9∶10
(3)5∶3
【解析】从图像可以看出，该反应中X、Y是反应物，Z是生成物，在2min内，X的物质的量变化了1.0-0.7=0.3ml，Y的物质的量变化了1.0-0.9=0.1ml，Z的物质的量变化了0.2ml，变化的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z。
(1)从反应开始到2min，气体Y的物质的量从1.0ml变为0.9ml，变化了0.1ml，容器体积为10L，所以气体Y的物质的量浓度变化了0.01ml/L，则用Y表示的平均反应速率为=0.005ml/(L•min)。
(2)在恒温恒容的条件下，气体物质的量之比等于压强比。从图像可知，起始时X和Y的物质的量之和为2.0ml，平衡时混合物的物质的量之和为0.9+0.7+0.2=1.8ml，所以平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为1.8：2=9：10。
(3)将含amlX与bmlY的混合气体充入该容器发生反应，设变化的Y的物质的量为x，可列三段式：
根据某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足n(X)=n(Y)=n(Z)，则有a-3x=2x，b-x=2x，可求出a=5x，b=3x，所以a∶b=5∶3。
t/s
0
5
10
15
20
25
V(H2)/mL
0.0
14.6
34.5
44.8
52.2
56.9
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.010
0.050