高中第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率同步测试题

这是一份高中第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率同步测试题，共30页。试卷主要包含了在容积不变的密闭容器中存在，常温下，A、B初始浓度为2 ，以下图像和叙述正确的是，根据图示所得出的结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
第二节 化学平衡
第3课时 化学反应速率与平衡图像专题
1．（2021·福建·福州黎明中学高二期中）在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔHv(逆)
D．图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率
6．（2022·江西·横峰中学高二期末）根据图示所得出的结论正确的是
A．图1若表示的是可逆反应 的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，则时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强。
B．图2表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸
C．图3是某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线，则升温可使溶液由b点变为d点
D．图4是对于可逆反应的速率与温度变化的关系，则该反应的
7．（2022·河南新乡·高二期末）向一恒温恒容密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应 ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．当时，表明反应已达到平衡状态
B．A的平衡转化率：
C．时改变的条件是向容器中加入C
D．若在后充入氦气，化学平衡不移动
8．（2022·云南昆明·高二期末）已知 ，向一恒容密闭容器中充入2 ml A发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件t3时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内气体密度不再变化，表明反应达到平衡
B．加入催化剂，可提高A的平衡转化率
C．t2时改变的条件是增大A的物质的量浓度
D．平衡常数K：Ⅰ0
B．在T2时SO2的平衡转化率为80%
C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率
D．T1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2
13．（2022·安徽·歙县教研室高二期末）T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2ml·L-1·min-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
14．（2021·广东·珠海市第一中学高二期中）现有下列四个图象：
下列反应中符合上述全部图象的是
A．
B．
C．
D．
15．（2021·安徽·合肥市第六中学高二期中）(g)+ (g)(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是
16．（2021·辽宁·东北育才学校高二期中）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态1，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入A
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数：
17．（2021·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二阶段练习）一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H＜0，并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是
A．t1时改变的条件是减小生成物浓度
B．t3时正、逆反应速率均增大
C．t3时改变的条件可能是加压或者升温
D．t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数
18．（2021·云南·丽江第一高级中学高二期中）合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是
A．t1增大压强B．t2时升高温度
C．t3时降低了温度D．t4时减小了压强
19．（2021·江西·高二阶段练习）Ⅰ．在一定温度下将2 ml A和2 ml B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 ml D，请填写下列空白。
(1)用B表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。
(2)若向原平衡体系再投入1 mlA和1 ml B，B的转化率_______(填“增大、减少或不变”)。
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.4 kJ/ml。
(3)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______，图中t3时引起平衡移动的条件可能是_______。
(4)温度为T ℃时，将2 a ml H2和a ml N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。
20．（2022·广西南宁·高二期末）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1、p2的大小关系是p1_______p2(填“>”“α(II)，B项错误；
C．由图可知，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，瞬间正反应速率不变，然后增大，可知改变的条件是加入生成物，则t2时改变的条件是向容器中加入C，C项正确；
D．若在t3min后充入氦气，各物质的浓度不变，化学平衡不移动，D项正确；
答案选B。
8．（2022·云南昆明·高二期末）已知 ，向一恒容密闭容器中充入2 ml A发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件t3时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内气体密度不再变化，表明反应达到平衡
B．加入催化剂，可提高A的平衡转化率
C．t2时改变的条件是增大A的物质的量浓度
D．平衡常数K：Ⅰ0
B．在T2时SO2的平衡转化率为80%
C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率
D．T1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2
【答案】D
【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，T1＜T2，且温度高对应SO3的体积分数小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，反应的ΔH＜0，故A错误；
B．设转化的SO2为xml，则根据方程式可知，解得x=，SO2的平衡转化率为×100%≈85.7%，故B错误；
C．催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则入适当的催化剂，目的是加快反应速率，但SO3的产率不变，故C错误；
D．K与温度有关，且升高温度平衡逆向移动，则T1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2，故D正确；
故选D。
13．（2022·安徽·歙县教研室高二期末）T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2ml·L-1·min-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
【答案】C
【详解】A．3min达平衡时，X、Y、Z的物质的量的变化量分别为0.6ml、0.2ml、0.4ml，则化学计量数之比为3:1:2，3min后各物质的量不变，则反应达平衡状态，所以容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正确；
B．由图2知，T2先达平衡，则T2>T1，温度升高，Y的百分含量减小，则平衡右移，正反应为吸热反应，保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大，B正确；
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)==0.1ml·L-1·min-1，C错误；
D．从图3可以看出，X、Y、Z的物质的量变化量与图1相同，只是达平衡的时间短，则表明反应速率快，但平衡不发生移动，所以改变的条件是使用催化剂，D正确；
故选C。
14．（2021·广东·珠海市第一中学高二期中）现有下列四个图象：
下列反应中符合上述全部图象的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．反应中化学计量数1+3>2，ΔH4+5，但ΔH>0，该反应为吸热反应，但是由图可知，该反应为放热反应，与图不符，C错误；
D．反应中化学计量数1+1>1，加压后平衡正向移动，但是由图可知加压后逆向移动，与图不符，D错误；
故选B。
15．（2021·安徽·合肥市第六中学高二期中）(g)+ (g)(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是
【答案】D
【详解】A．由图可知，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；
B．增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，而图中t1时正逆反应速率均增大，B错误；
C．速率之比等于化学计量数之比，则0~5min内，的平均反速率为=0.3ml·L-1·min-1，C错误；
D．由A可知，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数与温度有关，升温K值会减小，符合图像，D正确；
故选 D。
16．（2021·辽宁·东北育才学校高二期中）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态1，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入A
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数：
【答案】C
【详解】A．根据反应可知，该反应前后气体的物质的量保持不变，恒容密闭容器气体压强始终保持不变，故容器内压强不变，不能说明反应达到平衡，A错误；
B．由图像可知，时改变的条件后正反应速率没有发生突然增大，而是逐渐增大，故改变的条件是增大了生成物的浓度，故不是向容器中加入A而是C，B错误；
C．由B项分析可知，t2时刻改变的条件是增大生成物浓度，化学平衡逆向移动，故平衡时A的体积分数：，C正确；
D．化学平衡常数仅仅是温度的函数，且t2时刻并未改变温度，故平衡常数：，D错误；
故答案为：C。
17．（2021·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二阶段练习）一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H＜0，并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是
A．t1时改变的条件是减小生成物浓度
B．t3时正、逆反应速率均增大
C．t3时改变的条件可能是加压或者升温
D．t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数
【答案】C
【详解】A．由图1可知，t1改变条件时，正反应速率在原来基础上逐渐减小；由图2可知，t1改变条件时，NO的浓度在原来基础上逐渐减小，说明改变条件后平衡正向移动，只有减小生成物浓度才能与两个图像的变化情况吻合，A正确；
B．由图1可知，t3改变条件时，正反应速率在原来基础上突增，由图2可知，NO的浓度在原来基础上逐渐增大，即化学平衡逆向移动，说明t3改变条件时，逆反应速率大于正反应速率，即逆反应速率在原来基础上也是突增的，B正确；
C．由上分析可知，t3改变条件时正、逆反应速率均突增，但由图2可知，NO的浓度在原来基础上是逐渐增大的，因此所改变的条件只能是升温而不是加压，C错误；
D．由上述分析可知，t4时的温度高于t3时的，t3时的温度等于t1时的，因此t4时的温度高于t1时的温度，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确；
故合理选项是C。
18．（2021·云南·丽江第一高级中学高二期中）合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是
A．t1增大压强B．t2时升高温度
C．t3时降低了温度D．t4时减小了压强
【答案】A
【分析】由合成氨反应可知，该反应为气体分子数减小的放热反应，根据反应特点结合影响化学反应速率的因素分析图像，作出判断。
【详解】A．t1时正先增大后逐渐减小，说明平衡向正向移动，根据正反应为气体分子数减小的反应可知，增大压强平衡正向移动，故t1时可能是增大压强，故A正确；
B．t2时正、逆反应速率同等程度增大，可能是使用了催化剂，若是升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡逆向移动，故B错误；
C．t3时正先减小后逐渐增大，说明平衡向逆向移动，根据ΔH ”“