还剩21页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
- 人教版2019选择性必修1高二化学同步学习高效学讲练2.2.3化学反应速率与平衡图像专题(精准练习)(原卷版+解析) 试卷 0 次下载
- 人教版2019选择性必修1高二化学同步学习高效学讲练2.2.1化学平衡状态化学平衡常数(精准练习)(原卷版+解析) 试卷 0 次下载
- 人教版2019选择性必修1高二化学同步学习高效学讲练2.3化学反应的方向(精准练习)(原卷版+解析) 试卷 0 次下载
- 人教版2019选择性必修1高二化学同步学习高效学讲练第二章化学反应速率与化学平衡(单元测试)(原卷版+解析) 试卷 0 次下载
- 人教版2019选择性必修1高二化学同步学习高效学讲练3.1.1电离平衡(精准练习)(原卷版+解析) 试卷 0 次下载
人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡达标测试
展开
这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡达标测试，共24页。试卷主要包含了在密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
第二节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡的因素
1．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小压强B．降低温度C．移走COD．加入催化剂
2．（2022·河北武强中学高二期中）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A．及时分离出NO2气体B．扩大容器体积
C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
3．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是
A．降温B．升温C．使用催化剂D．减少A的浓度
4．（2022·广西桂林·高二期末）在一定条件下的密闭容器中，反应 达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是
A．增大B．降低温度C．减小容器体积D．加入催化剂
5．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）一定量的混合气体在密闭容器中发生反应，达到平衡后测得A的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为，则下列叙述正确的是
A．C的体积分数降低B．
C．B的物质的量浓度减小D．平衡向正反应方向移动
6．（2022·河南焦作·高二期中）将与在一定条件下反应可以制甲醇，从而实现温室气体的资源化利用，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的能量变化如图所示
B．
C．升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应速率都加快
D．为提高平衡时的转化率，应选择较高的温度
7．如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g) △H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是
A．容器中混合气体的密度B．混合气体中M的百分含量
C．平衡常数KD．
8．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，下列对图像的分析中正确的是
A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响
B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响
C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．工业合成氨中，采用高压的条件
C．由组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
11．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 ml A和0.20 ml B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 ml·L-1·s-1
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
12．（2022·广东东莞·高二期末）如图所示，用注射器吸入、的混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说法正确的是
A．混合气体中原子数目：活赛位于I处时＞活塞位于II处时
B．活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深
C．活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等
D．实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收
13．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸
C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深
D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深
14．（2022·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
15．（2022·陕西渭南·高二期末）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是
A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06ml(L·min)
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
16．（2022·湖南·益阳平高学校高二期末）一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是
A．生成2mlNO的同时生成2ml，则反应达到平衡状态
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应
C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大
17．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：
(1)压强 P1比P2_______(填大或小)；
(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；
(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；
(4)正反应为_______反应。
18．（2022·甘肃张掖·高二期中）I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
II.在一定温度下将2mlA和2mlB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mlD，请填写下列空白。
(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。
(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(6)若向原平衡体系再投入1mlA和1mlB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。
III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/ml。
(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。
(8)温度为T℃时，将2amlH2和amlN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。
19．（2022·湖南·长郡中学高二期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：
回答以下问题：
(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________，其原因是___________。
(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步；(慢反应)
第二步；；(快反应)
第三步(快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。
(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
20．（2021·安徽·合肥市第八中学高二期中）某小组研究化学平衡的移动
(1)已知反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
①i中现象为___。
②ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因___。
③已知存在反应：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+，则证明iii中平衡逆向移动的准确实验现象描述是___。
(2)已知反应：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0
取适量CuCl2固体进行下面实验
判断正误(括号里填“√”或“×”)：
①加少量水，溶液为绿色的原因是：溶液中同时存在较多的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-，黄色和蓝色的混合色为绿色。___。
②加大量水，溶液变为蓝色的原因是：提高了c(H2O)，平衡逆向移动，黄色的[CuCl4]2-转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+，所以溶液变为蓝色。___。
③对绿色溶液进行加热，溶液变为黄绿色，因为反应吸热，升温平衡正向移动。___。
21．乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应I：
脱羧基反应II：
(1)由如图可知，△H1= ___________ (用有关E的代数式表示)。
(产率：某种生成物的实际产量与该生成物的理论最大产量的比值)
(2)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。
①之前，氢气产率低于甲烷的原因是___________。
②分析图像发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是___________。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：___________。
(3)按照符合“绿色化学”要求(原子利用率)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸。下列原料组合符合要求的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备。反应如下：
。在恒压密闭容器中通入的和的气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
①温度为时，该反应的正反应速率：___________(填“＞”，“=”或“＜”)。
②温度为时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入和的混合气体，再次达到平衡，甲醇的转化率___________80%(填“＞”，“=”或“＜”)。
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡的因素
1．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小压强B．降低温度C．移走COD．加入催化剂
【答案】B
【详解】由题干已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0正反应是一个气体体积增大的吸热反应，结合勒夏特列原理解题即可：
A．减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动，A不合题意；
B．降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，B符合题意；
C．移走CO即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，C不合题意；
D．加入催化剂只改变反应速率，不能是平衡发生移动，D不合题意；
故答案为：B。
2．（2022·河北武强中学高二期中）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A．及时分离出NO2气体B．扩大容器体积
C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
【答案】C
【详解】A．及时分离出NO2气体，平衡向生成二氧化氮的方向移动，正向移动；但是反应物浓度减小，反应速率减小，A错误；
B．反应为气体分子数减小的反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，且物质的浓度均减小，反应速率减慢，B错误；
C．增大O2的浓度，平衡正向移动，反应物浓度变大，反应速率变大，C正确；
D．选择高效催化剂可加快反应速率，但不改变平衡移动，D错误；
故选C。
3．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是
A．降温B．升温C．使用催化剂D．减少A的浓度
【答案】B
【详解】A.该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，B的浓度减小，A错误；
B.该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，B正确；
C.加入催化剂，平衡不移动，B的浓度不变，C错误；
D.减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，D错误；
故选B。
4．（2022·广西桂林·高二期末）在一定条件下的密闭容器中，反应 达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是
A．增大B．降低温度C．减小容器体积D．加入催化剂
【答案】C
【详解】A．该反应为气相反应，没有H+，因此增大c(H+)不影响平衡，c(I2)不变，颜色不变，A不符合题意；
B．根据勒夏特列原理，降低温度，平衡正向移动，c(I2)减小，颜色变浅，B不符合题意；
C．减小体积，平衡不移动，但c(I2)增大，颜色变深，C符合题意；
D．加入催化剂不影响平衡移动，c(I2)不变，颜色不变，D不符合题意；
故选C。
5．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）一定量的混合气体在密闭容器中发生反应，达到平衡后测得A的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为，则下列叙述正确的是
A．C的体积分数降低B．
C．B的物质的量浓度减小D．平衡向正反应方向移动
【答案】D
【详解】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A气体的浓度为1ml/L，实际A的浓度变为0.7ml/L，说明平衡向正方向移动；
A．平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A错误；
B．体积减小即压强增大，平衡向正方向移动即为气体体积减小的方向，则x+y＞z，故B错误；
C．虽然平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，但是密闭容器的容积压缩为原来的一半，B的物质的量浓度仍然增大，故C错误；
D．结合以上分析可知，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选：D。
6．（2022·河南焦作·高二期中）将与在一定条件下反应可以制甲醇，从而实现温室气体的资源化利用，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的能量变化如图所示
B．
C．升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应速率都加快
D．为提高平衡时的转化率，应选择较高的温度
【答案】D
【详解】A．反应Ⅰ的，属于吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，符合图示，A正确；
B．反应Ⅰ+反应Ⅱ可得到反应，根据盖斯定律可得，，B正确；
C．升高温度，活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率均增大，C正确；
D．由B可知，，该反应为放热反应，温度较高，反应逆向进行，CO2的转化率降低，D错误；
答案选D。
7．如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g) △H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是
A．容器中混合气体的密度B．混合气体中M的百分含量
C．平衡常数KD．
【答案】B
【详解】A．恒容条件下反应，容器体积不变，气体总质量不变，密度一直保持不变，改变压强无影响，A错误；
B．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，B正确；
C．平衡常数只与温度有关，相同温度下，不同压强条件下的平衡常数应相同，C错误；
D．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的物质的量减少，L的物质的量增加，n(L)/n(M)比值增大，D错误；
故选B。
8．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【详解】A．该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小体积平衡向左移动，故A错误;
B．恒容时充入He气，各物质速率不变，平衡不移动，产率不变，故B错误;
C．增大X物质浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误;
D．降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确;
故答案选D。
9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，下列对图像的分析中正确的是
A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响
B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响
C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高
【答案】D
【详解】A．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，图像B不符合，故A错误；
B．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，图II研究的可能增大压强和加入催化剂，故B错误；
C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图中乙先达到平衡，则温度高于甲，而CO的转化率低，图像不符合，故C错误；
D．增大压强（缩小体积），正、逆反应速率都增大，且正、逆反应速率加快的倍数相等，平衡不移动，压强越大达到平衡所需时间越短，故D正确；
故答案为D。
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．工业合成氨中，采用高压的条件
C．由组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
【答案】C
【详解】A．硫氰合铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化铁溶液中加入固体硫氰化钾，硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度最大，溶液颜色变深，所以加入固体硫氰化钾后颜色变深能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，所以工业合成氨中，采用高压的条件能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；
C．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特里原理解释，故C符合题意；
D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，使用过量的空气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；
故选C。
11．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 ml A和0.20 ml B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 ml·L-1·s-1
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
【答案】B
【详解】A．设平衡时参加反应的B的物质的量为xml， 则=1，解得：x=0.1
所以平衡时B的转化率为：×100%=50%，A正确；
B．由题干表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B错误；
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0.005ml•L-1•s-1，C正确；
D．该反应前后气体的物质的量之和不变，故容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，反应物、生成物的浓度增大，即正、逆反应速率均增大，D正确；
故答案为：B。
12．（2022·广东东莞·高二期末）如图所示，用注射器吸入、的混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说法正确的是
A．混合气体中原子数目：活赛位于I处时＞活塞位于II处时
B．活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深
C．活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等
D．实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收
【答案】D
【分析】体系中存在平衡：2NO2N2O4。
【详解】A．活赛位于I到活塞位于II处，增大体积，气体压强下降，该平衡逆向移动，混合气体中分子数增加，原子数目不变，A错误；
B．活塞拉至II处，该平衡逆向移动，但体积增大，NO2浓度下降，气体颜色比活塞位于I处浅，B错误；
C．活塞迅速推回I处时，体系不是平衡状态，根据勒夏特列原理，反应需朝正向进行才能达到最初时的平衡状态，反应速率大于最初活塞位于I处时，C错误；
D．NO2会污染环境，NO2可被NaOH溶液吸收，实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收，随着NO2被吸收，N2O4完全转化为NO2，最终全部被吸收，D正确；
故选D。
13．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸
C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深
D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深
【答案】D
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．CaCO3存在溶解平衡：，和H+反应生成CO2，促进CaCO3溶解，所以能用勒夏特里原理解释，故B不选；
C．K2Cr2O7溶液存在平衡：，滴入浓硫酸导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液中c()增大，则溶液橙色加深，所以能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．增大压强后，平衡正向移动，但增大压强导致反应体系的体积减小，平衡时c(NO2)大于原来平衡浓度，则气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选：D。
14．（2022·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【详解】B是固体，故该反应为气体体积增大的可逆反应，增大压强，各气体物质浓度均增大，所以正逆反应速率都加快，但平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡向逆反应方向移动；
答案选B。
15．（2022·陕西渭南·高二期末）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是
A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06ml(L·min)
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
【答案】A
【详解】A．由题意知，前5min，CO2的变化量为0.2ml，则H2的变化量为0.6ml，v(H2)=0.06ml(L·min)，A正确；
B．向体积为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生上述反应，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%，可列出三段式(单位为ml/L)：，则该温度下反应平衡常数为，B错误；
C．当3v正(CO2)= v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态，C错误；
D．平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率增大，因反应放热反应，平衡左移，D错误；
故答案为A。
16．（2022·湖南·益阳平高学校高二期末）一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是
A．生成2mlNO的同时生成2ml，则反应达到平衡状态
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应
C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大
【答案】C
【详解】A．生成2mlNO为正反应方向，生成2ml NO2为逆反应方向，物质的量变化之比为化学计量数之比，故正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，平衡正向移动，反应是吸热反应 ，B正确；
C．减小容器的体积=增大压强，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动但并不能抵消NO浓度的增大，故NO气体的浓度一定增大，C错误；
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的NO2，根据勒夏特列原理，平衡会正向移动移动但是并不能抵消NO2体积分数的增大，故再次平衡后 NO2的体积分数比原平衡大，D正确；
故选C。
17．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：
(1)压强 P1比P2_______(填大或小)；
(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；
(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；
(4)正反应为_______反应。
【答案】(1)小
(2)小
(3)高
(4)吸热
【解析】(1)根据图可知，压强为P2时先达到平衡，压强高浓度大，故P2大，即压强 P1比P2小；
(2)在P2压强下，A的转化率低，故加压平衡逆向移动，(a +b)比(c +d)小；
(3)根据图中，t1温度下先达平衡，温度高速率快，故温度t1℃比t2℃高；
(4)t1温度下A的百分含量低，即平衡正向移动程度大，故正反应为吸热反应。
18．（2022·甘肃张掖·高二期中）I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
II.在一定温度下将2mlA和2mlB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mlD，请填写下列空白。
(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。
(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(6)若向原平衡体系再投入1mlA和1mlB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。
III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/ml。
(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。
(8)温度为T℃时，将2amlH2和amlN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。
【答案】(1)吸热 (2)气 (3)不 (4) 0.2ml/(L·min) 60%
(5)增大 (6)右移 (7)增大压强 (8)
【解析】(1)升高温度平衡向吸热方向移动，若温度升高，2A⇌B+C平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热；
(2)减小压强平衡向气体系数和增大的方向移动，减小压强平衡向逆反应方向移动，说明左侧气体系数和大于右侧，若B为固体，则A呈一定为气态；
(3)催化剂不能使平衡移动，若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡不移动；
(4)2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mlD，则消耗1.2mlA，用D表示的平均反应速率为0.2ml/(L·min)，A的转化率为60%；
(5)反应前后气体总质量不变，如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度增大。
(6)若向原平衡体系再投入1mlA和1mlB，反应物浓度增大，平衡右移。
(7)图中t1时可，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强。
(8)温度为T℃时，将2amlH2和amlN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%；
。
19．（2022·湖南·长郡中学高二期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：
回答以下问题：
(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________，其原因是___________。
(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步；(慢反应)
第二步；；(快反应)
第三步(快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。
(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
【答案】(1) 温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大
(2) <
(3)>
(4)①②③
【解析】(1)由反应可知，正向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，氨气的物质的量增大，则平衡时氨气的体积分数增大，则和由大到小的顺序是。
(2)①温度越高，压强越大，反应速率越大，由(1)分析可知，，由图可知，B对应的温度高、压强大，则反应速率大，；
②在、条件下，氨气的体积分数为，反应达到平衡时容器的体积为，列“三段式”：
，解得：，则该条件下合成氨的平衡常数。
(3)第一步为慢反应，说明要反应需要从外界吸收的热量多，活化分子数少，活化能大，则。
(4)①该反应为气体体积增大的反应，反应过程中压强逐渐增大，当压强不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①符合题意；
②由于是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，说明反应达到了平衡状态，故②符合题意；
③由于是固体，生成物全部为气体，气体的物质的量在增加，当混合气体的总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③符合题意；
④混合气体的平均相对分子质量=混合气体的质量和/混合气体的物质的量总和，混合气体的质量恒等于分解的质量，气体的物质的量为分解的的三倍，混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故④不符合题意；
⑤因反应物是固体物质，所以密闭容器中的体积分数始终不变，故⑤不符合题意；
故答案为：①②③。
20．（2021·安徽·合肥市第八中学高二期中）某小组研究化学平衡的移动
(1)已知反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
①i中现象为___。
②ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因___。
③已知存在反应：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+，则证明iii中平衡逆向移动的准确实验现象描述是___。
(2)已知反应：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0
取适量CuCl2固体进行下面实验
判断正误(括号里填“√”或“×”)：
①加少量水，溶液为绿色的原因是：溶液中同时存在较多的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-，黄色和蓝色的混合色为绿色。___。
②加大量水，溶液变为蓝色的原因是：提高了c(H2O)，平衡逆向移动，黄色的[CuCl4]2-转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+，所以溶液变为蓝色。___。
③对绿色溶液进行加热，溶液变为黄绿色，因为反应吸热，升温平衡正向移动。___。
【答案】(1) 血红色变深 加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致c(Fe3+)减小，平衡逆向移动 iii中溶液血红色比iv中浅
(2) 正确 错误 正确
【解析】(1)①Fe3+浓度增大，平衡正向移动，i中现象为血红色变深；
②加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，所以ii中血红色褪去；
③iii中滴入4滴Na2SO3溶液造成Fe3+的浓度因稀释而减小，根据控制变量法，iii中溶液血红色比iv中浅，才能证明iii中因发生2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+反应，使平衡逆向移动，造成溶液血红色变浅；
(2)①加少量水，溶液中同时存在较多的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-，黄色和蓝色的混合色为绿色，故①正确；
②加大量水，使离子的浓度熵大于平衡常数，平衡逆向移动，黄色的[CuCl4]2-转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+，所以溶液变为蓝色，故②错误；
③[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O正反应吸热，对绿色溶液进行加热，升温平衡正向移动，所以溶液变为黄绿色，故③正确。
21．乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应I：
脱羧基反应II：
(1)由如图可知，△H1= ___________ (用有关E的代数式表示)。
(产率：某种生成物的实际产量与该生成物的理论最大产量的比值)
(2)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。
①之前，氢气产率低于甲烷的原因是___________。
②分析图像发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是___________。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：___________。
(3)按照符合“绿色化学”要求(原子利用率)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸。下列原料组合符合要求的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备。反应如下：
。在恒压密闭容器中通入的和的气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
①温度为时，该反应的正反应速率：___________(填“＞”，“=”或“＜”)。
②温度为时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入和的混合气体，再次达到平衡，甲醇的转化率___________80%(填“＞”，“=”或“＜”)。
【答案】(1)E3—E2
(2) 脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡 由方程式可知，反应I生成一氧化碳和氢气的产量是相等的，由图可可知，一氧化碳和氢气的产量不相等 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)
(3)BD
(4) < =
【解析】(1)由图1可知，热裂解反应I为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变△H1=E3-E2，故答案为：E3—E2；
(2)①由反应进程能量图可知，脱羧基反应II的活化能小于热裂解反应I，反应速率快于热裂解反应I，反应达到平衡所需时间少于热裂解反应I，所以650℃之前，氢气产率低于甲烷，故答案为：脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡；
②由方程式可知，反应I生成一氧化碳和氢气的产量应该是相等，由图可知，一氧化碳的产量明显大于氢气的产量，所以该容器内一定还发生了其他的副反应，故答案为：由方程式可知，反应I生成一氧化碳和氢气的产量是相等的，由图可可知，一氧化碳和氢气的产量不相等；
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，说明一氧化碳与加入的水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，故答案为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)；
(3)A．由原子个数守恒可知，二氧化碳和氢气不能发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故不符合题意；
B．由原子个数守恒可知，一氧化碳和氢气能以物质的量比为1∶1发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故符合题意；
C．由原子个数守恒可知，甲烷和水蒸气不能发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故不符合题意；
D．由原子个数守恒可知，二氧化碳和甲烷能以物质的量比为1∶1发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故符合题意；
故选BD；
(4)①由图可知，温度为T1时，A点反应未达到平衡，此时甲醇的浓度大于B点甲醇的浓度，浓度越大，反应速率越快，所以B点正反应速率小于A点，故答案为：<；
②由图可知，温度为T1反应达到平衡时，甲醇的转化率为80%，若恒压条件下再通入0.10ml甲醇和0.11ml一氧化碳的混合气体，加入的甲醇和一氧化碳的物质的量的比值和原来通入的比值相同，实际上是恒压等效平衡，所以达到平衡后甲醇的转化率和原平衡相等，也是80%，故答案为：=。
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
第二节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡的因素
1．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小压强B．降低温度C．移走COD．加入催化剂
2．（2022·河北武强中学高二期中）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A．及时分离出NO2气体B．扩大容器体积
C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
3．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是
A．降温B．升温C．使用催化剂D．减少A的浓度
4．（2022·广西桂林·高二期末）在一定条件下的密闭容器中，反应 达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是
A．增大B．降低温度C．减小容器体积D．加入催化剂
5．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）一定量的混合气体在密闭容器中发生反应，达到平衡后测得A的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为，则下列叙述正确的是
A．C的体积分数降低B．
C．B的物质的量浓度减小D．平衡向正反应方向移动
6．（2022·河南焦作·高二期中）将与在一定条件下反应可以制甲醇，从而实现温室气体的资源化利用，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的能量变化如图所示
B．
C．升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应速率都加快
D．为提高平衡时的转化率，应选择较高的温度
7．如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g) △H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是
A．容器中混合气体的密度B．混合气体中M的百分含量
C．平衡常数KD．
8．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，下列对图像的分析中正确的是
A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响
B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响
C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．工业合成氨中，采用高压的条件
C．由组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
11．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 ml A和0.20 ml B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 ml·L-1·s-1
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
12．（2022·广东东莞·高二期末）如图所示，用注射器吸入、的混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说法正确的是
A．混合气体中原子数目：活赛位于I处时＞活塞位于II处时
B．活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深
C．活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等
D．实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收
13．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸
C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深
D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深
14．（2022·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
15．（2022·陕西渭南·高二期末）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是
A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06ml(L·min)
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
16．（2022·湖南·益阳平高学校高二期末）一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是
A．生成2mlNO的同时生成2ml，则反应达到平衡状态
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应
C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大
17．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：
(1)压强 P1比P2_______(填大或小)；
(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；
(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；
(4)正反应为_______反应。
18．（2022·甘肃张掖·高二期中）I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
II.在一定温度下将2mlA和2mlB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mlD，请填写下列空白。
(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。
(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(6)若向原平衡体系再投入1mlA和1mlB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。
III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/ml。
(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。
(8)温度为T℃时，将2amlH2和amlN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。
19．（2022·湖南·长郡中学高二期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：
回答以下问题：
(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________，其原因是___________。
(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步；(慢反应)
第二步；；(快反应)
第三步(快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。
(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
20．（2021·安徽·合肥市第八中学高二期中）某小组研究化学平衡的移动
(1)已知反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
①i中现象为___。
②ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因___。
③已知存在反应：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+，则证明iii中平衡逆向移动的准确实验现象描述是___。
(2)已知反应：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0
取适量CuCl2固体进行下面实验
判断正误(括号里填“√”或“×”)：
①加少量水，溶液为绿色的原因是：溶液中同时存在较多的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-，黄色和蓝色的混合色为绿色。___。
②加大量水，溶液变为蓝色的原因是：提高了c(H2O)，平衡逆向移动，黄色的[CuCl4]2-转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+，所以溶液变为蓝色。___。
③对绿色溶液进行加热，溶液变为黄绿色，因为反应吸热，升温平衡正向移动。___。
21．乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应I：
脱羧基反应II：
(1)由如图可知，△H1= ___________ (用有关E的代数式表示)。
(产率：某种生成物的实际产量与该生成物的理论最大产量的比值)
(2)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。
①之前，氢气产率低于甲烷的原因是___________。
②分析图像发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是___________。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：___________。
(3)按照符合“绿色化学”要求(原子利用率)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸。下列原料组合符合要求的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备。反应如下：
。在恒压密闭容器中通入的和的气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
①温度为时，该反应的正反应速率：___________(填“＞”，“=”或“＜”)。
②温度为时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入和的混合气体，再次达到平衡，甲醇的转化率___________80%(填“＞”，“=”或“＜”)。
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡的因素
1．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小压强B．降低温度C．移走COD．加入催化剂
【答案】B
【详解】由题干已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0正反应是一个气体体积增大的吸热反应，结合勒夏特列原理解题即可：
A．减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动，A不合题意；
B．降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，B符合题意；
C．移走CO即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，C不合题意；
D．加入催化剂只改变反应速率，不能是平衡发生移动，D不合题意；
故答案为：B。
2．（2022·河北武强中学高二期中）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A．及时分离出NO2气体B．扩大容器体积
C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
【答案】C
【详解】A．及时分离出NO2气体，平衡向生成二氧化氮的方向移动，正向移动；但是反应物浓度减小，反应速率减小，A错误；
B．反应为气体分子数减小的反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，且物质的浓度均减小，反应速率减慢，B错误；
C．增大O2的浓度，平衡正向移动，反应物浓度变大，反应速率变大，C正确；
D．选择高效催化剂可加快反应速率，但不改变平衡移动，D错误；
故选C。
3．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是
A．降温B．升温C．使用催化剂D．减少A的浓度
【答案】B
【详解】A.该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，B的浓度减小，A错误；
B.该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，B正确；
C.加入催化剂，平衡不移动，B的浓度不变，C错误；
D.减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，D错误；
故选B。
4．（2022·广西桂林·高二期末）在一定条件下的密闭容器中，反应 达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是
A．增大B．降低温度C．减小容器体积D．加入催化剂
【答案】C
【详解】A．该反应为气相反应，没有H+，因此增大c(H+)不影响平衡，c(I2)不变，颜色不变，A不符合题意；
B．根据勒夏特列原理，降低温度，平衡正向移动，c(I2)减小，颜色变浅，B不符合题意；
C．减小体积，平衡不移动，但c(I2)增大，颜色变深，C符合题意；
D．加入催化剂不影响平衡移动，c(I2)不变，颜色不变，D不符合题意；
故选C。
5．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）一定量的混合气体在密闭容器中发生反应，达到平衡后测得A的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为，则下列叙述正确的是
A．C的体积分数降低B．
C．B的物质的量浓度减小D．平衡向正反应方向移动
【答案】D
【详解】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A气体的浓度为1ml/L，实际A的浓度变为0.7ml/L，说明平衡向正方向移动；
A．平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A错误；
B．体积减小即压强增大，平衡向正方向移动即为气体体积减小的方向，则x+y＞z，故B错误；
C．虽然平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，但是密闭容器的容积压缩为原来的一半，B的物质的量浓度仍然增大，故C错误；
D．结合以上分析可知，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选：D。
6．（2022·河南焦作·高二期中）将与在一定条件下反应可以制甲醇，从而实现温室气体的资源化利用，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的能量变化如图所示
B．
C．升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应速率都加快
D．为提高平衡时的转化率，应选择较高的温度
【答案】D
【详解】A．反应Ⅰ的，属于吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，符合图示，A正确；
B．反应Ⅰ+反应Ⅱ可得到反应，根据盖斯定律可得，，B正确；
C．升高温度，活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率均增大，C正确；
D．由B可知，，该反应为放热反应，温度较高，反应逆向进行，CO2的转化率降低，D错误；
答案选D。
7．如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g) △H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是
A．容器中混合气体的密度B．混合气体中M的百分含量
C．平衡常数KD．
【答案】B
【详解】A．恒容条件下反应，容器体积不变，气体总质量不变，密度一直保持不变，改变压强无影响，A错误；
B．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，B正确；
C．平衡常数只与温度有关，相同温度下，不同压强条件下的平衡常数应相同，C错误；
D．该反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的物质的量减少，L的物质的量增加，n(L)/n(M)比值增大，D错误；
故选B。
8．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【详解】A．该反应气态物质反应前后总物质的量不相等，减小体积平衡向左移动，故A错误;
B．恒容时充入He气，各物质速率不变，平衡不移动，产率不变，故B错误;
C．增大X物质浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误;
D．降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确;
故答案选D。
9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，下列对图像的分析中正确的是
A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响
B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响
C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高
【答案】D
【详解】A．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，图像B不符合，故A错误；
B．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，图II研究的可能增大压强和加入催化剂，故B错误；
C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图中乙先达到平衡，则温度高于甲，而CO的转化率低，图像不符合，故C错误；
D．增大压强（缩小体积），正、逆反应速率都增大，且正、逆反应速率加快的倍数相等，平衡不移动，压强越大达到平衡所需时间越短，故D正确；
故答案为D。
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．工业合成氨中，采用高压的条件
C．由组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
【答案】C
【详解】A．硫氰合铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化铁溶液中加入固体硫氰化钾，硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度最大，溶液颜色变深，所以加入固体硫氰化钾后颜色变深能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，所以工业合成氨中，采用高压的条件能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；
C．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特里原理解释，故C符合题意；
D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，使用过量的空气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；
故选C。
11．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 ml A和0.20 ml B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 ml·L-1·s-1
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
【答案】B
【详解】A．设平衡时参加反应的B的物质的量为xml， 则=1，解得：x=0.1
所以平衡时B的转化率为：×100%=50%，A正确；
B．由题干表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B错误；
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0.005ml•L-1•s-1，C正确；
D．该反应前后气体的物质的量之和不变，故容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，反应物、生成物的浓度增大，即正、逆反应速率均增大，D正确；
故答案为：B。
12．（2022·广东东莞·高二期末）如图所示，用注射器吸入、的混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说法正确的是
A．混合气体中原子数目：活赛位于I处时＞活塞位于II处时
B．活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深
C．活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等
D．实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收
【答案】D
【分析】体系中存在平衡：2NO2N2O4。
【详解】A．活赛位于I到活塞位于II处，增大体积，气体压强下降，该平衡逆向移动，混合气体中分子数增加，原子数目不变，A错误；
B．活塞拉至II处，该平衡逆向移动，但体积增大，NO2浓度下降，气体颜色比活塞位于I处浅，B错误；
C．活塞迅速推回I处时，体系不是平衡状态，根据勒夏特列原理，反应需朝正向进行才能达到最初时的平衡状态，反应速率大于最初活塞位于I处时，C错误；
D．NO2会污染环境，NO2可被NaOH溶液吸收，实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收，随着NO2被吸收，N2O4完全转化为NO2，最终全部被吸收，D正确；
故选D。
13．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸
C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深
D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深
【答案】D
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．CaCO3存在溶解平衡：，和H+反应生成CO2，促进CaCO3溶解，所以能用勒夏特里原理解释，故B不选；
C．K2Cr2O7溶液存在平衡：，滴入浓硫酸导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液中c()增大，则溶液橙色加深，所以能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．增大压强后，平衡正向移动，但增大压强导致反应体系的体积减小，平衡时c(NO2)大于原来平衡浓度，则气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选：D。
14．（2022·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【详解】B是固体，故该反应为气体体积增大的可逆反应，增大压强，各气体物质浓度均增大，所以正逆反应速率都加快，但平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡向逆反应方向移动；
答案选B。
15．（2022·陕西渭南·高二期末）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是
A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06ml(L·min)
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
【答案】A
【详解】A．由题意知，前5min，CO2的变化量为0.2ml，则H2的变化量为0.6ml，v(H2)=0.06ml(L·min)，A正确；
B．向体积为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2发生上述反应，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%，可列出三段式(单位为ml/L)：，则该温度下反应平衡常数为，B错误；
C．当3v正(CO2)= v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态，C错误；
D．平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率增大，因反应放热反应，平衡左移，D错误；
故答案为A。
16．（2022·湖南·益阳平高学校高二期末）一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是
A．生成2mlNO的同时生成2ml，则反应达到平衡状态
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应
C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大
【答案】C
【详解】A．生成2mlNO为正反应方向，生成2ml NO2为逆反应方向，物质的量变化之比为化学计量数之比，故正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，平衡正向移动，反应是吸热反应 ，B正确；
C．减小容器的体积=增大压强，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动但并不能抵消NO浓度的增大，故NO气体的浓度一定增大，C错误；
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的NO2，根据勒夏特列原理，平衡会正向移动移动但是并不能抵消NO2体积分数的增大，故再次平衡后 NO2的体积分数比原平衡大，D正确；
故选C。
17．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：
(1)压强 P1比P2_______(填大或小)；
(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；
(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；
(4)正反应为_______反应。
【答案】(1)小
(2)小
(3)高
(4)吸热
【解析】(1)根据图可知，压强为P2时先达到平衡，压强高浓度大，故P2大，即压强 P1比P2小；
(2)在P2压强下，A的转化率低，故加压平衡逆向移动，(a +b)比(c +d)小；
(3)根据图中，t1温度下先达平衡，温度高速率快，故温度t1℃比t2℃高；
(4)t1温度下A的百分含量低，即平衡正向移动程度大，故正反应为吸热反应。
18．（2022·甘肃张掖·高二期中）I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
II.在一定温度下将2mlA和2mlB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mlD，请填写下列空白。
(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。
(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(6)若向原平衡体系再投入1mlA和1mlB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。
III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/ml。
(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。
(8)温度为T℃时，将2amlH2和amlN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。
【答案】(1)吸热 (2)气 (3)不 (4) 0.2ml/(L·min) 60%
(5)增大 (6)右移 (7)增大压强 (8)
【解析】(1)升高温度平衡向吸热方向移动，若温度升高，2A⇌B+C平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热；
(2)减小压强平衡向气体系数和增大的方向移动，减小压强平衡向逆反应方向移动，说明左侧气体系数和大于右侧，若B为固体，则A呈一定为气态；
(3)催化剂不能使平衡移动，若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡不移动；
(4)2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mlD，则消耗1.2mlA，用D表示的平均反应速率为0.2ml/(L·min)，A的转化率为60%；
(5)反应前后气体总质量不变，如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度增大。
(6)若向原平衡体系再投入1mlA和1mlB，反应物浓度增大，平衡右移。
(7)图中t1时可，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强。
(8)温度为T℃时，将2amlH2和amlN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%；
。
19．（2022·湖南·长郡中学高二期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：
回答以下问题：
(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________，其原因是___________。
(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步；(慢反应)
第二步；；(快反应)
第三步(快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。
(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
【答案】(1) 温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大
(2) <
(3)>
(4)①②③
【解析】(1)由反应可知，正向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，氨气的物质的量增大，则平衡时氨气的体积分数增大，则和由大到小的顺序是。
(2)①温度越高，压强越大，反应速率越大，由(1)分析可知，，由图可知，B对应的温度高、压强大，则反应速率大，；
②在、条件下，氨气的体积分数为，反应达到平衡时容器的体积为，列“三段式”：
，解得：，则该条件下合成氨的平衡常数。
(3)第一步为慢反应，说明要反应需要从外界吸收的热量多，活化分子数少，活化能大，则。
(4)①该反应为气体体积增大的反应，反应过程中压强逐渐增大，当压强不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①符合题意；
②由于是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，说明反应达到了平衡状态，故②符合题意；
③由于是固体，生成物全部为气体，气体的物质的量在增加，当混合气体的总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③符合题意；
④混合气体的平均相对分子质量=混合气体的质量和/混合气体的物质的量总和，混合气体的质量恒等于分解的质量，气体的物质的量为分解的的三倍，混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故④不符合题意；
⑤因反应物是固体物质，所以密闭容器中的体积分数始终不变，故⑤不符合题意；
故答案为：①②③。
20．（2021·安徽·合肥市第八中学高二期中）某小组研究化学平衡的移动
(1)已知反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
①i中现象为___。
②ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因___。
③已知存在反应：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+，则证明iii中平衡逆向移动的准确实验现象描述是___。
(2)已知反应：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0
取适量CuCl2固体进行下面实验
判断正误(括号里填“√”或“×”)：
①加少量水，溶液为绿色的原因是：溶液中同时存在较多的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-，黄色和蓝色的混合色为绿色。___。
②加大量水，溶液变为蓝色的原因是：提高了c(H2O)，平衡逆向移动，黄色的[CuCl4]2-转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+，所以溶液变为蓝色。___。
③对绿色溶液进行加热，溶液变为黄绿色，因为反应吸热，升温平衡正向移动。___。
【答案】(1) 血红色变深 加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致c(Fe3+)减小，平衡逆向移动 iii中溶液血红色比iv中浅
(2) 正确 错误 正确
【解析】(1)①Fe3+浓度增大，平衡正向移动，i中现象为血红色变深；
②加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，所以ii中血红色褪去；
③iii中滴入4滴Na2SO3溶液造成Fe3+的浓度因稀释而减小，根据控制变量法，iii中溶液血红色比iv中浅，才能证明iii中因发生2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+反应，使平衡逆向移动，造成溶液血红色变浅；
(2)①加少量水，溶液中同时存在较多的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-，黄色和蓝色的混合色为绿色，故①正确；
②加大量水，使离子的浓度熵大于平衡常数，平衡逆向移动，黄色的[CuCl4]2-转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+，所以溶液变为蓝色，故②错误；
③[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O正反应吸热，对绿色溶液进行加热，升温平衡正向移动，所以溶液变为黄绿色，故③正确。
21．乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应I：
脱羧基反应II：
(1)由如图可知，△H1= ___________ (用有关E的代数式表示)。
(产率：某种生成物的实际产量与该生成物的理论最大产量的比值)
(2)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。
①之前，氢气产率低于甲烷的原因是___________。
②分析图像发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是___________。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：___________。
(3)按照符合“绿色化学”要求(原子利用率)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸。下列原料组合符合要求的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备。反应如下：
。在恒压密闭容器中通入的和的气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
①温度为时，该反应的正反应速率：___________(填“＞”，“=”或“＜”)。
②温度为时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入和的混合气体，再次达到平衡，甲醇的转化率___________80%(填“＞”，“=”或“＜”)。
【答案】(1)E3—E2
(2) 脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡 由方程式可知，反应I生成一氧化碳和氢气的产量是相等的，由图可可知，一氧化碳和氢气的产量不相等 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)
(3)BD
(4) < =
【解析】(1)由图1可知，热裂解反应I为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的焓变△H1=E3-E2，故答案为：E3—E2；
(2)①由反应进程能量图可知，脱羧基反应II的活化能小于热裂解反应I，反应速率快于热裂解反应I，反应达到平衡所需时间少于热裂解反应I，所以650℃之前，氢气产率低于甲烷，故答案为：脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡；
②由方程式可知，反应I生成一氧化碳和氢气的产量应该是相等，由图可知，一氧化碳的产量明显大于氢气的产量，所以该容器内一定还发生了其他的副反应，故答案为：由方程式可知，反应I生成一氧化碳和氢气的产量是相等的，由图可可知，一氧化碳和氢气的产量不相等；
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，说明一氧化碳与加入的水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，故答案为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)；
(3)A．由原子个数守恒可知，二氧化碳和氢气不能发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故不符合题意；
B．由原子个数守恒可知，一氧化碳和氢气能以物质的量比为1∶1发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故符合题意；
C．由原子个数守恒可知，甲烷和水蒸气不能发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故不符合题意；
D．由原子个数守恒可知，二氧化碳和甲烷能以物质的量比为1∶1发生原子利用率的化合反应生成乙酸，故符合题意；
故选BD；
(4)①由图可知，温度为T1时，A点反应未达到平衡，此时甲醇的浓度大于B点甲醇的浓度，浓度越大，反应速率越快，所以B点正反应速率小于A点，故答案为：<；
②由图可知，温度为T1反应达到平衡时，甲醇的转化率为80%，若恒压条件下再通入0.10ml甲醇和0.11ml一氧化碳的混合气体，加入的甲醇和一氧化碳的物质的量的比值和原来通入的比值相同，实际上是恒压等效平衡，所以达到平衡后甲醇的转化率和原平衡相等，也是80%，故答案为：=。
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
相关试卷
人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡当堂检测题： 这是一份人教版 (2019)选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002426_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一节 电离平衡当堂检测题</a>，共22页。试卷主要包含了已知下面三个数据等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡综合训练题： 这是一份人教版 (2019)选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002426_t7/?tag_id=28" target="_blank">第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡综合训练题</a>，共19页。试卷主要包含了下列物质属于弱电解质的是，下列溶液导电能力最强的是，下列物质在水中最难电离的是等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向综合训练题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002421_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向综合训练题</a>，共17页。试卷主要包含了以下说法中正确的是，下列说法正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
