1.5 离子方程式的书写及正误判断（精练）-2024-2025学年高一化学上学期常考题型精讲与精练高分突破（人教版）

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第一章 物质及其变化考点5 离子方程式的书写及正误判断学业测评1．（2021·上海虹口区·高一期末）下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl【答案】B【解析】A．碳酸钙难溶于水，不能用CO表示，A不符合题意；B．Na2CO3和H2SO4均为可溶于水的强电解质，二者反应生成硫酸钠、CO2和H2O，硫酸钠也为可溶于水的强电解质，可以用该离子方程式表示，B符合题意；C．亚硫酸为弱酸，不能用H+表示，C不符合题意；D．碳酸氢钠不能用CO表示，D不符合题意；综上所述答案为B。2．下列离子方程式的书写正确的是A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2OD．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓【答案】D【解析】A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-=HCO，故B错误；C．澄清的石灰水可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，，故C错误；D．二者反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，故D正确；故选：D。3．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。下列说法不正确的是A．NaOH溶液与CO2反应的离子方程式一定为2OH－＋CO2＝H2O＋B．稀盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2OC．Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑D．CO2与C的反应属于化合反应【答案】A【解析】A．NaOH过量时生成Na2CO3，离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+；NaOH少量时生成NaHCO3，离子方程式为：OH-+CO2=，故A错误；B．稀盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；C．Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D．CO2和C反应方程式为：CO2+C2CO，反应物有两种，生成物有一种，该反应为化合反应，故D正确；答案选A。4．（2021·洮南市第一中学高一月考）下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A．和NaOH；和B．和；和C．溶液和少量稀盐酸；溶液和过量稀盐酸D．和NaOH；和【答案】A【解析】A．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意；B．和反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，和反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；C．溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO+H+=HCO，溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；D．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意；故选A。5．把反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl改写成离子方程式，其中正确的是A．2FeCl3 + S2－= 2FeCl2 + S↓ + 2Cl－ B．Fe3＋+ H2S = Fe2＋+ S↓ + 2H＋C．2Fe3＋+ S2－= 2Fe + S↓ D．2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋【答案】D【解析】根据2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl反应可知，H2S是气体不能拆，要写化学式，FeCl3、FeCl2、HCl是盐和强酸，都是强电解质，能拆要写成离子，所以，改写成离子反应方程式为：2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋，故D符合题意；故答案：D。6．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：（1）加Zn粒有大量气体生产：___________（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：___________（3）加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________【答案】（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+ （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑ （4）+H+=H2O+CO2↑ （5）Ba2+++ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓ 【分析】NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，电离出氢离子相当于一元强酸。【解析】（1）锌是活泼的金属，能与氢离子反应生成氢气，离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；（2）氧化铁是碱性氧化物，能与氢离子反应生成铁离子，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）CuCO3属于碳酸盐，能与氢离子反应生成铜离子和水、二氧化碳，离子方程式为CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑；（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑；（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀时，硫酸根和氢离子按1:1反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+++ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。考能提升7．（2021·上海虹口区·高一期末）下列离子方程式正确的是A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2OD．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O【答案】D【解析】A． 醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；B． 铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C． Cu(OH)2是难溶固体，Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D． Na2CO3溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选D。8．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH-B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+【答案】C【解析】A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙写成离子形式，离子方程式为：Ca2++＝CaCO3↓，故A错误；B．稀硫酸溶液中加入Fe片，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；C．稀盐酸中加入Mg粉，反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故C正确；D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，故D错误；答案选C。9．下列离子方程式中错误的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A．Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1:1，拆写成离子形式，Ba2+、OH-、H+、化学计量数之比应为1:2:2:1，离子方程式不变为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，描述正确，不符题意；B．分析同A选项，离子方程式系数配平错误，符合题意；C．Ba(OH)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba2+与OH-消耗量为1:2，对应消耗H+与的计量数比为2:1，所以离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，离子方程式配平正确，不符题意；D．Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSO4全部消耗，所以H+与消耗比例是1:1，对应Ba2+与OH-消耗之比也是1:1，所以离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，方程式配平正确，符合题意；综上，本题选B。10．下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+C，故A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O，故B正确；C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H＋+CuO= H2O+Cu2+，故C错误；D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：HCO+H+= H2O+ CO2↑，故D错误；答案选B。11．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2、CuCO3]，青色来自蓝铜矿颇料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。回答下列问题：(1)胆矾的化学式为___________。(2)孔雀石颜料中，Cu(OH)2属于___________(填物质类别，下同)，CuCO3属于___________。(3)“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和___________。(4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的离子方程式：___________。(5)蓝铜矿颇料与稀硫酸反应的离子方程式为___________。(6)Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2·2CuCO3中，铜的质量分数最小的是___________(填化学式)。【答案】CuSO45H2O 碱 盐 蒸发皿 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu(OH)22CuCO3+6H+=3Cu2+2CO2↑+4H2O CuCO3 【解析】(1)胆矾为五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO45H2O。(2)孔雀石颜料中，Cu(OH)2属于碱，是一种不溶性碱，CuCO3由铜离子和碳酸根离子构成，属于盐。(3)从溶液中获取结晶水合物晶体，需浓缩结晶，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。(4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即Fe与Cu2+发生置换反应得到Fe2+和Cu，该反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(5)蓝铜矿颇料与稀硫酸反应，即Cu(OH)22CuCO3与硫酸反应生成硫酸铜、CO2气体和H2O，离子方程式为Cu(OH)22CuCO3+6H+=3Cu2++2CO2↑+4H2O。(6) Cu(OH)2的相对分子质量比CuCO3的小，故Cu(OH)2中铜的质量分数大于CuCO3的、故Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2·2CuCO3中，铜的质量分数最小的是CuCO3。12．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高一月考）按要求填空（1）书写下列物质在水中的电离方程式：①KClO3：_______；②NaHSO4：_______（2）现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧液态的HCl以上物质中能导电的是_______；(填序号，下同)；以上物质中属于电解质的是_______。（3）为除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是_______，离子方程式：_______；为除去Na2CO3溶液中的NaOH杂质，选用的试剂是_______，离子方程式：_______。【答案】（1）KClO3=K++ NaHSO4=Na++H++ （2）②④⑥ ①③④⑧ （3）Ca(OH)2 Ca2++=CaCO3↓ NaHCO3 OH-+=+H2O 【分析】（1）KClO3为可溶性盐属于强电解质，故其电离方程式为：KClO3=K++，NaHSO4为强酸的酸式盐，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：KClO3=K++；NaHSO4=Na++H++；（2）能够导电的物质必须含有能够自由移动的离子或电子，即金属单质、少数非金属单质(如石墨、晶体硅)和电解质溶液、熔融的电解质，而电解质则是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故以上物质中能导电的是②④⑥，以上物质中属于电解质的是①③④⑧，故答案为：②④⑥；①③④⑧；（3）为除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是Ca(OH)2，离子方程式：Ca2++=CaCO3↓，故答案为：Ca(OH)2；Ca2++=CaCO3↓；为除去Na2CO3溶液中的NaOH杂质，选用的试剂是NaHCO3，离子方程式：OH-+=+H2O，故答案为：NaHCO3；OH-+=+H2O；