人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教案

年级

高一

学科

化学

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课题

4.3.2  共价键

课题总用课时数

1

教学目标

1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识共价键的形成，建立化学键概念。

2.能判断简单共价化合物中的化学键类型。

3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。

教学重难点

重点：共价键、共价化合物。

难点：共价化合物电子式的书写

学情分析

本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
知识储备:物质的分类，原子结构和核外电子排布示意图，元素周期表结构,已学习离子键的成键本质，微粒和离子化合物的概念。
能力储备:能简单分析最外层电子与得失能力的关系，能较好用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学准备

课本、PPT、教学设计

【问题引入】

为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？

【讲解】Cl2 的形成过程：

【思考】H2+Cl2===2HCl

 HCl分子是通过什么方式结合的呢？

HCl 的形成过程：

一、共价键

1.共价键定义：原子之间 通过 共用电子对 所形成的相互作用（成键微粒  成键本质）

2.成键元素：

（1）非金属元素之间 如：Cl2、 HCl、CO2

（2）非金属 与 较不活泼金属(如Hg) 元素之间如：HgCl2 、BeCl3 、AlCl3 等（特殊）

3.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物  如：HCl、 CO2

常见共价化合物：酸、非金属氧化物、非金属氢化物

4、共价键的存在

(1) 共价化合物  HCl、 CO2 、NH3

（只含有共价键的化合物）

(2) 多原子非金属单质 Cl2、 O3、 P4

(3) 含根的离子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3

（含有共价键的化合物不一定是共价化合物）

【归纳总结】共价键的两个“一定”和两个“不一定”

(1)两个“一定”

①共价化合物中一定          共价键；

②共价化合物中一定     离子键。

(2)两个“不一定”

①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；

②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。

5、共价键的分类

非极性键：共用电子对不发生偏移  （同种原子间（A-A））

极性键：共用电子对偏向某一方    （不同种原子间（A-B））

【课堂练习】

1.请你指出下列物质中的共价键类型

O2  CH4  CO2  H2O2  Na2O2  NaOH

【思考】判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？

2.判断下列化合物的类型：NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3

离子化合物：                                            

共价化合物：                                            

含共价键的离子化合物：                                  

6、电子式

规则：①每个原子一般达到相对稳定结构

②电子对是两原子共用的，并未形成离子，因此共价化合物的电子式中没有“±”、“[   ]”等符号

③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数（H除外）

【练习】

1.写出下列物质的电子式

氟化氢   甲烷  过氧化氢  二氧化碳  氮气  氧气

2.写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型

水  次氯酸  氢氧化钠  氯化铵

7、结构式

分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对

【练习】写出下列物质的结构式

 二、共价键的形成过程表示

★ H2  的形成：

  ★ HCl分子的形成：

★ 氨气分子的形成：

★ 二氧化碳分子的形成：

三、分子间作用力

1、范德华力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。

1）存在：分子之间

（2）强弱：比化学键弱

（3）主要影响：物质的熔沸点和溶解度

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。

【思考】请预测下列物质的熔沸点高低变化。

1) CH4    SiH4    GeH4   SnH4

2) HF、HCl、HBr、HI

3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te

4) NH3、PH3、AsH3、SbH3

2、氢键：一种特殊的分子间作用力  主要存在 F、O、N与H之间

（1）强弱:  比化学键弱，比分子间作用力强

（2）主要影响：熔沸点和溶解度

①分子间存在氢键可使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3）

②分子间存在氢键可使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3极易溶于水）

化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

板书设计

4.3.1离子键

作业布置

课后反思