人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸随堂练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸随堂练习题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列关于物质性质与用途关系的叙述正确的是
A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液均具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．纯碱溶液可去油污，是由于纯碱电离使溶液显碱性
C．钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂
D．铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒
2．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是
A．浓H2SO4B．C2H5OHC．CH3COOH溶液D．稀盐酸
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与反应每产生，转移的电子数小于
B．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于
C．完全燃烧，可能有个键断裂
D．受热熔融时电离得到的离子数目为
4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A．酚类-OHB．醛类-CHO
C． 羧酸-COOHD．CH3OCH3醚类
5．化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列关于物质性质与用途关系的叙述不正确的是
A．碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂
B．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂
C．钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂
D．铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体，可用于下水道疏通剂
7．乙烯是一种重要的有机化工原料，可实现以下转化。下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的实验式：C2H4B．醛基的结构简式：—COH
C．羟基的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH
8．下列有机反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
9．下列有机反应方程式书写正确的是
A．乙烯与溴水反应：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2
B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
C．苯的硝化反应：
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：
10．在探究钠的性质的实验中，下列对实验现象的分析解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
11．离子方程式正确的是
A．硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
B．1乙酸(忽略挥发损失)与足量的在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成个
C．少量通入溶液中：
D．向1L a的溶液中通入a充分反应：
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml中含有的碳氢键数目不一定为
B．0.1ml与0.1ml反应时生成的分子数为
C．溶液中含有的的总数为
D．22.4L发生反应，转移的电子数为
13．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．去除废水中的
B．溶于烧碱溶液：
C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：
D．乙醇与酸性溶液反应：
14．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环
B．该分子中的三个羟基在铜催化下都氧化后官能团种数(种类的总数)不变
C．等量的该物质分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1
D．该物质的羟基和碳碳双键均能与被酸性溶液氧化
15．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式：
B．在水中的电离方程式：
C．纯碱的化学式：
D．乙酸的结构简式：
二、填空题
16．食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。
(1)食醋属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)乙酸中含有的官能团是 (填名称)。
(3)实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：
① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是 。
② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为 。
17．酸和醇反应是合成酯的一种重要方法，例如：
丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。以石油化工产品乙烯、丙烯等为原料合成该化合物的路线如下：

回答下列问题：
(1)乙烯和丙烯互称为 （填“同系物”或“同分异构体”）。
(2)乙醇分子中的官能团名称为 （填“羟基”或“羧基”）。
(3)有机物X的结构简式为 。
(4)丙烯酸乙酯有两种官能团，它能发生的化学反应类型为 （填标号）。
a．加成反应 b．水解反应 c．置换反应
三、解答题
18．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
(一)实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：
制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)浓硫酸的作用是 。
(2)冷凝水流经直形冷凝管时应从 进入，从 流出(填“a”或“b”)。
(二)对乙酸乙酯进行精制
(3)为了除去粗产品中的乙酸，可向产品中加入 溶液，然后进行 (填操作名称)。
(4)再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，加入饱和氯化钙溶液的目的是 。
(5)最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行 (填操作名称)，即可得到纯净的乙酸乙酯。
(6)用30 g乙酸与46 g乙醇反应合成乙酸乙酯，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为 g。
19．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。
(1)C中热水的作用是 。在装入实验药品之前，应进行的操作是 。
(2)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝 (填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 。
(3)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
选项
劳动项目
化学知识
A
用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道
氢氧化钠具有吸水性
B
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
碳酸氢钠加热容易分解放出CO2
C
实践活动：用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板
FeCl3有氧化性
D
用食醋清洗水壶内的水垢
醋酸的酸性比碳酸强
选项
实验操作和现象
分析解释
A
取一小块钠，用小刀切开表层，表面呈银白色，很快变暗
钠的硬度小，常温下可与空气中的反应
B
取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于陶土网上加热至发生燃烧，生成淡黄色固体
钠燃烧时与空气中的反应生成
C
取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面与水剧烈反应，溶液变成红色
钠的密度比水小且与水反应生成碱性物质
D
取一小块金属钠投入无水乙醇中，产生无色无味气体
钠能与乙醇反应生成
参考答案：
1．A
【详解】A．高锰酸钾和次氯酸钠具有强氧化性，所以高锰酸钾溶液、“84”消毒液可用于杀菌消毒，A正确；
B．纯碱溶液呈碱性是电离出的碳酸根离子水解所导致，B错误；
C．乙醇与Na可发生化学反应生成乙醇钠和氢气，C错误；
D．铝盐溶于水形成胶体，利用胶体的吸附性可进行水的净化，但不能用于杀菌消毒，D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．浓H2SO4会将氧化铜溶解，A错误；
B．C2H5OH能与氧化铜反应：，B正确；
C．CH3COOH与氧化铜不反应，C错误；
D．稀盐酸会将氧化铜溶解，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．Na37ClO与H35Cl反应的化学方程式为Na37ClO+2H35Cl=Na35Cl+37Cl35Cl↑+H2O，每生成1ml37Cl35Cl转移1ml电子，71g37Cl35Cl物质的量为＜1ml，转移电子数小于NA，A项正确；
B．浓硫酸与足量Mg依次发生反应Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O(①)、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(②)，若0.2mlH2SO4只发生反应①转移电子物质的量为0.2ml，若只发生反应②转移电子物质的量为0.4ml，故转移电子物质的量大于0.2ml、小于0.4ml，即转移电子数大于0.2NA，B项正确；
C．4.6gC2H6O物质的量为=0.1ml，C2H6O的可能结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3，0.1mlCH3CH2OH中含0.5mlC—H键，0.1ml CH3OCH3中含0.6mlC—H键，则4.6gC2H6O为CH3OCH3时完全燃烧有0.6NA个C—H键断裂，C项正确；
D．AlCl3属于共价化合物，受热熔融时不能电离，D项错误；
答案选D。
4．C
【详解】A．，醇类，官能团为-OH，A错误；
B．，酯类，官能团为-COO-，B错误；
C．，羧酸，官能团为-COOH，C正确；
D．CH3OCH3，醚类,官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．氢氧化钠与铝反应生成大量的氢气，所以用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道，与氢氧化钠的吸水性无关，故A符合题意；
B．用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，是利用碳酸氢钠加热容易分解放出CO2，原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故B不符合题意；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，Fe3+被还原为Fe2+，表现出氧化性，故C不符合题意；
D．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，是利用醋酸的酸性比碳酸强，故D不符合题意；
故答案选A。
6．C
【详解】A．碳酸氢钠能与酸反应产生CO2气体，使面团疏松，可用作面食的膨松剂，A项正确；
B．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，B项正确；
C．Na不仅能与水反应，而且能与乙醇反应，Na不能用作95%乙醇的强除水剂，C项错误；
D．Al与NaOH反应放出大量的热，能加快NaOH对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生H2增加管道内气压，利于疏通，可用于下水道疏通剂，D项正确；
答案选C。
7．D
【详解】A．实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2，A错误；
B．醛基的结构简式为-CHO，B错误；
C．羟基不带电，C错误；
D．乙醇的结构简式：C2H5OH，D正确；
故选D。
8．A
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合生成新的化合物的反应是加成反应。
【详解】A．，碳碳双键断裂变为单键，该反应为加成反应，故A选；
B．，乙醇与Na发生置换反应产生CH3CH2ONa、H2，反应不属于加成反应，故B不选；
C．为乙醇的催化氧化反应，故C不选；
D．为取代反应，故D不选；
故选A。
9．C
【详解】A．乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，正确的方程式为：，A项错误；
B．所给方程式为乙醇的燃烧而不是催化氧化，正确的方程式为：，B项错误；
C．苯与HNO3反应，硝基取代苯环上H，生成硝基苯和水，C项正确；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，正确的方程式为：，D项错误；
故选C。
10．D
【详解】A．金属钠质地柔软，可用小刀切割，切面呈银白色，钠很容易与空气中的氧气发生反应4Na+O2=2Na2O，颜色变暗，A选项合理；
B．金属钠在加热条件下，与空气中的O2反应生成淡黄色的Na2O2，B选项合理；
C．钠的密度比水小，将钠投入到滴有酚酞的水中，会浮在水面上，与水发生剧烈反应生成NaOH，使溶液变红，C选项合理；
D．金属钠投入无水乙醇中，反应生成乙醇钠和H2，D选项不合理；
故选D。
11．D
【详解】A．硫氰化铁属于络合物，它与溶液反应的离子方程式为，A错误；
B．乙酸与发生的反应属于可逆反应，充分反应生成的应少于个，B错误；
C．由于少量，过量，生成物中应含有HClO，离子方程式为，C错误；
D．由于还原性：>，aml先与0.5aml反应生成aml和aml，剩余的0.5aml只能氧化aml，故离子方程式为，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，故1mlC2H6O中含有的碳氢键数目前者为5NA，后者为6NA，即不一定为5NA，选项A正确；
B．0.1ml与0.1ml反应时反应的离子方程式为，故生成的分子数为，选项B错误；
C．没有给定溶液的体积，无法计算的总数，选项C错误；
D．没有说明标准状况，无法计算氨气的物质的量，无法确定转移电子数，选项D错误；
答案选A。
13．C
【详解】A．将转化为沉淀除去，反应为，A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应生成，B正确；
C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水，产生氢氧化银沉淀，不能生成银氨溶液，C错误；
D．酸性重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸：，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．由不饱和度推该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环，A正确；
B．三个羟基在铜催化下都氧化后分别生成两个酮羰基和一个醛基，所以官能团种数增加一种，B错误；
C．1ml该物质中有3ml羟基可与3mlNa反应，有1ml酯基可与1mlNaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，C项正确；
D．能催化氧化的羟基，也能与被酸性溶液氧化，D正确；
故选B。
15．C
【详解】A．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，故C正确；
D．乙酸的官能团为羧基，结构简式为，故D错误；
故选C。
16．(1)混合物
(2)羧基
(3) 防止倒吸 CH3COOCH2CH3
【详解】（1）食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。
（2）CH3COOH中的官能团为—COOH，名称为羧基。
（3）① 右侧导管若插入液面以下，如果酒精灯加热不均匀，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。
② 此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3。
17．(1)同系物
(2)羟基
(3)
(4)ab
【详解】（1）乙烯和丙烯结构相似，组成上相差1个CH2，互称为同系物；
（2）乙醇中官能团为羟基；
（3）有机物X与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，结合丙烯酸乙酯的结构简式可知X应为；
（4）丙烯酸乙酯含碳碳双键能发生加成反应，含有酯基能发生水解反应。
18．(1)催化剂、吸水剂
(2) b a
(3) 饱和Na2CO3 分液
(4)除去乙醇
(5)蒸馏
(6)30.8
【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
【详解】（1）浓硫酸在乙酸乙酯的制备中作用为催化剂、吸水剂。
（2）冷凝管中水流向为下进上出，故答案为b，a。
（3）向产品中加入饱和Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液互溶，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，分层后可通过分液除去，故答案为饱和Na2CO3溶液、分液。
（4）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，加入饱和氯化钙溶液的目的为除去过量乙醇。
（5）因酯化反应为可逆反应，无水硫酸钠起干燥作用，去除乙酸乙酯中的水分，再蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
（6）根据方程式CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可知：46 g乙醇如果完全发生酯化反应需要60 g乙酸，因此乙醇过量，故反应消耗30 g乙酸即=0.5 ml，消耗0.5 ml乙醇，理论上生成0.5 ml乙酸乙酯即0.5 ml×88 g/ml=44 g，实际产量为44 g×70%=30.8 g。
19．(1) 使无水乙醇变为蒸气进入M中 检查装置的气密性
(2) 交替出现变红、变黑 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3) 乙酸或CH3COOH C
【分析】A为制备氧气的装置，B为干燥氧气的装置，C为产生乙醇蒸汽的装置，M为氧气与乙醇在铜催化条件下发生反应的装置，E为吸收生成的乙醛以及挥发出的乙醇的装置。
【详解】（1）C装置是水浴加热装置，使乙醇转化为乙醇蒸气进入M装置；该实验过程中涉及有气体物质，所以在装入实验药品之前，应进行的操作是检测装置的气密性；
（2）实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为，，所以实验过程中铜粉交替出现变红、变黑现象，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为；
（3）①紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸；
②要除去乙醛溶液中的乙酸杂质，可先加入碱性溶液吸收、除去乙酸，再通过蒸馏即可得到乙醛，所以除去乙酸时可加入的物质为碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液等，故选C。