化学必修第二册乙酸课时练习

这是一份化学必修第二册乙酸课时练习，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．下列化学用语正确的是
A．比例模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子
B．聚氯乙烯的结构简式：
C．羟基的电子式：
D．正丁烷的分子式：
2．乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是
A．乙醇和乙酸的官能团相同
B．与足量乙酸反应，生成
C．两者都能与溶液反应
D．一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸
3．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为
B．中含有键的数目为
C．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为
D．与足量充分反应生成的分子数为
4．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中不正确的是
A．水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂
B．抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应
C．脱氢抗坏血酸能发生氧化反应、取代反应
D．抗坏血酸能使酸性KMn04溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能
5．下列实验操作、现象以及得到的实验结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．乙烯是一种重要的有机化工原料，可实现以下转化。下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的实验式：C2H4B．醛基的结构简式：—COH
C．羟基的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH
7．下列有机反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
8．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解反应
B．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同
C．分子中含有两种官能团
D．该有机物的分子式为C10H16O3
9．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列化学用语表达正确的是
A．乙醛的结构简式：
B．中子数为10的氧原子：
C．乙酸的球棍模型：
D．的电子式：
11．下列装置能用于相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列离子方程式书写中，正确的是
A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
C．NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合：
D．溶液与浓硝酸溶液混合：
13．认识物质的转化关系能更好地制备物质。某化学学习小组研究发现在合适条件下有多种元素及其化合物的转化符合如图所示的转化关系，下列说法错误的是
A．若化合物甲具有特殊香味，X为氧气，则甲与丙反应可生成有香味的液体
B．若甲为常见非金属单质，丙的浓溶液能与铜发生氧化还原反应，则甲一定是氮气
C．若甲是常见的简单氢化物，丙与水反应后溶液显酸性，则乙可能是氧化物
D．若甲为黄绿色气体，则2ml乙与足量X反应可生成3ml丙
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．26g的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子
B．标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA
C．12g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
D．0.1ml羟基所含电子的数目为NA
15．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．制备金属Na：2NaCl(溶液)2Na+Cl2↑
B．用氨水吸收过量SO2：2NH3•H2O + SO2 = 2NH + SO+ H2O
C．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
D．制乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O
二、填空题
16．甲酸被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。

(1)中官能团的名称是 。
(2)常压下甲酸的沸点是。甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是 。
(3)过程Ⅰ中断裂的化学键是 ，过程Ⅲ中形成的化学键是 。
(4)分解制氢的总反应方程式是 ，两种产物的电子式分别是 、 。
(5)分解制氢是一个可逆反应。在密闭容器中，通入蒸汽，一段时间后，核素存在于以下分子中： 。
17．乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题：
I．工业上可用乙烯水合法生产乙醇
第一步：反应(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)；
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
(1)第一步属于 (填反应类型)。
(2)第二步反应的化学方程式为 。
Ⅱ．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

(3)有机物A的结构简式为 。
(4)反应Ⅱ的化学方程式为 。
(5)一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成醚(R-O-R′，R、R′表示烃基)，请写出乙二醇()在一定条件下生成环状醚的结构简式为 。
Ⅲ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。

(6)甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。
A．B．C．D．
(7)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
(8)己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为 。
三、解答题
18．有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：
(1)A的电子式是 。
(2)B的结构简式是 ，D中官能团的名称是 。
(3)C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。
①写出a试管中发生反应的化学方程式 。
②b试管中盛放的溶液是 ，其作用是中和乙酸、 、 。
③导管末端不伸入b试管溶液中是为了 。
(4)已知B可以发生如下转化过程：
i．反应①的反应类型为 。
ii．②中发生反应的化学方程式为 。
iii．含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是 (填字母)。
a．该物质属于烃类化合物
b．该物质可以发生酯化反应
c．该物质与足量金属钠反应，可生成氢气
d．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
19．乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是 。淀粉完全水解得到D，D的结构简式是 。
(2)A→B的反应类型是 ；B→C反应的化学方程式是 。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是 。
(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为 。
(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是 。
(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：
+Fe→+X
则45g乳酸与铁反应生成 X 的体积为 L(标准状况)。
(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是 。
选项
操作
现象
实验结论
A
将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和溶液的试管中
有气泡冒出，溶液出浑浊
在酸性条件下不稳定，反应生成和S
B
在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水
溶液蓝色褪去
氯气具有漂白性
C
向烧瓶中依次加入浓硫酸、乙醇和乙酸，再加入碎瓷片，连接好装置并加热
饱和碳酸钠溶液液面上出现无色油状液体，并有水果香味
反应生成了乙酸乙酯
D
将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中
钠浮在液面上，快速游动，发出嘶嘶响声，溶液中有红色物质析出
钠具有强还原性，可置换出铜
选项
劳动项目
化学知识
A
用氢氟酸雕刻石英制作艺术品
石英的主要成分是酸性氧化物
B
用含和铝粉的疏通剂疏通厨卫管道
有强碱性，与铝粉反应放出大量气体
烘焙面包时使用小苏打做膨松剂
受热分解产生
D
烹饪时加入少许料酒和白醋增香提味
乙醇和乙酸生成的乙酸乙酯有香味
A．粗盐水的过滤
B．制备
C．乙酸乙酯的制备与收集
D．铁制镀件镀铜
参考答案：
1．C
【详解】A．原子半径H＜C＜Cl，故该比例模型可以表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳的比例模型，A错误；
B．聚氯乙烯可由氯乙烯CH2=CHCl发生加聚反应得到，其结构简式为，B错误；
C．O原子最外层有6个电子，H原子最外层只有1个电子，O原子与H原子结合形成1对共用电子对，得到-OH，故羟基的电子式为，C正确；
D．正丁烷的分子式为：，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．乙醇和乙酸的官能团分别为羟基、羧基，则官能团不相同，A错误；
B．C2H5OH与乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，则1mlC2H5OH与足量乙酸反应，生成CH3COOC2H5的物质的量小于1ml，B错误；
C．乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，C错误；
D．乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．根据电荷守恒可知，溶液中存在，溶液呈中性，则，，A正确；
B．苯环中所含的是大键，没有碳碳双键，B错误；
C．气体所处的温度、压强未知，无法计算气体的物质的量，C错误；
D．乙酸与乙醇的酯化反应属于可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成的分子数小于，D错误；
故选A。
4．D
【详解】A．抗坏血酸在空气中能被氧化，可以作抗氧化剂，A正确；
B．抗坏血酸结构中含有酯基，碳碳双键，羟基，能发生加成反应和酯化反应，B正确；
C．脱氢抗坏血酸含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，C正确；
D．两者都含有羟基，且符合被氧化条件，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
答案选D。
5．A
【详解】A．向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸，和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，故A正确；
B．氯气没有漂白性，溶液蓝色褪去，是因为氯气具有强氧化性，氧化了碘单质，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此该实验应该首先加入乙醇然后再慢慢加入浓硫酸和乙酸，故C错误；
D．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不会置换出硫酸铜溶液中的铜，D错误；
选A。
6．D
【详解】A．实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2，A错误；
B．醛基的结构简式为-CHO，B错误；
C．羟基不带电，C错误；
D．乙醇的结构简式：C2H5OH，D正确；
故选D。
7．A
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合生成新的化合物的反应是加成反应。
【详解】A．，碳碳双键断裂变为单键，该反应为加成反应，故A选；
B．，乙醇与Na发生置换反应产生CH3CH2ONa、H2，反应不属于加成反应，故B不选；
C．为乙醇的催化氧化反应，故C不选；
D．为取代反应，故D不选；
故选A。
8．D
【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键、羧基、羟基，可以发生取代、加成、氧化反应，但不能发生水解反应，A错误；
B．该有机物分子中含有的羧基和羟基，都能与钠反应，但只有羧基能与氢氧化钠反应，得到的有机产物不同，B错误；
C．该有机物分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，C错误；
D．该有机物的分子式为C10H16O3，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可用来刻石英制作艺术品，与二氧化硅是酸性氧化物没有关系，A选；
B．有强碱性，与铝粉反应放出大量气体，所以用含和铝粉的疏通剂疏通厨卫管道，B不选；
C．受热易分解产生，所以烘焙面包时使用小苏打做膨松剂，C不选；
D．乙醇和乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯有香味，因此烹饪时加入少许料酒和白醋增香提味，D不选；
答案选A。
10．C
【详解】A．乙醛的结构简式为，A错误；
B．中子数为10的氧原子的质量数为18，B错误；
C．乙酸的球棍模型：，C正确；
D．的电子式为：，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．过滤操作中漏斗末端应紧扣接液烧杯内壁，选项A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，选项B错误；
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，选项C错误；
D．在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，选项D正确；
答案选D。
12．A
【详解】A．乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，即，A正确；
B．用氧氧化钠溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠和亚硝酸钠，即，B错误；
C．NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合，碳酸氢根过量，即，C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，将氧化为硫酸钠，即，D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．若化合物甲具有特殊香味，X为氧气，则由转化关系可知，化合物甲为乙醇、乙为乙醛、丙为乙酸，浓硫酸作用下乙醇能与乙酸共热发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，故A正确；
B．若甲为硫，由转化关系可知，X为氧气、乙为二氧化硫、丙为三氧化硫，其浓溶液浓硫酸也能与铜反应，故B错误；
C．若甲是常见的简单氢化物，丙与水反应后溶液显酸性，则由转化关系可知，X、甲、乙、丙可能为氧气、硫化氢、二氧化硫、三氧化硫，也可能为氧气、氨气、一氧化氮、二氧化氮，故C正确；
D．若甲为黄绿色气体，由转化关系可知，X为铁、乙为氯化铁、丙为氯化亚铁，1ml氯化铁溶液能与足量铁反应生成3ml氯化亚铁，故D正确；
故选B。
14．A
【详解】A．苯和乙炔的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为，而1ml CH燃烧消耗1.25ml氧气，故2ml CH燃烧消耗2×1.25ml=2. 5ml氧气，即2.5NA个氧气分子，故A正确；
B．标准状况下，CCl4不是气体，气体摩尔体积Vm=22.4L/ml不适用于该物质，无法计算标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数，故B错误；
C．12g NaHSO4物质的量,硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子构成，固体中含有的阳离子数为0.1NA，故C错误；
D．1个-OH(羟基)中含有9个电子，1ml羟基所含电子数为9NA，故D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A错误；
B．氨水与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3•H2O +SO2 =NH +H SO，故B错误；
C．氢氧化亚铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+NO+10H+ =3Fe3+ +NO↑+8H2O，故C错误；
D．浓硫酸作用下，乙酸和CH3CH218OH共热反应生成CH3CO18OCH2CH3和水，反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正确；
故选D。
16．(1)羧基
(2)破坏甲酸分子间的相互作用
(3) 氧氢键 氢氢键
(4)
(5)
、(或)、、、
【详解】（1）HCOOH属于羧酸，官能团的名称是羧基。
（2）甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是破坏甲酸分子间的相互作用。
（3）由图可知，过程Ⅰ中断裂的化学键是甲酸中的氧氢键，过程Ⅲ中形成的化学键是氢气中的氢氢键。
（4）HCOOH经过三个过程，生成H2和CO2，总反应为：，CO2是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，其电子式为，H2的电子式为H：H。
（5）观察甲酸的结构可知，过程I催化剂a吸收的H是与O相连的H，过程Ⅱ中催化剂b吸收与C相连的2H，且HCOOH分解制氢是一个可逆反应，故一段时间后，核素2H存在于以下分子中：2H2、2HH或H2H、2HCOOH、HCOO2H、2HCOO2H。
17．(1)加成反应
(2)
(3)CH2=CHCOOH
(4)nCH2=CHCOOCH2CH3
(5)
(6)AD
(7)
(8)生成砖红色沉淀
【详解】（1）根据第一步前后物质的结构简式得到第一步个属于加成反应；故答案为：加成反应。
（2）硫酸氢乙酯水解生成乙醇，则第二步反应的化学方程式为；故答案为：。
（3）乙醇和有机物A发生酯化反应，根据产物分析有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH；故答案为：CH2=CHCOOH。
（4）反应Ⅱ是发生加聚反应，则nCH2=CHCOOCH2CH3 ；故答案为：nCH2=CHCOOCH2CH3 。
（5）根据题中信息，乙二醇()在一定条件下生成环状醚的结构简式为 ；故答案为： 。
（6）乙醇的催化氧化，则说明甲中提供氧气，过氧化钠与水反应生成氧气，双氧水在二氧化锰作用下反应生成生成氧气，而氯化剂、碳酸钠不能成成氧气，因此甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为AD；故答案为：AD。
（7）实验过程中，丙装置是乙醇的催化氧化生成乙醛和水，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为；故答案为：。
（8）己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为生成砖红色沉淀；故答案为：生成砖红色沉淀。
18．(1)
(2) 羧基
(3) 饱和溶液 吸收乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 防倒吸
(4) 加成反应 be
【分析】A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体，A 为CH4；B的球棍模型为，B为C2H4，即乙烯；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；说明C中含有羟基，不含羧基，则C为C2H6O，即为乙醇；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色，D中含有羧基，则D为CH3COOH，据此分析解答。
【详解】（1）A 为CH4，电子式是。
（2）B为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，D为CH3COOH，官能团的名称是羧基。
（3）①a中乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：；
②b试管中盛放的溶液是饱和溶液，其作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层；
③导管末端不伸入b试管溶液中是为了防倒吸。
（4）由流程可知①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：，
a．中含有氧元素不属于烃类，故a错误；
b．中含有羟基和羧基能发生酯化反应，故b正确；
c．中羟基和羧基均能与金属钠反应，1ml该物质与足量金属钠反应，可生成1ml氢气，故c正确；
d．该物质中和含有羟基，能被高锰酸钾氧化使其褪色，故d错误；
故选bc。
19．(1) CH2=CH2
(2) 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 产生砖红色沉淀
(3)75%
(4)未用碱中和作催化剂的酸
(5)5.6
(6)
【分析】由A是一种常见的烃，产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平可知，A是乙烯；在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇；在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛；乙醛在碱性条件下与氢氰酸发生加成反应后，再酸化得到乳酸；在催化剂作用下，淀粉在人体内发生水解反应生成葡萄糖，则D是葡萄糖；葡萄糖发生无氧呼吸生成乳酸；
【详解】（1）①乙烯可作为水果的催熟剂，结构简式为CH2=CH2；
②淀粉完全水解得到葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；
（2）①CH2=CH2与水发生加成反应产生CH3CH2OH，故A→B的反应类型是加成反应；
②乙醇与O2在Cu作催化剂条件下，加热，发生氧化反应产生CH3CHO，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
③向CH3CHO中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后，产生Cu2O砖红色沉淀；
（3）B是CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，其结构简式是CH3COOC2H5。在实验中60 g 乙酸的物质的量是1 ml，若完全反应产生的乙酸乙酯的质量是88 g，实际上1 ml乙酸与足量B反应后生成66 g该酯，则产生该酯的产率为×100%=75%；
（4）淀粉水解需在稀硫酸催化下进行，要检验淀粉水解产物葡萄糖的存在应该在碱性环境中进行，因此需先用碱将催化剂硫酸中和。而小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，并没有加入碱中和硫酸，就直接加热，所以无砖红色沉淀出现，则小明实验失败的主要原因是未用碱中和作催化剂的酸；
（5）乳酸与Fe反应产生乳酸亚铁和氢气，二者反应的物质的量的比是2：1，2 ml乳酸反应会产生1 ml H2，45 g乳酸的物质的量是n(乳酸)=45 g÷90 g/ml=0.5 ml，则其完全与Fe反应产生H2的物质的量n(H2)=n(乳酸)=×0.5 ml=0.25 ml，其在标准状况下的体积V(H2)=0.25 ml×22.4 L/ml=5.6 L；
（6）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，根据酯化反应脱水方式：酸脱羟基，醇脱氢，可知产生的该环酯的结构简式是 。