初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学演示ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学演示ppt课件，共23页。

溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
“5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整个溶液质量的5%
100g食盐溶液中含有食盐5g
每5g食盐溶于95g水形成的溶液
m食盐：m食盐溶液=5：100
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
对两种氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?
氯化钠溶液无色，无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。
我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
讨论如何配制：称量、量取、溶解
1.从100g20％的某溶液中取出10g后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。2.“10％的食盐溶液”含义是 。 。
学案117页，讨论1
每100g食盐溶液中含10g氯化钠
溶质质量分数计算时应注意：①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂中的物质质量。②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。③溶质质量分数只有在溶解度范围内才有意义。
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
溶质的质量分数36% 是指每 100g溶液中含有36g溶质。 t ℃时某物质溶解度36g是指 在t ℃ 时，100g水最多溶解该溶质36g。
一定温度下，某物质饱和溶液溶质的质量分数
一定温度下，某物质饱和溶液的质量分数是最大的，且是一定的。
【拓展练习】1.已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数。
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5% 。
所得溶液中溶质的质量分数
由题意分析知，20gNaCl放在50g水中，溶液达到饱和，只能溶解18gNaCl
2.将氯化钠和氯化钾的混合物20g（其中含有5g的氯化钠）放入盛有80g水的烧杯内，充分搅拌，完全溶解，则所得溶液中氯化钾的质量分数 。
答：所得溶液中溶质的质量分数为15% 。
氯化钾的质量=20g-5g=15g
所得溶液的质量=20g+80g=100g
在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
答：需要氯化钠24kg,水126kg。
【巩固练习】现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，计算通过下列方法后所得溶液的溶质质量分数。（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体全部溶解。（2）向原溶液中加入50g水。（3）把溶剂蒸发掉25g水（无晶体析出）。（写出解答过程）解：
50g×5%=2.5g
答：（1）所得溶液的溶质质量分数9.5%；（2）所得溶液的溶质质量分数2.5%；（3）所得溶液的溶质质量分数10%；
所得溶液中溶质的质量分数=
1.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（ ）A.溶质:溶剂＝1:4 B.溶质:溶液＝1:5C.溶剂:溶液＝4:5 D.溶质:溶剂＝1:52.一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A.溶液的质量 B.溶质的质量C.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数3.一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ 　）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。 A.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤
4.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）A.溶液的质量减少 B.溶液的质量不变C.溶液中溶质的质量分数增大 D.溶液中溶质的溶解度增大
5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，回答问题：（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是 （2）欲将t1 ℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 （3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的 （填“甲”、 “乙”或、 “丙 ”相 似）。（4）下列说法正确的是 A.甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等B.t2 ℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100gC.t2 ℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1 ℃,甲析出晶体的质量比乙多D.t1 等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小丙>甲=乙。（5）在t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是 ①溶质的质量一定不变； ②溶剂的质量可能不变；③溶液的质量一定增大； ④溶液中溶质的质量一定不变；
6.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）t2℃时，甲的溶解度为 。（2）t3℃时，甲乙各50g分别加入到100g水中充分搅拌，其中不能形成饱和溶液的是 。（3）t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯乙可采用的方法是 。（4）下列说法正确的是 。A.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变。B. t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%。C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲。D.升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
7.如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图，回答：（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同（2）将t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法是（3）t2℃时，将25g甲放入100g水中发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体先全部溶解的原因（4）下列说法中正确的是 （填序号）①甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲②t2℃时，甲溶液溶质的质量分数比乙溶液大③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水溶解配制成饱和溶液，甲溶液的质量比乙溶液质量小④将t1℃甲乙的饱和溶液升温到t2℃时，甲乙溶液溶质的质量分数都不变
甲物质溶于水溶液温度升高，甲物质溶解度升高至不小于25克
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
食盐溶解食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系：①浓溶液     是饱和溶液，不饱和溶液也      是稀溶液。②同温下,同种溶质的饱和溶液     比不饱和的要浓。
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
一、溶液浓度的表示方法------溶质的质量分数
溶质质量与溶液质量之比。
4、影响质量分数大小的因素是 的质量和 的质量，与溶液温度无关。
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数（或=溶质的质量+溶剂的质量）