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- 9.2 溶解度（专题训练）-2023-2024学年九年级化学下册同步重难点解读和专题突破（人教版） 试卷 0 次下载
- 9.2 溶解度（考点解读）-2023-2024学年九年级化学下册同步重难点解读和专题突破（人教版） 试卷 0 次下载
- 9.3 溶液的浓度（考点解读）-2023-2024学年九年级化学下册同步重难点解读和专题突破（人教版） 试卷 0 次下载
- 9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）-2023-2024学年九年级化学下册同步重难点解读和专题突破（人教版） 试卷 0 次下载
- 第9单元 溶液（考点复习）-2023-2024学年九年级化学下册同步重难点解读和专题突破（人教版） 试卷 0 次下载
化学九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度精品精练
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这是一份化学九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度精品精练，文件包含93溶液的浓度专题训练原卷版docx、93溶液的浓度专题训练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共55页， 欢迎下载使用。
\l "_Tc16452" 【题型1 一定溶质质量分数的溶液的配制】 PAGEREF _Tc16452 \h 1
\l "_Tc5338" 【题型2 溶质的质量分数】5
\l "_Tc31833" 【题型3 用水稀释改变浓度的方法】8
\l "_Tc846" 【题型4 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系】10
\l "_Tc846" 【题型5 有关溶质质量分数的简单计算】12
\l "_Tc16452" 【题型1 一定溶质质量分数的溶液的配制】
1．（2023秋•周村区期中）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．如图操作会导致所配溶液质量分数偏大
2．（2022秋•西峡县期末）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．②③C．②④D．③④
3．（2023•明山区校级模拟）小王同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）
A．在托盘上垫上纸并称取12gNaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量取所用水时需选用100mL量筒
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
4．（2023秋•大庆期中）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列说法中，错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则所配溶液的溶质质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
5．（2023秋•天桥区期中）（1）配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，发现托盘天平的指针偏右，此时应 （填选项序号之一）。
A.调节天平平衡螺母 B.增加适量氯化钠 C.减少适量氯化钠 D.减少砝码质量
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
（2）查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答：
①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。
②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。（计算结果精确至0.1g）
6．（2023秋•黄岛区期中）溶液对于人类生产活动具有重要意义，组成相同但浓度不同的溶液往往有不同的应用。
葡萄糖是生物的主要供能物质，医疗上可用于补充能量与体液。请回答下列问题。
（1）若直接含服葡萄糖粉末，口腔内会略感凉爽，说明葡萄糖溶解时，溶液温度 。
（2）亚运会期间，组织者为运动员准备溶质质量分数为50%葡萄糖口服液以补充能量。若用葡萄糖固体和水配制100g上述葡萄糖溶液，需称取 g葡萄糖；溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（3）配制结束后，小组同学测量发现配得的葡萄糖溶液溶质质量分数偏大，原因可能是
（选填字母序号）。
A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C.葡萄糖中含有杂质 D.配好的溶液在装瓶时不小心洒出
（4）将配好的葡萄糖溶液装入试剂瓶，放于冰箱0℃保存，第二天发现瓶中析出了晶体，请推测可能原因：葡萄糖溶解能力 。将试剂瓶取出逐步升温，至试剂瓶④时达到室温，其间观察到的变化如图所示：上述四个不同阶段的试剂瓶中，盛有的溶液一定为葡萄糖不饱和溶液的是 （选填试剂瓶序号）。
（5）5%葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需取50%的葡萄糖溶液 g，需要加水 g。
7．（2023秋•文登区月考）90℃时，五份等质量、等溶质质量分数的A物质的溶液，分别蒸发10g水后降温到不同温度，测定在不同温度下析出固体A的质量如表。
若不考虑水分蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
（1）60℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）。
（2）将35℃时A物质的饱和溶液变成不饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的
（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质A ④加水⑤恒温蒸发水 ⑥与35℃时A的不饱和溶液混合
（3）若配制100g16%的A物质的溶液，用托盘天平称量所需的A物质时，发现托盘天平的指针偏向右盘，则应 （5g以下用游码）。量水读数时 。
8．（2023秋•东昌府区期中）如图所示是小刚同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
（3）配制时应选择 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。
（4）在称量时，调节天平平衡后称取所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填选项序号之一）。
A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠
C．增加砝码 D．减少适量氯化钠
（5）若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
9．（2023秋•岳阳县期中）某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的作用是 。
（2）若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为 g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 （水的密度为1g/mL）。
（4）具体操作步骤可概括为 、 、 、 。
10．（2023秋•宿城区月考）国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下：
已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如表：
Ⅰ.选种：水稻盐水选种所用的盐水密度为1.10g/cm3，选种时将稻种加入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。
（1）由表中信息可知，水稻选种时，需配制的盐水的溶质质量分数是 。
（2）每个兴趣小组各配制50g上述盐水溶液，步骤如下：
①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。（水的密度是1.0g/mL）
②称量：称量需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒和 。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏右，此时应 （填操作方法）直至平衡。量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填“25mL”、“50mL”或“100mL”）。
③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（3）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有 （填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．氯化钠固体中含有杂质
D．配好的溶液装瓶时不小心洒出
Ⅱ.浸种：
（4）选好的稻种置于4%的盐水中浸泡30分钟左右，可防细菌性病害。若要将50g溶质质量分数为14%的盐水稀释成4%的浸种盐水，需加水多少克？（写出计算过程）
\l "_Tc5338" 【题型2 溶质的质量分数】
11．（2023秋•旌阳区期中）根据图示实验，下列说法正确的是（ ）
A．②中溶液质量为30g
B．若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等
C．若③中无固体，④中有固体，④溶液溶质质量分数大于②溶液溶质质量分数
D．①②③④都是混合物
12．（2023秋•临淄区期中）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是（ ）
A．小云：溶液都是无色透明的液体
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓
D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
13．（2023秋•冠县期中）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是（ ）
A．完全分解等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液
B．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
C．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
14．（2023秋•大庆期中）t℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉b克水，恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是（ ）
A．若原溶液中溶质质量分数为%，则x＝2b
B．在t℃时，KNO3的溶解度为
C．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数一定等于%
D．若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3
15．（2023秋•泸县校级月考）在餐桌上，当我们发现某种汤太咸时，通常做法是向汤中加入水，在这个过程中，一定改变的是 （填序号），一定不变的是 （填序号）。
①水的质量 ②汤的质量 ③盐的质量 ④盐的质量分数
16．（2023•射洪市校级模拟）小李在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此回答
（1）10℃时硝酸钾的溶解度是 g。
（2）实验②所得溶液 （填“一定”或“不一定”）是60℃时硝酸钾的饱和溶液。
（3）若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
17．（2023•临淄区二模）t℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示。
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 。
（2）B点对应的乙溶液属于 （填“不饱和溶液”或“饱和溶液）。
（3）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液方法是 （写出一种即可）。
（4）该温度下，甲的溶解度为 。
18．（2022•三明模拟）硝酸钾不同温度时的溶解度如表、某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解，不同温度下烧杯中溶液的质量如图所示：
（1）溶解度表中X值的范围为 。
（2）a点对应的溶液质量为 。
（3）b点对应的溶液的溶质质量分数为 （列式即可）。
（4）使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量为 。
（5）溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。
\l "_Tc31833" 【题型3 用水稀释改变浓度的方法】
19．（2023春•芝罘区期末）质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．0.2%B．0.5%C．1%D．2%
20．（2022秋•桥西区校级期末）将50g5%的“84”消毒液（次氯酸钠溶液）全部稀释成1%的“84”消毒液，需要加水的质量为（ ）
A．200gB．247.5gC．250gD．336g
21．（2023•雨花区一模）在一定温度下向某饱和溶液加水稀释时，下列各量中不变的是（ ）
A．溶质质量B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液质量 D．溶剂质量
22．（2023•东莞市校级一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水
B．在某温度下，向一定量的食盐水中不断加水
C．用等质量的氯酸钾固体制取氧气
D．等质量的Mg和Fe与足量的稀盐酸反应
23．（2023•河西区开学）下列说法不正确的是（ ）
A．若CO2和CO中所含氧元素质量相等，则CO2和CO的质量比为11：14
B．质量相等的Mg和Al中，分别加入足量盐酸充分反应，产生气体质量比为3：4
C．某氮的氧化物中，氮氧元素质量比为7：4，则该化合物中氮元素的化合价为+4价
D．将50g98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水195g
24．（2022秋•运城期末）100g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成质量分数为10%的NaOH溶液，需要加入水的质量是（ ）
A．100gB．800gC．8gD．0.8g
25．（2023秋•阳信县期中）硝酸钾是实验室常见的一种化学药品，其化学式为KNO3，请计算：
（1）硝酸钾的化学式量为 。
（2）硝酸钾中氮、氧元素的质量比为 。
（3）硝酸钾中氮元素的质量分数为 （保留到小数点后一位）。
（4）实验室现有50g20%的硝酸钾溶液，若要稀释成10%的，请计算需要水的质量。（写出计算过程）
26．（2023秋•峄城区期中）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。适量加入汽油中生产出乙醇汽油，可减少有害气体的排放。请计算：
（1）乙醇中碳、氢元素的原子个数比是 。
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
（3） g乙醇中含碳元素的质量为24g。（写出计算过程）
（4）现有溶质质量分数为10%的乙醇溶液200g，若配制成溶质质量分数为2%的乙醇溶液，需要加水的质量是多少？（写出计算过程）
27．（2023秋•滕州市期中）化学与生活息息相关。如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知：
（1）葡萄糖由 种元素组成。
（2）葡萄糖的相对分子质量为 。
（3）要把10g这种葡萄糖稀释为2%的溶液，需要加入水的质量为 g。
28．（2023秋•沭阳县月考）将50g20%的硝酸钾溶液用水稀释，取10g稀释后的溶液，经测定，其溶质的质量分数为10%。求稀释时所用水的质量。
\l "_Tc846" 【题型4 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系】
29．（2023•泰州二模）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及的NaCl、Na2CO3 和NaHCO3三种物质的溶解度数据。下列有关说法错误的是（ ）
A．20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后得到氯化钠溶液的质量为68g
B．分别将40℃时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液降温至10℃，不考虑水分减少，三种溶液中溶质的质量分数：NaCl＞NaHCO3＞Na2CO3
C．氯化钠与碳酸钠的饱和溶液的质量分数相等时的温度范围在20℃到30℃
D．可利用某温度下几种物质的溶解度数值的差异，设计实验提纯某物质
30．（2022•德阳）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
31．（2023秋•周村区期中）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
C．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
D．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
32．（2023秋•泰山区校级月考）甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表：
下列有关说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数是甲＞乙＞丙
C．甲、乙两物质溶解度相等的温度范围是30℃﹣60℃之间
D．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法
33．（2023•永州二模）小雨同学、小鑫同学、小芝同学在常温下分别配制了饱和NaOH溶液、NaCl溶液和Na2SO4溶液。（ ）配制的溶液中含有的溶质质量大。
A．小雨同学B．小鑫同学C．小芝同学D．无法确定
34．（2023•陈仓区模拟）KNO3和NH4C1的部分溶解度如表所示。
（1）20℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 。
（2）如图1所示，向试管中滴加适量水后，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（3）用KNO3固体进行如图2的操作：
B溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若C溶液是饱和溶液，则x≥ 。
35．（2023•兴庆区模拟）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产出都离不开水，人类对水的探索也在不断发展。请回答下列问题：
（1）1781年，普利斯特里在空气中引燃氢气，生成水，说明水是由 组成的。19世纪后，揭示了水的微观结构，进入20世纪，重水（化学式D2O）等的发现，扩展水概念，表中是氘元素的信息，其原子的结构模型是 （填序号）。
（2）生活中降低水的硬度的方法是 。
（3）某废水中含有浓度相当的硫酸铵和硫酸钠，利用物质在水中溶解度差异，可分离回收。
①80℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 （只列式）。
②80℃时，对废液进行蒸发浓缩，先析出的晶体是 。
（4）电影《闪闪红星》讲述了潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐的故事。为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 。
（5）5月14日至20日是2023年全国城市节约用水宣传周，主题为“推进城市用水，建设宜居城市”，请举出一例节约用水的做法 。
\l "_Tc846" 【题型5 有关溶质质量分数的简单计算】
36．（2023秋•绥棱县校级期中）化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的（ ）
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．升温能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液
D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
37．（2023•黄山一模）向盛有40g氯化铵的烧杯中加入40g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中溶液的溶质质量分数为50%
B．20℃时氯化铵的溶解度为40g
C．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D．若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
38．（2023•新乡二模）有8g含MgO、CuO的混合物粉末，与100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的质量分数可能是（ ）
A．4.9%B．9.8%C．14.7%D．19.6%
39．（2022秋•桥西区校级期末）向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%
40．（2023秋•东营期中）要使50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%，下列措施中：①再加入50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液；②加入硝酸钾5g；③加入硝酸钾6.25g；④蒸发水25g；⑤加入水25g；⑥升温。可行的是（ ）
A．①③B．③④C．②⑤D．②⑥
41．（2023•获嘉县三模）将质量均为40g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示。
（1）甲的溶解度随温度升高而 。
（2）t1℃时，乙的溶解度是 g。
（3）t2℃时，再向溶液甲中加入50g水可得到溶质质量分数约为 的溶液。
42．（2023春•夏河县校级月考）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）16%的氯化钠溶液，其溶质是 ，溶剂是 。
（2）若需要配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。水的质量为 g。
（3）室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
43．（2023春•栖霞市期末）生活中有许多化学知识，分析并回答下列问题。
（1）华为是中国的骄傲。华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大。如图是锂元素在元素周期表中的信息，由图可知锂原子的核外电子数为 ，其处于元素周期表的第 周期。
（2）甲烷是优质气体燃料，用途广泛。炒菜时，观察到厨房里天然气灶的火焰呈现黄色、锅底出现大量炭黑时，应当将天然气灶的进风口调 （填“大”或“小”）。为及时发现天然气泄漏，常在天然气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH），若在厨房中闻到乙硫醇的难闻气味，表明厨房的天然气可能已泄漏，下列应急措施可行的是 （填字母序号）。
A．关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风
C．打开抽油烟机排气 D．在厨房内使用手机拨打火警电话“119”
（3）吸烟有害健康。随手丢弃的烟头还容易引发火灾，其原因是 （填字母序号）。
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
（4）水和空气与我们的生活密切相关。
①消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
②要配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液 g。
③用化学方程式解释澄清石灰水在空气中会变浑浊的原因 。
44．（2023•泰山区校级二模）某科学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图，根据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g。
45．（2023秋•岳阳县期中）现有90g溶质的质量分数为10%的食盐溶液。请计算：
（1）向其中加入10g食盐，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数；
（2）向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数；
（3）向其中加入10g20%食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数。
46．（2023•佛冈县校级一模）2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。
（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
溶液的温度/℃
70
60
55
40
25
析出固体A的质量/g
0
0
1.9
4.1
7.6
密度（g/cm3）
1.0
1.03
1.07
1.09
1.10
1.12
1.13
溶质质量分数（%）
2
4
8
12
14
16
18
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
温度/℃
0
20
40
60
80
90
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
X
246
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
7.0
12.5
21.5
38.0
49.0
碳酸氢钠
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
0℃
30℃
60℃
90℃
甲
13.3
45.8
110
202
乙
35.5
36.0
37.1
38.1
丙
0.18
0.16
0.12
0.08
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
原子种类
质子数
中子数
电子数
氘（D）
1
1
1
\l "_Tc16452" 【题型1 一定溶质质量分数的溶液的配制】 PAGEREF _Tc16452 \h 1
\l "_Tc5338" 【题型2 溶质的质量分数】5
\l "_Tc31833" 【题型3 用水稀释改变浓度的方法】8
\l "_Tc846" 【题型4 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系】10
\l "_Tc846" 【题型5 有关溶质质量分数的简单计算】12
\l "_Tc16452" 【题型1 一定溶质质量分数的溶液的配制】
1．（2023秋•周村区期中）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．如图操作会导致所配溶液质量分数偏大
2．（2022秋•西峡县期末）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．②③C．②④D．③④
3．（2023•明山区校级模拟）小王同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）
A．在托盘上垫上纸并称取12gNaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量取所用水时需选用100mL量筒
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
4．（2023秋•大庆期中）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列说法中，错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则所配溶液的溶质质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
5．（2023秋•天桥区期中）（1）配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。
②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，发现托盘天平的指针偏右，此时应 （填选项序号之一）。
A.调节天平平衡螺母 B.增加适量氯化钠 C.减少适量氯化钠 D.减少砝码质量
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
（2）查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答：
①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。
②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。（计算结果精确至0.1g）
6．（2023秋•黄岛区期中）溶液对于人类生产活动具有重要意义，组成相同但浓度不同的溶液往往有不同的应用。
葡萄糖是生物的主要供能物质，医疗上可用于补充能量与体液。请回答下列问题。
（1）若直接含服葡萄糖粉末，口腔内会略感凉爽，说明葡萄糖溶解时，溶液温度 。
（2）亚运会期间，组织者为运动员准备溶质质量分数为50%葡萄糖口服液以补充能量。若用葡萄糖固体和水配制100g上述葡萄糖溶液，需称取 g葡萄糖；溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（3）配制结束后，小组同学测量发现配得的葡萄糖溶液溶质质量分数偏大，原因可能是
（选填字母序号）。
A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C.葡萄糖中含有杂质 D.配好的溶液在装瓶时不小心洒出
（4）将配好的葡萄糖溶液装入试剂瓶，放于冰箱0℃保存，第二天发现瓶中析出了晶体，请推测可能原因：葡萄糖溶解能力 。将试剂瓶取出逐步升温，至试剂瓶④时达到室温，其间观察到的变化如图所示：上述四个不同阶段的试剂瓶中，盛有的溶液一定为葡萄糖不饱和溶液的是 （选填试剂瓶序号）。
（5）5%葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需取50%的葡萄糖溶液 g，需要加水 g。
7．（2023秋•文登区月考）90℃时，五份等质量、等溶质质量分数的A物质的溶液，分别蒸发10g水后降温到不同温度，测定在不同温度下析出固体A的质量如表。
若不考虑水分蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
（1）60℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）。
（2）将35℃时A物质的饱和溶液变成不饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的
（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质A ④加水⑤恒温蒸发水 ⑥与35℃时A的不饱和溶液混合
（3）若配制100g16%的A物质的溶液，用托盘天平称量所需的A物质时，发现托盘天平的指针偏向右盘，则应 （5g以下用游码）。量水读数时 。
8．（2023秋•东昌府区期中）如图所示是小刚同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
（3）配制时应选择 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。
（4）在称量时，调节天平平衡后称取所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填选项序号之一）。
A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠
C．增加砝码 D．减少适量氯化钠
（5）若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
9．（2023秋•岳阳县期中）某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的作用是 。
（2）若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为 g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 （水的密度为1g/mL）。
（4）具体操作步骤可概括为 、 、 、 。
10．（2023秋•宿城区月考）国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下：
已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如表：
Ⅰ.选种：水稻盐水选种所用的盐水密度为1.10g/cm3，选种时将稻种加入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。
（1）由表中信息可知，水稻选种时，需配制的盐水的溶质质量分数是 。
（2）每个兴趣小组各配制50g上述盐水溶液，步骤如下：
①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。（水的密度是1.0g/mL）
②称量：称量需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒和 。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏右，此时应 （填操作方法）直至平衡。量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填“25mL”、“50mL”或“100mL”）。
③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（3）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有 （填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．氯化钠固体中含有杂质
D．配好的溶液装瓶时不小心洒出
Ⅱ.浸种：
（4）选好的稻种置于4%的盐水中浸泡30分钟左右，可防细菌性病害。若要将50g溶质质量分数为14%的盐水稀释成4%的浸种盐水，需加水多少克？（写出计算过程）
\l "_Tc5338" 【题型2 溶质的质量分数】
11．（2023秋•旌阳区期中）根据图示实验，下列说法正确的是（ ）
A．②中溶液质量为30g
B．若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等
C．若③中无固体，④中有固体，④溶液溶质质量分数大于②溶液溶质质量分数
D．①②③④都是混合物
12．（2023秋•临淄区期中）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是（ ）
A．小云：溶液都是无色透明的液体
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓
D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
13．（2023秋•冠县期中）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是（ ）
A．完全分解等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液
B．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
C．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
14．（2023秋•大庆期中）t℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉b克水，恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是（ ）
A．若原溶液中溶质质量分数为%，则x＝2b
B．在t℃时，KNO3的溶解度为
C．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数一定等于%
D．若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3
15．（2023秋•泸县校级月考）在餐桌上，当我们发现某种汤太咸时，通常做法是向汤中加入水，在这个过程中，一定改变的是 （填序号），一定不变的是 （填序号）。
①水的质量 ②汤的质量 ③盐的质量 ④盐的质量分数
16．（2023•射洪市校级模拟）小李在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此回答
（1）10℃时硝酸钾的溶解度是 g。
（2）实验②所得溶液 （填“一定”或“不一定”）是60℃时硝酸钾的饱和溶液。
（3）若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
17．（2023•临淄区二模）t℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示。
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 。
（2）B点对应的乙溶液属于 （填“不饱和溶液”或“饱和溶液）。
（3）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液方法是 （写出一种即可）。
（4）该温度下，甲的溶解度为 。
18．（2022•三明模拟）硝酸钾不同温度时的溶解度如表、某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解，不同温度下烧杯中溶液的质量如图所示：
（1）溶解度表中X值的范围为 。
（2）a点对应的溶液质量为 。
（3）b点对应的溶液的溶质质量分数为 （列式即可）。
（4）使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量为 。
（5）溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。
\l "_Tc31833" 【题型3 用水稀释改变浓度的方法】
19．（2023春•芝罘区期末）质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．0.2%B．0.5%C．1%D．2%
20．（2022秋•桥西区校级期末）将50g5%的“84”消毒液（次氯酸钠溶液）全部稀释成1%的“84”消毒液，需要加水的质量为（ ）
A．200gB．247.5gC．250gD．336g
21．（2023•雨花区一模）在一定温度下向某饱和溶液加水稀释时，下列各量中不变的是（ ）
A．溶质质量B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液质量 D．溶剂质量
22．（2023•东莞市校级一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水
B．在某温度下，向一定量的食盐水中不断加水
C．用等质量的氯酸钾固体制取氧气
D．等质量的Mg和Fe与足量的稀盐酸反应
23．（2023•河西区开学）下列说法不正确的是（ ）
A．若CO2和CO中所含氧元素质量相等，则CO2和CO的质量比为11：14
B．质量相等的Mg和Al中，分别加入足量盐酸充分反应，产生气体质量比为3：4
C．某氮的氧化物中，氮氧元素质量比为7：4，则该化合物中氮元素的化合价为+4价
D．将50g98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水195g
24．（2022秋•运城期末）100g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成质量分数为10%的NaOH溶液，需要加入水的质量是（ ）
A．100gB．800gC．8gD．0.8g
25．（2023秋•阳信县期中）硝酸钾是实验室常见的一种化学药品，其化学式为KNO3，请计算：
（1）硝酸钾的化学式量为 。
（2）硝酸钾中氮、氧元素的质量比为 。
（3）硝酸钾中氮元素的质量分数为 （保留到小数点后一位）。
（4）实验室现有50g20%的硝酸钾溶液，若要稀释成10%的，请计算需要水的质量。（写出计算过程）
26．（2023秋•峄城区期中）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。适量加入汽油中生产出乙醇汽油，可减少有害气体的排放。请计算：
（1）乙醇中碳、氢元素的原子个数比是 。
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
（3） g乙醇中含碳元素的质量为24g。（写出计算过程）
（4）现有溶质质量分数为10%的乙醇溶液200g，若配制成溶质质量分数为2%的乙醇溶液，需要加水的质量是多少？（写出计算过程）
27．（2023秋•滕州市期中）化学与生活息息相关。如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知：
（1）葡萄糖由 种元素组成。
（2）葡萄糖的相对分子质量为 。
（3）要把10g这种葡萄糖稀释为2%的溶液，需要加入水的质量为 g。
28．（2023秋•沭阳县月考）将50g20%的硝酸钾溶液用水稀释，取10g稀释后的溶液，经测定，其溶质的质量分数为10%。求稀释时所用水的质量。
\l "_Tc846" 【题型4 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系】
29．（2023•泰州二模）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及的NaCl、Na2CO3 和NaHCO3三种物质的溶解度数据。下列有关说法错误的是（ ）
A．20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后得到氯化钠溶液的质量为68g
B．分别将40℃时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液降温至10℃，不考虑水分减少，三种溶液中溶质的质量分数：NaCl＞NaHCO3＞Na2CO3
C．氯化钠与碳酸钠的饱和溶液的质量分数相等时的温度范围在20℃到30℃
D．可利用某温度下几种物质的溶解度数值的差异，设计实验提纯某物质
30．（2022•德阳）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
31．（2023秋•周村区期中）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
C．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
D．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
32．（2023秋•泰山区校级月考）甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表：
下列有关说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数是甲＞乙＞丙
C．甲、乙两物质溶解度相等的温度范围是30℃﹣60℃之间
D．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法
33．（2023•永州二模）小雨同学、小鑫同学、小芝同学在常温下分别配制了饱和NaOH溶液、NaCl溶液和Na2SO4溶液。（ ）配制的溶液中含有的溶质质量大。
A．小雨同学B．小鑫同学C．小芝同学D．无法确定
34．（2023•陈仓区模拟）KNO3和NH4C1的部分溶解度如表所示。
（1）20℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 。
（2）如图1所示，向试管中滴加适量水后，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（3）用KNO3固体进行如图2的操作：
B溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若C溶液是饱和溶液，则x≥ 。
35．（2023•兴庆区模拟）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产出都离不开水，人类对水的探索也在不断发展。请回答下列问题：
（1）1781年，普利斯特里在空气中引燃氢气，生成水，说明水是由 组成的。19世纪后，揭示了水的微观结构，进入20世纪，重水（化学式D2O）等的发现，扩展水概念，表中是氘元素的信息，其原子的结构模型是 （填序号）。
（2）生活中降低水的硬度的方法是 。
（3）某废水中含有浓度相当的硫酸铵和硫酸钠，利用物质在水中溶解度差异，可分离回收。
①80℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 （只列式）。
②80℃时，对废液进行蒸发浓缩，先析出的晶体是 。
（4）电影《闪闪红星》讲述了潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐的故事。为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 。
（5）5月14日至20日是2023年全国城市节约用水宣传周，主题为“推进城市用水，建设宜居城市”，请举出一例节约用水的做法 。
\l "_Tc846" 【题型5 有关溶质质量分数的简单计算】
36．（2023秋•绥棱县校级期中）化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的（ ）
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．升温能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液
D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
37．（2023•黄山一模）向盛有40g氯化铵的烧杯中加入40g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中溶液的溶质质量分数为50%
B．20℃时氯化铵的溶解度为40g
C．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D．若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
38．（2023•新乡二模）有8g含MgO、CuO的混合物粉末，与100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的质量分数可能是（ ）
A．4.9%B．9.8%C．14.7%D．19.6%
39．（2022秋•桥西区校级期末）向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%
40．（2023秋•东营期中）要使50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%，下列措施中：①再加入50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液；②加入硝酸钾5g；③加入硝酸钾6.25g；④蒸发水25g；⑤加入水25g；⑥升温。可行的是（ ）
A．①③B．③④C．②⑤D．②⑥
41．（2023•获嘉县三模）将质量均为40g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示。
（1）甲的溶解度随温度升高而 。
（2）t1℃时，乙的溶解度是 g。
（3）t2℃时，再向溶液甲中加入50g水可得到溶质质量分数约为 的溶液。
42．（2023春•夏河县校级月考）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）16%的氯化钠溶液，其溶质是 ，溶剂是 。
（2）若需要配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。水的质量为 g。
（3）室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
43．（2023春•栖霞市期末）生活中有许多化学知识，分析并回答下列问题。
（1）华为是中国的骄傲。华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大。如图是锂元素在元素周期表中的信息，由图可知锂原子的核外电子数为 ，其处于元素周期表的第 周期。
（2）甲烷是优质气体燃料，用途广泛。炒菜时，观察到厨房里天然气灶的火焰呈现黄色、锅底出现大量炭黑时，应当将天然气灶的进风口调 （填“大”或“小”）。为及时发现天然气泄漏，常在天然气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH），若在厨房中闻到乙硫醇的难闻气味，表明厨房的天然气可能已泄漏，下列应急措施可行的是 （填字母序号）。
A．关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风
C．打开抽油烟机排气 D．在厨房内使用手机拨打火警电话“119”
（3）吸烟有害健康。随手丢弃的烟头还容易引发火灾，其原因是 （填字母序号）。
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
（4）水和空气与我们的生活密切相关。
①消毒剂高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
②要配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液 g。
③用化学方程式解释澄清石灰水在空气中会变浑浊的原因 。
44．（2023•泰山区校级二模）某科学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图，根据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g。
45．（2023秋•岳阳县期中）现有90g溶质的质量分数为10%的食盐溶液。请计算：
（1）向其中加入10g食盐，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数；
（2）向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数；
（3）向其中加入10g20%食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数。
46．（2023•佛冈县校级一模）2011年3月11日，日本发生8.6级地震，震中位于日本本州岛仙台港东，震源深度约24千米，东京有强烈震感，地震引发海啸。为了防止灾后疫情的发生，在震区需要喷洒大量的消毒液。
（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
溶液的温度/℃
70
60
55
40
25
析出固体A的质量/g
0
0
1.9
4.1
7.6
密度（g/cm3）
1.0
1.03
1.07
1.09
1.10
1.12
1.13
溶质质量分数（%）
2
4
8
12
14
16
18
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
温度/℃
0
20
40
60
80
90
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
X
246
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
7.0
12.5
21.5
38.0
49.0
碳酸氢钠
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
0℃
30℃
60℃
90℃
甲
13.3
45.8
110
202
乙
35.5
36.0
37.1
38.1
丙
0.18
0.16
0.12
0.08
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
原子种类
质子数
中子数
电子数
氘（D）
1
1
1
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