还剩10页未读，
继续阅读
高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物综合训练题
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物综合训练题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列污染是以NO、NO2为主的氮氧化物造成的有
①温室效应②雾霾③光化学烟雾④酸雨⑤白色污染⑥臭氧空洞
A．②③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．②③④⑤
2．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中缓缓通入等物质的量的氯气：(已知：)
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
4．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．与Fe反应能产生的溶液：、、、
5．利用硫酸烧渣(主要成分为和等)制备的一种流程如下：
下列叙述正确的是
A．“碱溶”中过量NaOH溶液可以用氨水替代
B．固体为，过量气体是
C．“滤液”与生石灰反应的化学方程式为
D．检验是否洗净的最佳试剂是溶液和蓝色石蕊试纸
6．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入等物质的量的：
B．将磁性氧化铁溶于硝酸：
C．过量通入溶液中：
D．用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的：
7．实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，硝酸可被还原为。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5ml·L⁻¹NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(ml)关系如图所示，下列说法正确的是
A．b点到c 点的反应为：H⁺+OH⁻=H₂O
B．样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3
C．a 点对应NaOH 溶液的体积为40mL
D．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.47ml
8．以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A．滴加酚酞变红的溶液：
B．含有大量的溶液：
C．所含溶质为的溶液：
D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：
9．下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是
A．反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定
B．反应③的反应方程式为
C．反应④中，生成，至少需要提供
D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
10．氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．反硝化过程属于氮的固定
C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D．HNO3完全转化成1mlN2时，转移的电子数为5NA
11．微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是
A．在无色澄清溶液中、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
D．加入Mg能放的溶液中：、、、
12．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，通入水中，转移电子数为
B．与足量完全反应时转移电子数为
C．标准状况下，与足量反应，生成的分子数为
D．红热的炭与过量浓硝酸反应，收集到分子的数目一定为
13．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是
A．配平后的系数是2
B．该反应的氧化产物和还原产物都是
C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂
D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为
14．过氧化钙用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业生产过氧化钙的主要流程如下：
下列说法正确的是
A．CaO2∙8H2O中氧的化合价只有-1价
B．实验室可以用“副产品”直接加热制备氨气
C．“溶解”和“过滤”均需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
D．该反应原理为CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2∙8H2O↓+2NH4Cl
15．下列实验事实，用化学语言表征正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．按要求填空：
(1)某气体，它的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数用表示，则一个X原子的质量为 。
(2)18.6g中含有个，的值为 。
(3)某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
①设备1中发生反应的化学方程式是 。
②在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式： 。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 。
(4)某化学兴趣小组为测定空气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为 ，酸性溶液的体积为L，其浓度为 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为 。此次取样的空气中含量为 。
17．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。
(3)装置C中的现象是 。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。
三、解答题
18．是一种常用的杀菌剂和催化剂。工业上制取的工艺如图所示（制取时需补加以保持反应在弱酸性条件下进行）。
已知：溶液A的主要溶质M为酸式盐；化合物C为正盐；当溶液酸性减弱到一定程度时，部分转化为沉淀且满足。
回答下列问题：
(1)M的化学式为 ；“真空蒸发”的原因是 。
(2)溶液发生反应的离子方程式为 ；若产量不变，参与反应的化合物与物质的量之比减小时，需补加的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)为探究的还原性，将一定量与某浓度的硝酸反应，溶液的体积为，溶液中与硝酸还原产物的分布分数随时间的变化如图所示。则时刻，溶液中发生反应的化学方程式为 ；时刻，测得溶液中沉淀的质量为，则此时溶液中为 （忽略溶液体积变化）。
19．某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。
回答下列问题：
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为 。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。
A．无水B．无水C．浓硫酸D．碱石灰
(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ： 。
(5)气体流量计可用于观察气体的流速。通过 (填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。
(6)该装置存在不足之处是 。
选项
实验事实
化学表征
A
将铜片投入浓硝酸中有红棕色气体产生
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
B
氯化亚铁溶液滴人氯水后变黄色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C
向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成
H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D
向氯化铁溶液中滴加氨水产生红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
参考答案：
1．A
【详解】①温室效应是人们大量使用化石燃料，生成二氧化碳导致全球变暖现象②雾霾是空气中的烟尘颗粒、氮氧化合物等结合导致的③光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物--光化学烟雾④酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大气污染，雨水pH＜5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害⑤色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象⑥臭氧空洞的成因来自于多个方面，也和氮氧化合物由一定关系；
故选A。
2．B
【详解】A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确；
B．一氧化氮和水不反应，故B错误；
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确；
D．生石灰溶于水得到氢氧化钙、同时大量放热促使一水合氨分解，则反应实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：，故D正确；
故选：B。
3．B
【详解】A．碘离子还原性大于亚铁离子，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成亚硫酸氢钠和硫单质：，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确；
B．氯化铵溶液中的铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，且溶液中钙离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中的亚铁离子能与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．与铁反应能产生氢气的溶液为酸溶液，酸溶液中的氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选A。
5．C
【分析】硫酸烧渣(主要成分为和等)加入过量氢氧化钠溶液碱溶，不溶，、溶解得到含偏铝酸根、硅酸根、氢氧根和钠离子的水溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀，过滤得到含铝离子、钠离子、氢离子和氯离子的水溶液，通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤所得滤液中含有铵根离子，加生石灰加热可生成氨气，据此分析。
【详解】A．氨水不能溶解氧化铝、二氧化硅，“碱溶”中过量NaOH溶液不可用氨水替代，A错误；
B．根据分析，加入盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，固体Y为硅酸，过量气体为氨气，B错误；
C．根据分析，“滤液”与生石灰反应的化学方程式为，C正确；
D．氢氧化铝表面吸附有氯化铵等，用硝酸银溶液检验氯离子更灵敏，且检验铵根离子转化生成的氨气应用湿润的红色石蕊试纸变蓝判断，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．溶液中、都有还原性，还原性强弱为>，先氧化，再氧化，按1ml与1ml反应分析，1ml得电子2ml，1ml失电子1ml，根据氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数规律，还有1ml参加反应失电子1ml，故参加反应的、、化学计量系数之比为1:1:1，A正确；
B．硝酸具有强氧化性，与磁性氧化铁发生氧化还原反应，应只生成，不生成，B错误；
C．具有还原性，具有氧化性，二者应发生氧化还原反应，生成及，C错误；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，D错误；
答案选A。
7．C
【分析】由图可知，0到a点，发生反应为H++OH-=H2O，a点到b点，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，b点到c点，发生反应+OH-=NH3•H2O，c点到d点，发生反应，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，据此作答。
【详解】A．由分析可知，b点到c点，发生反应+OH-=NH3•H2O，故A正确；
B．b点到c点，发生反应+OH-=NH3•H2O，消耗NaOH(94-88)mL=6mL，物质的量为5ml/L×0.006L=0.03ml,生成铵根离子0.03ml,氮元素由+5价降低为-3价，得电子0.03ml×8=0.24ml,c点到d点，发生反应，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗NaOH(104-94)mL=10mL，物质的量为5ml/L×0.01L=0.05ml,故氢氧化铝的物质的量为0.05ml,由元素守恒可知Al的物质的量为0.05ml,由电子守恒和原子守恒n(Fe)×3+0.05ml×3=0.24ml,n(Fe)=0.03ml,样品中铝粉和铁粉的质量之比为(0.05ml×27g/ml)：(0.03ml×56g/ml)=45：56，故B错误；
C．a点到b点，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，消耗NaOH的物质的量为(0.05ml+0.03ml)×3=0.24ml,消耗NaOH体积为48mL，故a=88mL-48mL=40mL，故C正确；
D．b点时，溶液中溶质为NaNO3和NH4NO3，由氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=5ml/L×0.088L+2×0.03ml=0.5ml，故D错误；
故选：C。
8．B
【详解】A．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量存在，A不符合题意；
B．、相互不反应，能够共存，B符合题意；
C．所含溶质为的溶液中含有大量氢离子，酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子，不共存，C不符合题意；
D．加入铁粉能生成的溶液为酸性，H+和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体不共存，钙离子与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀不共存，D不符合题意；
故选B。
9．C
【详解】A．氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，反应①、②及工业合成氨都是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，均属于氮的固定，故A正确；
B．由图可知，反应③为一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，故B正确；
C．由图可知，反应④为在硝化细菌作用下氨气与氧气反应生成硝酸根离子的反应，由得失电子数目守恒可知，生成1ml硝酸根离子需要提供氧气的物质的量为1ml×2=2ml，故C错误；
D．由图可知，自然界中的氮循环过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．硝化过程中实现转化，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故A错误；
B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反硝化过程中实现转化，将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故B错误；
C．加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，废水中氮元素化合价降低，则甲醇中某元素的化合价会升高，故C正确；
D．HNO3转化成N2时氮元素化合价降低了5，生成1mlN2时得到10ml电子，转移的电子数为10NA，故D错误；
故选：C。
11．D
【详解】A．为有颜色的离子，不符合题意，故A错误；
B．强酸性溶液中，可以氧化，不能大量共存，故B错误；
C．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，H+与、反应而不能大量共存，故C错误；
D．加入Mg能放的溶液为酸性溶液，、、、在酸性溶液中可以大量共存，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．氯气与水为可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应，，，则转移电子数为0.05NA，B正确；
C．，该反应为可逆反应，则生成SO3分子数小于1NA，C错误；
D．随着反应进行，硝酸浓度减小，反应停止，则收集的NO2分子数小于0.4NA，D错误；
故答案为：B。
13．D
【分析】由未配平的方程式可知，反应的化学方程式为，反应中铵根离子中氮元素的化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，氮气即是氧化产物也是还原产物。
【详解】A．由分析可知，配平后硝酸的系数为2，故A正确；
B．由分析可知，氮气即是氧化产物也是还原产物，故B正确；
C．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应是氧化还原反应，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，故C正确；
D．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应中被氧化和被还原的氮原子的比值为5：3，故D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．CaO2∙8H2O中氧的化合价有-1、-2价，故A错误；
B．副产品为氯化铵，直接加热氯化铵不能制备氨气，故B错误；
C．“溶解”和“过滤”均需用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒，溶解不需要漏斗，故C错误；
D．氯化钙、双氧水、氨气反应生成过氧化钙和氯化铵，该反应原理为CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2∙8H2O↓+2NH4Cl，故D正确；
选D。
15．B
【详解】A．将铜片投入浓硝酸中有红棕色气体产生，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．氯化亚铁溶液滴人氯水，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向氯化铁溶液中滴加氨水产生红褐色氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3，故D错误；
选B。
16．(1)
(2)3
(3) 5:3
(4)
【详解】（1）某气体，它的摩尔质量为M，说明1ml的质量为Mg，则一个的质量为，由于为双原子分子，则一个X原子的质量为g；
（2）个的物质的量为0.2ml，则18.6g的物质的量为0.1ml，则其摩尔质量为186g/ml，即到相对分子质量为186，故x=;
（3）①设备1中发生氨气的催化氧化，化学方程式为；
②用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，则氨气与氯气反应生成的白烟为氯化铵，该反应的化学方程式为；
设备1中发生的反应为，设备2中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为5:3；
（4）二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为；由题意可知，气体体积为 ×=5aL，高锰酸钾的物质的量为 ×bL=bcml，由方程式可知，被吸收的SO2物质的量为，则空气中二氧化硫含量为。
17．(1)
(2)碱石灰(或生石灰、固体)
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4) 有白烟生成
(5)E
【分析】实验室制取氨气时混有少量的水蒸气可用碱性干燥剂除水，氨气极易溶于水，尾气处理要防倒吸。
【详解】（1）试管中药品为氯化铵固体、氢氧化钙固体加热条件下发生反应：，故答案为：；
（2）从发生装置出来的氨气中混有少量的水蒸气，B装置干燥氨气，球形干燥管里应装有碱性固体干燥剂如碱石灰(或生石灰、固体)，故答案为：碱石灰(或生石灰、固体)；
（3）氨气与水反应生成的一水合氨，使溶液呈碱性，所以C处湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，故答案为:湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）挤压装置D中的胶头滴管，使氨气溶于水形成浓氨水，滴入浓盐酸，发生反应，氯化铵为白色固体，看到白烟生成。故答案为：有白烟生成；；
（5）因氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸，故答案为：E。
18．(1) NaHSO3 防止Na2SO3被氧化
(2) 增加
(3) 12+58HNO3=24Cu(NO3)2+7NO↑+3NO2↑+29H2O 1.32×10-5
【分析】已知：溶液A的主要溶质M为酸式盐，SO2与碳酸钠溶液反应生成气体X为CO2，溶液A为NaHSO3，与NaOH溶液反应生成溶液B为Na2SO3和水，低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，Na2SO3和CuSO4反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4；
【详解】（1）溶质M为酸式盐，SO2与碳酸钠溶液反应生成气体X为CO2，溶液A为NaHSO3，则M的化学式为NaHSO3；低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化；
（2）溶液为NaHSO3与NaOH溶液反应生成溶液B为Na2SO3和水，发生反应的离子方程式为，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2++2H2O=+Cu2O+4H+，反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，若Cu2O产量不变，减小化合物Na2SO3与物质的量之比，氢离子增多，则应增加NaOH的量；
（3）由题意可知反应物是与HNO3，据图可知时刻，生成物是Cu2+、NO、NO2，其中NO和NO2的物质的量比值为7:3，反应的化学方程式为12+58 HNO3=24Cu(NO3)2+7NO↑+3NO2↑+29H2O；时刻， Cu(OH)2沉淀的质量为，物质的量为，转移0.02ml电子，部分转化为沉淀且满足，时刻，测得溶液中，则，由硝酸得电子生成铵根、NO和氮气的氮元素化合价之差绝对值分别为8、3、5，假设生成0.5，则有0.3的NO、0.1的氮气，由得失电子守恒：8×0.5+3×0.3+5×0.2=0.0039×0.02，则=1.32×10-5ml/L。
19．(1)圆底烧瓶
(2)
(3)D
(4)
(5)调节分液漏斗的活塞
(6)缺少尾气处理装置
【分析】装置a中浓氨水和生石灰反应生成氨，装置b的作用使为了干燥氨，装置d利用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，二氧化硫和氨在管式炉中进行反应，由此作答：
【详解】（1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶；
（2）装置d为硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；
（3）生成的氨中混有水蒸气，因流浓酸为液体，且浓硫酸、CaCl2与氨能够发生反应，故选择碱石灰干燥氨，无水硫酸铜不是干燥剂，故选D；
（4）由反应Ⅲ=总反应-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，过程Ⅲ的方程式为；
（5）可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的加入量来控制q、d中气体的生成速率；
（6）未反应的混合气体从管式炉中逸出会污染空气，所以缺少尾气处理装置。
一、选择题
1．下列污染是以NO、NO2为主的氮氧化物造成的有
①温室效应②雾霾③光化学烟雾④酸雨⑤白色污染⑥臭氧空洞
A．②③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D．②③④⑤
2．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中缓缓通入等物质的量的氯气：(已知：)
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
4．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．与Fe反应能产生的溶液：、、、
5．利用硫酸烧渣(主要成分为和等)制备的一种流程如下：
下列叙述正确的是
A．“碱溶”中过量NaOH溶液可以用氨水替代
B．固体为，过量气体是
C．“滤液”与生石灰反应的化学方程式为
D．检验是否洗净的最佳试剂是溶液和蓝色石蕊试纸
6．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入等物质的量的：
B．将磁性氧化铁溶于硝酸：
C．过量通入溶液中：
D．用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的：
7．实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，硝酸可被还原为。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5ml·L⁻¹NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(ml)关系如图所示，下列说法正确的是
A．b点到c 点的反应为：H⁺+OH⁻=H₂O
B．样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3
C．a 点对应NaOH 溶液的体积为40mL
D．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.47ml
8．以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A．滴加酚酞变红的溶液：
B．含有大量的溶液：
C．所含溶质为的溶液：
D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：
9．下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是
A．反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定
B．反应③的反应方程式为
C．反应④中，生成，至少需要提供
D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
10．氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．反硝化过程属于氮的固定
C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D．HNO3完全转化成1mlN2时，转移的电子数为5NA
11．微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是
A．在无色澄清溶液中、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
D．加入Mg能放的溶液中：、、、
12．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，通入水中，转移电子数为
B．与足量完全反应时转移电子数为
C．标准状况下，与足量反应，生成的分子数为
D．红热的炭与过量浓硝酸反应，收集到分子的数目一定为
13．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是
A．配平后的系数是2
B．该反应的氧化产物和还原产物都是
C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂
D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为
14．过氧化钙用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业生产过氧化钙的主要流程如下：
下列说法正确的是
A．CaO2∙8H2O中氧的化合价只有-1价
B．实验室可以用“副产品”直接加热制备氨气
C．“溶解”和“过滤”均需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
D．该反应原理为CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2∙8H2O↓+2NH4Cl
15．下列实验事实，用化学语言表征正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．按要求填空：
(1)某气体，它的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数用表示，则一个X原子的质量为 。
(2)18.6g中含有个，的值为 。
(3)某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
①设备1中发生反应的化学方程式是 。
②在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式： 。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 。
(4)某化学兴趣小组为测定空气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为 ，酸性溶液的体积为L，其浓度为 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为 。此次取样的空气中含量为 。
17．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。
(3)装置C中的现象是 。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。
三、解答题
18．是一种常用的杀菌剂和催化剂。工业上制取的工艺如图所示（制取时需补加以保持反应在弱酸性条件下进行）。
已知：溶液A的主要溶质M为酸式盐；化合物C为正盐；当溶液酸性减弱到一定程度时，部分转化为沉淀且满足。
回答下列问题：
(1)M的化学式为 ；“真空蒸发”的原因是 。
(2)溶液发生反应的离子方程式为 ；若产量不变，参与反应的化合物与物质的量之比减小时，需补加的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)为探究的还原性，将一定量与某浓度的硝酸反应，溶液的体积为，溶液中与硝酸还原产物的分布分数随时间的变化如图所示。则时刻，溶液中发生反应的化学方程式为 ；时刻，测得溶液中沉淀的质量为，则此时溶液中为 （忽略溶液体积变化）。
19．某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。
回答下列问题：
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为 。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置b中应盛装的药品为_________(填标号)。
A．无水B．无水C．浓硫酸D．碱石灰
(4)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ： 。
(5)气体流量计可用于观察气体的流速。通过 (填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。
(6)该装置存在不足之处是 。
选项
实验事实
化学表征
A
将铜片投入浓硝酸中有红棕色气体产生
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
B
氯化亚铁溶液滴人氯水后变黄色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C
向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成
H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D
向氯化铁溶液中滴加氨水产生红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
参考答案：
1．A
【详解】①温室效应是人们大量使用化石燃料，生成二氧化碳导致全球变暖现象②雾霾是空气中的烟尘颗粒、氮氧化合物等结合导致的③光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物--光化学烟雾④酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大气污染，雨水pH＜5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害⑤色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象⑥臭氧空洞的成因来自于多个方面，也和氮氧化合物由一定关系；
故选A。
2．B
【详解】A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确；
B．一氧化氮和水不反应，故B错误；
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确；
D．生石灰溶于水得到氢氧化钙、同时大量放热促使一水合氨分解，则反应实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：，故D正确；
故选：B。
3．B
【详解】A．碘离子还原性大于亚铁离子，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成亚硫酸氢钠和硫单质：，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确；
B．氯化铵溶液中的铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，且溶液中钙离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应，不能大量共存，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中的亚铁离子能与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．与铁反应能产生氢气的溶液为酸溶液，酸溶液中的氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选A。
5．C
【分析】硫酸烧渣(主要成分为和等)加入过量氢氧化钠溶液碱溶，不溶，、溶解得到含偏铝酸根、硅酸根、氢氧根和钠离子的水溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀，过滤得到含铝离子、钠离子、氢离子和氯离子的水溶液，通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤所得滤液中含有铵根离子，加生石灰加热可生成氨气，据此分析。
【详解】A．氨水不能溶解氧化铝、二氧化硅，“碱溶”中过量NaOH溶液不可用氨水替代，A错误；
B．根据分析，加入盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，固体Y为硅酸，过量气体为氨气，B错误；
C．根据分析，“滤液”与生石灰反应的化学方程式为，C正确；
D．氢氧化铝表面吸附有氯化铵等，用硝酸银溶液检验氯离子更灵敏，且检验铵根离子转化生成的氨气应用湿润的红色石蕊试纸变蓝判断，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．溶液中、都有还原性，还原性强弱为>，先氧化，再氧化，按1ml与1ml反应分析，1ml得电子2ml，1ml失电子1ml，根据氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数规律，还有1ml参加反应失电子1ml，故参加反应的、、化学计量系数之比为1:1:1，A正确；
B．硝酸具有强氧化性，与磁性氧化铁发生氧化还原反应，应只生成，不生成，B错误；
C．具有还原性，具有氧化性，二者应发生氧化还原反应，生成及，C错误；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，D错误；
答案选A。
7．C
【分析】由图可知，0到a点，发生反应为H++OH-=H2O，a点到b点，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，b点到c点，发生反应+OH-=NH3•H2O，c点到d点，发生反应，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，据此作答。
【详解】A．由分析可知，b点到c点，发生反应+OH-=NH3•H2O，故A正确；
B．b点到c点，发生反应+OH-=NH3•H2O，消耗NaOH(94-88)mL=6mL，物质的量为5ml/L×0.006L=0.03ml,生成铵根离子0.03ml,氮元素由+5价降低为-3价，得电子0.03ml×8=0.24ml,c点到d点，发生反应，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗NaOH(104-94)mL=10mL，物质的量为5ml/L×0.01L=0.05ml,故氢氧化铝的物质的量为0.05ml,由元素守恒可知Al的物质的量为0.05ml,由电子守恒和原子守恒n(Fe)×3+0.05ml×3=0.24ml,n(Fe)=0.03ml,样品中铝粉和铁粉的质量之比为(0.05ml×27g/ml)：(0.03ml×56g/ml)=45：56，故B错误；
C．a点到b点，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，消耗NaOH的物质的量为(0.05ml+0.03ml)×3=0.24ml,消耗NaOH体积为48mL，故a=88mL-48mL=40mL，故C正确；
D．b点时，溶液中溶质为NaNO3和NH4NO3，由氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=5ml/L×0.088L+2×0.03ml=0.5ml，故D错误；
故选：C。
8．B
【详解】A．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量存在，A不符合题意；
B．、相互不反应，能够共存，B符合题意；
C．所含溶质为的溶液中含有大量氢离子，酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子，不共存，C不符合题意；
D．加入铁粉能生成的溶液为酸性，H+和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体不共存，钙离子与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀不共存，D不符合题意；
故选B。
9．C
【详解】A．氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，反应①、②及工业合成氨都是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，均属于氮的固定，故A正确；
B．由图可知，反应③为一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，故B正确；
C．由图可知，反应④为在硝化细菌作用下氨气与氧气反应生成硝酸根离子的反应，由得失电子数目守恒可知，生成1ml硝酸根离子需要提供氧气的物质的量为1ml×2=2ml，故C错误；
D．由图可知，自然界中的氮循环过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．硝化过程中实现转化，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故A错误；
B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反硝化过程中实现转化，将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故B错误；
C．加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，废水中氮元素化合价降低，则甲醇中某元素的化合价会升高，故C正确；
D．HNO3转化成N2时氮元素化合价降低了5，生成1mlN2时得到10ml电子，转移的电子数为10NA，故D错误；
故选：C。
11．D
【详解】A．为有颜色的离子，不符合题意，故A错误；
B．强酸性溶液中，可以氧化，不能大量共存，故B错误；
C．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，H+与、反应而不能大量共存，故C错误；
D．加入Mg能放的溶液为酸性溶液，、、、在酸性溶液中可以大量共存，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．氯气与水为可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应，，，则转移电子数为0.05NA，B正确；
C．，该反应为可逆反应，则生成SO3分子数小于1NA，C错误；
D．随着反应进行，硝酸浓度减小，反应停止，则收集的NO2分子数小于0.4NA，D错误；
故答案为：B。
13．D
【分析】由未配平的方程式可知，反应的化学方程式为，反应中铵根离子中氮元素的化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，氮气即是氧化产物也是还原产物。
【详解】A．由分析可知，配平后硝酸的系数为2，故A正确；
B．由分析可知，氮气即是氧化产物也是还原产物，故B正确；
C．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应是氧化还原反应，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，故C正确；
D．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应中被氧化和被还原的氮原子的比值为5：3，故D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．CaO2∙8H2O中氧的化合价有-1、-2价，故A错误；
B．副产品为氯化铵，直接加热氯化铵不能制备氨气，故B错误；
C．“溶解”和“过滤”均需用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒，溶解不需要漏斗，故C错误；
D．氯化钙、双氧水、氨气反应生成过氧化钙和氯化铵，该反应原理为CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2∙8H2O↓+2NH4Cl，故D正确；
选D。
15．B
【详解】A．将铜片投入浓硝酸中有红棕色气体产生，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．氯化亚铁溶液滴人氯水，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向氯化铁溶液中滴加氨水产生红褐色氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3，故D错误；
选B。
16．(1)
(2)3
(3) 5:3
(4)
【详解】（1）某气体，它的摩尔质量为M，说明1ml的质量为Mg，则一个的质量为，由于为双原子分子，则一个X原子的质量为g；
（2）个的物质的量为0.2ml，则18.6g的物质的量为0.1ml，则其摩尔质量为186g/ml，即到相对分子质量为186，故x=;
（3）①设备1中发生氨气的催化氧化，化学方程式为；
②用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，则氨气与氯气反应生成的白烟为氯化铵，该反应的化学方程式为；
设备1中发生的反应为，设备2中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为5:3；
（4）二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为；由题意可知，气体体积为 ×=5aL，高锰酸钾的物质的量为 ×bL=bcml，由方程式可知，被吸收的SO2物质的量为，则空气中二氧化硫含量为。
17．(1)
(2)碱石灰(或生石灰、固体)
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4) 有白烟生成
(5)E
【分析】实验室制取氨气时混有少量的水蒸气可用碱性干燥剂除水，氨气极易溶于水，尾气处理要防倒吸。
【详解】（1）试管中药品为氯化铵固体、氢氧化钙固体加热条件下发生反应：，故答案为：；
（2）从发生装置出来的氨气中混有少量的水蒸气，B装置干燥氨气，球形干燥管里应装有碱性固体干燥剂如碱石灰(或生石灰、固体)，故答案为：碱石灰(或生石灰、固体)；
（3）氨气与水反应生成的一水合氨，使溶液呈碱性，所以C处湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，故答案为:湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）挤压装置D中的胶头滴管，使氨气溶于水形成浓氨水，滴入浓盐酸，发生反应，氯化铵为白色固体，看到白烟生成。故答案为：有白烟生成；；
（5）因氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸，故答案为：E。
18．(1) NaHSO3 防止Na2SO3被氧化
(2) 增加
(3) 12+58HNO3=24Cu(NO3)2+7NO↑+3NO2↑+29H2O 1.32×10-5
【分析】已知：溶液A的主要溶质M为酸式盐，SO2与碳酸钠溶液反应生成气体X为CO2，溶液A为NaHSO3，与NaOH溶液反应生成溶液B为Na2SO3和水，低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，Na2SO3和CuSO4反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4；
【详解】（1）溶质M为酸式盐，SO2与碳酸钠溶液反应生成气体X为CO2，溶液A为NaHSO3，则M的化学式为NaHSO3；低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化；
（2）溶液为NaHSO3与NaOH溶液反应生成溶液B为Na2SO3和水，发生反应的离子方程式为，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2++2H2O=+Cu2O+4H+，反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，若Cu2O产量不变，减小化合物Na2SO3与物质的量之比，氢离子增多，则应增加NaOH的量；
（3）由题意可知反应物是与HNO3，据图可知时刻，生成物是Cu2+、NO、NO2，其中NO和NO2的物质的量比值为7:3，反应的化学方程式为12+58 HNO3=24Cu(NO3)2+7NO↑+3NO2↑+29H2O；时刻， Cu(OH)2沉淀的质量为，物质的量为，转移0.02ml电子，部分转化为沉淀且满足，时刻，测得溶液中，则，由硝酸得电子生成铵根、NO和氮气的氮元素化合价之差绝对值分别为8、3、5，假设生成0.5，则有0.3的NO、0.1的氮气，由得失电子守恒：8×0.5+3×0.3+5×0.2=0.0039×0.02，则=1.32×10-5ml/L。
19．(1)圆底烧瓶
(2)
(3)D
(4)
(5)调节分液漏斗的活塞
(6)缺少尾气处理装置
【分析】装置a中浓氨水和生石灰反应生成氨，装置b的作用使为了干燥氨，装置d利用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，二氧化硫和氨在管式炉中进行反应，由此作答：
【详解】（1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶；
（2）装置d为硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；
（3）生成的氨中混有水蒸气，因流浓酸为液体，且浓硫酸、CaCl2与氨能够发生反应，故选择碱石灰干燥氨，无水硫酸铜不是干燥剂，故选D；
（4）由反应Ⅲ=总反应-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，过程Ⅲ的方程式为；
（5）可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的加入量来控制q、d中气体的生成速率；
（6）未反应的混合气体从管式炉中逸出会污染空气，所以缺少尾气处理装置。
相关试卷
人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课时作业： 这是一份人教版 (2019)必修 第二册<a href="/hx/tb_c4000034_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 氮及其化合物课时作业</a>，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学第二节 氮及其化合物课时练习： 这是一份化学<a href="/hx/tb_c4000034_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 氮及其化合物课时练习</a>，共20页。试卷主要包含了2 氮及其化合物 同步训练，0%等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物巩固练习： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物巩固练习，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
