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5.2氮及其化合物同步练习-人教版高中化学必修第二册

查看最受欢迎《第二节氮及其化合物》练习 2024年人教版 (2019)化学必修第二册同步练习题（全套）

2023-08-30 19:01
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高中化学人教版 (2019)必修第二册第二节氮及其化合物练习

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这是一份高中化学人教版 (2019)必修第二册第二节氮及其化合物练习，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

5.2氮及其化合物同步练习-人教版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集氨气的集气瓶口	试纸呈蓝色	集气瓶已收集满氨气
B	将用稀硫酸酸化后的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄	氧化性：H2O2>Fe3+
C	向硫化钠溶液中通入少量氯气	产生少量黄色固体	非金属性：Cl>S
D	将铜与浓硫酸混合加热，充分反应后冷却，再向其中加入水	溶液变蓝	铜与浓硫酸反应生成了Cu2+

A．A B．B C．C D．D

2．氢化铵与氯化铵结构相似，又已知与水反应有生成，下列叙述中正确的是

A．是共价化合物

B．固体投入少量水中，有两种气体生成

C．溶于水后，所形成的溶液显酸性

D．溶于水时，是氧化剂

3．下列关于硫酸和硝酸的叙述不正确的是

A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

C．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制容器盛装

D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性和脱水性

4．下列关于NH3性质的说法正确的是

A．因其密度小，所以可用于制冷剂 B．和HCl气体反应产生白烟

C．能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．可以用加热NH4Cl的方法制备

5．下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：＋OH－＝NH3·H2O

C．氢硫酸中通入氯气：2H+＋S2−＋Cl2＝S＋2H+ ＋2Cl－

D．SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O＝+2Br－＋4H+

6．下列物质在常温下能使铁发生钝化的是

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱溶液 D．氯化铁溶液

7．下列实验一定能达到预期目的的是

A．作为安全瓶防倒吸 B．用SO2气体做喷泉实验

C．实验室用简易启普发生器制取CO2气体 D．实验室制取NH3

8．实验室制备和干燥氨气常用的方法是（）

A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥

B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液

C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥

D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥

9．用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：、，在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是

A． B．

C． D．

10．Cl2O常用于用于杀菌、漂白。实验室可以用潮湿的氯气与碳酸钠固体反应来制取，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，实验室用如图所示的装置制备少量的Cl2O。下列说法错误的是

A．装置A中发生的反应，MnO2作氧化剂

B．装置B盛放的试剂是浓硫酸

C．装置D的可用来收集Cl2O

D．装置E中可能发生反应Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O

二、填空题

11．“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO3)2∙3H2O晶体：

(1)若用装置A制取NH3和O2的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为。

(2)氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，写出该副反应的化学方程式。

(3)若产生的氮氧化物尾气(含NO、NO2)用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能提高NO和NO2去除率的有 (填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)若产生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则会导致。

12．物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。

I.根据要求回答下列问题：

(1)写出图中A的化学式。

(2)SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，因此可与CaO、 (写出与CaO不同类别的一个具体物质)等反应。请写出CaO除去燃煤产生的SO2的化学方程式 (两个方程式)。

(3)重庆八中小王同学预测SO2具有还原性，其理论依据是，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是 (填序号)。

①反应后溶液由紫色变为无色

②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

II.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。已知25.6gCu与过量的300mL、6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共13.44L(标况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：

(4)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为 L(标准状况下测定)。

(5)反应后，的物质的量浓度为 mol/L。

13．(1)过氧化钠与水反应的化学方程式；金属钠应保存在。

(2)实验室制取氨气的反应方程式：。

(3)氯化亚铁与氢氧化钠反应的离子方程式：，现象是。

14．在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先收集一集气瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色……

(1)集气瓶中红棕色的气体是什么？

(2)气体颜色变化的原因是什么？在该过程中发生了什么反应？

(3)表演魔术时操作者要注意什么问题？为什么？

15．蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可以转化为硫酸铵，硫酸铵在浓的NaOH溶液和水蒸气的作用下，氮元素可以转化为氨析出。某测定牛奶中含氮量的具体实验流程如图：

实验数据如表所示：

	浓度/(mol▪L-1)	体积/mL
稀硫酸	1.000	50.00
稀NaOH	1.000	38.00

(1)溶液M的溶质为：。

(2)该牛奶中N的含量为 g(写出计算过程)。

16．氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示：

请回答：

(1)用NH3制取NO的化学方程式是。

(2)NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是。

(3)实验室常用如图装置制取并收集氨气。

①试管中反应的化学方程式是。

②请将方框中的收集装置补充完整。

③将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是。

④甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是。

17．回答下列关于NO、NO2的问题：

(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：

(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收后生成的铵盐是 (填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入溶液。

18．用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)该反应的离子方程式为：，该硝酸的物质的量浓度为 mol/L(保留一位小数)。

(2)该反应转移的电子的物质的量：。

(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使 molHNO3被还原；其中还原过程为：

(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是 (填字母)

a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d.挥发性

19．按要求写出下列反应的化学或离子方程式。

(1)工业合成氨的化学方程式为

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为

(3)氨气催化氧化的化学方程式为

(4)实验室制备的化学方程式为

(5)腐蚀印刷电路板的离子方程式为

20．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上并且回答相应问题：①Fe3+；②Fe2+；③Fe、Fe2+；④Fe2+、Fe3+。

(1)AB段铁元素以形式存在。

(2)BC段铁元素以形式存在。

(3)CD段铁元素以形式存在，将该段溶液中的离子按照浓度由大到小的顺序排列。

(4)若将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度是。

三、实验题

21．离子化合物甲由两种短周期元素组成，其式量为83，所含金属阳离子焰色试验为黄色。为探究该化合物的水解产物，设计了如图实验：

回答下列问题：

(1)检验装置A气密性良好的方法，实验中观察到B中的试纸变为蓝色，则化合物甲的化学式为。

(2)装置C的作用为，F中盛有稀硫酸和四氯化碳，四氯化碳的作用为，F装置中发生化学反应的方程式为。

(3)实验结束后装置D得到紫红色固体，E中无水硫酸铜变蓝，F中有无色无味气体逸出，写出D中发生反应的化学方程式。

22．铜与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO(沸点为-151℃)，某探究小组由这一实验事实出发，猜测碳与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO，并设计如图所示装置进行验证(加热和尾气处理装置、夹持仪器均已略去)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为；N2的作用是。

(2)打开弹簧夹1、2，在持续通入N2的条件下，先把碳加热至红热后停止加热，再缓慢滴入浓硝酸的原因为；反应产生的气体干燥后进入装置C的冷却瓶，气体颜色变浅接近于无色，其原因为；一段时间后，打开弹簧夹3，通入O2，冷却瓶中气体进入装置D后气体颜色仍无明显变化，说明该小组的猜测 (填“正确”或“错误”)。