高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表综合训练题，共6页。
1．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核外的电子数是
A．125B．72C．53D．178
2．对下列生活中的化学描述错误的是
A．冰水混合物是纯净物
B．石墨与干冰互为同素异形体
C．在江河入海口易形成沙洲，这与胶体性质有关
D．NaHCO3做发酵粉时，加入醋酸后效果更好
3．硅元素在元素周期表中的位置是
A．第2周期，IIA族B．第2周期，IVA族
C．第3周期，IVA族D．第3周期，VIA族
4．下列关于I-的叙述中，正确的是
A．有较强的还原性B．能使淀粉变蓝C．能发生升华现象D．呈紫黑色
5．已知I、Cs、Cs具有放射性，下列关说法正确的是
A．137是铯元素的相对原子质量B．I放出射线是一个化学变化
C．I与Cs的中子数相同D．Cs、Cs互为同位素
6．以下互为同位素的是
A．石墨与金刚石B．D2和T2C．O2和O3D．和
7．下列属于长周期元素的是
A．SiB．KC．PD．He
8．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为12的钠原子：B．、、是氢元素的不同核素
C．S原子结构示意图：D．35Cl2和37Cl2互为同位素
二、非选择题
9．溴的用途
（1）制备药物：“红药水”中含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成 。
（2）制造杀虫剂。
（3）制造感光剂：溴化银可用作医疗 上的感光剂。
10．填空：
(1)微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
(2)1.5ml CO2中含 ml碳原子， 个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为 L。
(3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示） 。
11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知由X组成的单质是最理想的气体燃料，Y与X形成的化合物YX4是天然气的主要成分，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是 ；R的原子结构示意图是 ；R的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(2)工业上常用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3 t W，则至少需要WR的质量是 。
(3)W与Z形成的化合物W2Z2，可作供氧剂，其反应原理是 (用化学方程式表示)。
(4)Y的最高价氧化物与过量W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，有关的离子方程式为 。
(5)在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2。S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是 。
12．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是 、 。
（2）②中反应的化学方程式为 ；③中反应的离子方程式为 。
（3）四氯化碳在实验中所起的作用是 。
（4）该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。实验步骤
实验结论
①氯水+1 mL 四氯化碳，振荡，静置，
观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②溴化钠溶液+氯水+1 mL 四氯化碳
，振荡、静置后，观察四氯化碳层颜色
③碘化钾溶液+氯水+1 mL 四氯化碳，
振荡、静置后，观察四氯化碳层颜色
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；同位素碘原子中质子数=核外电子数=53；
故选C。
2．B
解析：A．冰水混合物中只有一种成分即H2O，属于纯净物，A正确；
B．石墨成分为碳单质，干冰为CO2，属于化合物，两者不能互称为同素异形体，B错误；
C．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成是胶体的聚沉现象，与胶体性质有关，C正确；
D．NaHCO3做发酵粉是由于加热分解产生CO2，醋酸与NaHCO3反应也能放出CO2，故效果更好，D正确。
故选B。
3．C
解析：从K层到L层，硅原子核外电子排布为2、8、4，位于第三周期IVA族，C满足题意；
答案选C。
4．A
解析：A．碘离子具有强的还原性，容易被氧气等氧化剂氧化，选项A正确；
B．碘单质能湿淀粉溶液变蓝，但是碘离子不具有该性质，选项B错误；
C．碘单质的性质：受热易升华，但是碘离子无此性质，选项C错误；
D．碘单质的颜色呈现紫黑色，碘离子是无色的，选项D错误；
答案选A。
5．D
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。
解析：A． 137是Cs原子的质量数，不是铯元素的相对原子质量，故A错误；
B．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中原子核不会发生变化，I放出射线的过程中原子核发生变化，因此I放出射线不是化学变化，故B错误；
C．I的中子数为131-53=78，Cs的中子数为134-55=79，两者中子数不同，故C错误；
D．Cs、Cs的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；
答案选D。
6．D
【分析】质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，据此判断。
解析：A．石墨与金刚石互为同素异形体，A不符合；
B．D2和T2均表示氢气，B不符合；
C．O2和O3互为同素异形体，C不符合；
D．和是氯元素的两种不同原子，互为同位素，D符合；
答案选D。
7．B
【分析】前三周期元素为短周期元素，前四周期元素为长周期元素。
解析：A．Si在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；
B．K在周期表中位于第四周期，K是长周期元素，B符合题意；
C．P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；
D．He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合题意；
答案选B。
8．B
解析：A．钠原子的质子数为11，中子数为12，质量数为23，则中子数为12的钠原子为，故A错误；
B．、、互为同位素，是氢元素的三种不同核素，故B正确；
C．S是16号元素，S原子结构示意图为：，故C错误；
D．35Cl2和37Cl2都是单质，不互为同位素，故D错误；
故选B。
二、非选择题
9．镇定剂 X射线胶片
解析：略
10．(1) 16 18 18
(2) 1.5 33.6
(3)
解析：（1）该离子的质子数为16，中子数=34-16=18，核外电子数=16+2=18；
（2）的分子式表明1个分子由1个C原子和2个O原子构成，所以1.5ml 含1.5ml C原子，个O原子，其标况下的体积为；
（3）根据阿伏加德多定律可知，5ml A2和15ml B2反应生成10ml C，根据元素守恒，则可以推出C的化学式为。
11．第二周期第ⅥA族 HClO4 5.85 t 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大，已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y与X形成的化合物YX4是天然气的主要成分，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z核外电子排布是2、6，所以Z为O元素；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na元素，R为Cl元素，然后根据问题，结合元素化合物知识分析解答。
解析：根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Na，R是Cl元素。
(1) Z是O，原子核外电子排布是2、6，所以O在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R为Cl元素，原子核外电子排布是2、8、7，所以Cl原子的原子结构示意图是；Cl原子最外层有7个电子，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；
(2)电解NaCl制备Na，2.3 tNa的物质的量是n(Na)==105 ml，由原子守恒可知需要NaCl的物质的量为105 ml，其质量m(NaCl)=nM=105 ml×58.5 g/ml=5.85×106 g=5.85 t；
(3)W是Na， Z是O，W与Z形成的化合物Na2O2可作供氧剂，其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)Y是C，W是Na，C的最高价氧化物CO2与过量Na的最高价氧化物对应水化物NaOH的溶液反应产生Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为：；
(5)R是Cl元素，Cl2与S反应产生S2Cl2，S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，该物质是S；同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，该气体是SO2，根据元素守恒可知还有生成物HCl。则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。
12．试管 胶头滴管 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 萃取剂 没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为碘化钾溶液＋溴水＋1mL四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层的颜色
【分析】(1)该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应；
(2)②中反应的化学方程式为 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2；
(3)四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳；
(4)不能比较溴、碘的氧化性强弱，以此来解答。
解析：由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可知，Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2，
(1)该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应，还需要胶头滴管滴加液体，
故答案为：试管、胶头滴管；
(2)②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反应的离子方程式为2I−+Cl2=2Cl−+I2，
故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2I−+Cl2=2Cl−+I2；
(3)四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用为萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象，
故答案为：萃取剂；
(4)设计的实验中不能证明溴的氧化性强于碘，把第③步改为：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡,静置，观察CCl4层颜色，
故答案为：没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色(或KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)。