高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表课堂检测，共7页。试卷主要包含了09是硅元素的质量数等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
C．碳纳米管与石墨互为同素异形体
D．仅由一种元素组成的物质一定为纯净物
2．下列元素在自然界有游离态存在的是
A．HeB．ClC．FeD．Al
3．K35ClO3与足量的浓盐酸(H37Cl)在某温度下可发生反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3C12↑+3H2O，下列说法正确的是
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1B．该反应生成的Cl2的平均相对分子质量约为73.3
C．该反应中HCl(浓)只体现了还原性D．生成物KCl为食盐的主要成分
4．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是
A．该元素的原子序数是14B．28.09是硅元素的质量数
C．该元素所有核素的质子数均为14D．、、三种核素互称同位素
5．下列关于原子的说法中，正确的是
A．同种元素的原子内质子数相等
B．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种原子
D．原子是化学变化中最小的粒子，不可再分
6．以下为同位素的是
A．D2和H2B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．Cl和Cl
7．131I是人工合成的一种碘的同位素，可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。其原子核内质子数是
A．78B．25C．131D．53
8．下列有关化学用语表示正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．氩原子的结构示意图：
C．和原子的核外电子排布相同
D．轴(U)原子的中子数为238、质子数为92
二、非选择题
9．有下列各组粒子或物质：
①氘和氚 ②金刚石和石墨 ③和 ④正丁烷和异丁烷 ⑤氯气和液氯
(1) (填序号，下同组两种粒子互为同位素。
(2) 组两种物质互为同素异形体。
(3) 组两种物质互为同分异构体。
10．画出下列短周期元素的原子结构示意图：
（1）质量数为23，中子数为12的原子
（2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
11．下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，原子半径最大的是 ；(填写元素符号)；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)，写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；
(3)元素①组成的单质的电子式为 ；用电子式表示⑥的氢化物的形成过程 。
(4)②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为 ，该物质中含有的化学键的类型为 。
12．按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
实验操作
答案
实验现象
(1)将NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中

A．溶液褪色
B．先有沉淀生成，后沉淀溶解
C．变蓝色
D．焰色为黄色
(2)将C2H4通入酸性KMnO4溶液中

(3)将NaCl在灯焰上灼烧

(4)将碘水滴入到土豆片上

【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A． FeCl3溶液为黄棕色，Fe(OH)3胶体为红褐色，从外观上可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故A错误；
B． 纳米材料分散在分散剂中才能得到胶体，故B错误；
C． 同种元素的不同单质互为同素异形体，故碳纳米管与石墨互为同素异形体，故C正确；
D． 仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，故D错误；
故选C。
2．A
解析：氯是活泼的非金属元素，铁、铝为活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态；氦为化学性质稳定的稀有气体，在自然界有游离态存在；
故选A。
3．B
解析：A．反应中氯酸钾中氯元素化合价降低为氧化剂，发生还原反应生成氯气，HCl中氯元素化合价升高为还原剂，发生氧化反应生成氯气；3分子氯气中有1原子氯为还原产物、5原子氯为氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，A错误；
B．由A分析可知，该反应生成的Cl2的平均相对分子质量约为，B正确；
C．该反应中HCl(浓)和盐生成水，也体现了酸性，C错误；
D．食盐为氯化钠，生成物KCl不为食盐的主要成分，D错误；
故选B。
4．B
【分析】硅为元素周期表14号元素，原子序数为14，28.09表示元素相对原子质量。
解析：A．硅为元素周期表14号元素，原子序数为14，故A正确；
B．28.09表示元素相对原子质量，故B错误；
C．质子数＝原子序数＝14，该元素所有核素的质子数均为14，故C正确；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，所以、、三种核素互称同位素，故D正确；
故答案选B。
5．A
解析：A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子内质子数相等，A正确；
B．质子带正电，电子带负电，中子不带电，原子不显电性，说明原子内的质子数等于核外电子数，B错误；
C．含有相同质子数和相同中子数的原子是同一种原子，若含有相同中子数的原子， 质子数不同，不是同种原子，C错误；
D．原子是化学变化中最小的粒子，原子由原子核和核外电子构成，原子核内含有质子和中子，D错误；
故答案选A。
6．D
解析：A．D2和H2都是氢气单质，是同种物质，A错误；
B．CO和CO2是碳的两种不同的氧化物，B错误；
C．金刚石和石墨是碳的同素异形体，C错误；
D．Cl和Cl是质子数相同但中子数不同的核素，属于同位素，D正确；
故选D。
7．D
解析：I的原子序数是53，质子数是53，131I代表质量数是131。
故选D。
8．B
解析：A．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，则该原子符号为：，A错误；
B．氩原子核电荷数为18，其原子结构示意图：，B正确；
C．有6个核外电子而有7个核外电子，则二者原子的核外电子排布不相同，C错误；
D．轴(U)原子的质量数为238、质子数为92、中子数为238-92=146，D错误；
故选B。
二、非选择题
9．(1)① (2)② (3)④
解析：（1）由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一种元素的不同核素互为同位素，即①组互为同位素；
（2）由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则②组互为同素异形体；
（3）由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则④组互为同分异构体。
10．
解析：（1）质量数为23，中子数为12，则质子数为11，该原子为Na，其质子数为11，电子数为11，其原子结构示意图，因此，本题正确答案是；
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子为O，其质子数为8和电子数为8，原子结构示意图，因此，本题正确答案是。
11．Ar O K Al 离子键、非极性共价键
【分析】根据元素在周期表中的位置可知①为N元素，②为O元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为Si元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Br元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律可解答该题。
解析：（1）稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ar；O元素一般只有负化合价，没有正化合价；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以前四周期中原子半径最大的是K元素；
（2）Al元素能形成两性氢氧化物，⑥最高价氧化物的水化物反应是H2SO4，反应方程式为，离子方程式为：；
（3）元素①组成的单质是N2，电子式为：，⑥的氢化物是H2S，用电子式表示其形成过程为：；
（4）②和③的单质分别是钠和氧气，在加热条件下生成物质为Na2O2；由钠离子和过氧根形成的离子化合物，钠离子和过氧根间有离子键，过氧根内有非极性共价键。
12．B A D C
解析：(1)将NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中，起初发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后来发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以现象为：先有沉淀生成，后沉淀溶解，故选B。答案为：B；
(2)将C2H4通入酸性KMnO4溶液中，C2H4将KMnO4还原为Mn2+，溶液的紫色褪去，故选A。答案为：A；
(3)将NaCl在灯焰上灼烧做焰色试验，焰色为黄色，故选D。答案为：D；
(4)土豆片里含有大量的淀粉，将碘水滴入到土豆片上，碘使淀粉变蓝色，故选C。答案为：C。