高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表练习

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一、选择题
1．考古领域利用C测定文物的年代。C中的数字“14”表示该原子的
A．质子数B．电子数C．质量数D．核电荷数
2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．氘化锂中含中子数为
B．的乙醇溶液中含有氧原子数为
C．标准状况，由与组成的混合气体含有的氧原子数目为
D．过氧化钠与水的反应生成时，转移的电子数为
3．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为2H＋3H4He＋n，下列说法中正确的是
A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素
B．通常所说的氢元素是指1H
C．1H、2H、3H是氢的三种核素，互为同位素
D．这个反应既是核反应，也是化学反应
4．X、Y两种元素的相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+ 3价和-2价，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为
A．72B．88C．160D．200
5．下列属于主族元素，且属于短周期元素的是
A．氢B．铁C．钾D．氖
6．中国是世界上能提炼铍的少数国家之一。铍的一种核素为，其核内中子数为
A．13B．9C．5D．4
7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子。在a克HmX中所含质子的物质的量是
A．B．
C．D．
8．化学研究的对象是各种各样的物质。下列说法中不正确的是
A．原子-分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质
C．法国化学家拉瓦锡1869年发现了元素周期律
D．中国女药学家屠呦呦发现了青蒿素，显著降低了疟疾患者的死亡率，因此获得2015年诺贝尔生理医学奖
二、非选择题
9．已知铜的两种同位素的数据如下：
请回答以下问题：
(1)铜元素的相对原子质量为 。
(2)铜元素的近似相对原子质量为 。
10．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）表示阴离子的是 （填序号）。
（2）属于同种元素的粒子是 （填序号）。
（3）写出微粒C的符号 （填序号）。
（4）B微粒变为稳定结构后，核电荷数为 。
11．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。
请回答：
(1)C－离子的电子式是 。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式 、 。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式 。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子 。
12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（气密性已检验）。4、5、6是蘸有相应溶液的白纸，U形管上方插入填充有淀粉—KI溶液和NaBr溶液的两团棉花、两头带有弹簧夹的玻璃管。
实验过程：
Ⅰ.关闭弹簧夹b，打开仪器a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当4、5、6白纸发生颜色变化后，打开弹簧夹b。
Ⅲ.当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团变成红棕色后，关闭弹簧夹b。
Ⅳ.……
（1）仪器a的名称是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）为验证溴单质的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是 。铜的同位素
质子数
中子数
同位素的相对原子质量
自然界中各同位素原子所占的百分比
(1)
29
34
62.928
69.1%
(2)
29
36
64.9278
30.9%
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则C中的数字“14”表示该原子的质量数；
故答案选C。
2．A
解析：A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为，故A正确；
B．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中除了乙醇含有氧原子，水分子中也含有氧原子，氧原子的物质的量，个数为4NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L由O2与O3组成的混合气体的物质的量为，由于不能确定混合气体中氧气和臭氧的物质的量，因此不能确定混合气体含有的氧原子数目，故C错误；
D．过氧化钠与水发生歧化反应，生成1mlO2时转移电子的数目为2NA，故D错误；
答案为A。
3．C
解析：A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种核素，A选项错误；
B．通常所说的氢元素是指H，而不是某一种核素，B选项错误；
C．氢元素的三种核素，互为同位素，C选项正确；
D．该反应是核反应，不属于化学变化，D选项错误；
答案选C。
4．C
解析：X、Y两种元素的化合价分别为+ 3价和-2价，根据化合价代数和等于0，组成化合物的化学式为X2Y3，X、Y两种元素的相对原子质量分别为56、16，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为56×2+16×3=160，故选C。
5．A
解析：A．氢是第一周期第IA族，属于短周期主族元素，故A符合题意；
B．铁是第四周期第VIII族，属于长周期元素，故B不符合题意；
C．钾是第四周期第IA族，属于长周期主族元素，故C不符合题意；
D．氖是第二周期0族元素，不属于主族元素，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6．C
解析：9为质量数，4为质子数。质量数=质子数+中子数，所以中子=质量数-质子数=9-4=5，C项正确；
故选C。
7．A
解析：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为（A-N），则每个HmX分子含有质子数为（A-N+m），agH mX的物质的量为ml，故含有质子物质的量为；
故选A。
8．C
解析：A．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故A正确；
B．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，故B正确；
C．1869年俄国的科学家门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，故C错误；
D．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，故D正确；
故选：C。
二、非选择题
9．(1)63.5459382 (2)63.927
解析： (1)铜元素的相对原子质量=62.928×69.1%+64.9278×30.9%=63.5459；
(2)铜元素的近似原子质量=(29+34)×69.1%+(29+36)×30.9%=63.927。
10． E DE Mg2+ 11
解析：(1)E中质子数＜核外电子数，为阴离子；
(2)质子数相同的粒子属于同种元素，属于同种元素的粒子是DE；
(3)图C中质子数为12，质子数＞核外电子数为镁离子，化学符号是Mg2+。
(4)B微粒变为稳定结构后，质子数不变，核电荷数为11。
11． NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ H3O＋＋NH3=NH4+＋H2O CH4、Ne Na＋、Mg2＋
【分析】常见的10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等；根据：①A++C-=D+E↑，②B++C-=2D可知A+为NH4+、B+为H3O+、C-为OH-、D为H2O、E为NH3，据此分析解答。
解析：(1)根据上述分析可知，C-为OH-，O和H形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
(2)A+和D反应的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，B+和E反应的离子方程式H3O+＋NH3=NH4+＋H2O，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；H3O++NH3=NH4++H2O；
(3)除H2O、NH3外，另外两种含10个电子的分子有：CH4、Ne、HF等，故答案为：CH4、Ne；
(4)除NH4+、H3O+外，另外两种含10个电子的阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+等，故答案为：Na+、Mg2+。
12．分液漏斗 白纸5变成黄色（或白纸4变蓝） 取下玻璃管，加热2处，棉花团1变蓝（4）反应生成溴单质，并防止氯气干扰
解析：(1)．根据装置图可知，仪器的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)．氯气能置换出碘化钾中的碘，验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是白纸4变蓝或白纸5变黄，故答案为：白纸5变成黄色（或白纸4变蓝）；
(3)．为验证溴单质的氧化性强于碘单质，应使棉花团2中生成的溴挥发到蘸有淀粉溶液的棉花团1上，实验同时应避免氯气的干扰，当棉花团2变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭弹簧夹，否则氯气过量，会干扰后续与氧化性的判断，故答案为：取下玻璃管，加热2处，棉花团1变蓝（4）反应生成溴单质，并防止氯气干扰。