高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精练，共7页。
1．下列表格中各项分类都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
2．科学家以铬离子撞击锋靶，产生一种超重元素，可表示为：，有关说法正确的是
A．该过程属于化学变化B．为质子
C．与互为同位素D．属于主族元素
3．放射性同位素中的中子数与质子数之差是
A．50B．86C．136D．222
4．1~18号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素一共有
A．1种B．3种C．5种D．7种
5．下列化学用语或说法正确的是
A．中子数为35的溴原子：B．、、互称同位素
C．的结构示意图：D．的电子式：
6．下列化学用语错误的是
A．中子数为14的硅原子：B．分子的电子式：
C．的结构示意图：D．的结构式：
7．下列物质中，互为同素异形体是
A．12C与14CB．CO与CO2C．O2与O3D．液氯与氯水
8．已知I、Cs、Cs具有放射性，下列关说法正确的是
A．137是铯元素的相对原子质量B．I放出射线是一个化学变化
C．I与Cs的中子数相同D．Cs、Cs互为同位素
二、非选择题
9．该同学从自家药箱里看到一种药品叫华素片，又叫西地碘片，它的说明书如下：
他分析，华素片中可能含的是I2分子。
(1)试推测，华素片的颜色是白色的吗？ (填“是”、“不是”、“不能确定”)。
(2)请帮助该同学设计一个简单的实验，用常见的家庭用品验证华素片中是否含I2分子 。
10．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)的中子数为
A．26B．45C．19D．71
(2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是
A．47B．57C．61D．293
(3)下列关于的叙述正确的是
A．与是两种核素B．科学家获得的是一种新元素
C．与的化学性质是相同的D．与互为同素异形体
11．现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：
(1)元素③在周期表中位置是 ；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 (填化学式)。
(2)元素①是 (写元素符号)，元素⑥是 (写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为： 。
12．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
【制备FeBr2固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 ml/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为 ，C中为 。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为 。
（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是 。
【探究FeBr2的还原性】
（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1ml/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+ Br－（填“>”或“ Br－，
故答案是：>；
⑷若在40 mL上述FeBr2溶液物质的量为0.004 ml，还原性Fe2+ > Br－，溶液中通入标准状况下67.2 mL的C12，物质的量为0.003 ml，
根据方程，氯气过量，应该按亚铁离子物质的量进行计算消耗氯气物质的量为0.002 ml，剩余0.001ml氯气与溴离子反应，
根据方程式得出消耗溴离子为0.002 ml，生成0.001 ml溴单质，因此取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体橙红色，
反应的离子方程式4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－
故答案为橙红；4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－。