高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表同步达标检测题，共9页。试卷主要包含了12，1L=0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列有关化学用语正确的是
A．含有18个中子的氯原子：ClB．HF的电子式：
C．乙酸的分子式：CH3COOHD．S原子的结构示意图：
2．下列各组物质的分类正确的是
A．电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水
B．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
C．酸性氧化物：CO2、CO、SO2
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
3．我国科研人员成功合成新核素锕−204()。锕−204的中子数为
A．89B．115C．204D．293
4．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是
A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外
B．电子的质量很小
C．原子核与α粒子带同种电荷
D．原子内有相对较大的空间
5．研究人员在含有的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。下列有关的说法正确的是
A．和都是碳的化合物B．和石墨互为同素异形体
C．和金刚石的性质相同D．在氧气中燃烧的产物一定是二氧化碳
6．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B．“天宫课堂”实验：常温下乙酸钠过饱和溶液结晶成温热“冰球”的过程属于吸热反应
C．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等
D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
7．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于核聚变，下列说法正确的是
A．和质子数相等B．和是同种原子
C．和互为同素异形体D．由组成的单质为
8．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al等。Al13，Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子的最外层电子数为40时最稳定。下列说法正确的是
A．Al14的化学性质和铝单质完全相同
B．Al13的化学性质与VIIA族元素相似
C．1mlAl中含有40ml质子
D．等质量的Al和Al14与足量硫酸反应产生H2质量相等
二、非选择题
9．根据要求回答下列相关问题：
(1)科学家进行科学探究时曾用轰击生成和下列说法错误的是 。
A．和互为同位素
B．、表示两种核素
C．和属于四种元素
(2)下列关于和的说法正确的是________。
A．和的质子数相同，电子数不同B．和的质量数相同，电子数不同
C．和的质子数相同，质量数不同D．和的化学性质基本相同
(3)碘原子核外电子层数有 层，最外层电子数是 。
(4)钚的质子数为94。
①用核素符号表示：钚、钚和钚分别是 、 、 。
②钚的中子数为 。
10．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)B位于周期表中第 周期第 族。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为 。
(3)1ml/L100mL的氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，求生成的氢气的体积(标准状况下)为 L。
11．表为元素周期表的前三周期，表中的带圈数字表示一种元素，试回答下列问题：
(1)②的元素符号是 ；
(2)写出由①⑥元素的原子组成的化合物的电子式 ；
(3)③和⑤分别形成的气态氢化物中较稳定的是 (填氢化物的化学式)；
(4)④的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
12．工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。
图甲 图乙
（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为 。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是 。
（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入Cl2时发生反应的离子方程式为 。
②通入热空气的作用是 。
③烧杯C中所盛溶液是 。
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是 。
（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为 。
（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量 萃取其中的Br2。A
C
B
D
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．氯元素是第17号元素，其含有18个中子的氯原子表达为Cl，A正确；
B．HF是共价化合物，电子式不应表现出阴阳离子的信息，B错误；
C．乙酸分子式应为C2H4O2，C错误；
D．S原子的结构示意图： ，D错误；
本题选A。
2．D
解析：A．食盐水是混合物，不属于电解质，A错误；
B．液氯是纯净物、是单质，不属于混合物，B错误；
C．CO是不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，C错误；
D． C60、C70、金刚石、石墨是组成元素相同、结构不同、性质不同的单质，互为同素异形体，D正确；
答案选D。
3．B
解析：A．新核素锕−204()，则质子数为89，故A错误；
B．新核素锕−204()，则质子数为89，中子数＝204−89＝115，故B正确；
C．新核素锕−204()，则质量数为204，故C错误；
D．新核素锕−204()，则质量数为204，质子数为89，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．A
解析：A．原子核体积很小，电子在原子核外绕核运动，但不是均匀分布，A错误；
B．原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，B正确；
C．有极少数α粒子被弹了回来，说明原子核与α粒子带同种电荷且原子核质量很大，C正确；
D．大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内有相对较大的空间，D正确；
故选A。
5．B
解析：A．C70 和C60都是碳的单质，A错误；
B．C70 和石墨互为同素异形体，B正确；
C．C70 和金刚石互为同素异形体，属于不同单质，性质不同，C错误；
D．C70 在氧气中燃烧的产物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，D错误；
故选B。
6．D
解析：A．碲属于VIA族元素，不属于过渡元素，故A错误；
B．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，不是生化学变化，不是吸热反应，故B错误；
C．还原铁粉常作抗氧化剂，不能作干燥剂，故C错误；
D．干冰是二氧化碳的固态形式，干冰升华时，能够吸收大量的热，使周围温度降低，把附近空气中的水蒸气冷凝为无数的小水点，形成白雾，故D正确；
故选D。
7．A
解析：A．质子数决定元素种类，3He 和4He为同种元素，所以质子数相等，A正确；
B．3He 和4He是质子数相同而中子数不同的两种核素，B错误；
C．同素异形体为由同种元素组成的不同单质，C错误；
D．He为稀有气体，单质为单原子分子，D错误；
故答案为：A
8．B
解析：A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al，与第IIA族性质相似，A项错误；
A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al，与VIIA族元素性质相似，B项正确；
C．中含有169ml质子，C项错误；
D．只能置换出，远低于Al，D项错误；
故选B。
二、非选择题
9．(1)C
(2)C
(3) 5 7
(4) 150
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；
解析：（1）A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；和互为同位素，A正确；
B．、两者的质子数、质量数不同，表示两种核素，B正确；
C．和两者质子数相同，属于一种元素，故共3种元素，C错误；
故选C；
（2）A．原子中质子数=电子数，和的质子数相同，电子数相同，A错误；
B．和的质量数不相同，B错误；
C．和的质子数均为55相同，质量数分别为134、137不同，C正确；
D．和是表示两种不同的元素，化学性质不同，D错误；
故选C；
（3）碘为53号元素，位于第五周期ⅦA族，原子核外电子层数有5层，最外层电子数是7；
（4）①钚为94号元素，元素符号为Pu；用核素符号表示：钚、钚和钚分别是、、；
②钚的中子数为244-94=150。
10．(1) 2 ⅥA
(2)
(3)1.12
【分析】A、B、C、D为短周期元素，据图中在周期表中所处的位置可知，B的质子数比A大9，比C大7，比D小1，又有A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，所以可以据此列方程求得B的质子数。
解析：（1）据以上分析，设B的质子数为x，则A、C、D的质子数分别为：A(x-9)、C(x-7)、D(x+1)，根据A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数列方程为：(x-9)+ (x-7)=x，解得x=16，即B为16号S原子，故在元素周期表中的位置为：第2周期第ⅥA族；
（2）由（1）得D的质子数为17，即Cl原子，单质Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，且反应为可逆反应，故化学方程式为：；
（3）氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应的化学方程式为：，据此可知，参加反应的氢氧化钠与生成的氢气物质的量之比为2:1，n(NaOH)=cV=1ml/L×0.1L=0.1ml，则生成氢气的物质的量为0.05ml，氢气的体积(标准状况下)为：V(H2)=nVm=0.05ml×22.4L/ml=1.12L。
11．N H2O Al(OH)3
【分析】根据题干图示信息①为H；②为N；③为O；④为Al；⑤为S；⑥为Cl，据此解题。
解析：(1)由分析可知②的元素符号是N；
(2)由①⑥元素的原子组成的化合物是HCl，电子式为；
(3)③和⑤分别形成的气态氢化物中较稳定的是是H2O和H2S，根据非金属性的递变规律，氧元素的非金属性较强，其对应的气态氢化物H2O较稳定；
(4)④的最高价氧化物的水化物的化学式为Al(OH)3；
12．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl- 将Br2从溶液中吹出 NaOH溶液 导管中液面上升 5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O 四氯化碳（或苯）
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，则为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是饱和食盐水；
（2）①通入Cl2时，可将Br-氧化为Br2；
②通入热空气能将溴吹入吸收塔，提高产量；
③烧杯C应为尾气处理装置，吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体，防止污染空气；
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，会将烧瓶中溶液压入玻璃管中，可以观察到的现象是导管中液面上升；
（3）Br2被NaCO3溶液吸收后，Br2反应生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，会发生归中反应生成Br2；
（4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）与水不互溶，据此解答。
解析：（1）二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是饱和食盐水；
故答案为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；
（2）①通入Cl2时，可将Br-氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；
故答案为Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；
②通入热空气能将溴吹入吸收塔，提高产量，则通入热空气的作用是将Br2从溶液中吹出；
故答案为将Br2从溶液中吹出；
③烧杯C应为尾气处理装置，吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体，防止污染空气，则所盛溶液应是NaOH溶液（或NaCO3溶液）；
故答案为NaOH溶液（或NaCO3溶液）；
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，会将烧瓶中溶液压入玻璃管中，可以观察到的现象是导管中液面上升；
故答案为导管中液面上升；
（3）Br2被NaCO3溶液吸收后，Br2反应生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，会发生归中反应生成Br2，则“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O；
故答案为5Br- ＋BrO3- ＋6H＋＝3Br2 + 3H2O；
（4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）与水不互溶，则蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量四氯化碳（或苯）萃取其中的Br2，再进行蒸馏得到Br2；
故答案为四氯化碳（或苯）。