高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教课内容ppt课件

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一、新课导入二、比较钾与钠化学性质的异同三、预测锂、铷、铯的化学性质四、归纳碱金属的相似性和递变性五、预测卤族元素化学性质特点六、归纳卤族元素的相似性和递变性
1、探寻元素性质与周期表的关系
比较钾与钠化学性质的异同
1.1比较钾与钠化学性质的异同
相似：①都与水反应生成碱和H2 ②都能与O2剧烈反应 不同： ①K与H2O反应比Na与H2O 反应更剧烈②K燃烧的产物比Na燃烧的 产物复杂
请完成下表（教材93页表格Na、K部分）
1、原子的最外层均为1个电子，易失去电子，形成稳定结构2、K 比 Na 多一个电子层，半径更大，更易失去电子。
失电子能力越强则金属性越强！！
（1）单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度 K与H2O反应比Na与H2O反应更容易 → 金属性：K > Na（2）最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱 碱性强弱：KOH 、NaOH → 金属性：K > Na
1.1 总结1：金属性判断的依据（本质：原子越易失电子，金属性越强）
1.1 总结2：比较钾与钠化学性质的异同
都能与O2、H2O反应。生成+1价化合物
K比Na多一层电子，半径大
K比Na更容易发生反应，反应也更剧烈。
1.2 预测Li、Rb、Cs的化学性质
预测：①能与H2O反应、与O2反应，生成+1价 的化合物②与O2或H2O反应时，Li比Na难反应③与O2或H2O反应时，Rb、Cs比K易反应
实验事实：·Li与O2加热时反应，生成Li2O·与H2O反应时，Li比Na缓慢·铷Rb、Cs遇空气立即燃烧·铷Rb、铯Cs遇H2O剧烈反应，甚至爆炸
1.2 总结3：归纳碱金属的相似性和递变性
ⅠA族，周期序数逐渐增大
与O2、H2O反应更容易，也更剧烈。
1.3 总结4：归纳碱金属的相似性和递变性
1、相似性：碱金属除Cs略带金色光泽外,其他都是 银白色有金属光泽的固体。 密度较小, 硬度较小，熔、沸点较低， 导电、导热性较强2、递变性：从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常), 熔、沸点逐渐降低
2. 探究同主族的非金属是否也具有相似性和递变性
预测卤族元素化学性质的基本思路是什么？
2.1 预测卤族元素化学性质有哪些特点？
2.2 验证卤族元素的化学性质
非金属性判断的依据（本质：原子越易得电子，非金属性越强）
（1）与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
结论1、卤族元素的性质具有相似性。2、元素都具有非金属性， 单质都具有氧化性。3、从F到I，元素的非金属性逐渐减弱， 单质的氧化性逐渐减弱。
结论 从Cl到I，元素的非金属性逐渐减弱。
氯水分别与IBr、KI溶液的反应
氧化性： Cl2 > Br2还原性： Br- > Cl-氧化性： Cl2 > I2还原性： I- > Cl-
氧化性： Br2 > I2 还原性： I- > Br-
结论（1）卤素单质氧化性： Cl2 > Br2 > I2 从Cl → I ，单质的氧化性逐渐减弱（2）卤素离子的还原性：Cl- < Br-< I- 从Cl → I ，离子的还原性逐渐增强
2.2 总结5：归纳卤族元素的相似性与递变性
“位置— 结构 — 性质”模型
1、设计实验验证镁与钙金属性的强弱 方案1：比较钙和镁单质分别与水（或酸）反应置 换出氢气的难易 方案2：比较氢氧化钙与氢氧化镁的碱性强弱2、查找资料，评价用金属锂做电池的优势和潜在危险，并 对锂电池的使用提出合理的建议。