高中化学人教版 (2019)必修第一册第二节元素周期律优秀ppt课件

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这是一份高中化学人教版 (2019)必修第一册第二节元素周期律优秀ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了本节重点，本节难点，半径增大，金属性增强，思考1，思考2，“一看”电子层数，“二看”核电荷数，主族元素的主要化合价，原子半径逐渐减小等内容，欢迎下载使用。

1～18号元素性质的周期性变化规律
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
从左到右，周期性变化规律？
核外电子排布呈现周期性变化
原子最外层电子排布变化规律
0.186→0.099
原子半径的变化规律(稀有气体除外)
为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？
电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？
不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。
“三看”：最外层电子数
比较 Na 、Mg、Al、Si的原子半径大小？
Na ＞Mg＞Al＞Si
比较Cs、Rb、K、Na、Li、H原子半径？
Cs>Rb>K＞Na＞Li>H 　
比较O2－、F－、Na＋、Mg2＋原子半径？
O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋　
Cl－＞Cl
比较Cl－、Cl 原子半径？
【例1】下列各组粒子按半径由大到小的顺序排列正确的是(　　 )。 A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－
主要化合价呈现周期性变化
② 元素最高正价、最低负价的数值与原子最外层电子数之间有何关系？
① 随着元素核电荷数的递增，同一周期元素的最高正价、最低负价呈现怎样的变化趋势？
③ 主族序数与原子最外层电子数之间有何关系？
② 非金属元素：最外层电子数=最高正价；最高正价＋|最低负价|＝8
③ 主族元素：主族序数＝最高正价＝最外层电子数
注意：金属无负价；H最高价为＋1，最低价为－1；O无最高正价，最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1
① 元素的最高正价呈现由+1到+7、最低负价呈现由－4到－1的周期性变化
【例2】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?
电子层数相同，核电荷数增大，
失电子能力减弱，得电子能力增强　
原子核对最外层电子的引力逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。
比较钠、镁单质与水反应的难易程度
比较镁、铝单质与盐酸反应置换出氢气的难易程度
金属性：Na>Mg>Al
金属性：Na＞Mg＞Al
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
元素金属性强弱的判断依据
（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换出氢气越容易，则元素金属性越强
（2）元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
（1）非金属单质与氢气化合的难易程度。越容易化合，则非金属性越强
（2）形成气态氢化物的稳定性。稳定性：HF＞HCl ，非金属性： F ＞ Cl
（3）元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性：H2SO4＞H2CO3 ，非金属性： S ＞ C
元素非金属性强弱的判断依据
元素性质的周期性变化是呈周期性变化的必然结果。
随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
【例3】下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）① HCl比H2S稳定② HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③ HClO4酸性比H2SO4强④ Cl2能与H2S反应生成S⑤ 氯原子能得1个电子变成稳定离子，而硫原子能得两个电子⑥ Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.①②④　 B.①③⑥ C.②⑤D.③⑤
【例4】已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　） A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D C. 离子半径：C3-＞D-＞A2+＞B+ D. 氧化性：A2+＞B+，还原性：C3-＜D-
【例5】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是 ( 　　) A．最简单的氢化物的还原性：XW>Y C．简单离子的半径大小：Y>W>Z D．氧化物对应水化物的酸性：Y

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