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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡习题，共27页。试卷主要包含了锂电池具有广泛应用等内容，欢迎下载使用。
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·广西桂林·高二期末）在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是( )
A．B．ZnSC．PbSD．CuS
2．（2022·四川雅安·高二期末）向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均不变B．AgCl的溶解度、Ksp均变大
C．溶液中c(Ag+)增大D．悬浊液中固体质量不变
3．（2022·四川甘孜·高二期末）相同操作条件下，洗涤沉淀，造成沉淀损失最少的是
A．稀溶液B．热的蒸馏水
C．稀硝酸D．稀硫酸
4．（2022·广西玉林·高二期末）常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是
A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6
5．（2023·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
6．（2022·安徽阜阳·高二期末）25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
7．（2022·四川绵阳·高二期末）秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是
A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1
B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 ml·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2
C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1
D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀
8．（2022·四川绵阳·高二期末）常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的说法错误的是
A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大
D．该反应平衡常数K=
9．（2023·重庆市第七中学校高二阶段练习）硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba2＋)随-lg c(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是
A．趋势线A表示硫酸钡
B．向100 mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小
10．（2022·辽宁抚顺·高二期末）锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如图(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
A．用焰色试验检验①加热后得到滤液中的，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量
B．②中生成的离子方程式：
C．由③推测溶解度：
D．依据对角线规则，微溶于水可以推测在水中溶解度不大
11．（2022·云南昭通·高二期末）室温时，用0.100ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5ml·L-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I-的浓度为0.100ml·L-1
C．b点：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag+)
D．当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·福建福州·高二期末）t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，的
B．图中a、c两点对应的溶液都是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向c点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出
D．c点的溶液恒温蒸发部分水，可变到a点
13．（2022·四川南充·高二期末）某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法错误的是
A．①③溶液中均有
B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．①溶液中等于③溶液中
D．③溶液中存在：
14．（2022·云南昆明·高二期末）下列实验操作能达到相应目的的是
15．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：
下列分析正确的是
A．白色浊液中不存在自由移动的Ag+B．实验2说明Ksp(AgCl)C．把实验①②交换顺序，看不到白色沉淀D．黑色浊液中不含AgI
16．（2022·四川成都·高二期末）难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是
A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变
B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生，
C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明
D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解
17．（2022·广东东莞·高二期末）医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是
已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 ml；
②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．可以用0.30 ml/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
18．（2022·河北·石家庄二中高二期末）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是
A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O
B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3
C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103
19．（2023·安徽宣城·高二期末）回答下列问题：
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。
(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。
(3)等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。
(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“>”､“=”或“<”)。
(5)25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]
20．（2022·陕西省汉中中学高二期末）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)“再经过一些列操作可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作是指_______、_______、_______。
(3)CuSO4 溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(H+)是_______。
21．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。回答下列问题：
(1)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。
(2)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______。[已知，]
(3)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用。请从化学平衡的角度说明原因：_______。
22．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列问题：
(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=_______。
(2)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是_______。常温下，若使0.4 ml·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为_______。
(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量_______溶液，再加入_______(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
a． NH3·H2O b． Na2CO3 c． ZnO d． ZnCO3
23．（2022·山东潍坊·高二期末）乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的沉淀，洗涤过滤，然后将所得溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。
①酸性高锰酸钾应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到_______，则为滴定终点。
③利用将样品中的沉淀，沉淀完全时(实验中浓度小于，则认为沉淀完全)，溶液中至少为_______。(已知草酸钙的)
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①溶液中的物质的量分数随溶液pH变化曲线用_______表示。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。
②a点溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”)，此时溶液的pH=_______。
实验操作和现象
结论
A
在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大
碱性：
B
常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大
酸性：
C
某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀
原溶液中有
D
向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。
选项
实验目的
实验操作
A
证明加碘食盐中存在
向食盐水中加入溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上
B
证明溶液部分被氧化
向溶液中滴加溶液
C
证明
向溶液中滴加 1 mL KI再滴加 1 mL 溶液
D
制备胶体
将饱和溶液滴入NaOH溶液
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·广西桂林·高二期末）在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是( )
A．B．ZnSC．PbSD．CuS
【答案】D
【解析】易溶于水，而ZnS、PbS、CuS难溶于水，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS，根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故答案为D。
2．（2022·四川雅安·高二期末）向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均不变B．AgCl的溶解度、Ksp均变大
C．溶液中c(Ag+)增大D．悬浊液中固体质量不变
【答案】A
【解析】A．AgCl的溶解度、Ksp均不变，与加水的多少无关，与温度有关，故A正确；
B．温度不变，AgCl的溶解度、Ksp均不变，故B错误；
C．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动，但由于是悬浊液，依然是饱和溶液，因此溶液中c(Ag+)不变，故C错误；
D．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动，悬浊液中固体质量减小，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．（2022·四川甘孜·高二期末）相同操作条件下，洗涤沉淀，造成沉淀损失最少的是
A．稀溶液B．热的蒸馏水
C．稀硝酸D．稀硫酸
【答案】D
【解析】四种溶液或液体成分均不与BaSO4发生反应，同温度下数值不变，稀硫酸中有，由于同离子效应c()数值更大，c(Ba2+)更小，所以稀硫酸抑制BaSO4溶解；综合以上分析，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，造成沉淀损失最小；
答案选D。
4．（2022·广西玉林·高二期末）常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是
A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6
【答案】D
【解析】A．Ksp(FeS)只与温度有关，温度不变，Ksp(FeS)不变，A正确；
B．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，B正确；
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，由于FeCl2浓度未知，则Qc（FeS）可能大于Ksp(FeS)，故可能产生FeS沉淀，C正确；
D．反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=，D错误；
故答案选D。
5．（2023·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
【答案】B
【解析】A．在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大，说明MOH稀释时又电离，而ROH稀释时不电离或电离移动比MOH电离移动小，则碱强弱：，能得出结论，故A不符合题意；
B．常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大，没有说测同浓度的盐溶液的pH值，因此不能得出HA、HB的酸强弱，故B符合题意；
C．某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀，则沉淀为，说明元溶液中含有亚铁离子，能得出结论，故C不符合题意；
D．向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，银离子反应完，氯离子还有剩余，生辰AgCl白色沉淀，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，生成了AgI即AgCl转化为AgI，则得出结论，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．（2022·安徽阜阳·高二期末）25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
【答案】B
【解析】A．a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；
B．c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；
C．d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正确；
D．虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应，用0.10ml⋅L−1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确；
故答案选B。
7．（2022·四川绵阳·高二期末）秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是
A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1
B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 ml·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2
C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1
D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀
【答案】D
【解析】A．L2曲线代表PbCO3，取点(0，13.1)，此时-lgc()=0，c()=1ml/L，-lgc(Pb2+)=13.1，c(Pb2+)=10-13.1ml/L，其Ksp(PbCO3) = c(Pb2+)∙c()=1×10-13.1=1.0×10-13.1，A正确；
B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 ml·L-1 Pb(NO3)2溶液，将增大溶液中的c(Pb2+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出固体PbI2，B正确；
C．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，C正确；
D．因为Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液，所以先生成PbCO3沉淀，即先产生白色沉淀，D错误；故选D。
8．（2022·四川绵阳·高二期末）常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的说法错误的是
A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=
【答案】C
【解析】A．该反应达到平衡时，各微粒的浓度保持不变，所以c(Mn2+)浓度不再变化，A正确；
B．可逆反应发生后，向生成更难溶物质的方向移动，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正确；
C．平衡后再加入少量MnS (s)，对各离子浓度不产生影响，所以平衡不发生移动，c(Mn2+)不变，C错误；
D．该反应平衡常数K==，D正确；故选C。
9．（2023·重庆市第七中学校高二阶段练习）硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba2＋)随-lg c(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是
A．趋势线A表示硫酸钡
B．向100 mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小
【答案】C
【解析】浓度越大，则浓度的负对数越小，硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，则由图可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，B为硫酸钡的溶解度曲线，
A．由以上分析可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，故A错误；
B．由于碳酸根和硫酸根离子浓度不确定，若碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子，则滴加BaCl2溶液，先沉淀，故B错误；
C．由图中数据可知，常温下，Ksp(BaCO3)=1×10-10，Ksp(BaSO4)=1×10-11，将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，溶液中存在，故C正确；
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，存在沉淀转化，由于硫酸根离子浓度增大可促进平衡正向移动，使碳酸钡转化成了硫酸钡，但不可证明硫酸钡Ksp更小，故D错误；
故选：C。
10．（2022·辽宁抚顺·高二期末）锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如图(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
A．用焰色试验检验①加热后得到滤液中的，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量
B．②中生成的离子方程式：
C．由③推测溶解度：
D．依据对角线规则，微溶于水可以推测在水中溶解度不大
【答案】C
【解析】由题给流程图可知，废铝渣在200℃条件下溶于加入的浓硫酸解得到含有铝离子、锂离子的滤液和滤渣；向滤液中加入饱和碳酸钠溶液，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀、将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到氢氧化铝、碳酸锂和硫酸钠溶液；向沉淀中加入氢氧化钙溶液，将碳酸锂转化为可溶的氢氧化锂，过滤得到氢氧化铝固体和氢氧化锂溶液；向氢氧化锂溶液中通入二氧化碳，将氢氧化锂转化为碳酸锂沉淀。
A．用焰色试验能检验锂离子是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量，故A正确；
B．②中生成氢氧化铝的反应为溶液中的碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故B正确；
C．③中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙说明碳酸钙的溶解度小于碳酸锂，故C错误；
D．依据对角线规则可知，镁元素的性质与锂元素类似，则碳酸镁微溶于水说明碳酸锂在水中溶解度不大，也微溶于水，故D正确；
故选C。
11．（2022·云南昭通·高二期末）室温时，用0.100ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5ml·L-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I-的浓度为0.100ml·L-1
C．b点：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag+)
D．当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀
【答案】D
【解析】从Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgBr)=5.4×10-13、Ksp(AgI)=8.5×10-17可以看出，往15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加标准AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，再生成AgBr沉淀，最后生成AgCl沉淀。V(AgNO3)=4.50mL时，Cl-、Br-和I-全部生成沉淀，则Cl-、Br-和I-三种离子的浓度和为=0.03ml/L，c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)=0.01ml/L。
A．由题给数据可以看出，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，所以AgI先生成沉淀，a点：有黄色沉淀生成，A不正确；
B．由分析可知，原溶液中I-的浓度为0.0100ml·L-1，B不正确；
C．在b点，AgNO3溶液过量，则c(Ag+)最大，依据溶度积常数可确定：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)，所以c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)，C不正确；
D．当Br-沉淀完全时，c(Ag+)=ml/L=ml/L,此时，大于Ksp(AgCl)，所以已经有部分Cl-沉淀，D正确；故选D。
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·福建福州·高二期末）t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，的
B．图中a、c两点对应的溶液都是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向c点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出
D．c点的溶液恒温蒸发部分水，可变到a点
【答案】C
【解析】A．曲线上的点均处于沉淀溶解平衡状态，则PdI2的Ksp=c（Pd2+）×c2（I-）=（5×10-5）×（1×10-4）2=5.0×10-13，故A错误；
B．t℃时，a、c两点在曲线上、为饱和溶液，b点在曲线下方、为不饱和溶液，d点在曲线上方、为过饱和溶液，即a、c点是饱和溶液，d点是过饱和溶液，b点为不饱和溶液，故B错误；
C．c点溶液是饱和溶液，Ksp=c（Pd2+）×c2（I-），加入少量NaI固体，溶液中c（I-）增大，此时浓度积Q＞Ksp，则有PdI2固体析出，故C正确；
D．c点的溶液为饱和溶液，恒温蒸发部分水，有晶体析出，溶液中c（Pd2+）、c（I-）不变，则不能变到a点，故D错误；
故选C。
13．（2022·四川南充·高二期末）某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法错误的是
A．①③溶液中均有
B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．①溶液中等于③溶液中
D．③溶液中存在：
【答案】C
【解析】A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；
B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；
C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH-)：③＜①，故C错误；
D．③中溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正确；
故选：C。
14．（2022·云南昆明·高二期末）下列实验操作能达到相应目的的是
【答案】A
【解析】A．淀粉遇碘单质变蓝，在酸性条件下IO与I-发生氧化还原反应生成碘单质，如果试纸变蓝说明食盐中含有IO，故A符合题意；
B．证明FeSO4溶液中部分被氧化，应证明含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变红，说明硫酸亚铁溶液部分被氧化，故B不符合题意；
C．根据题中实验，加入硝酸银是过量的，S2-与过量的Ag+反应，因此无法比较溶度积大小，故C不符合题意；
D．制备氢氧化铁胶体，应将几滴饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，如果将饱和氯化铁加入到NaOH溶液中，得到氢氧化铁沉淀，故D不符合题意；
答案为A。
15．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：
下列分析正确的是
A．白色浊液中不存在自由移动的Ag+B．实验2说明Ksp(AgCl)C．把实验①②交换顺序，看不到白色沉淀D．黑色浊液中不含AgI
【答案】C
【解析】A．白色浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，故A错误；
B．实验2沉淀发生转化，说明AgI更难溶，溶度积越小的越易沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；
C．把实验①②交换顺序，由于KI过量且Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此直接产生黄色沉淀，看不到白色沉淀，故C正确；
D．实验③存在沉淀转化为Ag2S，其存在沉淀溶解平衡，由于实验②中KI是过量的，则Ag+与I-可结合生成AgI，故D错误；
故选：C。
16．（2022·四川成都·高二期末）难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是
A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变
B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生，
C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明
D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解
【答案】D
【解析】A． 含有固体的悬浊液中存在溶解平衡，加入少量Na2SO4固体，溶液中增大，减小，故A错误；
B． 当加入的Na2CO3溶液达到一定量时，BaSO4可以向BaCO3转化，故B错误；
C． NaOH溶液的浓度和体积都比MgCl2的大，两者反应后NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，无法证明是与NaOH反应产生的，还是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的，故C错误；
D． Mg(OH)2中滴入NH4Cl溶液使其溶解，反应式可能为Mg(OH)2(s)+ 2(aq) = Mg2+ (aq)+ 2NH3∙H2O (aq)，可能是导致沉淀溶解，故D正确；
故选D。
17．（2022·广东东莞·高二期末）医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是
已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 ml；
②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．可以用0.30 ml/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
【答案】D
【解析】A．已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，由图像可知曲线a的横、纵坐标之积＜曲线b的横纵坐标之积，则曲线b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，钡离子浓度增大，溶液组成沿曲线向n方向移动，B错误；
C．若用碳酸钡作为内服造影剂，碳酸钡与胃酸反应、转化为可溶性氯化钡，导致重金属离子中毒，C错误；
D．用0.30 ml/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，使可溶性钡盐尽可能转化为不溶性的BaSO4，减小毒性，D正确；
故合理选项是D。
18．（2022·河北·石家庄二中高二期末）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是
A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O
B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3
C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103
【答案】A
【解析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答。
A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+ Mn2++2H2O，A项错误；
B．加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，所以“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，B项正确；
C．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq) △H>0反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，C项正确；
D．当“沉淀转化”过程达平衡时，有，D项正确；
答案选A。
19．（2023·安徽宣城·高二期末）回答下列问题：
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。
(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。
(3)等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。
(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“>”､“=”或“<”)。
(5)25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]
【答案】(1)，
(2)正盐
(3)③>①=②
(4)>
(5) 0.0004或
【解析】(1)碳酸钠溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，用离子方程式表示为，；
(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，说明不能电离，所以属于正盐。
(3)
等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，三种酸的物质的量相等，硫酸是二元酸，盐酸、醋酸是一元酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，硫酸消耗氢氧化钠最多，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为③>①=②。
(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶质为氯化铵，氯化铵水解促进水电离，所以溶液中水电离出的>。
(5)25℃，，，说明碳酸钙更难溶，25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，先生成碳酸钙沉淀，首先沉淀的离子是，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中。
20．（2022·陕西省汉中中学高二期末）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)“再经过一些列操作可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作是指_______、_______、_______。
(3)CuSO4 溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(H+)是_______。
【答案】(1) D 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O AC
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥
(3)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
(4)1×10-6ml·L-1
【解析】(1)pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀，若直接将Fe2+转化为沉淀，则Cu2+也被沉淀，结合pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀可知应先将Fe2+氧化为Fe3+后在转化为沉淀除去，过氧化氢作氧化剂时还原产物为H2O，不引入新的杂质离子，因此先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；然后再消耗H+将pH调大使铁离子转化为Fe(OH)3，为不引入新的杂质离子，试剂选用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等，选AC；
(2)硫酸铜溶液获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
(3)CuSO4溶液显酸性的原因是铜离子发生水解，反应的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；
(4)CuSO4溶液中，水解时，部分铜离子结合水电离的氢氧根离子，氢离子全部来自水的电离，pH=6，c(H+)=10-6ml/L，由水电离出的c(H+)是1×10-6ml·L-1。
21．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。回答下列问题：
(1)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。
(2)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______。[已知，]
(3)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用。请从化学平衡的角度说明原因：_______。
【答案】(1)
(2)
(3)游客呼出的可与钟乳石主要成分发生可逆反应，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏
【解析】
(1)当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则由v(H2CO3)=v(CO2)可得：k1c(H2CO3)=k2c(CO2)，=K=600，解得k2=；
(2)由方程式，可知反应的平衡常数=3.25×103；
(3)游客呼出的可与钟乳石主要成分发生可逆反应，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏。
22．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列问题：
(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=_______。
(2)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是_______。常温下，若使0.4 ml·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为_______。
(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量_______溶液，再加入_______(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
a． NH3·H2O b． Na2CO3 c． ZnO d． ZnCO3
【答案】(1)c(Fe3+)·c3(OH-)
(2) Fe(OH)3 6
(3) 双氧水或氯气 cd
【解析】(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡为Fe(OH)3⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)，所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)，故答案为：c(Fe3+)•c3(OH-)；
(2)若设Zn2+、Fe3+的混合溶液中物质的量浓度均为0.01ml/L，Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀时需要的最低c(OH-)=ml/L=6.3×10-8ml/L，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀时需要的最低c(OH-)=ml/L=1×10-12ml/L，所以逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是Fe(OH)3；0.4mL•L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀时，溶液中c(OH-)==1×10-8ml/L，溶液中c(H+)=ml/L=1×10-6ml/L，pH=-lg(1×10-6)=6，故答案为：Fe(OH)3；6；
(3)由于Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Zn(OH)2]相差不大，则二者溶解度相差不大，可加入氧化性物质将Fe2+转化Fe3+除去，但溶液中主要物质为ZnCl2，所以可加入双氧水(或新制氯水)；ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe3+，可加入ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，不能加入NH3•H2O、Na2CO3等调节溶液pH，会带入杂质离子Na+、NH4+，即选择c、d调节溶液pH，故答案为：双氧水或氯气；cd。
23．（2022·山东潍坊·高二期末）乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的沉淀，洗涤过滤，然后将所得溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。
①酸性高锰酸钾应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到_______，则为滴定终点。
③利用将样品中的沉淀，沉淀完全时(实验中浓度小于，则认为沉淀完全)，溶液中至少为_______。(已知草酸钙的)
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①溶液中的物质的量分数随溶液pH变化曲线用_______表示。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。
②a点溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”)，此时溶液的pH=_______。
【答案】(1) 酸式 溶液变为浅红色且半分钟不褪色
(2) II 103 < 2.7
【解析】（1）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中；
②用高锰酸钾溶液滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到：溶液变为浅红色且半分钟不褪色，则为滴定终点；
③浓度小于，则认为沉淀完全，故；
（2）随着NaOH溶液的滴入，物质的而来那个分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大，达到最大值后再继续滴加NaOH溶液，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，故I为，II为，III为。
①根据分析：的物质的量分数随溶液pH变化曲线用II表示；
曲线I和II的交点处，；曲线II和III的交点处，，故；
②a点时，溶液中存在电荷守恒:，由于溶液显酸性，，故；
a点时，故，，pH=2.7。
实验操作和现象
结论
A
在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大
碱性：
B
常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大
酸性：
C
某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀
原溶液中有
D
向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。
选项
实验目的
实验操作
A
证明加碘食盐中存在
向食盐水中加入溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上
B
证明溶液部分被氧化
向溶液中滴加溶液
C
证明
向溶液中滴加 1 mL KI再滴加 1 mL 溶液
D
制备胶体
将饱和溶液滴入NaOH溶液
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·广西桂林·高二期末）在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是( )
A．B．ZnSC．PbSD．CuS
2．（2022·四川雅安·高二期末）向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均不变B．AgCl的溶解度、Ksp均变大
C．溶液中c(Ag+)增大D．悬浊液中固体质量不变
3．（2022·四川甘孜·高二期末）相同操作条件下，洗涤沉淀，造成沉淀损失最少的是
A．稀溶液B．热的蒸馏水
C．稀硝酸D．稀硫酸
4．（2022·广西玉林·高二期末）常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是
A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6
5．（2023·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
6．（2022·安徽阜阳·高二期末）25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
7．（2022·四川绵阳·高二期末）秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是
A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1
B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 ml·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2
C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1
D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀
8．（2022·四川绵阳·高二期末）常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的说法错误的是
A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大
D．该反应平衡常数K=
9．（2023·重庆市第七中学校高二阶段练习）硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba2＋)随-lg c(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是
A．趋势线A表示硫酸钡
B．向100 mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小
10．（2022·辽宁抚顺·高二期末）锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如图(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
A．用焰色试验检验①加热后得到滤液中的，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量
B．②中生成的离子方程式：
C．由③推测溶解度：
D．依据对角线规则，微溶于水可以推测在水中溶解度不大
11．（2022·云南昭通·高二期末）室温时，用0.100ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5ml·L-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I-的浓度为0.100ml·L-1
C．b点：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag+)
D．当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·福建福州·高二期末）t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，的
B．图中a、c两点对应的溶液都是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向c点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出
D．c点的溶液恒温蒸发部分水，可变到a点
13．（2022·四川南充·高二期末）某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法错误的是
A．①③溶液中均有
B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．①溶液中等于③溶液中
D．③溶液中存在：
14．（2022·云南昆明·高二期末）下列实验操作能达到相应目的的是
15．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：
下列分析正确的是
A．白色浊液中不存在自由移动的Ag+B．实验2说明Ksp(AgCl)
16．（2022·四川成都·高二期末）难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是
A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变
B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生，
C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明
D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解
17．（2022·广东东莞·高二期末）医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是
已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 ml；
②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．可以用0.30 ml/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
18．（2022·河北·石家庄二中高二期末）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是
A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O
B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3
C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103
19．（2023·安徽宣城·高二期末）回答下列问题：
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。
(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。
(3)等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。
(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“>”､“=”或“<”)。
(5)25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]
20．（2022·陕西省汉中中学高二期末）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)“再经过一些列操作可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作是指_______、_______、_______。
(3)CuSO4 溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(H+)是_______。
21．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。回答下列问题：
(1)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。
(2)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______。[已知，]
(3)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用。请从化学平衡的角度说明原因：_______。
22．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列问题：
(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=_______。
(2)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是_______。常温下，若使0.4 ml·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为_______。
(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量_______溶液，再加入_______(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
a． NH3·H2O b． Na2CO3 c． ZnO d． ZnCO3
23．（2022·山东潍坊·高二期末）乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的沉淀，洗涤过滤，然后将所得溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。
①酸性高锰酸钾应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到_______，则为滴定终点。
③利用将样品中的沉淀，沉淀完全时(实验中浓度小于，则认为沉淀完全)，溶液中至少为_______。(已知草酸钙的)
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①溶液中的物质的量分数随溶液pH变化曲线用_______表示。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。
②a点溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”)，此时溶液的pH=_______。
实验操作和现象
结论
A
在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大
碱性：
B
常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大
酸性：
C
某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀
原溶液中有
D
向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。
选项
实验目的
实验操作
A
证明加碘食盐中存在
向食盐水中加入溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上
B
证明溶液部分被氧化
向溶液中滴加溶液
C
证明
向溶液中滴加 1 mL KI再滴加 1 mL 溶液
D
制备胶体
将饱和溶液滴入NaOH溶液
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·广西桂林·高二期末）在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是( )
A．B．ZnSC．PbSD．CuS
【答案】D
【解析】易溶于水，而ZnS、PbS、CuS难溶于水，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS，根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故答案为D。
2．（2022·四川雅安·高二期末）向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均不变B．AgCl的溶解度、Ksp均变大
C．溶液中c(Ag+)增大D．悬浊液中固体质量不变
【答案】A
【解析】A．AgCl的溶解度、Ksp均不变，与加水的多少无关，与温度有关，故A正确；
B．温度不变，AgCl的溶解度、Ksp均不变，故B错误；
C．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动，但由于是悬浊液，依然是饱和溶液，因此溶液中c(Ag+)不变，故C错误；
D．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动，悬浊液中固体质量减小，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．（2022·四川甘孜·高二期末）相同操作条件下，洗涤沉淀，造成沉淀损失最少的是
A．稀溶液B．热的蒸馏水
C．稀硝酸D．稀硫酸
【答案】D
【解析】四种溶液或液体成分均不与BaSO4发生反应，同温度下数值不变，稀硫酸中有，由于同离子效应c()数值更大，c(Ba2+)更小，所以稀硫酸抑制BaSO4溶解；综合以上分析，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，造成沉淀损失最小；
答案选D。
4．（2022·广西玉林·高二期末）常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是
A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6
【答案】D
【解析】A．Ksp(FeS)只与温度有关，温度不变，Ksp(FeS)不变，A正确；
B．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，B正确；
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，由于FeCl2浓度未知，则Qc（FeS）可能大于Ksp(FeS)，故可能产生FeS沉淀，C正确；
D．反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=，D错误；
故答案选D。
5．（2023·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
【答案】B
【解析】A．在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大，说明MOH稀释时又电离，而ROH稀释时不电离或电离移动比MOH电离移动小，则碱强弱：，能得出结论，故A不符合题意；
B．常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大，没有说测同浓度的盐溶液的pH值，因此不能得出HA、HB的酸强弱，故B符合题意；
C．某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀，则沉淀为，说明元溶液中含有亚铁离子，能得出结论，故C不符合题意；
D．向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，银离子反应完，氯离子还有剩余，生辰AgCl白色沉淀，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，生成了AgI即AgCl转化为AgI，则得出结论，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．（2022·安徽阜阳·高二期末）25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
【答案】B
【解析】A．a点在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；
B．c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B错误；
C．d点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，根据图可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正确；
D．虽然MnCO3的溶度积常数小于CaCO3，但是仍会发生反应，用0.10ml⋅L−1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，会有部分碳酸锰转化为碳酸钙，D正确；
故答案选B。
7．（2022·四川绵阳·高二期末）秦俑彩绘中的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下，PbCO3和PbI2达到溶解平衡时，-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图，下列说法错误的是
A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1
B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 ml·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2
C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1
D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀
【答案】D
【解析】A．L2曲线代表PbCO3，取点(0，13.1)，此时-lgc()=0，c()=1ml/L，-lgc(Pb2+)=13.1，c(Pb2+)=10-13.1ml/L，其Ksp(PbCO3) = c(Pb2+)∙c()=1×10-13.1=1.0×10-13.1，A正确；
B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 ml·L-1 Pb(NO3)2溶液，将增大溶液中的c(Pb2+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出固体PbI2，B正确；
C．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，C正确；
D．因为Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液，所以先生成PbCO3沉淀，即先产生白色沉淀，D错误；故选D。
8．（2022·四川绵阳·高二期末）常用MnS做沉淀剂处理含Cu2+废水，原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)。下列有关该反应的说法错误的是
A．该反应达到平衡时，c(Mn2+)浓度不再变化B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．平衡后再加入少量MnS (s)，c(Mn2+)增大D．该反应平衡常数K=
【答案】C
【解析】A．该反应达到平衡时，各微粒的浓度保持不变，所以c(Mn2+)浓度不再变化，A正确；
B．可逆反应发生后，向生成更难溶物质的方向移动，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正确；
C．平衡后再加入少量MnS (s)，对各离子浓度不产生影响，所以平衡不发生移动，c(Mn2+)不变，C错误；
D．该反应平衡常数K==，D正确；故选C。
9．（2023·重庆市第七中学校高二阶段练习）硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba2＋)随-lg c(CO)或-lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是
A．趋势线A表示硫酸钡
B．向100 mL含有CO、SO混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，SO一定先沉淀
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，若碳酸钡转化成了硫酸钡，则可证明硫酸钡Ksp更小
【答案】C
【解析】浓度越大，则浓度的负对数越小，硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，则由图可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，B为硫酸钡的溶解度曲线，
A．由以上分析可知，A为碳酸钡的溶解度曲线，故A错误；
B．由于碳酸根和硫酸根离子浓度不确定，若碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子，则滴加BaCl2溶液，先沉淀，故B错误；
C．由图中数据可知，常温下，Ksp(BaCO3)=1×10-10，Ksp(BaSO4)=1×10-11，将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，溶液中存在，故C正确；
D．向碳酸钡悬浊液中加入饱和硫酸钠溶液，存在沉淀转化，由于硫酸根离子浓度增大可促进平衡正向移动，使碳酸钡转化成了硫酸钡，但不可证明硫酸钡Ksp更小，故D错误；
故选：C。
10．（2022·辽宁抚顺·高二期末）锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如图(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
A．用焰色试验检验①加热后得到滤液中的，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量
B．②中生成的离子方程式：
C．由③推测溶解度：
D．依据对角线规则，微溶于水可以推测在水中溶解度不大
【答案】C
【解析】由题给流程图可知，废铝渣在200℃条件下溶于加入的浓硫酸解得到含有铝离子、锂离子的滤液和滤渣；向滤液中加入饱和碳酸钠溶液，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀、将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到氢氧化铝、碳酸锂和硫酸钠溶液；向沉淀中加入氢氧化钙溶液，将碳酸锂转化为可溶的氢氧化锂，过滤得到氢氧化铝固体和氢氧化锂溶液；向氢氧化锂溶液中通入二氧化碳，将氢氧化锂转化为碳酸锂沉淀。
A．用焰色试验能检验锂离子是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量，故A正确；
B．②中生成氢氧化铝的反应为溶液中的碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故B正确；
C．③中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙说明碳酸钙的溶解度小于碳酸锂，故C错误；
D．依据对角线规则可知，镁元素的性质与锂元素类似，则碳酸镁微溶于水说明碳酸锂在水中溶解度不大，也微溶于水，故D正确；
故选C。
11．（2022·云南昭通·高二期末）室温时，用0.100ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5ml·L-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I-的浓度为0.100ml·L-1
C．b点：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag+)
D．当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀
【答案】D
【解析】从Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgBr)=5.4×10-13、Ksp(AgI)=8.5×10-17可以看出，往15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加标准AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，再生成AgBr沉淀，最后生成AgCl沉淀。V(AgNO3)=4.50mL时，Cl-、Br-和I-全部生成沉淀，则Cl-、Br-和I-三种离子的浓度和为=0.03ml/L，c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)=0.01ml/L。
A．由题给数据可以看出，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，所以AgI先生成沉淀，a点：有黄色沉淀生成，A不正确；
B．由分析可知，原溶液中I-的浓度为0.0100ml·L-1，B不正确；
C．在b点，AgNO3溶液过量，则c(Ag+)最大，依据溶度积常数可确定：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)，所以c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)，C不正确；
D．当Br-沉淀完全时，c(Ag+)=ml/L=ml/L,此时，大于Ksp(AgCl)，所以已经有部分Cl-沉淀，D正确；故选D。
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·福建福州·高二期末）t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，的
B．图中a、c两点对应的溶液都是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向c点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出
D．c点的溶液恒温蒸发部分水，可变到a点
【答案】C
【解析】A．曲线上的点均处于沉淀溶解平衡状态，则PdI2的Ksp=c（Pd2+）×c2（I-）=（5×10-5）×（1×10-4）2=5.0×10-13，故A错误；
B．t℃时，a、c两点在曲线上、为饱和溶液，b点在曲线下方、为不饱和溶液，d点在曲线上方、为过饱和溶液，即a、c点是饱和溶液，d点是过饱和溶液，b点为不饱和溶液，故B错误；
C．c点溶液是饱和溶液，Ksp=c（Pd2+）×c2（I-），加入少量NaI固体，溶液中c（I-）增大，此时浓度积Q＞Ksp，则有PdI2固体析出，故C正确；
D．c点的溶液为饱和溶液，恒温蒸发部分水，有晶体析出，溶液中c（Pd2+）、c（I-）不变，则不能变到a点，故D错误；
故选C。
13．（2022·四川南充·高二期末）某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法错误的是
A．①③溶液中均有
B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．①溶液中等于③溶液中
D．③溶液中存在：
【答案】C
【解析】A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；
B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；
C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH-)：③＜①，故C错误；
D．③中溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正确；
故选：C。
14．（2022·云南昆明·高二期末）下列实验操作能达到相应目的的是
【答案】A
【解析】A．淀粉遇碘单质变蓝，在酸性条件下IO与I-发生氧化还原反应生成碘单质，如果试纸变蓝说明食盐中含有IO，故A符合题意；
B．证明FeSO4溶液中部分被氧化，应证明含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变红，说明硫酸亚铁溶液部分被氧化，故B不符合题意；
C．根据题中实验，加入硝酸银是过量的，S2-与过量的Ag+反应，因此无法比较溶度积大小，故C不符合题意；
D．制备氢氧化铁胶体，应将几滴饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，如果将饱和氯化铁加入到NaOH溶液中，得到氢氧化铁沉淀，故D不符合题意；
答案为A。
15．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验：
下列分析正确的是
A．白色浊液中不存在自由移动的Ag+B．实验2说明Ksp(AgCl)
【答案】C
【解析】A．白色浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，故A错误；
B．实验2沉淀发生转化，说明AgI更难溶，溶度积越小的越易沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；
C．把实验①②交换顺序，由于KI过量且Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此直接产生黄色沉淀，看不到白色沉淀，故C正确；
D．实验③存在沉淀转化为Ag2S，其存在沉淀溶解平衡，由于实验②中KI是过量的，则Ag+与I-可结合生成AgI，故D错误；
故选：C。
16．（2022·四川成都·高二期末）难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是
A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变
B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生，
C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明
D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解
【答案】D
【解析】A． 含有固体的悬浊液中存在溶解平衡，加入少量Na2SO4固体，溶液中增大，减小，故A错误；
B． 当加入的Na2CO3溶液达到一定量时，BaSO4可以向BaCO3转化，故B错误；
C． NaOH溶液的浓度和体积都比MgCl2的大，两者反应后NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，无法证明是与NaOH反应产生的，还是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的，故C错误；
D． Mg(OH)2中滴入NH4Cl溶液使其溶解，反应式可能为Mg(OH)2(s)+ 2(aq) = Mg2+ (aq)+ 2NH3∙H2O (aq)，可能是导致沉淀溶解，故D正确；
故选D。
17．（2022·广东东莞·高二期末）医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是
已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 ml；
②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．可以用0.30 ml/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
【答案】D
【解析】A．已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，由图像可知曲线a的横、纵坐标之积＜曲线b的横纵坐标之积，则曲线b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，钡离子浓度增大，溶液组成沿曲线向n方向移动，B错误；
C．若用碳酸钡作为内服造影剂，碳酸钡与胃酸反应、转化为可溶性氯化钡，导致重金属离子中毒，C错误；
D．用0.30 ml/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，使可溶性钡盐尽可能转化为不溶性的BaSO4，减小毒性，D正确；
故合理选项是D。
18．（2022·河北·石家庄二中高二期末）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是
A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O
B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3
C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103
【答案】A
【解析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答。
A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+ Mn2++2H2O，A项错误；
B．加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，所以“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，B项正确；
C．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq) △H>0反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，C项正确；
D．当“沉淀转化”过程达平衡时，有，D项正确；
答案选A。
19．（2023·安徽宣城·高二期末）回答下列问题：
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。
(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。
(3)等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。
(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“>”､“=”或“<”)。
(5)25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]
【答案】(1)，
(2)正盐
(3)③>①=②
(4)>
(5) 0.0004或
【解析】(1)碳酸钠溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，用离子方程式表示为，；
(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，说明不能电离，所以属于正盐。
(3)
等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，三种酸的物质的量相等，硫酸是二元酸，盐酸、醋酸是一元酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，硫酸消耗氢氧化钠最多，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为③>①=②。
(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶质为氯化铵，氯化铵水解促进水电离，所以溶液中水电离出的>。
(5)25℃，，，说明碳酸钙更难溶，25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，先生成碳酸钙沉淀，首先沉淀的离子是，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中。
20．（2022·陕西省汉中中学高二期末）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)“再经过一些列操作可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作是指_______、_______、_______。
(3)CuSO4 溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(H+)是_______。
【答案】(1) D 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O AC
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、干燥
(3)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
(4)1×10-6ml·L-1
【解析】(1)pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀，若直接将Fe2+转化为沉淀，则Cu2+也被沉淀，结合pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀可知应先将Fe2+氧化为Fe3+后在转化为沉淀除去，过氧化氢作氧化剂时还原产物为H2O，不引入新的杂质离子，因此先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；然后再消耗H+将pH调大使铁离子转化为Fe(OH)3，为不引入新的杂质离子，试剂选用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等，选AC；
(2)硫酸铜溶液获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
(3)CuSO4溶液显酸性的原因是铜离子发生水解，反应的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；
(4)CuSO4溶液中，水解时，部分铜离子结合水电离的氢氧根离子，氢离子全部来自水的电离，pH=6，c(H+)=10-6ml/L，由水电离出的c(H+)是1×10-6ml·L-1。
21．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。回答下列问题：
(1)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。
(2)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______。[已知，]
(3)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用。请从化学平衡的角度说明原因：_______。
【答案】(1)
(2)
(3)游客呼出的可与钟乳石主要成分发生可逆反应，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏
【解析】
(1)当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则由v(H2CO3)=v(CO2)可得：k1c(H2CO3)=k2c(CO2)，=K=600，解得k2=；
(2)由方程式，可知反应的平衡常数=3.25×103；
(3)游客呼出的可与钟乳石主要成分发生可逆反应，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏。
22．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17，回答下列问题：
(1)Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=_______。
(2)向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是_______。常温下，若使0.4 ml·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为_______。
(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量_______溶液，再加入_______(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
a． NH3·H2O b． Na2CO3 c． ZnO d． ZnCO3
【答案】(1)c(Fe3+)·c3(OH-)
(2) Fe(OH)3 6
(3) 双氧水或氯气 cd
【解析】(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡为Fe(OH)3⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)，所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)，故答案为：c(Fe3+)•c3(OH-)；
(2)若设Zn2+、Fe3+的混合溶液中物质的量浓度均为0.01ml/L，Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀时需要的最低c(OH-)=ml/L=6.3×10-8ml/L，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀时需要的最低c(OH-)=ml/L=1×10-12ml/L，所以逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是Fe(OH)3；0.4mL•L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀时，溶液中c(OH-)==1×10-8ml/L，溶液中c(H+)=ml/L=1×10-6ml/L，pH=-lg(1×10-6)=6，故答案为：Fe(OH)3；6；
(3)由于Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Zn(OH)2]相差不大，则二者溶解度相差不大，可加入氧化性物质将Fe2+转化Fe3+除去，但溶液中主要物质为ZnCl2，所以可加入双氧水(或新制氯水)；ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe3+，可加入ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，不能加入NH3•H2O、Na2CO3等调节溶液pH，会带入杂质离子Na+、NH4+，即选择c、d调节溶液pH，故答案为：双氧水或氯气；cd。
23．（2022·山东潍坊·高二期末）乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的沉淀，洗涤过滤，然后将所得溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。
①酸性高锰酸钾应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到_______，则为滴定终点。
③利用将样品中的沉淀，沉淀完全时(实验中浓度小于，则认为沉淀完全)，溶液中至少为_______。(已知草酸钙的)
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①溶液中的物质的量分数随溶液pH变化曲线用_______表示。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。
②a点溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”)，此时溶液的pH=_______。
【答案】(1) 酸式 溶液变为浅红色且半分钟不褪色
(2) II 103 < 2.7
【解析】（1）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中；
②用高锰酸钾溶液滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到：溶液变为浅红色且半分钟不褪色，则为滴定终点；
③浓度小于，则认为沉淀完全，故；
（2）随着NaOH溶液的滴入，物质的而来那个分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大，达到最大值后再继续滴加NaOH溶液，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，故I为，II为，III为。
①根据分析：的物质的量分数随溶液pH变化曲线用II表示；
曲线I和II的交点处，；曲线II和III的交点处，，故；
②a点时，溶液中存在电荷守恒:，由于溶液显酸性，，故；
a点时，故，，pH=2.7。
实验操作和现象
结论
A
在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大
碱性：
B
常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大
酸性：
C
某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀
原溶液中有
D
向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。
选项
实验目的
实验操作
A
证明加碘食盐中存在
向食盐水中加入溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上
B
证明溶液部分被氧化
向溶液中滴加溶液
C
证明
向溶液中滴加 1 mL KI再滴加 1 mL 溶液
D
制备胶体
将饱和溶液滴入NaOH溶液
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