高中人教版 (2019)实验活动3 盐类水解的应用优秀当堂检测题

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第三章  水溶液中的离子平衡

第三节  盐类的水解

课时3  盐类水解的应用

1．（2021·沙坪坝·重庆南开中学高二期末）化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是

A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈

C．用食盐腌制肉制品 D．用草木灰去除油污

2．（2021·四川乐山·高二期末）《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是

A．石碱的主要成分为

B．“浣衣发面”过程中均有产生

C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性

D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

3．（2021·三门峡市实验高中高二月考）下列叙述正确的是

A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体

B．明矾溶于水产生胶体：

C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

4．（2021·广西桂林·高二期末）下列事实中，与盐类水解无关的是

A．溶液呈酸性

B．溶液可除去铁制品表面的锈斑

C．溶液蒸干后得不到固体

D．长期施用化肥会使土壤酸性增大，发生板结

5．（2021·江苏高二月考）下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

B．加热氯化铁溶液颜色变深

C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

6．（2021·扬州市江都区大桥高级中学高二月考）下列说法正确的是

A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4

D．c(NH)相同的下列溶液，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①>②>③>④

7．（2021·浙江高二月考）在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是

A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2+、NH的水解

B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污

C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵晶体

D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分

8．（2021·辛集市第一中学高二月考）经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是

①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)

②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性

③若溶液中离子间满足：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl

④若溶液中离子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

9．（2021·黑龙江大庆实验中学高二期末）下列有关描述错误的是

A．泡沫灭火器的灭火原理是和A13+的双水解

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

C．市售84消毒液(主要成分为NaClO)要密封避光保存且使用时需稀释

D．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+

10．（2021·四川省南充高级中学高二期中）下列有关问题，与盐类水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 

②草木灰与铵态氮肥不能混合施用

③加热蒸干氯化铝溶液得到Al(OH)3固体  

④配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸

⑤用TiCl4与水制备TiO2     

⑥配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部

11．（2021·芜湖市第三中学高二期末）下列实验能够达到目的的是

A．装置甲用来检验NH4Cl中的NH 

B．装置乙可以制取少量氧气

C．装置丙制备无水氯化镁 

D．分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2℃)

12．（2021·四川省蓬安中学校高二月考）将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，下列说法不正确的是

A．c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) =c(H+)+c(K+)

B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C．c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)

13．氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表：

下列说法中，正确的是

A．向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液

C．常温下，相同物质的量浓度的、、溶液，最大的是溶液

D．溶液中离子浓度大小顺序为

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合：

B．溶液和0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：

C．溶液和溶液等体积混合：

D．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合(为二元弱酸)：

15．（2020·揭西县河婆中学高二月考）(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)，___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

②下列说法正确的是___________(填序号)。

A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)

16．（2020·江西省兴国县第三中学）(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；

(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______

(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c()_______c(H2C2O4) (填“<”“>”或“=”)。

(4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

(5)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。

A．KMnO4  B．H2O2 C．氯水   D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。

A．NaOH  B．NH3·H2O   C．CuO  D．Cu(OH)2

17．（2021·四川省蓬安中学校高二月考）Ⅰ．按要求作答。

（1）写出H2CO3在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）写出FeCl3溶液发生水解的离子方程式：___________。

（3）写出Na2CO3溶液的电荷守恒：___________。

（4）写出NaHCO3溶液的质子守恒：___________。

Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

（5）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中___________离子键(填“含有”或“不含”)。

（6）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是___________。

（7）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.001mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=___________。

（8）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．c(H＋) B．H＋个数

C．CH3COOH分子数 D．

18．（2021·四川雅安市·高二期末）现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液。

(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 ___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。

(2)同学甲查阅资料得知0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。

(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。

A．c(Na+)>2c(CO)

B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)

C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1

E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)

(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=___________。