武汉市第二中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测化学试卷(含答案)

这是一份武汉市第二中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2、下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A.用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL
B.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
C.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g
3、下列事实能证明MOH是弱碱的有( )
①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，溶液中
③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
A.①②B.②③C.②④D.③④
4、向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小
B.bc段，发生反应的离子方程式为
C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少
D.d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强
5、常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.HC的电离度：a点B.常温下，
C.当时，HA、HC溶液同时加热至60℃，减小
D.当时，HA溶液的pH为8
6、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.含有大量的溶液：、、、
C.的溶液中：、、、
D.水电离产生的的溶液中：、、、
7、定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
则下列说法正确的是( )
A.向NaClO溶液中通入少量发生反应：
B.向NaClO溶液中通入少量发生反应：
C.室温下，同浓度、、NaClO溶液的pH关系：
D.相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的：
9、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，下列关于常温下pH=12的二甲胺溶液的叙述正确的是( )
A.
B.加水稀释时增大
C.与pH=2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性
D.加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数变小
11、下列叙述及对应图示正确的是( )
A.图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：
B.图乙是恒温密闭容器中发生应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D.图丁是在溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，则的水解程度A点大于B点
12、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定某纯碱样品溶液中的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.水的电离程度：c＞b＞a
B.a点溶液中存在关系：
C.该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084cg
D.c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在
13、常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如的分布分数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.曲线①代表，曲线②代表
B.NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性
C.常温下，的水解常数
D.当滴定至中性时，溶液中存在：
14、25℃时，向20mLcml/LNaOH溶液中滴加0.1ml/L醋酸溶液，混合溶液中水电离的与醋酸溶液体积的关系如图。下列有关说法错误的是( )
A.
B.B、D两点溶液：B点显中性，D点显酸性
C.酸溶液的体积：
D.若D点对应的醋酸溶液体积为，则25℃时醋酸的电离常数
15、常温下，一元碱MOH的。在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过隔膜（如图所示）。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅰ与溶液Ⅱ含有的阴、阳离子的种类相同
B.溶液Ⅰ中的电离度小于溶液Ⅱ
C.溶液Ⅱ中的
D.溶液Ⅰ中大约是溶液Ⅱ中的2858倍
二、填空题
16、25℃时，现有浓度均为的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸，④氢氧化钠，⑤氨水，⑥醋酸铵，⑦硫酸氢铵，⑧氯化铵，⑨硫酸铵。请回答下列问题：
(1)⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)______。
(2)①、②、③、④、⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为______。(已知、
(3)等浓度，等体积①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为______。
(4)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为______；
(5)等体积的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，请用离子方程式解释原因：______。
17、按要求回答下列问题：
（1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。
A.由水电离出：③>①
B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C.①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中
D.②与④等体积混合，混合溶液的pH>7
（2）已知25℃，的，的，，若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的=___________。
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用表示，则__________(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。
②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。
③若另一温度下测得的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合。若所得混合液的pH=10，且，，则∶=___________。
18、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题：
（1）该滴定实验应选用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）滴定前是否要滴加指示剂？___________(填“是”或“否”)。
（3）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为___________。
（4）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为___________ml/L(保留4位有效数字)。
（5）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。
19、一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.（快）
Ⅱ.（慢）
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
回答下列问题：
（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变______________（用含的代数式表示）。
（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为______________，此时反应Ⅰ正反应速率______________（用含和k的代数式表示）。
（3）温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后______________（用含y的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______________。
相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，新的浓度峰值点可能是______________（填标号）。与不含盐酸相比，达浓度峰值时，浓度______________（填“增大”“减小”或“不变”），的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
参考答案
1、答案：B
解析：A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；
B.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；
C.可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；
D.维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；
综上所述，本题选B。
2、答案：A
解析：A.量筒是粗量器，只能而且必须读到小数点后一位数字，用10mL量筒可以量取NaCl溶液的体积为9.2mL，A正确；
B高酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀像胶，不能使用碱式滴定管量取，B不正确；
C.广泛pH试纸只能测定溶液的pH范围不能测出具体的pH，C不正确；
D.使用天平时，应按左物右码的原则，而且因为NaOH固体易潮解，会腐蚀托盘，所以用托盘天平称量NaOH固体时，必须放在小烧杯内，D不正确；
故选A。
3、答案：B
解析：①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。综上所述，B项符合题意。
4、答案：A
解析：A.ab段是醋酸和NaOH反应，离子方程式，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确;
B.bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸，离子方程式:，故B错误;
C.cd段一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故C错误;
D.d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故D错误;
答案选A。
5、答案：D
解析：
6、答案：A
解析：该组离子之间不反应，可大量共存，A正确;与、均能反应，不能大量共存,B错误;会发生氧化还原反应，不能大量共存,C错误;水电离产生的的溶液含有大量的或在酸性和碱性条件下，都不能大量存在,在碱性条件下不能大量存在,D错误。
7、答案：A
解析：A.盛装在酸式滴定管中的酸性高酸钾溶液能测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确;
B.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量应选用堆塌，不能选用蒸发皿，故B错误;
C.容量瓶是量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故C错误;
D.中和热的测定时需要用到环形玻璃搅拌棒，故D错误；
故选A。
8、答案：D
解析：因为，向NaClO溶液中通入少量不可能生成，故A错误；向NaClO溶液中通入少量，具有强还原性，发生氧化还原反应，故B错误；因为，所以水解能力，室温下同浓度、、NaClO溶液的pH关系：，故C错误；，水解能力（促进水电离的能力）：，为电离出，抑制水的电离，所以水电离出的最小，故D正确。
9、答案：C
解析：
10、答案：B
解析：二甲胺在水溶液里存在电离平衡:溶液中水电离也产生所以,A错误；加水稀释电离平衡正向移动增大,减小,故增大,B正确；二甲胺为弱,pH=12的二甲胺溶液与pH=2的盐酸等体积混合二甲胺过量,溶液呈碱性,C错误；电离常数只与温度有关,温度不变,不变，D错误。
11、答案：B
解析：A.根据图像中脚垫的坐标可知，的电离常数，pH=3时电离常数不变，故A错误；
B.由图可知，时刻实然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则t,时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；
C.铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故C错误;
D.溶液中加水稀释，越稀越水解，随着加水量的增加，的水解程度越来越大，A点小于B点，故D措误；
故选B
12、答案：C
解析：
13、答案：D
解析：
14、答案：B
解析：
15、答案：D
解析：溶液Ⅰ的pH=7.0，则溶液Ⅰ中加入的有酸性物质，故A错误；溶液Ⅰ中水的电离不受影响，溶液Ⅱ中水的电离被抑制，故B错误；，溶液Ⅱ中，则，又因为，所以溶液Ⅱ中的，C错误；溶液Ⅰ中，溶液Ⅱ中，溶液Ⅰ与溶液Ⅱ中相等，则溶液Ⅰ中是溶液Ⅱ中的倍~2858倍，D正确。
16、答案：（1）⑨⑦⑧⑥⑤
（2）②=⑤>①=④>③
（3）③>①=②
（4）①=②=③
（5）酸性；
解析：(1)一水合氨是弱碱，部分电离，所以氨水中浓度最小，另外四种属于盐，硫酸含有两个按根离子，浓度最大，硫酸氢安中能电离出氢离子，能抵制按根离子的水解，而氯化按中的按根离子的水解没有受到抵制，所以硫酸气按中的按根离子浓度大于氯化按中的按根离子浓度，而醋酸按中的安根离子和醋酸根离子相互促进水解，所以氯化按中的按根离子浓度大于醋酸按中的按根离子浓度，所以⑤⑥⑦⑧⑨五种液中浓度由大到小的顺序是:⑨⑦⑧⑥⑤，故答案为:⑨⑦⑧⑥⑤
(2)水在溶液中存在电离平衡，所以酸或碱均是抑制水的电离，如果气离子浓度和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度就相同，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，盐酸是一元强酸，所以硫酸对水电离的抑制程度最大，盐酸和氢氧化钠对水的电离的抑制程度一样，相同浓度的醋酸和氨水电离程度一样，对水的抑制程度相同，所以①②③④⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为:②=⑤>①=④>③，故答案为②=⑤>①=④>③
(3)盐酸和醋酸是一元酸，等浓度，等体积的①和②消耗氢氧化钠的体积相同，硫酸是二元酸所消耗的氢氧化钠的体积是盐酸和醋酸的二倍，所以用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为③>①=②；
(4) 等体积，等pH①②③三种溶液，溶液中的氢离子浓度相同，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率相同，所以产生气泡的速率相同，①=②=③；
(5)等体积等浓度的盐酸和氨水混合，生成氯化因根离子水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式为:。
17、答案：（1）D
（2）；0.62
（3）等于；无法确定；10；1∶9
解析：
18、答案：（1）酸
（2）否
（3）26.10mL
（4）0.2610
（5）CD
解析：(1)高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管;故答案为:酸；
(2)高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。故答案为:否；
(3)酸式滴定管中的液面如图所示，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，则本次滴定所消耗标准液的体积为26.10mL，故答案为:26.10mL；
(4)配平，根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗，，解得:，故答案为0.2610；
(5)A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，c(标准)偏大，故A错误；
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对V((标准)无影响，c(标准)不变，故B错误；
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡滴定后有气泡，造成V(标准)偏小，根c(标准)偏小，故C正确；
D读取标准液时，开始仰视读数滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小,c(待测)偏小，故D正确；
故答案为:CD。
19、答案：（1）
（2）；
（3）；；b；减小；不变
解析：（1）根据盖斯定律，由Ⅱ-Ⅰ可得水气变换反应。
（2）根据，设平衡时浓度为，则HCOOH电离平衡常数，此时反应Ⅰ正反应速率。
（3）
由上述分析及近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态，知时刻之后一氧化碳的浓度始终是甲酸浓度的5倍，反应Ⅱ平衡时，则结合碳原子守恒知，平衡体系中，，反应Ⅱ的平衡常数。加入盐酸后，作催化剂，反应Ⅰ的反应速率加快，达平衡的时间缩短，催化剂不影响平衡移动，故CO的浓度峰值不变，则CO新的浓度峰值点可能是b点。由图可知，与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，浓度减小（从b点做竖直垂线，观察浓度变化）。温度不变，反应Ⅰ的平衡常数值不变，故的值不变。
A
B
C
D
测定未知溶液的浓度
灼烧硫酸铜晶体
配制0.10ml/LNaOH溶液
中和热的测定
弱酸
HClO
电离平衡常数
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B
比较HClO和的酸性强弱
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/LNaClO溶液和0.1ml/L溶液的pH，前者大于后者
酸性：>HClO
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
①
②
③
④
氨水
pH=11氨水
盐酸
pH=3盐酸
滴定次数
待测溶液的体积/mL
的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，此点CO浓度最大，说明反应Ⅰ此时处于平衡状态，结合碳原子守恒和题中给出的CO、浓度，可知时刻HCOOH的浓度为，则反应Ⅰ的平衡常数