湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是( )
A.工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率
B.去除锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理
C.误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒
D.氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂
2．某装置示意图如下，下列说法正确的是( )
A.该装置是电解池
B.该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极
C.盐桥中向负极溶液迁移
D.既是电极反应物，也参与构成闭合回路
3．已知：；。现有常温下由水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是( )
A.等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③多
B.向等体积溶液中分别加水稀释倍后，溶液的pH：
C.四种溶液以体积比混合后，所得溶液显中性
D.等体积的四种溶液导电能力顺序：
4．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )
A.铁作原电池负极，电极反应式为
B.该腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.若仅加入铁粉，其他因素不变，腐蚀速率将明显慢于本实验
D.以溶液代替NaCl溶液，铁不能发生腐蚀
5．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法不正确的是( )
A.a连接电解池的阳极
B.将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，两电极反应式均改变
C.电解时，由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室
D.阴极的电极反应式为
6．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，下列叙述正确的是( )
A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B.纯液氨达到电离平衡时，
C.温度高于T℃时的纯液氨中，
D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
7．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水。下列说法正确的是( )
A.反应的
B.常温下，溶于盐酸所得溶液中
C.将溶液蒸干得到无水
D.电解熔融在阴极获得金属Mg
8．在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为了保护钢管，抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的薄膜而受到保护（图中未画出）。下列说法不正确的是( )
A.上述保护方法为外加电流的阴极保护法
B.腐蚀过程中存在
C.理论上每有1mlFe被腐蚀，电路中转移的电子数为
D.连接外接电源时，电子从钢管流向电源正极
9．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应达到平衡状态的条件数目为( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB
③容器内各物质的质量不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为且不再改变
A.3B.4C.5D.6
10．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．已知室温下，。通过下列实验探究NaHS水溶液的性质。
实验l：测得溶液的
实验2：向溶液中通入一定量，无淡黄色沉淀产生
实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生
下列说法正确的是( )
A.由实验1可知，溶液中：
B.实验3所得溶液中：
C.溶液中：
D.实验2说明无法将氧化
12．下图是“海水河水”浓差电池装置（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，电池工作过程中得失电子的元素仅有Ag元素。下列说法正确的是( )
A.a的电极反应式为
B.内电路中，由b极区向a极区迁移
C.工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D.电路中转移时，理论上b极区模拟河水的质量增加23g
13．常温下，一种解释阿司匹林有效成分乙酰水杨酸（用HA表示，）药物在人体吸收模式如下：
该膜允许HA分子自由通过而不能通过离子。下列说法错误的是( )
A.血浆中比胃中大B.在血浆中，
C.在胃中，D.总药量之比
14．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线M代表随的变化趋势
B.Y点溶液中存在
C.氢氟酸的
D.难溶盐的
15．肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述不正确的是( )
A.电子从a电极经过负载流向b电极
B.若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的pH都不变
C.电路中通过0.3ml电子时，消耗标准状况下的氧气1.68L
D.若离子交换膜为阳离子交换膜，则电路中通过4ml电子时，消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量之和为156g
二、填空题
16．Ⅰ.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）石墨电极（C）作__________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为__________。
（2）若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为__________L。
（3）丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质）的电解精炼。下列说法正确的是_______（填字母）。
A.a电极为纯铜B.粗铜接电源正极，发生还原反应
C.溶液的浓度保持不变D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）若丙中以稀为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________。
Ⅱ.依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（5）电极X的材料是__________（填化学式，下同）；电解质Y是__________。
（6）当X电极的质量减小了3.2g时，流经电流计的电子的物质的量为__________ml。
17．石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中S元素的主要化合价是-2价），对设备、环境等造成严重危害。
已知：有剧毒；常温下溶解度为（体积）。
（1）、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。
①当时，含硫废水中最主要的含硫（-2价）微粒是__________。
②通过图中数据可估算得的__________（填“”或“”）。
（2）沉淀法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因：__________。
（3）氧化还原法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是__________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：__________。
（4）电浮选絮凝法处理含硫废水：
铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度的的含硫废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。
①用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：__________。
②阴极产生的气泡把污水中的悬浮物（含阳极扩散的胶体）带到水面形成浮渣层，胶体的化学式：__________，结合电极反应式解释浮渣层的形成过程：__________。
18．氯化钴（）在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
（1）某钴矿石的主要成分包括CO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如图（部分操作省略）：
资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时。
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有__________（写出一条即可）。
②CO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和__________。
③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2可能是__________。
④溶液2中含有和。
ⅰ.已知：常温时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当__________时完全沉淀。
由此可知，通过调节pH将和完全分离__________（填“可行”或“不可行”）。
ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液，发生的反应为：（完成离子方程式）
________________+________。
（2）可用如下方法测定产品中的质量分数（其他杂质不干扰测定）：
资料：ⅲ.与EDTA以物质的量比1:1反应，
取mg产品溶于水，向其中加入少量紫脲酸铵指示剂。再用溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。产品中的质量分数为__________（结果用m、v、c表示）。
三、实验题
19．某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
已知：①极易水解，在时已经完全沉淀为。
②铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇离子产生蓝色沉淀。
【实验1】
（1）用方程式解释溶液显碱性的原因__________。配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用__________。
（2）探究现象ⅰ产生的原因：
①甲同学认为发生反应：；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是__________（填化学式）。
②乙同学认为与之间仅发生氧化还原反应，其离子方程式为__________；该说法是否合理，为什么？__________。
③丙同学认为前两位同学所说反应均有发生，他取少许红褐色溶液于试管中，加入__________，有白色沉淀产生，证明产物中含有，说明与之间发生了氧化还原反应。
④丁同学认为丙同学的实验不严谨，因为__________。为了进一步确认被氧化的原因，丁同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
（3）实验2中正极的电极反应式为__________。丁同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是__________。
（4）综合上述结果，请从平衡移动角度解释现象ⅱ产生的原因：__________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.减小氨气的浓度不能提高反应速率，故A错误；
B.硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的时，先加入饱和溶液发生了沉淀转化，后加入盐酸，水垢溶解，故B正确；
C.可溶性的钡盐均有毒，服用溶液会与发生化学反应，生成无毒的难溶于水、难溶于酸的硫酸钡，从而解毒，故C正确；
D.金属锈是金属氧化物，和属于强酸弱碱盐，、发生水解，使和溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故D正确；
故选A。
2．答案：B
解析：A.由分析可知，该装置是原电池，A项错误；
B.由分析可知，Zn做负极，Cu是正极，电源中电流从正极流出，负极流入，即电流从铜电极流向锌电极，B项正确；
C.在原电池中，阳离子向正极移动，所以向负极溶液迁移，C项错误；
D.由分析可知，是电极生成物，不是电极反应物，D项错误；
故选B。
3．答案：D
解析：A.Al和盐酸反应，Al和NaOH溶液反应的关系为，，由于两溶液中由水电离出的相同，则两溶液的浓度相同，铝过量，由关系可知，生成的量多的为NaOH溶液，即③溶液，A项正确；
B.向等体积溶液中分别加水稀释倍后，溶液中的均接近于，溶液的pH均约为7，B项正确；
C.四种溶液以体积比混合后，溶液中的离子为等浓度的、、、，和不水解，水解显酸性，水解显碱性，由于，则，即与的水解程度相同，所得溶液显中性，C项正确；
D.等体积的四种溶液中因水电离出的均为，且均为一元酸或一元碱，故离子浓度几乎相等，导电能力相等，D项错误；
故选D。
4．答案：C
解析：A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：，A项错误；
B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，B项错误；
C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，若仅加入铁粉，其他因素不变，不能形成原电池，腐蚀速率将明显慢于本实验，C项正确；
D.以溶液代替NaCl溶液，溶液也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，所以铁能发生腐蚀，D项错误；
故选C。
5．答案：D
解析：A.由分析可知，左侧为电解池的阳极，即a连接电解池的阳极，A项正确；
B.将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，则阴极中的会通过阴离子交换膜进入阳极，阴极变为水中的氢离子得电子，阳极变为亚硫酸氢根离子失电子，电极反应式均发生改变，B项正确；
C.阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，C项正确；
D.电解池阴极得电子发生还原反应，由分析可知阴极的电极反应式为：，D项错误；
故选D。
6．答案：B
解析：A.液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，A错误；
B.液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时，B正确；
C.T℃时的液氨中，则，温度高于T℃时的纯液氨中，电离吸热，平衡右移，增大，，C错误；
D.向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动；液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，D错误；
故选B。
7．答案：D
解析：A.由反应方程式可知，反应的平衡常数，故A错误；
B.水的离子积常数，温度不变，温度函数水的离子积常数不变，则常温下，溶于盐酸所得溶液中，故B错误；
C.氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氢氧化镁和氯化氢，蒸干过程中，氯化氢受热挥发，使氯化镁的水解平衡趋于完全，最终得到氢氧化镁，无法得到氯化镁，故C正确；
D.电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属镁，故D正确；
故选D。
8．答案：A
解析：A.上述过程，再形成致密的层，说明Fe电解为阳极，该方法不是外加电流的阴极保护法，故A错误；
B.根据图示，腐蚀过程中存在被还原为的过程，方程式为：，故B正确；
C.腐蚀过程，，理论上每有1mlFe被腐蚀，电路中转移的电子数为，故C正确；
D.连接外接电源时，钢管连接电源正极，则电子从钢管流向电源正极，故D正确；
故选A。
9．答案：C
解析：①C的生成速率与C的消耗速率相等，即，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；
②单位时间内生成amlA，同时也会生成3amlB，均代表正反应速率，不能说明该反应达到平衡状态，②不符合题意；
③反应达到平衡状态时，各物质的质量不再改变，可说明该反应达到平衡状态，③符合题意；
④由于该反应有固体生成，反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，是一个变化量，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；
⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；
⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；
⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，不能说明反应达到平衡状态，⑦不符合题意；
符合题意的为①③④⑤⑥，故C选项正确。
10．答案：B
解析：A.2支试管中都发生，在其他条件相同情况下，只改变硫酸浓度，反应物浓度大，析出沉淀需要时间短，能说明反应速率快，A项正确；
B.与NaOH反应使溶液蓝色褪去，与淀粉水解无关，B项错误；
C.固体难溶物加水存在平衡，清液，然后加入NaI固体增大了，平衡逆移，有黄色沉淀产生，C项正确；
D.A、B两支试管中都发生温度、浓度相同条件下，B使用催化剂产生气泡快，能说明催化剂改变化学反应速率，D项正确；
答案选B。
11．答案：B
解析：A.溶液中存在电荷守恒：，由实验1可知溶液的，所以，所以，A项错误；
B. 溶液中存在物料守恒：；溶液中存在物料守恒：，由实验3可知，向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生，说明两种溶液未发生反应，两种溶液中的相等，所以实验3所得溶液中：，B项正确；
C.溶液中，发生水解：，而水电离也会产生，所以，由于该溶液为碱性溶液，所以最小，所以离子浓度大小为：，C项错误；
D.具有强氧化性，具有较强还原性，故二者混合发生氧化还原反应，实验中无淡黄色沉淀生成，说明无硫单质生成，但不能说明无法将氧化，有可能将氧化为更高价态的硫元素，如，D项错误；
故选B。
12．答案：C
解析：A.根据分析，a的电极反应式为，故A错误；
B.原电池中，阳离子向正极移动，则内电路中，由a极区向b极区迁移，故B错误；
C.工作一段时间后，a电极消耗，b电极生成，由a极区向b极区迁移，则两极NaCl溶液的浓度差减小，故C正确；
D.b极的电极反应为，电路中转移时，理论上b极区生成1ml，且有1ml由a极区迁移到b极区，河水的质量增加58.5g，故D错误；
故选C。
13．答案：B
解析：A.如图可知，胃液酸性强，浓度大，抑制HA的电离，故血浆中HA电离程度比胃中大，A正确；
B.在血浆中，B错误；
C.在胃中，根据可得，C正确；
D.未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，血浆Ⅰ和胃Ⅱ中相等，，D正确；
故选B。
14．答案：C
解析：A.由图可知，曲线M代表随的变化关系，曲线N代表随的变化关系，A正确；
B.Y点溶液中，物料守恒关系为，则有，B正确；
C.由X点数值可知，，，，则，即氢氟酸的，C错误；
D.由图可知，时，，的溶度积常数，D正确；
故答案为：C。
15．答案：B
解析：A.由分析可知，a为负极，b为正极，电子从负电极经过负载流向正电极，即电子从a电极经过负载流向b电极，A项正确；
B.由分析中的电极反应可知，若离子交换膜为阴离子交换膜，电路中通过4ml电子，则有由正极区移向负极区，两侧的物质的量不变，但是正极区水的量减少，则pH增大，而负极区水的量增加，则pH减小，B项错误；
C.由分析可知，根据电极反应式，电路中通过0.3ml电子时，消耗的体积在标准状况下为，C项正确；
D.由分析中的电极反应可知，若电路中通过4ml电子，则负极消耗1ml，质量为32g，正极消耗1ml氧气同时有通过阳离子交换膜进入正极，的质量为132g，则消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量之和为，D项正确；
故选B。
16．答案：（1）阳；
（2）4.48
（3）AD
（4）
（5）Cu；或
（6）0.1
解析：（1）根据分析，石墨电极为阳极；甲中甲烷燃料电池的负极反应式为；
（2）串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量为，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，每生成1ml氢气转移2ml电子，转移0.4ml电子会生成0.2ml氢气，即标准状况下的体积为；
（3）A.丙装置中a为阴极，b为阳极，电解精炼时精铜做阴极，电极反应为，阴极上发生还原反应，A正确；
B.电解精炼时粗铜做阳极，连接电源的正极，电极反应为，发生氧化反应，B错误；
C.电解时，溶液中的阳离子发生变化，铜离子浓度逐渐减小，锌离子等浓度逐渐增大，C错误；
D.粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近，D正确；
故选AD；
（4）电解池的阳极材料是铝时，该电极反应是铝本身失电子的过程，该溶液为酸性溶液，且能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜为，所以该电极反应式为；
（5）根据可知，Cu失去电子发生氧化反应，则Cu作负极，因此电极X的材料为Cu；正极的电极反应式为，则电解质为可溶性的铁盐，可用或作电解质；
（6）Cu电极的电极反应为，当Cu电极的质量减小了3.2g时，参加反应Cu的物质的量为，则流经电流计的电子的物质的量为。
17．答案：（1）；
（2）含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低
（3）；时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境
（4）或；；阳极：，形成胶体，阴极：，气泡把污水中吸附了S的胶体悬浮物带到水面形成浮渣层
解析：（1）①由图可知，当时，含硫废水中最主要的含硫（-2价）微粒是；
②通过图中数据，时，与的浓度相等，根据，可估算得的；
（2）的含硫废水中主要是，存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低；
（3）加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀，为S，则与发生了氧化还原反应生成S，离子方程式为：；由图可知时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强时，使更易逸出，有剧毒会污染环境；
（4）阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，黄色的浑浊为S单质，可能是阳极产生了，将氧化，方程式为，也可能是在阳极失电子生成了S，电极方程式为；Al作阳极，会失电子生成，，水解形成胶体，阴极电极反应为：，气泡把污水中吸附了S的胶体悬浮物带到水面形成浮渣层。
18．答案：（1）粉碎、加热；、、；；9；不可行；
（2）
解析：（1）①矿石溶解过程中，增大接触面积、升高温度等，都能够加快化学反应速率，则措施有粉碎、加热。
②CO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，CO、MnO、分别转化为、、，不溶解，则溶液1中阳离子包括、、、。
③由分析可知，调节溶液的pH至2.8时，和都不生成沉淀，则得到的沉淀2是。
④i.若向溶液2中加入碱溶液，完全沉淀时的，此时，即在常温下，当时，完全沉淀；由资料可知，生成，开始沉淀时，完全沉淀时，由此可知，通过调节pH无法将和完全分离；
ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液，由流程图可知，产物中含有，依据得失电子守恒和质量守恒，可确定发生的反应为：。
（2）与EDTA以物质的量比1:1反应，即满足关系式：，则产品中的质量分数为。
19．答案：（1）；，加盐酸抑制氯化铁水解
（2）；；不正确，该反应产物中无红褐色物质；足量盐酸和溶液；过程中可能被其他物质氧化
（3）；能够氧化
（4）随着与之间氧化还原反应的进行，与浓度降低，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅
解析：（1）为强碱弱酸盐，存在水解，溶液显碱性，水解的方程式为；为强酸弱碱盐，存在水解，水解方程式为：，配制时加盐酸，可抑制氯化铁水解；
（2）①继续加溶液，增加了浓度，平衡正向移动，溶液红褐色变深，浓度增大，发生分解，产生刺激性气味的气体；
②与之间发生氧化还原反应，生成和，离子方程式为，但该反应不会生成红褐色的物质，则乙的说法不合理；
③检验的方法为：向溶液中滴加足量盐酸和溶液，若有白色沉淀产生，证明产物中含有，说明与之间发生了氧化还原反应；
④过程中可能被其他物质氧化，则丙同学的实验不严谨；
（3）正极发生还原反应，即；加入铁氰化钾溶液，正极有蓝色沉淀产生，证明有生成，说明能够氧化；
（4）随着与之间氧化还原反应的进行，与浓度降低，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅。
选项
事实
结论
A
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间
当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快
B
向含有少量的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加热，蓝色褪去
NaOH是淀粉水解的催化剂
C
往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
装置
实验现象
现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。