江苏省泰州中学2023-2024学年高二上学期第二次质量检测化学试卷(含答案)

这是一份江苏省泰州中学2023-2024学年高二上学期第二次质量检测化学试卷(含答案)，文件包含核心素养人教版小学数学五年级下册27奇偶性课件pptx、核心素养人教版小学数学五年级下册《奇偶性》教案docxdocx、核心素养人教版小学数学五年级下册27奇偶性导学案docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与社会、生活、环境及科技方面息息相关。下列说法正确的是( )
A.汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖
B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
C.为防止海鲜变质，应用福尔马林溶液浸泡
D.“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
2、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B.由图2知，，则
C.由图3知，白磷比红磷稳定
D.由图4知，
3、下列有关乙烯在酸催化下与水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是( )
A.过程I只有O-H键的断裂
B.过程II的原子利用率为100％
C.过程III吸收能量
D.总反应为放热反应，故反应不需要加热就能发生
4、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A.甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时反应：
B.1-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：
C.乳酸在一定条件下生成聚乳酸：
D.尼泊金（ ）与碳酸氢钠溶液反应： +
5、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )

A.该有机物与溴水可发加成反应
B.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C.1 ml该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3mlNaOH
D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
6、按图示装置，实验能够成功是( )
A.装置A用于提取的溶液中的
B.装置B用于制备乙炔并检验其性质
C.装置C用于验证碳酸酸性强于苯酚
D.装置D用于检验溴丙烷消去产物
7、W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，W的原子半径最小，基态X原子中有7个运动状态不同的电子，基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z与X同主族，下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.电负性：
C.W与X只能形成一种化合物
D.X的简单氢化物的热稳定性比Z的强
8、参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一。高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸（沸点210℃），水杨酸和甲醇（沸点64.7℃）发生如下反应制取冬青油（沸点222℃）：
下列说法正确的是( )
A. 是极性分子
B.若用进行示踪，可得产物
C.的沸点低于210℃
D. 在合成尿素的反应中作氧化剂
9、溶液可用于蚀刻铜，向蚀刻生成的溶液中加入并通入可使溶液再生。下列说法正确的是( )
A.中键的数目为
B.晶体中既有离子键又有非极性共价键
C.晶体（晶胞见如图）中与1个距离最近的有8个
D.再生反应的离子方程式为
10、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是( )
A.苯（乙烯）——加入足量的溴水，过滤
B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C.乙醇（乙酸）；加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层
D.乙酸乙酯（乙酸）；加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏。收集馏出物
11、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法正确的是( )
A.Y分子中所有原子可能共平面
B.不能用溶液检验Y中是否含有X
C.1ml Z最多能与7ml NaOH发生反应
D.X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子
12、甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是( )
A.X分子中含有7个杂化的碳原子，Y分子中含有5个sp3杂化的原子
B.Y分子中在一定条件下能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应
C.Y分子所有碳原子可能共平面
D.X→Y分两步进行，先发生加成反应，后发生消去反应
13、正丁醚（相对水的密度为0.77）是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料。实验室中以正丁醇为原料制取正丁醚的流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.正丁醇与浓硫酸共热时需要加入沸石以防止暴沸
B.正丁醇可溶解于50%硫酸，正丁醚难溶于50%硫酸
C.水洗分液时应从分液漏斗下端分离出有机相
D.无水的作用是除去有机相中残存的水
二、填空题
14、填空
I.和在一定条件下合成乙酸：完成下列填空：
（1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。碳元素在周期表中位置：______。
（2）钛（Ti）是22号元素，它是______（选填编号）。
a.主族元素
b.副族元素
c.短周期元素
d.长周期元素
（3）分子的电子式为______；其熔沸点比低，原因是______。
Ⅱ.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（4）13g（g）完全燃烧生成和（1）时，放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为______。
（5）根据如图写出热化学方程式______；

（6）已知：
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：，该反应的反应热为ΔH=______。
Ⅲ.（7）工业上常用A（ ）与B（ ）在催化剂存在下加热反应制得香豆素（ ）。该反应涉及的反应类型有加成反应、______、______。
（8）写出香豆素在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应与化学方程式：______。
15、苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为 。
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）对于上述实验原理，下列说法正确的是______。
A.氧化剂是，还原剂是NaOH
B.氧化产物是 ，还原产物是
C.消耗 1ml时，转移电子的物质的量为1ml
D. 在一定条件下可被还原成
（2）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是______，其理由是______。
（3）萃取分液后，所得水层用盐酸酸化目的是（请用化学方程式表示）______。
（4）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是______。重结晶过程中，趁热过滤的作用是______。

（5）洗涤时采用的合适洗涤剂是______（填字母）。
A.饱和食盐水B.Na2CO3溶液C.稀硫酸D.蒸馏水
16、化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）C→D的反应类型为___________。
（3）化合物X的化学式为，其结构简式是___________。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________（写出一种即可）。
①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与发生显色反应，另外产物之一能与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1。
（5）已知：，设计以和为原料制备的合成路线___________（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
17、贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：
（1）B中官能团名称为_______。
（2）A→B的反应中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为_______。
（3）在Ni催化下C与反应可得X，X的分子式为。C→X的反应中，—CN中碳原子的杂化轨道类型变化为_______。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______。
①属于芳香化合物，能发生银镜反应；
②碱性条件下水解，含有苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（5）请以和HCN为原料制备，写出该制备的合成路线流程图（其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_______。
参考答案
1、答案：A
解析：A.棉布的主要成分为纤维素，纤维素为多糖类，A项正确；
B.油脂人体内水解为甘油和高级脂肪酸，B项错误；
C.福尔马林对人体有害，福尔马林不能用于处理食品，C项错误；
D.碳纤维为无机物非金属材料，D项错误；
故选A。
2、答案：A
解析：A.根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确。
3、答案：B
解析：A.由图示可知，过程I还存在碳碳双键生成C-C键，故A错误；
B.过程II中没有其他物质生成，原子利用率为100％，故B正确；
C.过程III中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，即放出热量，故C错误；
D.根据反应物与生成物的能量关系可知，反应物的能量比生成物的能量高，所以发生该反应放出能量，故该反应为放热反应，但反应条件是否需要加热与反应的能量变化无关，故D错误；
答案选B。
4、答案：D
解析：
5、答案：D
解析：A.含酚-OH，其邻、对位可与浓溴水发生取代反应，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；
B.与-OH相连C的邻位C上没有H，则该有机物与浓硫酸混合共热不能发生消去反应生成C=C，故B错误；
C.酚-OH、-COOC-、-Cl均与NaOH反应，且-COOC-水解生成的酚-OH也与NaOH反应，则1ml该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mlNaOH，故C错误；
D.与-OH相连的C上有2个H，可催化氧化生成-CHO，则催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，故D正确；
故答案为D。
6、答案：C
解析：A.提取的溶液中的应用蒸馏的方法，图Ⅱ为分液装置，选项A错误；
B.水与电石反应时出乙炔，反应较快，应选饱和食盐水与电石反应制备乙炔，选项B错误；
C.发生强酸制取弱酸的反应，可验证碳酸酸性强于苯酚，选项C正确；
D.溴乙烷水解生成乙烯，挥发的乙醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验消去产物，选项D错误；
答案选C。
7、答案：D
解析：A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A错误；
B.元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则氧元素的电负性大于氮元素，故B错误；
C.氢元素和氮元素可以形成的化合物有氨气、联氨，故C错误；
D.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷化氢，故D正确；
故选D。
8、答案：B
解析：A.二氧化碳的分子构型为直线形，分子结构对称，为极性键构成的非极性分子，A错误；
B.酯化反应时羧酸脱去羟基、醇脱去羟基氢结合成水，则所得产物结构正确，B正确；
C.水杨酸的沸点210℃，水杨酸苯环上的两个支链在邻位，容易形成分子内氢键，而 中两个支链在对位，容易形成分子间氢键，从而分子间作用力较大，沸点较高， C错误；
D.合成尿素的反应不是氧化还原反应，D错误；
故选B。
9、答案：C
解析：A.单键都是键，由于还有配位键，所以中键的物质的量为，A错误；
B.晶体中既有离子键又有极性共价键，没有非极性共价键，B错误；
C.晶体（晶胞见如图）中与1个距离最近的有8个
D.根据电子得失守恒可知再生反应的离子方程式为，D错误；
答案选C。
10、答案：B
解析：A.加入溴水，乙烯与溴水反应生成，但能溶于苯，所以不能通过过滤除去，A项错误；
B.溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，所以多次加水振荡，分液，可以除去乙醇，B项正确；
C.乙醇易溶于水，最后液体不分层，不能通过分液除去，C项错误；
D.酯化反应是可逆反应，不可能进行彻底，D项错误。
答案选B。
11、答案：D
解析：A.由题干中Y的结构简式可知，Y分子中存在饱和碳原子，就含有杂化的碳原子，故不可能所有原子共平面，A错误；
B.由题干中X、Y的结构简式可知，X分子中含有酚羟基，Y分子中不含酚羟基，故能用溶液检验Y中是否含有X，B错误；
C.由题干中Z的结构简式可知，1ml Z中含有5ml酚羟基和1ml羧基，故能消耗6mlNaOH，还有1ml酚酯基，能够消耗2mlNaOH，故1mlZ最多能与8ml NaOH发生反应，C错误；
D. X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子如图所示： ，D正确；
故答案为：D。
12、答案：A
解析：
13、答案：C
解析：A.正丁醇与浓硫酸均为液体，共热时需要加入沸石以防止暴沸，故A正确；
B.分析流程可知，加入50%硫酸的目的是萃取，后续分液时有机相中含有正丁醚，所以正丁醇可溶解于50%硫酸，而正丁醚难溶解于50%硫酸，故B正确；
C.由于正丁醚的密度小于水，水洗分液时应从分液漏斗下端分离出水，有机相从分液漏斗上端倒出，故C错误；
D.无水是干燥剂，在本实验中的作用是除去有机相中残存的水，故D正确；
故选C。
14、答案：（1）①.；第二周期ⅣA
（2）bd
（3）①.；②.两者都为分子晶体，结构相似，的相对分子质量较低，分子间作用力较小，熔沸点越低；
（4）
（5）
（6）
（7）①.消去反应；②.取代反应
（8）
解析：
15、答案：（1）C
（2）①.乙醚；②.苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
（3）或 +HCl= +NaCl
（4）①.C；②.除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出
（5）D
解析：
16、答案：（1）（酚）羟基、醛基
（2）取代反应
（3）
（4）或
（5）
解析：
17、答案：（1）碳氯键、醚键
（2）
（3）sp转化为
（4）
（5）
解析：
化学键
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
键能/
360
436
431
176