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湖北省武汉市华中师大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期化学阶段性检测-9月（原卷版+解析版）
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这是一份湖北省武汉市华中师大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期化学阶段性检测-9月（原卷版+解析版），文件包含湖北省武汉市华中师大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期化学阶段性检测-9月原卷版docx、湖北省武汉市华中师大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期化学阶段性检测-9月解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 C-59 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A. 食盐可用作调味剂和食品防腐剂
B. 纯碱属于精细化学品，可用于纺织和制皂
C. 二氧化硫是一种食品添加剂，可用于杀菌消毒
D. 食用油中可添加叔丁基对苯二酚(TBHQ)作抗氧化剂
2. 中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是
A. 用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B. 酒香是因为含有酯类物质
C. 酸坏之酒中含有较多的乙酸D. 蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同
3. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如图。下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 克拉维酸的分子式为C8H9NO5
B. 克拉维酸存在对映异构体
C. 克拉维酸的含氧官能团有4种
D. 1 ml克拉维酸最多与2 ml H2加成
4. 下列化学用语书写正确的是
A. 用电子式表示NaCl的形成过程：
B. 基态溴原子的简化电子排布式：
C. 的结构式：
D. CH3CHO的球棍模型：
5. 我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA
B. 1 ml尿素中所含有的σ键的数目为8NA
C. 标准状况下，0.1 ml N2与CO2混合气体的体积约为2.24L
D. 体积为1 L的1 ml/L的KHCO3溶液中，数目为NA
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 由短周期非金属主族元素组成化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是
A. 氢化物沸点：
B. 元素的电负性：
C. 空间结构：和均为三角锥形
D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键
9. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A. PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl(电负性：N>Cl>P)
B. Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为Pb2O3·PbO
C. CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO反应生成Na2CO3和HClO
D. CH3CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化为HOOCCH2COOH
10. [C(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA)，以下说法正确的是
A. [C(NH3)6]Cl2中，该配合物中心离子的配位数为8
B. 距[C(NH3)6]2+最近的Cl﹣有4个
C. 若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为
D. [C(NH3)6]Cl2晶体的密度为
11. 利用无机物离子和(下图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示：
下列说法错误的是
A. 在反应中作氧化剂
B. 催化氧化水的反应为
C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
D. 若参与反应，则中存在
12. 电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（）。装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法不正确的是
A. 电极a为负极
B. c电极反应式为+CH3CN+H2O-2e-+2H+
C. 装置工作时，乙室溶液pH减小
D. 合成1ml扑热息痛，理论上甲室质量增重64g
13. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. “灼烧”可在石英坩埚中进行
B. “母液”中的溶质仅有、
C. “结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法
D. “转化”过程中的反应方程式为
14. 按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A. 蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性
B. N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C. 反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D. 实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
15. 常温下，向C6H5COOH、Ni(NO3)2、Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X)，X为、Mn2+、Ni2+]与pH的关系如图所示。已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。下列叙述正确的是
A. L1代表pMn2+和pH的关系
B. 苯甲酸的Ka为
C. 反应的化学平衡常数K为
D. Q点坐标为(5.65，-1.45)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量CaO、MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：
已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：
②溶液中某离子浓度≤1.0×10-5ml·L-1时，认为该离子沉淀完全。完成下列问题：
（1）基态Mn原子的外围电子轨道表达式为 _______。
（2）“浸出”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_______。
（3）滤渣I的主要成分为_______。
（4）浸出液中c(Mn2+)为0.18 ml/L，则“调pH”的范围为_______。
（5）“反萃取”中盐酸的作用是_______。
（6）将MgCl2·6H2O与SOCl2混合并加热可以得到无水MgCl2请写出该反应的化学方程式______。
（7）“电解”中电解余液的主要成分是_______(写化学式)，可进行循环利用。
17. 三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
（1）某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CCl4，其沸点为76.8 ℃。
① 实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N2，其作用是_____。
② 装置B中还会生成光气(COCl2)，B中反应的化学方程式为_______。
③ 装置A的水槽中应盛有____(填“冰水”或“沸水”，下同)，装置C的水槽中应盛有_____。
（2）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 ml/LCrCl3溶液，并用4滴2 ml/LH2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1 ml/LKMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
① 温度对反应的影响。CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到的橙色，甲同学认为其中一个原因是的橙色被的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。请写出溶液变为橙黄色的离子反应方程式_______。
② CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响。对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，CrCl3与KMnO4最佳用量比为_______。这与由①中离子反应方程式所得系数比不符，你推测原因是_______。
18. 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为_______。
（2）E的化学名称为_______。
（3）写出F→G化学反应方程式_______。
（4）根据下列化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）关于路线中各物质的说法正确的是_______(填字母)。
A. H不存在手性碳原子
B. E中所有碳原子共平面，均为杂化
C. C→D的反应中有键的断裂和键的形成
D. D→I反应中K2CO3和CH3CN为催化剂
（6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：，根据上述信息写出以乙醇和为原料合成的路线_______ (无机试剂任用)。
19. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）CO2与H2反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。
已知：
△H=_______。
（2）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：①；②。25 ℃时，反应②的平衡常数为K2。已知溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压总压物质的量分数)，比例系数为x ml·L-1·kPa-1。当大气压强为p kPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为y时，溶液中c(H+)=_______ml/L (写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。
（3）在催化作用下，温度为T1 ℃时，将一定量CO2和H2充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)；
副反应Ⅱ： 。
① 实验测得反应Ⅰ：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。请写出反应Ⅰ平衡常数的表达式Kc=_____。已知lgk与温度的关系如下图所示，T1 ℃下反应Ⅰ的Kc=_______。(已知10-0.3=0.5)
② 实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性()随温度变化如图所示。
曲线a表示_______。200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是 _______。A．图1：制取乙烯
B．图2：比较C、Si、S非金属性大小
C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘
D．图4：检验氯化铵受热分解的产物
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验FePO4固体是否洗涤干净
向最后一次洗涤液中滴加KSCN溶液
溶液未变红，证明洗涤干净
B
比较Mg和Al的金属性
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入盐酸和NaOH溶液
Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶解，证明金属性Mg>Al
C
探究C2H2的化学性质
把电石放入水中，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明C2H2具有还原性
D
判断物质M是否为晶体
在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率
物质M在任意方向测定的电导率均相等，证明物质M为晶体
化学式
Mg(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
1.8×10-11
1.8×10-13
1.0×10-33
4.0×10-38
KMnO4用量(滴数)
在不同温度下的反应现象
25 ℃
90-100 ℃
1
紫红色
蓝绿色溶液
2~9
紫红色
黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10
紫红色
澄清的橙黄色溶液
11~23
紫红色
橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多
化合物
反应试剂、条件
反应形成新物质(有机物)
反应类型
A
HCN、催化剂
_______
_______
E
_______
_______
取代反应
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 C-59 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A. 食盐可用作调味剂和食品防腐剂
B. 纯碱属于精细化学品，可用于纺织和制皂
C. 二氧化硫是一种食品添加剂，可用于杀菌消毒
D. 食用油中可添加叔丁基对苯二酚(TBHQ)作抗氧化剂
2. 中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是
A. 用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B. 酒香是因为含有酯类物质
C. 酸坏之酒中含有较多的乙酸D. 蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同
3. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如图。下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 克拉维酸的分子式为C8H9NO5
B. 克拉维酸存在对映异构体
C. 克拉维酸的含氧官能团有4种
D. 1 ml克拉维酸最多与2 ml H2加成
4. 下列化学用语书写正确的是
A. 用电子式表示NaCl的形成过程：
B. 基态溴原子的简化电子排布式：
C. 的结构式：
D. CH3CHO的球棍模型：
5. 我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA
B. 1 ml尿素中所含有的σ键的数目为8NA
C. 标准状况下，0.1 ml N2与CO2混合气体的体积约为2.24L
D. 体积为1 L的1 ml/L的KHCO3溶液中，数目为NA
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 由短周期非金属主族元素组成化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是
A. 氢化物沸点：
B. 元素的电负性：
C. 空间结构：和均为三角锥形
D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键
9. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A. PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl(电负性：N>Cl>P)
B. Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为Pb2O3·PbO
C. CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO反应生成Na2CO3和HClO
D. CH3CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化为HOOCCH2COOH
10. [C(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA)，以下说法正确的是
A. [C(NH3)6]Cl2中，该配合物中心离子的配位数为8
B. 距[C(NH3)6]2+最近的Cl﹣有4个
C. 若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为
D. [C(NH3)6]Cl2晶体的密度为
11. 利用无机物离子和(下图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示：
下列说法错误的是
A. 在反应中作氧化剂
B. 催化氧化水的反应为
C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
D. 若参与反应，则中存在
12. 电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（）。装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法不正确的是
A. 电极a为负极
B. c电极反应式为+CH3CN+H2O-2e-+2H+
C. 装置工作时，乙室溶液pH减小
D. 合成1ml扑热息痛，理论上甲室质量增重64g
13. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. “灼烧”可在石英坩埚中进行
B. “母液”中的溶质仅有、
C. “结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法
D. “转化”过程中的反应方程式为
14. 按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A. 蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性
B. N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C. 反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D. 实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
15. 常温下，向C6H5COOH、Ni(NO3)2、Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X)，X为、Mn2+、Ni2+]与pH的关系如图所示。已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。下列叙述正确的是
A. L1代表pMn2+和pH的关系
B. 苯甲酸的Ka为
C. 反应的化学平衡常数K为
D. Q点坐标为(5.65，-1.45)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量CaO、MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：
已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：
②溶液中某离子浓度≤1.0×10-5ml·L-1时，认为该离子沉淀完全。完成下列问题：
（1）基态Mn原子的外围电子轨道表达式为 _______。
（2）“浸出”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_______。
（3）滤渣I的主要成分为_______。
（4）浸出液中c(Mn2+)为0.18 ml/L，则“调pH”的范围为_______。
（5）“反萃取”中盐酸的作用是_______。
（6）将MgCl2·6H2O与SOCl2混合并加热可以得到无水MgCl2请写出该反应的化学方程式______。
（7）“电解”中电解余液的主要成分是_______(写化学式)，可进行循环利用。
17. 三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
（1）某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CCl4，其沸点为76.8 ℃。
① 实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N2，其作用是_____。
② 装置B中还会生成光气(COCl2)，B中反应的化学方程式为_______。
③ 装置A的水槽中应盛有____(填“冰水”或“沸水”，下同)，装置C的水槽中应盛有_____。
（2）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 ml/LCrCl3溶液，并用4滴2 ml/LH2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1 ml/LKMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
① 温度对反应的影响。CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到的橙色，甲同学认为其中一个原因是的橙色被的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。请写出溶液变为橙黄色的离子反应方程式_______。
② CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响。对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，CrCl3与KMnO4最佳用量比为_______。这与由①中离子反应方程式所得系数比不符，你推测原因是_______。
18. 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为_______。
（2）E的化学名称为_______。
（3）写出F→G化学反应方程式_______。
（4）根据下列化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）关于路线中各物质的说法正确的是_______(填字母)。
A. H不存在手性碳原子
B. E中所有碳原子共平面，均为杂化
C. C→D的反应中有键的断裂和键的形成
D. D→I反应中K2CO3和CH3CN为催化剂
（6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：，根据上述信息写出以乙醇和为原料合成的路线_______ (无机试剂任用)。
19. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）CO2与H2反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。
已知：
△H=_______。
（2）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：①；②。25 ℃时，反应②的平衡常数为K2。已知溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压总压物质的量分数)，比例系数为x ml·L-1·kPa-1。当大气压强为p kPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为y时，溶液中c(H+)=_______ml/L (写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。
（3）在催化作用下，温度为T1 ℃时，将一定量CO2和H2充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)；
副反应Ⅱ： 。
① 实验测得反应Ⅰ：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。请写出反应Ⅰ平衡常数的表达式Kc=_____。已知lgk与温度的关系如下图所示，T1 ℃下反应Ⅰ的Kc=_______。(已知10-0.3=0.5)
② 实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性()随温度变化如图所示。
曲线a表示_______。200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是 _______。A．图1：制取乙烯
B．图2：比较C、Si、S非金属性大小
C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘
D．图4：检验氯化铵受热分解的产物
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验FePO4固体是否洗涤干净
向最后一次洗涤液中滴加KSCN溶液
溶液未变红，证明洗涤干净
B
比较Mg和Al的金属性
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入盐酸和NaOH溶液
Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶解，证明金属性Mg>Al
C
探究C2H2的化学性质
把电石放入水中，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明C2H2具有还原性
D
判断物质M是否为晶体
在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率
物质M在任意方向测定的电导率均相等，证明物质M为晶体
化学式
Mg(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
1.8×10-11
1.8×10-13
1.0×10-33
4.0×10-38
KMnO4用量(滴数)
在不同温度下的反应现象
25 ℃
90-100 ℃
1
紫红色
蓝绿色溶液
2~9
紫红色
黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10
紫红色
澄清的橙黄色溶液
11~23
紫红色
橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多
化合物
反应试剂、条件
反应形成新物质(有机物)
反应类型
A
HCN、催化剂
_______
_______
E
_______
_______
取代反应
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