湖北省武汉市武昌实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份湖北省武汉市武昌实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，24L为__________L，48等内容，欢迎下载使用。

命题教师：陈逸翀 考试时间：2023年12月14日上午9:45—11:00
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．工业合成氨常采用铁触媒、移除生成的氨气等措施来提高反应速率
B．锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理后，另加入稀HCl除去
C．误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒
D．氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂，其原理与水解有关
2．某装置示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该装置是电解池B．该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极
C．盐桥中向负极溶液迁移D．既是电极反应物，也参与构成闭合回路
3．已知：；。现有常温下由水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。
有关上述溶液的比较中不正确的是（ ）
A．等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③多
B．向等体积溶液中分别加水稀释倍后，溶液的pH：④≈③≈②≈①
C．四种溶液以体积比混合后，所得溶液显中性
D．等体积的四种溶液导电能力顺序：④≈②＞①≈③
4．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．铁作原电池负极，电极反应式为
B．该腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．若仅加入铁粉，其他因素不变，腐蚀速率将明显慢于本实验
D．以溶液代替NaCl溶液，铁不能发生腐蚀
5．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法不正确的是（ ）
A．a连接电解池的阳极
B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，两电极反应式均改变
C．电解时，由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室
D．阴极的电极反应式为
6．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，下列叙述正确的是（ ）
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．纯液氨达到电离平衡时，
C．温度高于T℃时的纯液氨中，
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
7．用海水制盐的副产物苦卤水生产金属Mg的转化过程可表示如下：苦卤水（反应条件均未标出）。下列说法正确的是（ ）
A．反应的 QUOTE
B．常温下，溶于盐酸所得溶液中由水电离出的
C．将溶液直接蒸干得到无水
D．获得金属Mg的操作是电解熔融，最终在电解池阴极获得金属Mg
8．在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为了保护钢管，抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的薄膜而受到保护（图中未画出）。下列说法不正确的是（ ）
A．上述保护方法为外加电流的阴极保护法
B．腐蚀过程中存在
C．理论上每有1mlFe被腐蚀，电路中转移的电子数为
D．连接外接电源时，电子从钢管流向电源正极
9．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应达到平衡状态的条件数目为（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amlA，同时消耗3amlB
③容器内物质的质量不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为且不再改变
A．3B．4C．5D．6
10．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．已知室温下，。通过下列实验探究NaHS水溶液的性质。
实验l：测得溶液的
实验2：向溶液中通入一定量，无淡黄色沉淀产生
实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生
下列说法正确的是
A．由实验1可知，溶液中：
B．实验3所得溶液中：
C．溶液中：
D．实验2说明无法将氧化
12．下图是“海水河水”浓差电池装置（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，电池工作过程中得失电子的元素仅有Ag元素。下列说法正确的是（ ）
A．a的电极反应式为
B．内电路中，由b极区向a极区迁移
C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D．电路中转移时，理论上b极区模拟河水的质量增加23g
13．常温下，一种解释阿司匹林有效成分乙酰水杨酸（用HA表示，）药物在人体吸收模式如下：
该膜允许HA分子自由通过而不能通过离子。下列说法错误的是（ ）
A．血浆中比胃中大B．在血浆中， QUOTE
C．在胃中，D．总药量之比
14．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线M代表随的变化趋势
B．Y点溶液中存在
C．氢氟酸的
D．难溶盐的
15．肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%∼30%的NaOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．电子从a电极经过负载流向b电极
B．若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的pH都不变
C．电路中通过0.3ml电子时，消耗标准状况下的氧气1.68L
D．若离子交换膜为阳离子交换膜，则电路中通过4ml电子时，消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量之和为156g
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）石墨电极（C）作__________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为____________________。
（2）若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为__________L。
（3）丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质）的电解精炼。下列说法正确的是__________（填字母）。
A．a电极为纯铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）若丙中以稀为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为______________________________。
Ⅱ．依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（5）电极X的材料是__________（填化学式，下同）；电解质Y是__________；
（6）当X电极的质量减小了3.2g时，流经电流计的电子的物质的量为__________ml。
17．（14分）石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中S元素的主要化合价是-2价），对设备、环境等造成严重危害。
已知：有剧毒；常温下溶解度为（体积）。
（1）、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。
①当时，含硫废水中最主要的含硫（-2价）微粒是__________。
②通过图中数据可估算得的__________（填“”或“”），
（2）沉淀法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因：________________________________________。
（3）氧化还原法处理含硫废水：
向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是______________________________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：______________________________。
（4）电浮选絮凝法处理含硫废水：
铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度的的含硫废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。
①用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：______________________________。
②阴极产生的气泡把污水中的悬浮物（含阳极扩散的胶体）带到水面形成浮渣层，结合电极反应式解释：____________________，胶体的化学式：__________，浮渣层的形成过程：______________________________。
18．（12分）氯化钴（）在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
（1）某钴矿石的主要成分包括CO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如图（部分操作省略）：
资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时。
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有____________________（写出一条即可）。
②CO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和__________。
③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2可能是__________。
④溶液2中含有和。
ⅰ．已知：常温时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当__________时完全沉淀。
由此可知，通过调节pH将和完全分离__________（填“可行”或“不可行”）。
ⅱ．溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：（完成离子方程式）
________________________+____________
（2）可用如下方法测定产品中的质量分数（其他杂质不干扰测定）：
资料：
ⅲ．
取mg产品溶于水，向其中加入少量紫脲酸铵指示剂。再用溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。产品中的质量分数为__________（结果用m、v、c表示）。
19．（17分）某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
已知：①极易水解，在时已经完全沉淀为
②铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇离子产生蓝色沉淀
【实验1】
（1）用方程式解释溶液显碱性的原因______________________________。
（2）探究现象ⅰ产生的原因：
①甲同学认为发生反应：；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是__________（填化学式）。
②乙同学认为与之间仅发生氧化还原反应，其离子方程式为______________________________；该说法是否合理，为什么？________________________________________。
③丙同学认为前两位同学所说反应均有发生，他取少许红褐色溶液于试管中，加入__________，有白色沉淀产生，证明产物中含有，说明与之间发生了氧化还原反应。
④丁同学认为丙同学的实验不严谨，因为____________________。为了进一步确认被氧化的原因，丁同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
（3）实验2中正极的电极反应式为______________________________。丁同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是______________________________。
（4）综合上述结果，请从平衡移动角度解释现象ⅱ产生的原因：______________________________。
化学答案及评分标准
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
ABDCD BDACB BCBCB
16（12分）（除标注外，每空2分）．
（1）阳（1分）
（2）4.48（1分）
（3）AD
（4）
（5）Cu（1分） （亦可）（1分）
（6）0.1
17（14分）（除标注外，每空2分）．
（1） （1分）
（2）含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低
（3）
时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境
（4）或 （1分）
阳极：，形成胶体，阴极：，气泡把污水中吸附了S的胶体悬浮物带到水面形成浮渣层
18（12分）（除标注外，每空2分）
（1）粉碎、加热（答一种即可）（1分） 、、 9 不可行（1分）
（2）
19（17分）（除标注外，每空2分）
【答案】（1）加盐酸加强酸性；，加盐酸抑制氯化铁水解
（2）（1分）
不正确，该反应产物中无红褐色物质足量盐酸和溶液过程中可能被其他物质氧化
（3） 能够氧化
（4）随着与之间氧化还原反应的进行，与浓度降低，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅选项
事实
结论
A
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间
当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快
B
向含有少量的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加热，蓝色褪去
NaOH起到催化淀粉水解的作用
C
往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
装置
实验现象
现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。