武汉市第二中学2023-2024学年高一下学期周练A卷化学试卷(含答案)

这是一份武汉市第二中学2023-2024学年高一下学期周练A卷化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是( )
A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
B.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D.歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
2．实验室中下列做法正确的是( )
A.氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
3．下列说法中正确的有( )
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
⑥pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（SiC）都属于硅酸盐材料
⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在
⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
A.2个B.3个C.4个D.5个
4．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
和0.2mlS充分反应转移电子数为
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D.标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
5．下列离子方程式正确的是( )
A.少量通入溶液：
B.溶于过量的硝酸溶液中：
C.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：
D.向溶液通入足量：
6．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是( )
A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧
B.②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物
7．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是( )
A.甲：浓硫酸和木炭，乙：浓氨水和
B.甲：双氧水和，乙：饱和食盐水和HCl
C.甲：浓硫酸和铜片，乙：NaOH溶液和
D.甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水），乙：氯化亚铁溶液和硫化氢
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．以下是由石英砂（主要成分为二氧化硅）制备高纯硅的工艺流程示意图。
下列说法错误的是( )
A.步骤①中反应的化学方程式：
B.工艺流程中，从混合物中分离出、的方法为分馏
C.由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和
D.若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为1:1:1，则理论上不需要额外补充
10．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是( )
A.若D是一种强碱，则A、C均可与X反应生成D
B.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是
D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
11．将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，除溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.曲线a所示溶液pH降低的原因：
B.依据曲线b可推知溶液（无氧）能氧化
C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：
D.曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒
12．已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中K元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为，M层电子数为，下列叙述中错误的是( )
A.R、X、Y对应的简单离子半径：
B.相同温度下，同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：
C.将与分别通入溶液中，现象不同
D.Y的简单氢化物的熔、沸点比R的简单氢化物的熔、沸点低
13．硫酸亚铁在高温条件下分解可生成、、，反应方程式为：，为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( )
A.反应管中残留固体红色粉末是
B.装置b中的试剂为溶液，反应后有白色沉淀生成
C.装置c中的试剂为酸性溶液，作用是除去混合气体中的
D.分解的气体产物中有、，应该先检验
14．沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应过程中催化剂未参与电子得失
B.步骤一中与的物质的量之比为2:1
C.每生成理论上消耗
D.所有步骤均有氧化还原反应发生
15．38.4Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是( )
A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C.混合气体中的物质的量是0.1ml，生成
D.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
16．某稀溶液中含有和，向其中加入1.5mlFe，充分反应（已知被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )
A.所得溶液中
B.所得溶液中
C.反应后生成NO的体积为33.6L（标准状况）
D.所得溶液中的溶质只有
二、填空题
17．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
（2）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。
（3）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。
（4）过二硫酸钠（）有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为_____________________。
（5）雌黄（）和雄黄（）在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为-2价）。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移28ml电子，则物质a为______。
18．为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的化学方程式是______。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是______________________________。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为、。
①NaClO溶液吸收烟气中的离子方程式是______________________________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是________________________________（1种即可）。
③烟气中和NO的体积比为4:1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为____________。
19．（1）现有Cu、和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标况）。则产物中硝酸铜的物质的量为______。如原混合物中有0.01mlCu，则其中与CuO的质量之比为______。
（2）将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到NO气体560mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉，则为______。
（3）将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。
①稀硝酸的物质的量的浓度为______ml/L。
②______。
三、推断题
20．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出实验室制备C的化学反应方程式：________________________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：______________________。
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：______________________________。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________。D的化学式是______。
四、实验题
21．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、NO与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；假设2：氧化。
（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是______________________________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是__________________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，NO能与反应生成和。
（3）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是________________________。
②B中观察到的主要现象的是______（填字母编号）。
a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生c.有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是______（填字母编号）。
a.无水硫酸铜b.无水氯化钙c.碱石灰d.生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，__________________，则产物是。
参考答案
1．答案：D
解析：A.电子芯片的材料主要是Si，射频芯片也是电子芯片，故A正确；
B.不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故B正确；
C.氮化硅陶瓷，是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D.碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度无定型的碳材料，不属于有机高分子材料，故D错误；
答案D。
2．答案：B
解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃试剂瓶盛放，A项错误；
白磷易自燃，应保存在水中，B项正确；
氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃塞，C项错误；
浓硝酸能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，D项错误。
3．答案：D
解析：
4．答案：B
解析：A.浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，稀硫酸与铜加热不反应，50mL18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应时，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，则生成二氧化硫的分子数小于，故A错误；
B.由得失电子数目守恒可知，0.2ml碘化亚铁溶液与0.1ml氯气反应时，氯气不足量，完全反应，则反应转移电子数目为，故B正确；
C.常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以无法计算将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数目，故C错误；
D.二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能进行完全，且不是标准状况下，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量和反应生成三氧化硫的分子数目，故D错误；
故选B。
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：A.①该溶液中只有浓硝酸，插入灼热的玻璃棒后产生红棕色气体，说明受热条件下浓硝酸分解生成气体，将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧，故A正确；
B.②灼热的铁片加入浓硝酸后，发生氧化还原反应生成气体，而在常温下才钝化，③灼热的铜片加入浓硝酸后，发生氧化还原反应生成硝酸铜、气体和水，溶液变为蓝色，故B错误；
C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的，故C正确；
D.五支试管中的红棕色气体均是硝酸生成的，氮元素化合价降低，所以均为还原产物，故D正确；
故选：B。
7．答案：B
解析：A.浓硫酸与木炭常温不反应，浓氨水和反应生成亚硫酸铵，导致气压减小，故A错误；
B.甲中双氧水在二氧化猛的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压所以气球变大；乙中氯化氢溶于饱和食盐水，装置内压强减小，气球变大，故B正确。
8．答案：A
解析：B.取话量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，碳酸氢钠溶解、试管内温度下降，溶于水吸热，B项错误；
C.与氨水不反应，故溶液中加入稀氨水至过量，产生白色沉淀、并逐渐增多，沉淀不会溶解，C项错误；
D.取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸与炭反应生成了、也可能是浓硝酸受热分解产生了，D项错误；
答案选A。
9．答案：D
解析：若、、的物质的量之比为1:1:1，1ml用1ml，而1ml也用1ml，故不足，需要补充，D错误。
10．答案：D
解析：D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为，X为NaOH，C为，B为，A为，E为Fe，才能实现转化关系，故D错误。
11．答案：D
解析：D.溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，溶液中有氧时生成白色沉淀，不能确定曲线d所表示的过程中是否为氧化的主要微粒，故D错误。
12．答案：D
解析：A.R、X、Y分别为S、Na、O，对应的简单离子半径：，A项正确；
B.元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：，则酸性：，B项正确；
C.将与分别通入溶液中，与不反应，无明显现象，与反应生成沉淀，现象不同，C项正确；
D.Y、R分别为O、S，因为分子间存在氢键，所以的熔、沸点比的熔、沸点高，与其氢化物的稳定性无关，D项错误；
答案选D。
13．答案：D
解析：B.b应为氯化钡，用于检验，若用溶液，会被氧化为硫酸，生成硫酸钡，干扰实验结论，B错误；
C.c中试剂可为品红或酸性高锰酸钾溶液，用于检验的存在，C错误；
D.易与水反应生成，则应先检验，如先检验，则导致被水吸收无法被检验出，D正确；
故合理选项是D。
14．答案：C
解析：
15．答案：C
解析：A.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确；
B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确；
D.由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L，D正确；
故选C。
16．答案：A
解析：A.反应后溶液中为2.75ml，所得溶液中，故A正确。
17．答案：（1）、；
（2）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有
（3）
（4）
（5）1:1；
解析：（1）M为硫酸盐，则图1中与图2中M对应的物质是；N为含-2价S的盐类，则图1中与图2中N对应的物质是。
（2）溶液易被空气中氧气氧化成而变质，要检验实验室中溶液是否变质，只要检验溶液中是否含，基本操作是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有，溶液已经变质。
（3），被氧化成，根据得失电子守恒，被还原成，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。
（4）在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。
（5）中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+3价，中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+2价，和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体，反应中As元素的化合价由+3价降至+2价，为氧化剂，Sn元素的化合价由+2价升至+4价，为还原剂，根据得失电子守恒，参加反应的和的物质的量之比为1:1。
18．答案：（1）
（2）
（3）；在水中的溶解度大于NO，在溶液中的还原性强于NO，因此与NaClO溶液的反应速率大于NO；2:13
解析：（1）中的S元素为+4价，中的S元素为+6价，S元素的化合价升高，反应过程中需要氧化剂，应为空气中的，即；
（2）根据题意知，反应物为和NO，生成物为和，书写化催化剂学方程式时注意配平和标注反应条件：；
（3）根据题意知，被氧化为，则被还原，还原产物为；控制溶液的，为弱酸性环境，则NaClO溶液吸收烟气中的离子方程式是。
19．答案：（1）0.025；9:5
（2）7.2
（3）①4；②8.4
解析：
20．答案：（1）
（2）
（3）
（4）；
解析：（4）反应②为Si和NaOH溶液的反应，化学方程式为：，由以上分析可知D为。
21．答案：（1）
（2）除去中混有的水蒸气；
（3）将装置中的空气排出；ac；a；加入稀盐酸，产生红棕色气体
解析：（1）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：；
（2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：；
（3）空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是：将装置中的空气排出；
在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；故选：ac；
无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选：a；
亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。
实验操作
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升，结块变为晶体
溶于水放热
C
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
D
取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管
产生红棕色气体
浓硝酸与炭反应产生
编号
①
②
③
④
硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.6
9.6
0
0
NO体积/L
2.24
4.48
6.72
V